2025版·《考点一遍过》高考化学考点26元素周期表的结构含答案

考点26元素周期表的结构

一、元素周期表及其结构

i.编排原则

（1）周期：把电了层数相同的元素按原了•序数递增顺序从左到右排列成一横行。

（2）族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

2.结构

（1）周期（7个横行，7个周期）：

短周期长周期

序号1234567

元素种数28818183232

0族元素原子序数21018365486118

（2）族（18个纵行，16个族）

列121314151617

主族

族IAIIAIHAIVAVAVIAVUA

列345671112

副族

族IIIBIVBVBVIBVIIBIB11B

VII族第8、9、10,共3个纵行

0族第18纵行

3.元素周期表中元素的分区

IAHARIAIVAVAMAVHA

非金属性逐渐增强

非

金

!B金

属

稀

Al：_Si_非金属元素属

性

有

Ce!AB性

逐

很

i逐

渐

金属元素-瓦元

渐

增

素

P©JAt增

I

强

金属性逐渐增强

4.元素周期表中必记的4个关系

（I）常见的四组等量关系

①核电荷数=质子数=原子序数；

②核外电子层数=周期序数；

③主族序数=最外层电子数=最高正价：

④非金属元素：最低负价=最高正价-80

（2）同主族元素的原了序数差的关系

①位于过渡元素左f则的主族元素，即第IA、第IIA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期

元素所在周期所含元素种数；

②位于过渡元素右侧的主族元素，即第IUA〜第VDA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期

元素所在周期所含元素种数。例如，氯和漠的原子序数之差为35-17=18（溟所在第四周期所含元素的种数）。

（3）同周期第HA族和第WA族元素原子序数差的关系

周期序数1234567

原子序数差无1111112525

增加了过渡元素和

原因—增加了过渡元素

洞系或铜系元素

（4）奇偶关系

①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数:

