2026年江苏高考化学考试卷含答案

2026年江苏高考化学考试卷含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.盐酸

D.氧化铜2、下列反应中属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O

C.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

D.2Na+Cl₂=2NaCl3、下列离子方程式正确的是

A.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

B.CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O

C.Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag↓

D.Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑4、下列关于溶液的叙述错误的是

A.溶液是均一稳定的混合物

B.蒸发可使溶液由不饱和变为饱和

C.物质的量浓度是指单位体积溶液中含溶质的物质的量

D.溶质的质量分数与溶液的密度无关5、某元素原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，该元素的原子序数为

A.10

B.11

C.12

D.136、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.石墨

B.稀硫酸

C.酒精溶液

D.蔗糖溶液7、下列有机物中，含有酯基的是

A.CH₃COOH

B.CH₃CH₂OH

C.CH₂CH₂OOCCH₃

D.CH₃OCH₃8、下列关于乙醇性质的描述正确的是

A.乙醇俗名酒精，属于非电解质

B.乙醇可与水任意比例混合

C.乙醇燃烧产物为CO₂和H₂O，属于置换反应

D.乙醇在空气中易被氧化为乙醛9、下列物质能与NaOH溶液反应生成盐和水的是

A.NH₄Cl

B.CaCO₃

C.SiO₂

D.Al₂O₃10、下列说法正确的是

A.溶液的pH值越大，酸性越强

B.蒸馏是利用物质的熔点不同进行的分离操作

C.原电池的正极发生氧化反应

D.化学反应速率与反应物浓度成正比11、下列物质在水溶液中能水解的是

A.NaCl

B.K₂SO₄

C.NH₄NO₃

D.Na₂CO₃12、下列关于晶体类型的判断正确的是

A.NaCl属于分子晶体

B.干冰属于原子晶体

C.金属钠属于金属晶体

D.冰属于离子晶体13、1molO₂分子含有的氧原子数为

A.1mol

B.2mol

C.3mol

D.4mol14、在标准状况下，0.5molH₂的体积为

A.11.2L

B.22.4L

C.33.6L

D.44.8L15、下列物质中属于强酸的是

A.CH₃COOH

B.HNO₃

C.H₂O

D.H₂CO₃二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，写出该反应的化学方程式，并说明其反应类型。写出反应的离子方程式，并判断反应中发生了什么类型的反应（氧化还原或离子反应）。

（提示：反应类型可填写“置换反应”或“复分解反应”）17、（12分）某学生在实验室配制250mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，实验步骤如下：

（1）称量Na₂CO₃固体的质量为多少克？

（2）将Na₂CO₃加入适量蒸馏水中溶解并冷却至室温，随后转移至250mL容量瓶中定容。

（3）写出Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻水解的离子方程式。

（4）若该溶液与盐酸反应，写出产物有哪些？并写出反应中生成的CO₂气体体积（在标准状况下）。18、（11分）下列涉及酯、醇、羧酸等物质的转化关系，请回答以下问题：

（1）乙醇在浓硫酸催化下加热生成乙烯，写出反应方程式。

（2）乙醛与银氨溶液反应产生银镜，写出该反应的化学方程式。

（3）乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙酸和乙醇，写出反应的离子方程式。

（4）写出乙醇与乙酸在浓硫酸存在下生成乙酸乙酯的反应类型。

（5）上述三个反应中，哪两个属于可逆反应？19、（12分）某同学设计实验验证Na₂CO₃溶液的酸碱性，并判断其是否水解：

（1）提出实验方案：用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH，说明其pH值范围，解释原因。

（2）若向Na₂CO₃溶液中加入少量盐酸，观察到的现象是什么？写出离子反应方程式。

（3）若将Na₂CO₃溶液与AlCl₃溶液混合，现象是什么？写出反应的离子方程式。

（4）若将Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液混合，现象是什么？写出离子反应方程式。20、（10分）现有20.0gNaOH固体，完全溶于水配制成1.0L溶液。

