北京市东城区2025-2026学年高三上学期期末考试化学答案

东城区2025—2026学年度第一学期期末统一检测

高三化学2026.1

本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在

试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24K39Mn55Fe56

第一部分

本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符

合题目要求的一项。

1.下列有关¹H₂和²H₂的说法不正确的是

A.1mol²H₂的中子数约为4×6.02×1023

B.可用质谱法区分¹H₂和²H₂

C.两者分子中的σ键电子云形状基本相同

D.两者的化学性质相似

2.下列化学用语或图示表达不正确的是

A.H₂O₂的电子式为H:O::H

B.基态24Cr原子的价层电子排布式为3d⁴4s²

C.基态S原子的价层电子轨道表示式为

D.顺-2-丁烯的分子结构模型为

3.下列说法不正确的是

A.Li、Na、K的第一电离能依次增大

B.CH₃COOH中的甲基是推电子基团，使其酸性比HCOOH的弱

C.可用蒸馏法分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃)的液态混合物

D.向沸水中滴入饱和FeCl₃溶液，可得到Fe(OH)₃胶体

4.下列方程式表达正确且水作氧化剂的是

A.高温下水蒸气与铁粉的反应

B.金属钠与水的反应：2Na+2H₂O=2OH+2Na++H₂个

C.向过氧化钠固体中加水：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂2个

D.氯气溶于水：Cl₂+H₂O一H++Cl-+HC1O

高三化学第1页(共10页)

5.丙烯腈(CH₂=CHCN)是合成高分子材料的重要单体，下列说法不正确的是

A.丙烯腈中碳原子的杂化类型有sp、sp²和sp³

B.丙烯腈分子中存在σ键和π键

C.丙烯腈分子中所有原子均在同一平面

D.丙烯腈与1,3-丁三烯可聚合生成ECH₂CH-CH-CH-CH₂-CHI.

6.一种微生物电池的工作原理示意图如下。

用电器

A-

O₂

微生物.

C.H₁₂O₆+H₂O电极1电极2

质子交换膜

下列说法不正确的是

A.电极2为正极

B.电池工作时，H+通过质子交换膜进入正极区

C.电极1的电极反应式为C₆H₁₂O₆+6H₂O+24e-=6CO₂个+24H+

D.理论上，每消耗1molC₆H₁₂O₆,消耗134.4LO₂(标准状况)

7.用下图装置探究铜与过量浓硫酸的反应。加热，甲中会出现白雾。

铜丝

浓硫酸浸有浓NaOH溶液的棉团

品红溶液

下列说法不正确的是

A.NaOH可吸收尾气，防止污染空气

B.乙中溶液褪色，加热后溶液恢复红色，证明浓硫酸有氧化性

C.将乙中溶液换成石蕊溶液，可证明甲中生成了SO₂

D.甲中溶液始终未变蓝，与浓硫酸的吸水性有关

8.水溶液中，碳酸氢盐与钙盐反应无法析出Ca(HCO₃)₂,只能生成CaCO₃沉淀。我

国科学家以无水乙醇为溶剂，用NH₄HCO₃与CaCl₂反应，首次制得了Ca(HCO₃)₂

晶体。该晶体中存在的相互作用有离子键、共价键、氢键等。下列说法不正确的是

A.Ca(HCO₃)2晶体结构可以用X射线衍射实验测定

B.晶体中的氢键可表示为O—H…O

C.乙醇的极性小于水的极性，利于Ca(HCO₃)₂的析出

D.水溶液中Ca²+与CO₃-结合，HCO₃的水解平衡：

HCO₃+H₂OH₃O++CO-正向移动

高三化学第2页(共10页)

9.下列实验设计或操作能达到目的的是

A.验证Fe³+的氧化性B.验证氧化性：Cl₂>Br₂>I₂

2滴0.1molL

NaBr溶液

2滴0.1mol/L

KI溶液

5mL新制饱和氯水

D.用0.1000mol/L盐酸滴定未知浓度

C.验证浓度对化学平衡的影响

NaOH溶液

5滴0.15mol/L5滴0.05mol/L

KSCN溶液FeCl₃溶液加入2滴

10mL水酚酞溶液

分成三等份

5滴0.15mol/L5滴0.05mol/L5滴

KSCN溶液FeCl₃溶液蒸馏水

取25.00mL眼睛注视锥形瓶中

待测溶液溶液的颜色变化

10.甲醛(HCHO)会使蛋白质变性，部分原理示意图如下。

反应前反应后

下列说法不正确的是

A.HCHO分子呈平面三角形

B.形成部位1时，蛋白质参与反应的官能团有一种

C.形成部位2时，HCHO发生了加成反应，则虚线框内的结构为一CH₂OH

D.推测HCHO还可以发生反应：

O

高三化学第3页(共10页)