②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。

二、元素周期表的应用

了尽重点考向

考向一元素周期表的结构

、典例_引领

典例1如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x,则这五种元素的核电荷数之

和为

D.5.r+16

【规律总结】

同主族、邻周期元素的原子序数差的关系

①IA族元素，随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。

②HA族和。族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。

③HIA〜VIIA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。

【答案】A

变式拓展

S/

1.二列说法正确的是

A.原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

B.同一周期的1【A族和IHA族元素的原子序数之差一定为I

C.相邻两个周期的同•主族元素的原子序数之差等于上•周期所含元素种类

D.主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素

元素周期表结构中隐含的两条规律

I.同主族、邻周期元素的原子序数差

（1）元素周期表中左侧元素（IA、HA族）

同主族相邻两元素中，Z（下）=Z（上）+上一周期元素所在周期的元素种类数目。

（2）元素周期表中右侧元素（HIA〜VI1A族）

同主族相邻两元素中，Z（下）=Z（上）+下・周期元素所在周期的元素种类数目。

2.同周期HA族和HIA族元素原子序数差

周期序数1234567

原子序数差无1111II2525

增加了过渡元素和

原因增加了过渡元素

制系或婀系元素

考向二元素位置的确定

典例引领

典例1A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，己知B、C元素的原子序数之和是

A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是

皿

A.Be、Na、AlB.B、Mg、Si

C.0、P、ClD.C、ALP

【解析】由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置可知，A只能处在第二周期，而B、C

处在第三周期。设A的原子序数为x,则B的原子序数为：（x+8—l）=x+7,C的原子序数为：（x+8+l）

=x+9,则（X+7）+（%+9）=4,Jx=8,所以,A、B、C的原子序数分别为8、15、17,对应的元素分别为

O、P、CL故选C。

【答案】C

变式拓展

2.下列说法正确的是

A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一.主族

B.D-核外有36个电子，则元素D位于第四周期第V1IA族

C.位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4

D.位于同•周期的甲、乙两种元素，甲位于第IA族，原了序数为-乙位于笫HIA族，则乙原了序数

可能为x+19

q/利用稀有气体元素确定主族元素位置

第一〜第七周期稀有气体元素的原子序数依次为：2、10、18、36、54、86、118。

确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数=AZ。

|若AZV0,则与稀有气体元素同周期，族序数为8—4Z

.若AZ>0,则在稀有气体元素下一周期，族序数为AZ

例如：①35号元素（相邻近的是％Kr）,则35-36=-1,故周期数为四，族序数为8-卜1|=7,即第四盾期

第V11A族，即澳元素；②87号元素（相邻近的是86Rn）,则87-86=1,故周期数为7,族序数为I,即第七周

期第IA族，即彷元素。

,考点冲却去

1.卜列关于周期表的说法正确的是

A.同周期的HA族与HIA族的元素，原子序数之差为1

B.周期表中有7个主族，7个副族，一个。族，一个UD族，共16个族，16个纵行

C.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8,则它们一定是同主族元素

D.位于第3、4周期的同主族元素的原子序数差可能为8或18

2.元素周期表中的前4周期，两两柞邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为仇下列说法正确的

是

A.B、D的原子序数之差可能为2

B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32

C.5种元素的核电荷数之和为54+10

D.A、E的原子序数之差可能是7

3.据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机沟确认。关于该元素的有关说法错误

的是

A.该元素的单质可用作半导体材料

B.该元素一种同位素的质量数为A,则中子数为A—113

C.该元素的最高正化合价为+3

D.该元素位于元素周期表中第七周期第IHA族

4.下列有关元素周期表及应用叙述正确的是

A.周期表中的族分为主族、副族'0族和第VID族，共18个旅

B.凡单原子形成的离子，其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布

C.俄罗斯专家首次合成了常X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第VIA族

D.根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

5.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d原子的最外层电子数之和为12,b?-与c+的

电子层结构与岚原子的相同，c、d同周期。下列叙述止确的是

A.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

B.a的原子半径是这些元素中最小的

C.c与b形成的二元化合物一定只存在离子键

D.b、c、d三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

6.短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。

D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是

A.D元素的某种同位萦的质量数为14,则其中子数为6

B.四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氨化物的稳定性最强

C.B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物

D.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化

还原反应

7.A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A

为IIA族，其质量数为X,则D的质了数为V;②若A为NA族，其质了•数为，〃，则B质量数为〃，则

丫和〃的值是

A.（9+18）和（2，〃+18）B.（2+8）和（2〃汁18）

vv

C.（一+8）和（2〃汁36）D.（—+18）和（2机+36）

22

8.19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：

1非金属性逐渐增强

非

2金

稀

金

3属

有

属

性

气

性

4逐

体

逐

渐

元

渐

5增

素

增

强

6强

7

金属性逐渐增强

11）门捷列夫的突出贡献是（填字母，下同）。

A.提出了原子学说B.提出了分子学说

C.发现了元素周期律D.发现了能量守恒定律

（2）该表变化表明（＞

A.事物的性质总是在不断地发生变化

B.元素周期表中最右上角的氮元素是非金属性最强的元素

C.【A族元素的金属性一定比问周期HA族元索的金属性强

D.物质发生量变到一定程度必然引起质变

（3）按照表中元素的位置，认真观察从HIA族的硼到VOA族的硬连接的一条折线，我们能从分界线附近

找到。

A.耐高温材料B.耐腐蚀材料

C.半导体材料D.新型催化剂材料

14）据报道，美国科学家制得一种新原子霁X,它属于116号元素（元素符号暂用X代替），下列关于它

的推测正确的是。

A.这种原子的中子数为167

B.这种元素位于元素周期表的第5周期

C.这种元素一定是金属元素

D.这种元素的原子易与氢化合

9.下面是元素周期表的一部分，参照元素①〜⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

IA0

周

1①nAinANAVAVIA\HA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

口）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）0

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）。

13）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中

一种化合物的电子式：0

（4）由②和④组成的化合物与⑤的何周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为。

（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。

1.[2019北京]2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院

士张青莲教授曾主持测定了钢（“In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。钢与锄GiRb）

同周期。下列说法不正确的是

A.In是第五周期第IHA族元素

B.忆91n的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>Al

D.碱性:In(OH)3>RbOH

2.[20194月浙江选考]2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。艰据元素周期律和元素周期表，下列