（1）求该溶液的物质的量浓度。

（2）若将该溶液与0.5molHCl溶液混合，恰好完全反应，写出反应的离子方程式。

（3）求反应后生成的NaCl的质量（已知NaCl的摩尔质量约为58.5g/mol）。答案及解析一、选择题答案：

1、D

2、D

3、C

4、D

5、B

6、B

7、C

8、B

9、D

10、D

11、D

12、C

13、B

14、A

15、B解析：

1、D.氧化铜是纯净物，由同种分子或离子组成，空气、石油、盐酸均为混合物。

2、D.2Na+Cl₂=2NaCl是氧化还原反应，钠的化合价由0变为+1，氯由0变为-1。

3、C.Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag↓是正确的离子反应，金属铜与银离子反应置换出银。

4、D.溶质的质量分数与溶液的密度无关，只与溶质质量和溶液总质量有关。

5、B.该元素核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，电子总数为11，原子序数为11。

6、B.稀硫酸是强电解质，并且在溶液中可自由离子化导电。

7、C.CH₂CH₂OOCCH₃是乙酸乙酯的结构简式，含有酯基。

8、B.乙醇能与水任意比例互溶，属于非电解质，但可溶于水。

9、D.Al₂O₃是两性氧化物，能与酸和碱反应生成盐和水。

10、D.化学反应速率与反应物浓度成正比，是质量作用定律的内容。

11、D.Na₂CO₃是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成OH⁻，使溶液呈碱性。

12、C.金属钠属于金属晶体，由金属原子通过金属键构成。

13、B.O₂是双原子分子，1molO₂含2molO原子，体积为22.4L。

14、A.标准状况下，1mol气体体积为22.4L，0.5molH₂体积为11.2L。

15、B.HNO₃是强酸，在水溶液中完全电离，而其他选项均为弱酸或中性物质。二、非选择题答案：

16、（10分）

（1）化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

（2）反应类型：置换反应

（3）离子方程式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

（4）反应类型：氧化还原反应17、（12分）

（1）质量为10.6g（0.1mol×106g/mol）

（2）Na₂CO₃溶液呈碱性

（3）CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻

（4）产物为CO₂、H₂O、NaCl；CO₂体积为2.24L（0.1mol×22.4L/mol）18、（11分）

（1）化学方程式：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O（催化剂：浓硫酸，条件：加热）

（2）化学方程式：CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂⁺+OH⁻→CH₃COO⁻+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O

（3）离子方程式：CH₃COOCH₂CH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃CH₂OH

（4）反应类型：酯化反应（也可称为取代反应）

（5）第（1）和第（3）两个反应属于可逆反应19、（12分）

（1）pH值大于7；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液呈碱性。

（2）产生气泡；离子方程式：CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻

（3）产生白色沉淀；离子方程式：Al³⁺+3CO₃²⁻=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

（4）产生白色沉淀；离子方程式：CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓20、（10分）

（1）c=n/V=0.5mol/1L=0.5mol/L

（2）离子方程式：OH⁻+H⁺=H₂O

（3）m=n×M=0.5mol×58.5g/mol=29.25g解析：

16、Zn和H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂气体，是典型的置换反应，同时属于氧化还原反应，锌被氧化，氢离子被还原。17、（1）计算Na₂CO₃的质量：0.1mol×106g/mol=10.6g

（2）Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解生成OH⁻，溶液呈碱性。

（3）CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻

（4）CO₂的体积：0.1mol×22.4L/mol=2.24L18、（1）乙醇脱水生成乙烯，反应条件为浓硫酸催化加热；

（2）乙醛与银氨溶液反应生成银镜，是银镜反应，属于氧化还原反应；

（3）乙酸乙酯在酸性条件水解生成乙酸和乙醇；

（4）反应是酯化反应，即醇与羧酸在浓硫酸催化下生成酯和水；

（5）第（1）和（3）反应为可逆反应，因为反应物和生成物均可相互转化。19、（1）Na₂CO₃溶液pH大于7，由于CO₃²⁻水解；

（2）加入盐酸后，碳酸根