2026高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》第三章第三节综合检测课件

第三节综合检测第三章晶体结构与性质一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.下列叙述不正确的是(

)A.离子晶体中只含有离子键B.含有离子键的晶体一定是离子晶体C.离子晶体中可能含有共价键D.有的离子晶体的阴离子或阳离子中存在电中性分子解析A.NaOH为离子晶体,含有离子键和共价键,A错误;B.含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体,B正确;C.NaOH为离子晶体,含有离子键和共价键,C正确;D.Cu(NH3)4SO4·H2O为离子晶体,阳离子[Cu(NH3)4]2+中存在电中性分子NH3,D正确。

A2.下列物质或微粒性质的比较不正确的是(

)A.离子半径:r(Br-)>r(Cl-) B.离子半径:r(K+)>r(Na+)C.熔沸点:NaCl>KBr D.气态氢化物稳定性:H2S>H2O解析A.根据同主族元素随着原子序数的增大,离子半径逐渐增大,则离子半径r(Br-)>r(Cl-),A正确,故A不选;B.由A项分析可知r(K+)>r(Na+),B正确,故B不选;C.离子键的强弱与离子半径大小有关,钾离子半径大于钠离子半径,溴离子半径大于氯离子半径,则NaCl中的离子键强于KBr中的离子键,熔沸点NaCl>KBr,C正确,故C不选;D.根据同主族元素气态氢化物的稳定性变化规律知,非金属性:氧大于硫,稳定性H2O>H2S,D项错误,故选D。

D3.按下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是(

)A.由分子间作用力结合而成,熔点低B.固体或熔融后易导电,熔点在1000℃左右C.由共价键结合成网状结构,熔点高D.固体和熔融状态不导电,但溶于水后可能导电解析根据叙述,A为分子晶体;B中固体能导电,熔点在1

000

℃左右,不是很高,排除石墨等固体,应为金属晶体;C为共价晶体;D为分子晶体。

B4.下列关于金属晶体的叙述正确的是(

)A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在B.金属离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因形变而消失C.钙的熔、沸点低于钾D.温度越高,金属的导电性越好解析A.常温下,Hg为液态,不属于晶体形式,故A不正确;B.因为金属键没有方向性,因此金属键在一定范围内不因形变而消失,这实际上是金属有延展性的原因,B正确;C.钙的金属键应强于K,故熔、沸点应高于K,C不正确;D.温度高,金属离子的热运动加强,对自由电子的移动造成阻碍,导电性减弱,故D不正确。

B5.铁有δ-Fe、γ-Fe、α-Fe三种同素异形体,三种晶体在不同温度下可以发生转化。如图是三种晶体的晶胞,下列说法正确的是(

)A.三种同素异形体的性质相同B.γ-Fe晶胞中与每个铁原子距离最近且相等的铁原子有6个C.α-Fe晶胞中与每个铁原子距离最近且相等的铁原子有6个D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同C解析由于三种同素异形体的结构不同,所以三者的性质不同,A项错误;γ-Fe晶胞中与每个铁原子距离最近且相等的铁原子数为12,B项错误;α-Fe晶胞中与每个铁原子距离最近且相等的铁原子数为6,C项正确;将铁加热到1

500

℃分别急速冷却和缓慢冷却,会得到晶体类型不同的铁,D项错误。6.下列说法不正确的是(

)A.金刚石晶体为网状结构,由共价键形成的碳环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-C.氯化钠晶体中,每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个D.干冰晶体中,每个CO2分子中碳原子采取sp杂化

C

7.下列数据是对应物质的熔点,据此做出的下列判断中错误的是(

)A.铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C.表中只有BCl3和干冰是分子晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体C物质Na2ONaClAlF3AlCl3熔点℃9208011291190物质BCl3Al2O3CO2SiO2熔点℃-1072073-571723解析A.由表格中的数据可知,氯化铝的熔点较低,属于分子晶体,而氧化铝、氟化铝为离子晶体,故A正确;B.C和Si同主族,但氧化物的晶体类型不同,分别属于分子晶体和共价晶体,故B正确;C.表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体,沸点都较低,故C错误;D.Na和Al不同主族,但对应的氧化物都为离子晶体,说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体,故D正确。8.A~I是几种常见的单质,它们的沸点如图所示。下列推断正确的是(

)A.D可能为共价晶体,H可能为分子晶体B.G可能为离子晶体,A可能为分子晶体C.G、H一定是分子晶体,E、F一定是金属晶体D.D可能为共价晶体,B一定是离子晶体A解析D的沸点很高,可能为共价晶体或金属晶体,H的沸点低,且常温下为气体,可能为分子晶体,A项正确;G的沸点低,且常温下为气体,G不可能为离子晶体,A的沸点为1

000

℃左右,不可能是分子晶体,B项错误;G、H的沸点低,可能是分子晶体,E、F可能是离子晶体或金属晶体,C项错误;D可能为共价晶体或金属晶体,B可能是离子晶体或金属晶体,D项错误。9.有关晶体的结构如图所示,下列说法中错误的是(

)A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正四面体形B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4A

二、非选择题(共3个小题)10.有下列8种晶体:①水晶(SiO2)、②氧化镁、③冰、④氢氧化钠、⑤干冰、⑥金刚石、⑦硫、⑧氯化铵。用序号回答下列问题:(1)直接由原子构成的晶体是________,分子间存在氢键的是________。

(2)由分子构成的晶体是________。

(3)属于电解质的是________,受热熔化后化学键不发生变化的是________,受热熔化需克服共价键的是________。

(4)属于离子晶体的是________,含有共价键的离子晶体是________。

①⑥③③⑤⑦②③④⑧③⑤⑦①⑥②④⑧④⑧解析①水晶(SiO2)中含共价键,为共价化合物,是直接由硅、氧原子构成的晶体,共价晶体,是非电解质;②氧化镁中含离子键,为离子化合物,是由阴、阳离子构成的晶体,离子晶体,是电解质;③冰中含共价键,为共价化合物,是由分子构成的晶体,分子晶体,分子间存在氢键,是电解质;④氢氧化钠中含共价键、离子键,为离子化合物,是由阴、阳离子构成的晶体,离子晶体,是电解质;⑤干冰中含共价键,为共价化合物,是由分子构成的晶体,分子晶体,是非电解质;⑥金刚石含共价键,为单质,是直接由碳原子构成的晶体,共价晶体,即不是电解质也不是非电解质;⑦硫含共价键,为单质,是由分子构成的晶体,分子晶体,既不是电解质也不是非电解质;⑧氯化铵中含共价键、离子键,为离子化合物,是由阴、阳离子构成的晶体,离子晶体,是电解质。(1)直接由原子构成的晶体是①⑥;分子间存在氢键的是③;(2)由分子构成的晶体是③⑤⑦;(3)属于电解质的是②③④⑧;受热熔化后化学键不发生变化的是分子晶体③⑤⑦;受热熔化需克服共价键的是共价晶体①⑥;(4)属于离子晶体的是②④⑧;含有共价键的离子晶体是④⑧。

11.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:(1)Ni原子的核外电子排布式为________________________________。

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同、Fe2+和Ni2+的离子半径分别78pm和69pm,则熔点FeO________(填“<”或“>”)NiO。

(3)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_____________________________。1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2<正四面体高于NH3分子间可形成氢键

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式________。

(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中镍原子的堆积模型名称是______________________。

②元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是_______________________________________________________。

③若合金的密度为dg·cm-3,晶胞参数(即边长)a=__________nm。LaNi