推断不合理的是

A.第35号元素的单质在常温常压下是液体

B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素

C.第84号元素的最高化合价是47

D.笫七周期。族元素的原「序数为118

3.[2018.全国I]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之

和为10；W与Y同族：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的

是

A.常温常压下X的单质为气态

B.Z的氢化物为离子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液W碱性

D.W与Y具有相同的最高化合价

4.[2016•全国II]a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b?-和C+离子的电子层结构相同，d

与b同族。下列叙述错误的是

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

5.[2015•全国H]原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、La-的电子

层结构与软相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A.元素的非金属性次序为c>b>a

B.a和其他3种元素均能形成共价化合物

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元索a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

变式拓展

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1.【答案】A

【解析】L层电子数为奇数的所有元素为锂、硼、氮、鼠，均为主族元素，故A正确；短周期中，IIA

族和IIIA族元素相邻，原子序数之差为1,长周期中同周期IIA族和U【A族之间相差10列，故在四、五

周期原子序数相差11,六、七周期的第3列分别存在侧系元素、的系元素，故在六、七周期，HA族和

IIIA族之间相差25,故B错误；相邻两个周期的同一主族元素，如处于过渡元素之前，它们原子序教之

差等于上一周期所含元素种类，若处于过渡元素之后，它们原子序数之差等于下一周期所含元素种类，

故C错误：氮元素的主族序数等于周期序数，氢元素属于非金属元素，故D错误。

2.【答案】B

【解析】敏和锂两种元素原子序数之差为2是同一主族，故A错误；了核外有36个电子，则D原子有

35个电子，为Br元素，Br位于第四周期第VI1A族，故B正确；同主族相邻两周期原子序数差值可能为

2、8、18、32等，所以同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能为户4,

故C错误：同一周期第IA族与第HIA族之间原子序数之差可能为2、12和26,故D错误。

考点冲关

---

1.【答案】D

【解析】A项，同周期的IIA族与IIIA族的元素原子序数差可能是I,11,25：B项，周期表中有18个

纵行；C项，它们也可能为零族。

2.【答案】C

【解析］由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第1周期元素（因为如果D是第1周期元

素，则D一定属于元素周期表最左边的第IA族元素或最右边的0族元素），所以A选项错误；由题意

可知5种元素在前4周期，所以D、B、E分别为第2、3、4周期的元素，由元素周期表的结构可知5

和元素一定在过渡元素右边，所以D、E的原子序数分别为“一8、“+18,A、C的原子序数分别为。一1、

。+1,即只有C选项正确。

3.【答案】A

【解析】元素周期表排满时有118种元素，第118号元素位于第七周期。族，故该元素位于第七周期第

HIA族，D项正确：根据元素通变规律推断该元素为金属元素，其单质为导体，A项错误：根据质子数

+中子数=质量数，可知该同位索的中子数为4-113,B项正确；该元素位于第IHA族，最高正化合价

为+3,C项正确。

4.【答案】C

【解析】VIII族包含8、9、10共3个纵行，共18个纵行，16个族，故A错误：H+核外没有电子，与稀有

飞体元索原予的核外电子排布不同，故D措i吴；第七周期0族元素的原子序数为118,结合118116=2

和8-2=6知，116号元素位于元素周期表中第七周期VIA族，故C正确；主族元素中，元素最高正化合

价与其族序数相等，但0、F元素余外，所以卤族元素中除了F元索外其他元素最高正化合价为+7,故

D错误。

5.【答案】A

【解析】O与N能形成NO、NO等，O与Na能形成NazO、Na2O2,0与Cl能形成ChO、CIO?等，A

项正确；原子半径：Na>CI>N>O,B项错误；O和Na形成的化合物有NaKh、NaiO,NaKh中含有离子

键和共价键，C项错误；0、Na、。形成的NaCKh的水溶液显中性，D项错误。

6.【答案】B

【解析】设A元素的原子序数为x,由懑图中A、B、C在元素周期表中所处的位置知，B元素的原子序

数为x+1+8,C元素的原子序数为x+2,由题意得x+(x+l+8)+(x+2)=32,解得x=7,则A、B、

C三种元素分别为N、S、F,D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则D为C(碳)。C(碳)

