2026届高三化学二轮复习课件：板块Ⅲ　化学反应的热效应、速率与平衡　专题二　速率与平衡的影响因素、图像及归因分析

第一部分热点专题突破板块Ⅲ化学反应的热效应、速率与平衡专题二速率与平衡的影响因素、图像及归因分析热点一化学反应速率与平衡的影响因素热点二化学反应速率与平衡图像目录CONTENTS专题突破练（八）速率与平衡的影响因素、

图像及归因分析热点三多平衡体系图像中的归因问题分析热点一化学反应速率与平衡的影响因素真题导航高考必备模拟突破1.(2025·甘肃卷)CO2加氢转化成甲烷,是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃、101kPa下,CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

ΔH=-185kJ·mol-1。反应达到平衡时,能使平衡向正反应方向移动的是(

)A.减小体系压强 B.升高温度C.增大H2浓度 D.恒容下充入惰性气体C解析

该反应为气体分子数减小的反应,减小体系压强,平衡向气体分子数增大的方向移动,即平衡向逆反应方向移动,A错误;该反应为放热反应,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,即平衡向逆反应方向移动,B错误;增大H2浓度,反应物浓度增大,平衡向正反应方向移动,C正确;恒容下充入惰性气体,各物质浓度不变,平衡不移动,D错误。2.(2025·浙江1月选考)下列说法正确的是(

)B

3.(2024·浙江6月选考)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯,主要发生如下两个反应:温度(℃)400500600乙烷转化率(%)2.29.017.8乙烯选择性(%)92.680.061.8

A.反应活化能:

Ⅰ<ⅡB.500℃时,0~5min反应

Ⅰ

的平均速率为v(C2H4)=2.88×10-3mol·L-1·min-1C.其他条件不变,平衡后及时移除H2O(g),可提高乙烯的产率D.其他条件不变,增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料,平衡后可提高乙烷转化率答案

D

高考热点:纵观近年高考试题,化学反应速率、化学平衡及其的影响因素的考查角度:(1)从宏观与微观相结合视角(实验探究或生活现象)注重真实情境下外界条件如温度、催化剂、压强等对反应速率和化学平衡的影响,能从宏观(如反应条件、反应现象等)角度进行描述或判断,同时能从微观角度进行分析和解释。(2)定性与定量相结合视角①对化学反应快慢的描述或比较从定性进阶到定量,从粗略的估计进阶到精确的表示。在复杂情况(如多种因素同时发生变化)下,如果从定性角度无法判断或比较化学反应的快慢时,还可以从定量角度进行分析。②利用平衡常数K与Q的关系判断反应是否达到平衡及平衡移动的方向,是分析等温条件下平衡移动问题的基本思路,越来越受到重视。(3)速率、平衡双重因素影响下转化率变化的原因,反应达到平衡与未达到平衡时,反应速率、转化率与平衡移动的关系分析。1.化学反应速率有关概念之间的关系2.从反应速率方程定量分析化学反应速率影响因素反应CO(g)+NO2(g)===CO2(g)+NO(g),反应速率方程v=kc2(NO2)温度升高温度,k增大,反应速率(v)______浓度c(NO2)增大,反应速率(v)______压强增大压强(减小容器的容积),反应速率(v)______催化剂使用催化剂,活化能(Ea)减小,k增大,反应速率(v)______增大增大增大增大3.化学平衡移动方向的判断方法

(2)依据浓度商(Q)规则判断通过比较浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小来判断平衡移动的方向。①若Q>K,平衡逆向移动;②若Q=K,平衡不移动;③若Q<K,平衡正向移动。1.(2025·浙江杭州高三联考)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂,工业上制备原理如下:SO2(g)+Cl2(g)

SO2Cl2(g)

ΔH<0。关于该反应,下列说法正确的是(

)A.恒温恒压下,充入稀有气体,重新达到平衡时Cl2的物质的量减少B.其他条件不变,升高温度,SO2Cl2平衡产率升高C.恒温恒容条件下相比恒温恒压更有利于提高SO2平衡转化率D.恒温恒压下,进料比[n(SO2)∶n(Cl2)]=1∶1,平衡时产物SO2Cl2的物质的量分数最大D解析

A项,恒温恒压下,充入稀有气体,等效于减压,减压平衡左移,重新达到平衡时Cl2的物质的量增加,故A错误;B项,正反应放热,其他条件不变,升高温度,平衡左移,SO2Cl2平衡产率降低,故B错误;C项,正反应为气体体积减小的反应,恒温恒容条件下相比恒温恒压平衡向左移动,不利于提高SO2平衡转化率,故C错误;D项,恒温恒压下,按化学计量数之比投料,平衡时产物SO2Cl2的物质的量分数最大,即进料比[n(SO2)∶n(Cl2)]=1∶1,平衡时产物SO2Cl2的物质的量分数最大,故D正确。2.一定温度下,在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)①3870.200.0800.080②3870.40

