2026版高中化学人教版选择性必修2《物质结构与性质》第三章规范答题(七)　晶体类型的判断和性质比较

规范答题(七)晶体类型的判断和性质比较1.下表是几种物质的熔、沸点数据:名称性质NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710180682300沸点/℃14651418160572500(1)根据表中数据分析,同周期金属元素的氯化物的晶体类型是否相同:。

(2)单质B和SiCl4熔化时克服的作用力是否相同:。

答案(1)不一定相同,NaCl和MgCl2均属于离子晶体,而AlCl3属于分子晶体(2)不相同单质B属于共价晶体,熔化时破坏共价键;SiCl4属于分子晶体,熔化时破坏分子间作用力2.苯胺()的晶体类型是。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃),原因是

。

答案分子晶体苯胺形成分子间氢键,而甲苯分子间只有范德华力,氢键强于范德华力3.[C(NH2)3][SO3F]是一种新型的紫外非线性晶体材料。回答下列问题:(1)组成[C(NH2)3][SO3F]的所有元素中,电负性最大的是,基态原子p轨道为半充满的元素是。(填元素符号)

(2)[C(NH2)3]+中碳原子形成σ键的轨道重叠方式为(填标号)。

其中碳原子的杂化类型为。碳原子杂化方式与[C(NH2)3]+中的碳相同,且只含有一个碳原子的有机物结构简式为。(写出两个)

(3)[C(NH2)3][SO3F]的晶体类型为,[SO3F]-的空间构型为。

答案(1)FN(2)Asp2杂化HCHO,HCOOH(3)离子晶体四面体形解析(1)根据分析可知,组成[C(NH2)3][SO3F]的所有元素中,电负性最大的是F,基态原子p轨道半充满的元素是N;(2)[C(NH2)3]+中碳原子为sp2杂化,氮原子也是sp2杂化,σ键的轨道重叠方式为sp2-sp2σ键,故A正确;碳原子的杂化类型为sp2杂化,碳原子杂化方式与[C(NH2)3]+中的碳相同,且只含有一个碳原子的有机物结构简式有HCHO、HCOOH等;(3)根据题意可知,[C(NH2)3][SO3F]是由[C(NH2)3]+与[SO3F]-构成,故其晶体类型为离子晶体;[SO3F]-中S的价电子对数为4+6+1-2×3-1×12=4,由于S—F键的键长不等于S—O单键、S==O双键的键长,4.(SN)x具有类似黄铜的金属光泽和导电性,其结构片段如图:以S2Cl2为原料可制取(SN)x:S2Cl2→S4N4S2N2(SN)x(1)(SN)x中N原子的杂化方式是,(SN)x的晶体类型是。

(2)S2Cl2的结构式为。

答案(1)sp2分子晶体(2)Cl—S—S—Cl解析(1)由结构片段可知氮原子形成一个双键和一个单键,有一个孤电子,所以价层电子对数是3,杂化方式是sp2,(SN)x的晶体中没有空间网状结构只存在共价键,所以是分子晶体;(2)S2Cl2的结构中硫原子形成两个共价键,氯原子形成一个共价键,结构式为Cl—S—S—Cl。5.下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点。分析并归纳其中的规律,回答下列问题:NaXNaFNaClNaBrNaI熔点/℃995801775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点℃-90.270.45.2120.5(1)卤化钠的晶体类型是,卤化硅的晶体类型是。

(2)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多,原因是

。

(3)四种卤化硅的熔点变化规律是

,

产生这种变化规律的原因是

。

(4)四种卤化钠的熔点变化规律是

,

产生这种变化规律的原因是

。

答案(1)离子晶体分子晶体(2)卤化钠是离子晶体,卤化硅是分子晶体,前者熔化时破坏的是离子键,后者熔化时破坏的是分子间作用力,而离子键的强度要远大于分子间作用力(3)随卤化硅的相对分子质量的增大,熔点越来越高组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强(4)随卤化钠中卤素离子半径的增大,熔点越来越低随着卤素离子半径的增大,离子键越来越弱解析根据构成晶体的微粒分析晶体类型,再结合晶体中微粒间的作用力比较熔点。(1)卤化钠是由卤素离子与钠离子形成的离子化合物,属于离子晶体;卤化硅晶体是由卤化硅分子通过分子间作用力形成的,属于分子晶体;(2)一般离子晶体的熔点比分子晶体的