元素的某种同位素的质量数为14,则其中子数为8,A项错误；四和元素彩成的气态氧化物中，HF的稳

定性最强，B项正确；BC6型化合物为SFe,该化合物中只含有共价健，属于共价化合物，C项错误；NH3

+HNO3===NH4NO3,该反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D项错误。

7.【答案】C

Y

［解析】若A为IIA族，A质量数为X,质子数等于中子数，则A的质子数为彳，处于过渡元素之前，

则B的质子数丫=工+8:若A为IVA族，A质子数为小，处于过渡元索之后，则B的质子数y=/〃+18,B

2

的质量数/7=2F=2W+36O

8.【答案】(1)C(2)CD(3)C(4)AC

【解析】(I)门捷列夫的贡献是发现了元素周期律，并根据元素周期律制得第一张元素周期表。

(2)元素的性质呈周期性变化，A错误；氮是稀有生体元素，非金属性最强的元素是鼠，B错误；同周

期元素，从左到右金属性逐渐减弱，C正确；随着原子序数的递增，同周期元素由金属元素变化到非金

属元素，同主族元素由非金属元素过渡到金属元素(IIA族和VIIA族除外)，即由量变引起质变，D正确。

•3)该折线,是金属元素和非金属元素的分界线，所以在该分界线附近能找到半导体材料。在过渡元索中

可寻找耐高温、耐扃蚀的材料，也可寻找各种优良的催化剂。

14)若第7周期排满，最后为118号元索，则116号元素X位于第7周期VIA族。第6周期VIA族的

针元素是金属元素，根据同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，可知116号元素是金属元素。根据同

主族元素从上到下与氢气化合由为到难的递变性如，该元素不易与豆化合。

9.【答案】(DNa>Si>0

-2)HClO4>H2CO3>H2SiO3

13)Na[：()：():]2-Na

占、燃

(4)2Mg+CO2=====2MgO+C

-5)Si+20H-4-H2O===SiOf+2H2f

【解析】由元素在周期表中的位置，可知：①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是

Si,⑧是Cl。

(I)同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半役：

Na>Si>O,,

[2)非金属性越强，最高价含乳酸的酸性越强，由于非金属性CI>OSi,故酸性：HQO4>H2CO3>H2SiCh。

(3)H、O、Na、。四种元素形成的既含离子犍又含非极性共价键的离子化合物为NazCh,其电子式为

Na+[：O：():rNa+.

•4)⑤的同周期相邻主族元素的方质为Mg,②和④组成的能与Mg反应的化合物为CO2,Mg在二氧

占燃

化碳中燃烧生成MgO和碳单质，其反应的化学方程式为：2Mg+CO2='2=M=2MgO+C。

(5)⑦的单质为Si,⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH,二者反应生成硅酸钠与氢气，反应的离子方

-

程式为：Si+2OH+H2O===SiOr4-2H2?<,

直通高考

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1.【答案】D

【解析】A.根据原子核外电子排不规则，该原子结构示意图为因此In位于元*周

期表第五周期第WA族，故A不符合题意；

B.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电

子数二49,中子数为115-49=66,所以中子数与电子数之差为6649=17,故B不符合题意：

C.AI位于元素周期表的三周期HIA族，In位于元素周期表第五周期HIA族，同主族元素的原子，从上

到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In>Al,故C不符合题意；

D.In位于元素周期表第五周期，钿(Rb)位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷教越

大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱怛：In(OH)3<RbOH,故D符合题意；

综上所述，本题应选D。

【点暗】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，

注意掌报原亍构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

2.【答案】C

【解析】A.35号元素是澳元素，单质Br?在常温常压下是红棕色的液体，A项合理：

B.位于第四周期第VA族的元素是叶元素(As),为非金属元素，B项合理；

C.第84号元素位于第六周期VIA族，为针元素(Po),由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高

化合价是+6,C项不合理：

D.第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118,D项合理。故答案选C。

3.【答案】B

【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可

与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF,因此W是F,Z是Ca,W与Y同族，则Y是C1。

W、X、Z的最外层电子数之和为10,则X的最外层电子数为10-7-2=1,所以X是Na,据此解客。

详解：根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、CkCa或F、Mg、Cl、K