11.CO₂在Pd-MgO/SiO₂催化剂上发生反应生成CH,原理示意图如下。

下列说法不正确的是

A.MgO是一种碱性氧化物

B.Pd能促进H₂中的H—H键断裂

C.CO₂生成CH₄的总反应为

D.每步反应中碳元素的化合价均发生改变

12.某新型聚硅氧烷(P)的合成路线如下。

EFGP

已知：i.M:

不列说法不正确的是

A.M的核磁共振氢谱有3组峰

B.G→P的反应中生成的小分子是C₂H₅OH

C.将P加热到一定温度会发生交联，变为网状结构

D.在上述合成路线中，若将M、N互换顺序，则不可能得到P

13.海水中含有Na+、Mg²+、Ca²+、Cl-、SO2一、HCO₃、Br-等离子，呈弱碱性。一种提

溴工艺示意图如下：

H₂SO₄Cl₂SO₂H₂OCl₂水蒸气

海水酸化氧化吹出吸收蒸馏液溴

废液

下列说法不正确的是

A.海水呈弱碱性与HCO₃有关，“酸化”可将其除去

B.“吸收”主要发生反应：Br₂+2H₂O+SO₂=—4H++2Br-+SO2-

C.“废液”可加入到“酸化”步骤中循环利用

D.每获得amolBr₂,整个工艺中理论上需要amolCl₂

一

14.某二元酸(用H₂A表示)第一步完全电离，第二步部分电离。电离方程式：

H₂A=H++HAHA-H++A²-

向10.00mL0.10mol/LH₂A溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液。溶液中

c(A²一)、c(HA一)、c(H+)随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。

0.10X

0.05-Z

0.010上

0

V[NaOH(aq)]/mL

下列说法不正确的是

A.曲线X表示c(H+)的变化

B.V[NaOH(aq)]=10.00mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HA一)+c(A²一)

C.曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在：

c(Na+)=c(HA一)+c(A²一)+c(OH-)

D.H₂A的第二步电离常数为1.0×10-²

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.(10分)某些铂的配合物可用作抗癌药。

序号abc

名称顺铂奥沙利铂卡铂

结构简式

(1)上述铂的配合物中含有手性碳原子的是(填序号)。

(2)顺铂比反铂()在水中的溶解度更大。

从分子极性的角度解释原因：

(3)顺铂进入癌细胞，破坏其DNA。一种可能的机制示意图如下。

癌细胞DNA链

①过程i的离子方程式是o

②从配位原子和Pt²+结合能力的角度解释发生过程ii可能的原因：

(4)合成顺铂的一种工艺流程如下。

①上述流程中，N₂H₄·2HCl的作用是o

②K₂[PtCl₆]的晶胞形状为立方体，边长为anm,结构如图所示。

i.图中(填“黑球”或“白球”)表示[PtCl₆]²一。

ii.已知：K₂[PtCl₆]的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数的值为NA。

该晶体的密度为g/cm³。(1nm=10⁻⁷cm)

高三化学第6页(共10页)

16.(11分)以氨为原料制备硝酸的原理示意图如下。

O₂O₂H₂O、O₂

NH₃NONO₂HNO₃

氧化炉热交换器吸收塔

已知：氧化炉中相关反应的反应热和平衡常数如下表。

反应(500℃,0.1MPa)△H/(kJ/mol)K

-4541013.0

(副反应)-6341017.4

(1)理论分析不用N₂(g)+O₂(g)—2NO(g)制备NO的原因。

①从N₂分子结构角度解释：

②计算该反应的△H和K,从反应原理角度解释：0

(2)热交换器中的反应分两步。

反应i:2NO(g)N₂O₂(g)

反应ii:N₂O₂(g)十O₂(g)=—2NO₂(g)

对应的反应过程示意图如下。

2NO(g)+O₂(g)

E₃

N₂O₂(g)+O₂(g)E₄

2NO₂(g)

反应过程

用E₁、E₂、E₃、E₄作答：

①由于,反应ii速率较慢。

②2NO(g)+O₂(g)——2NO₂(g)

(3)吸收塔中的总反应为4NO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(1)4HNO₃(1)△H<0

从平衡的角度推断有利于将NO₂转化为HNO₃的措施是

高三化学第7页(共10页)