③2070.200.0900.090下列说法正确的是(

)A.该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时,容器①中的CH3OH体积分数比容器②中的小C.若容器①中反应达到平衡时增大压强,则各物质浓度保持不变D.若起始向容器①中充入CH3OH0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O0.10mol,则反应将向正反应方向进行答案

D解析

A项,对比①、③知,其他条件不变时,升高温度,平衡时生成物的量减少,说明升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,故A错误;B项,①、②温度相同,但由于反应前后体积不变,增大反应物浓度相当于是增大压强,平衡不移动。因此容器①中的CH3OH体积分数和容器②中的相同,故B错误;C项,若容器①中反应达到平衡时增大压强,平衡不移动,但容器容积减小,则各物质浓度均增大,故C错误;D项,387

℃时,根据三段式可知:

3.(2025·重庆一诊)某温度下,在刚性密闭容器中模拟用FeO冶炼Fe涉及如下反应:D

4.(2025·安徽黄山二模)由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下:HOCH2CH2CH2COOH+H2O,在298K下,γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol·L-1,随着反应的进行,测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如下表所示。下列说法错误的是(

)t/min215080100c/(mol·L-1)0.0240.0500.0710.081t/min120160220∞c/(mol·L-1)0.0900.1040.1160.132A.其他条件相同时,升高温度,化学反应速率加快B.在80~100min内,以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为5.0×10-4

mol·L-1·min-1C.120min时γ-羟基丁酸的转化率为60%D.298K时该反应的平衡常数K=2.75答案

C

热点二化学反应速率与平衡图像真题导航高考必备模拟突破1.(2025·安徽卷)恒温恒压密闭容器中,t=0时加入A(g),各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率v=kx,k为反应速率常数)。

C2.(2025·山东卷)在恒容密闭容器中,Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知:T2温度时,Na2SiF6(s)完全分解;体系中气相产物在T1、T3温度时的分压分别为p1、p3。下列说法错误的是(

)A.a线所示物种为固相产物B.T1温度时,向容器中通入N2,气相产物分压仍为p1C.p3小于T3温度时热解反应的平衡常数KpD.T1温度时,向容器中加入b线所示物种,重新达平衡时逆反应速率增大D3.(双选)(2024·山东卷)逆水气变换反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH>0。一定压力下,按CO2、H2物质的量之比n(CO2)∶n(H2)=1∶1投料,T1、T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为v=k·c0.5(H2)·c(CO2),T1、T2温度时反应速率常数k分别为k1、k2。

高考热点(1)近年来化学反应速率和化学平衡图像分析类试题,通常都是以化工生产中所涉及的化学反应为背景,但其考查的基本原理和方法一般均来自教材中,或给出新的信息,多重反应(连续反应、竞争反应)是命题的热点方向。(2)常涉及图像有:v-t全程速率变化图像,c-t进程图像,c-t/p(浓度-温度或压强)平衡图像等,注重考查从图像中获取有效信息,分析解决化学反应速率、化学平衡影响因素,平衡常数、转化率、产率的计算与判断等。1.转化率(选择性)—温度综合图像

曲线图像解读b(1)升高温度反应Ⅰ逆向移动:CH3OH与反应的CO2物质的量均减小;(2)升高温度反应Ⅱ正向移动:反应的CO2物质的量增大;由(1)与(2)可知,CH3OH的减小程度会大于反应的CO2物质的量减小程度,所以CH3OH的选择性会随着温度升高而降低,因此b代表CH3OH的选择性随温度的变化曲线aa表示CO2的平衡转化率:(1)300℃之前,升高温度反应Ⅰ逆向移动,反应Ⅱ正向移动。且反应Ⅰ逆向移动的程度大于反应Ⅱ正向移动的程度,导致了CO2的平衡转化率降低。(2)300℃之后,升高温度反应Ⅰ逆向移动,反应Ⅱ正向移动。且反应Ⅰ逆向移动的程度小于反应Ⅱ正向移动的程度,导致了CO2的平衡转化率升高注意:①当曲线变化不单一时,先将温度分段,再分段描述温度对转化率或选择性的影响。②当温度改变对转化率或选择性的影响出现矛盾时,解决问题抓主要矛盾。2.多坐标图像2MPa下,平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化;250℃下,平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化均如图所示。

