2026高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》第二章章末测评验收卷(二)课件

章末测评验收卷(二)A.反应物和生成物都是非极性分子B.HCHO的空间结构为四面体形C.HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型不同D.液态水中只存在一种作用力C解析A项,HCHO、H2O都是极性分子,错误;B项,HCHO为平面三角形分子,错误;C项,HCHO分子的中心原子采取sp2杂化,CO2分子的中心原子采取sp杂化,正确;D项,液态水中存在范德华力、氢键、共价键,错误。

2.下列有关化学键知识的比较肯定错误的是(

)A.键能:C—N<C==N<C≡NB.键长:I—I>Br—Br>Cl—ClC.分子中的键角:H2O>CO2D.相同元素原子间形成的共价键键能:σ键>π键解析C、N原子间形成的化学键,三键键能最大,单键键能最小,A项正确;原子半径:I>Br>Cl,则键长:I—I>Br—Br>Cl—Cl,B项正确;H2O分子中键角是105°,CO2分子中键角是180°,C项错误;相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的大,D项正确。

C3.下列化学用语表述正确的是(

)B4.下列叙述中正确的是(

)A5.下列化合物中,含有3个手性碳原子的是(

)A6.下列各组分子的中心原子杂化轨道类型相同,分子的空间结构不相同的是(

)B解析A项,中心原子都是sp3杂化,其空间结构相同都为正四面体形;B项,中心原子都是sp3杂化,孤电子对数不同,分子的空间结构不相同;C项,三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化,环己烷中碳原子为sp3杂化;D项,三氧化硫和苯分子的中心原子为sp2杂化,而丙炔中碳原子存在sp和sp3杂化。7.一种可吸附甲醇的材料,其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶体结构如下图所示,其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法正确的是(

)A.该晶体中存在N—H…O氢键B.基态原子的第一电离能:C<N<OC.基态原子未成对电子数:B<C<O<ND.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同A解析A.由晶体结构图可知,[C(NH2)3]+中的—NH2的H与[B(OCH3)4]-中的O形成氢键,因此,该晶体中存在N—H…O氢键,A说法正确;B.同一周期元素从左到右原子的第一电离能呈递增趋势,但是第ⅡA族、第ⅤA族元素的原子结构比较稳定,其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子,因此,基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C<O<N,B说法不正确;C.B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3,因此,基态原子未成对电子数B<C=O<N,C说法不正确;D.[C(NH2)3]+为平面结构,则其中的C和N原子轨道杂化类型均为sp2;[B(OCH3)4]-中B与4个O形成了4个σ键,B没有孤电子对,则B原子轨道杂化类型为sp3;[B(OCH3)4]-中O分别与B和C形成了2个σ键,O原子还有2个孤电子对,则O原子轨道的杂化类型为sp3,[C(NH2)3]+为平面结构,则N原子为sp2杂化;综上所述,晶体中B、O和N原子轨道的杂化类型不相同,D说法不正确。

8.下列分子属于极性分子的是(

)A.CS2 B.NF3

C.SO3 D.SiF4B

9.硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键,属于σ键)。下列说法正确的是(

)A.硝基胍分子中只含极性键,不含非极性键B.N原子间只能形成σ键C.硝基胍分子中σ键与π键个数比是5∶1D.10.4g硝基胍中含有11×6.02×1023个原子C解析分子中N—N为非极性键,A项错误;N原子间可以形成σ键与π键,B项错误;分子中含有4个N—H、1个C==N、1个N==O、2个C—N、1个N—N和1个N→O,σ键与π键个数比是5∶1,C项正确;硝基胍的分子式为CN4H4O2,相对分子质量为104,10.4

g该物质的物质的量为0.1

mol,含有1.1×6.02×1023个原子,D项错误。10.随着温度的升高,水从固态融化成液态,再蒸发成气态,最终分解成氢气和氧气,如图所示,这个过程中主要克服的作用力依次是(

)A.分子间作用力分子间作用力、氢键极性共价键B.氢键氢键、分子间作用力极性共价键C.分子间作用力分子间作用力、氢键非极性共价键D.氢键氢键、分子间作用力非极性共价键

B解析由图可知,水从固态融化成液态时,部分氢键被破坏,再蒸发成气态时剩余的氢键被破坏并克服分子间作用力,2

000

℃分解成氢气和氧气时破坏极性共价键。11.由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示,X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、Z、W、X的原子半径依次减小。下列说法错误的是(

)A.通常状况下,由于甲分子间形成氢键使甲呈固态B.(YZ)2为直线形分子,分子中存在极性键和非极性键C.甲分子中Z的杂化方式为sp3D.简单离子半径:Z>W,第一电离能:Y>Z>WD

12.(2025·益阳高二期末)H2O2是常用的氧化剂,其分子结构如图所示,两个氢原子犹如在半展开的书的页面上。下列关于H2O2的说法正确的是(

)

D

13.磷元素可组成多种物质。白磷化学性质活泼,需要放在水中保存,图a为白磷分子的结构示意图。黑磷在微电子和光探测领域有独特的应用价值,其晶体是与石墨类似的层状结构(已知石墨层与层之间的作用力是范德华力),图b为相邻两层的结构示意图。下列说法不正确的是(

)A.1mol白磷中有6NA个非极性键B.白磷不溶于水与分子极性有关C.黑磷结构中层与层之间的作用力是共价键D.白磷与黑磷结构不同造成性质不同C解析白磷为正四面体形结构,有6条棱,1

mol白磷中有6NA个非极性键,故A正确;白磷是非极性分子,水是极性分子,白磷不溶于水与分子极性有关,故B正确;黑磷结构中层与层之间的作用力是范德华力,故C错误;物质的结构决定物质的性质,白磷与黑磷结构不同造成性质不同,故D正确。14.下列有关原子结构和元素性质的叙述中,正确的是(