17.(12分)甲基卡泰司特(L)可用于治疗溃疡性结肠炎，可经由中间体F合成。

F

(1)A为,其官能团的名称是

(2)A→B的化学方程式是

(3)1molB完全转化为C时，转移电子mol。

(4)试剂a的结构简式是

Ⅱ.L的合成路线

L

(5)由G和H合成J的反应与I中部分反应类似，反应类型依次为

(6)在虚线框内补全K的结构简式。

18.(12分)某盐湖卤水中含Na+、Mg²+、Lit+、C1-、[B(OH)₄]等。一种综合利用流

程示意图如下。

粗H₃B重结晶

(含少量难溶杂质)高纯H₃BO₃

盐湖卤水盐酸

脱硼

脱硼液脱水浓缩液

(1)脱硼时[B(OH)₄]-转化为H₃BO₃的离子方程式是_

(2)H₃BO₃在水中的溶解度随温度升高而显著增大。补全重结晶的步骤：

加热溶解、(补全操作)、过滤、洗涤、干燥。

(3)由浓缩液制备高纯Li₂CO₃流程示意图如下。

饱和Na₂CO₃

溶液

溶液2

Na₂CO₃沉锂粗Li₂CO₃

溶液

Ca(OH)₂溶液1

沉钙LiHCO₃溶液

浊液沉淀2

浓缩液电解

沉镁

沉淀1LiOH

高纯Li₂CO₃

已知：

化学式Ca(OH)₂Mg(OH)₂CaCO₃Li₂CO₃

K.(25℃)5.5×10-⁶1.8×10-112.5×10-93.2×10²

①沉镁反应的离子方程式是o

②沉钙时，当c(Ca²+)<1×10-⁵mol/L,可认为其沉淀完全。溶液2中，

若c(Li+)=2mol/L,则c(CO₃一)的范围是mol/L。

(4)电解LiHCO₃溶液原理示意图如下。

电源o电源

→浓LiOH溶液

锂离子交换膜

LiHCO₃溶液稀LiOH溶液

结合电极反应式解释，电解过程中LiOH溶液浓度增大的原因：o

(5)电解后，向浓LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液并加热，过滤后直接烘干

即可制得高纯Li₂CO₃。为确保Li₂CO₃纯度，NH₄HCO₃必须过量，原因是

高三化学第9页(共10页)

19.(13分)探究CuSO₄溶液与Na₂SO₃溶液的反应。

已知：Cu+在酸性环境中会发生反应：2Cu+=Cu+Cu²+。

I.理论预测

序号预测依据可能的反应

a多数亚硫酸盐难溶生成沉淀

bCuSO₄溶液显酸性，Na₂SO₃溶液显碱性酸碱反应

CCu²+有氧化性，SO₃有还原性氧化还原反应

dCu²+、Cu+有空轨道，SO₃有孤电子对生成配合物

(1)用离子方程式表示Na₂SO₃溶液显碱性的原因：

Ⅱ.实验探究

【实验1】将浓度均为0.2mol/L的CuSO₄溶液与Na₂SO₃溶液等体积混合，溶液

变为绿色，析出棕黄色沉淀。待溶液颜色不变且不再产生沉淀时，快速过滤出棕黄

色沉淀，洗涤，记为沉淀A。

(2)查阅资料：绿色溶液中含[Cu(SO₃)₂]³一，说明CuSO₄溶液与Na₂SO₃溶液发生

了(填序号)的反应。

【实验2】资料显示：沉淀A中不含SO,含有Cu²+、Cu+、SO₃。验证沉淀A的成分。

到深蓝色溶液生刺激性气味气体

白色粉末得到无色溶液

(3)iii的现象证明沉淀A中有SO一但没有SO²-(已另补充实验排除O₂干扰)。

该步反应的离子方程式是

(4)证明沉淀A中有Cu²+,依据的实验现象：◎

(5)实验甲无法确定Cu+是否存在。另取沉淀A,加入足量稀硫酸，(填实

验现象),证实沉淀A中有Cu+。

(6)通过两步滴定实验验证沉淀A中是否仅含Cu²+、Cu+和SO₃一这三种离子。

第一步：取一定质量的沉淀A放入锥形瓶中，加蒸馏水形成浊液。用xmol/L

KMnO₄溶液滴定。滴定过程中分多次滴加稀硫酸(当出现棕黑色沉

淀MnO₂时，立即滴加稀硫酸至其恰好消失；重复以上操作；临近终点

前补加少量稀硫酸)。终点时，共消耗ymLKMnO₄溶液。锥形瓶内

为澄清溶液，主要含Cu²+、Mn²+、K+、H+和SO一。

第二步：滴定上述溶液中的Cu²+,测得其物质的量为p×10-³mol。

①设沉淀A样品中三种离子的物质的量分别为n(Cu²+)、n(Cu+)和n(SO₃一),则

I(用含x、y的代效式表示)

②若无其他离子，存在电荷守恒关系：2n(Cu²+)+n(Cu+)=2n(SO₃一)。测定

结果为2p>5xy,推断沉淀A中可能还含有

③实验反思：第一步滴定过程中分多次滴加硫酸的目的是(至少答两点)。

Ⅲ.实验结论：CuSO₄溶液与Na₂SO₃溶液发生了多种类型反应。

高三化学第10页(共10页)

东城区2025—2026学年度第一学期期末统一检测

高三化学参考答案及评分标准2026.1

第一部分(共42分)

本部分共14小题，每小题3分，共42分。

题号1234567

答案A