)A.邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点B.第四周期元素中,基态锰原子价层电子中未成对电子数最多C.钠原子的第一、第二电离能分别小于镁原子的第一、第二电离能D.价层电子对互斥模型中,π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数D解析邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键,对羟基苯甲醛能形成分子间氢键,邻羟基苯甲醛熔点低于对羟基苯甲醛的熔点,A错误;第四周期元素中,基态铬原子价层电子中未成对电子数为6,未成对电子数最多,B错误;钠原子的第二电离能大于镁原子的第二电离能,C错误;价层电子对互斥模型中,杂化轨道只用于形成σ键和容纳孤电子对,π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数,D正确。15.NCl3和SiCl4均可发生水解反应,其中NCl3的水解机理示意图如下:下列说法正确的是(

)A.NCl3和SiCl4均为极性分子B.NCl3和NH3中的N均为sp2杂化C.NCl3和SiCl4的水解反应机理相同D.NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键D

二、非选择题(本题包括5小题,共55分。)16.(10分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价层电子排布为msnmpn;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:(1)Z2+的核外电子排布式是____________________________,

Y在现代信息工业中的一种重要用途是________。

1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)制造芯片解析Z的原子序数为29,则Z是Cu。Y是原子价层电子排布为msnmpn,则n为2,Y是第ⅣA族短周期元素,且Q、R、X、Y、Z原子序数依次递增,由③知R、Q在第二周期,由④知Q为C,X在第ⅥA族,原子序数X<Y,则X为O,Y为Si,R为N。(1)Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是____________(填字母)。

a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________(用元素符号作答)。

(4)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中σ键与π键的个数之比为____________。

bSi<C<N3∶2解析(2)稳定性是CH4>SiH4,因为C的非金属性比Si的强;沸点是SiH4>CH4,因为组成和结构相似的分子,其相对分子质量越大,范德华力越强,其沸点越高,故选b。(3)C、N、Si元素中N的非金属性最强,其第一电离能数值最大。(4)C的一种相对分子质量为26的氢化物是C2H2,乙炔分子中碳原子与碳原子间形成了一个σ键和两个π键,碳原子与氢原子间形成两个σ键,则乙炔分子中σ键与π键的个数之比是3∶2。

17.(12分)按要求回答下列问题。

sp2、sp2

sp3正四面体形(3)某绿色农药结构简式如图,回答下列问题:分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为________;CSe2首次是由H2Se和CCl4

反应制取的,试比较CSe2、H2Se、CCl4三种分子的键角_________________(按由大到小顺序排列)。

四面体形CSe2>CCl4>H2Se18.(10分)芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中,________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有____种。

氮2解析(1)组成天冬酰胺的H、C、N、O分别有1、2、3、2个未成对电子。(2)碳原子全形成单键为sp3杂化,有1个双键的为sp2杂化,故有2种杂化方式。

(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。

化学式键长/nm键角沸点/℃H2S1.3492.3°-60.75H2Se1.4791.0°-41.50①H2Se含有的共价键类型为________。

②H2S的键角大于H2Se的键角的原因可能为__________________________________________________________________。极性键S的电负性强于Se,形成的共用电子对斥力大,H2S的键角大

解析(3)①不同种元素形成的共价键为极性键。

(4)已知钼(Mo)位于第五周期第ⅥB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示:编号I5/(kJ·mol-1)I6/(kJ·mol-1)I7/(kJ·mol-1)I8/(kJ·mol-1)A699092201150018770B670287451545517820C525766411212513860A是__________(填元素符号),B的价层电子排布为____________________。Mn3d54s1解析(4)钼、铬、锰价层电子数分别为6、6、7,根据电离能判断得出A、B、C分别有7、6、6个价层电子,相同级别的电离能B大于C,所以B为铬,A为锰;铬的价层电子排布为3d54s1。

19.(8分)(1)NH3在水中的溶解度很大。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是________(填字母)。

d解析(1)NH3和H2O都是极性分子,相似相溶,a有关;NH3极易溶于水,主要原因是NH3分子与H2O分子间形成氢键,b有关;NH3和H2O能发生化学反应,加速NH3的溶解,c有关;NH3易液化与其水溶性无关,d无关。

(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)4,Ni(CO)4呈正四面体形。Ni(CO)4易溶于下列物质中的________(填字母)。

a.水 b.CCl4 c.苯 d.NiSO4溶液(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是____________________________________________________________________。

非极性bc它们都是极性分子且都能与H2O分子形成分子间氢键解析(2)CCl4、CS2是非极性溶剂,根据“相似相溶”规律可知,CrO2Cl2是非极性分子。(3)由Ni(CO)4易挥发且其空间结构为正四面体形可知,Ni(CO)4为非极性分子,根据“相似相溶”规律可知,Ni(CO)4易溶于CCl4和苯。

20.(15分)Ⅰ.已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol-1)如下表:N—NN≡NP—PP≡P193946197489键能越大,物质越稳定,N≡N的键能大于3倍的N—N的键能,而P≡P的键能小于3倍的P—P的键能,故氮以N2形式存在,白磷以P4形式存在

解析Ⅰ.键能越大,物质越稳定,结合表中数据可知,N≡N的键能大于3倍的N—N的键能,所以氮以N2形式存在,