图像解读(1)根据图像中的箭头指向可知,c是S随温度的变化曲线,d是S随压强的变化曲线。(2)由于主反应是气体计量数之和减小的反应,增大压强主反应正向移动,S(乙醇)增大,且两种产物的选择性存在此消彼长的关系,因此a为250℃时S(乙醇)随压强的变化曲线、d为250℃时S(乙酸乙酯)随压强的变化曲线。(3)主反应、副反应的ΔH<0,升高温度,平衡均逆向移动,但副反应的反应热绝对值远远小于主反应的反应热绝对值,温度对主反应的影响程度更大,因此主反应逆向程度大于副反应。因此S(乙醇)随温度升高而降低,S(乙酸乙酯)随温度升高增大。c为2MPa下S(乙酸乙酯)随温度的变化曲线、b为2MPa下S(乙醇)随温度的变化曲线注:①主反应产物的选择性一般高于副反应产物的选择性。所以上图选择性大的曲线a、b为S(乙醇)的选择性曲线,c、d为S(乙酸乙酯)的选择性曲线。②主反应和副反应产物的选择性存在此消彼长的关系1.(2025·河北承德一模)某密闭容器中含有X和Y,同时发生以下两个反应:①X+YM+Q;②X+Y

N+Q。反应①的正反应速率v1(正)=k1·c(X)·c(Y),反应②的正反应速率v2(正)=k2·c(X)·c(Y),其中k1、k2为速率常数。某温度下,体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.10s时,正反应速率v1(正)>v2(正)B.0~6s内,X的平均反应速率v(X)=0.5mol·L-1·s-1C.若升高温度,4s时容器中c(N)∶c(M)的比值减小D.反应①的活化能高于反应②A

2.(2025·安徽合肥三模)SCl2可用作有机合成的氯化剂,在体积为VL的密闭容器中充入0.2molSCl2(g),发生反应:2SCl2(g)

S2Cl2(g)+Cl2(g)。图中所示曲线分别表示反应在amin时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是(

)B.当容器中气体密度恒定不变时,反应达到平衡状态C.55℃时,向体积为0.5VL的容积中充入0.2molSCl2(g),amin时SCl2(g)的转化率大于50%D.82℃时,起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol,此时v(逆)>v(正)C解析

升高温度,平衡时SCl2的转化率增大,故该反应为吸热反应,ΔH>0,A错误;该反应在恒容密闭容器中进行,且反应物和生成物均为气体,气体总质量不变,则密度恒定不变,所以当容器中气体密度恒定不变时,该反应不一定达到平衡状态,B错误;55

℃时,在体积为V

L的密闭容器中充入0.2

mol

SCl2(g),a

min时SCl2(g)的转化率等于50%,但反应未达到平衡,若体积缩小为0.5V

L,气体浓度增大,反应速率加快,所以55

℃时,向体积为0.5V

L的容器中充入0.2

mol

SCl2(g),a

min时SCl2(g)的转化率大于50%,C正确;82

℃时,SCl2(g)的转化率为90%,

3.(2025·河北石家庄阶段练)利用环戊二烯(

)加氢制备环戊烯(

),按n(H2)∶

n(C5H6)=1∶1加入恒压密闭容器中,若仅发生如下反应:实验测得环戊二烯转化率(曲线b)和环戊烯选择性(曲线a)随温度变化曲线如下(已知:选择性=转化为目标产物的反应物在总转化量中的占比)。下列说法错误的是(

)答案

C热点三多平衡体系图像中的归因问题分析真题导航高考必备模拟突破1.(2024·山东卷)水煤气是H2的主要来源,研究CaO

对C-H2O体系制H2的影响,涉及主要反应如下:压力p下,C-H2O-CaO体系达平衡后,图示温度范围内C(s)已完全反应,CaCO3(s)在T1温度时完全分解。气相中CO、CO2和H2摩尔分数随温度的变化关系如图所示,则a线对应物种为

(填化学式)。当温度高于T1时,随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是______________________________________________________________________________________________________。H2当温度高于T1,CaCO3(s)已完全分解,只发生反应

Ⅱ,温度升高,反应

Ⅱ

逆向移动,所以CO2的摩尔分数减小解析

图示温度范围内C(s)已完全反应,则反应

Ⅰ

已经进行完全,反应

Ⅱ

和

Ⅲ

均为放热反应,从开始到T1,温度不断升高,反应

Ⅱ

和

Ⅲ

逆向移动,依据反应

Ⅱ,n(H2)减小,摩尔分数减小,n(CO)升高,摩尔分数增大,且二者摩尔分数变化斜率相同,所以a曲线代表H2的摩尔分数的变化,则c曲线代表CO2的摩尔分数随温度的变化,开始到T1,CO2的摩尔分数升高,说明在这段温度范围内,反应Ⅲ占主导,当温度高于T1,CaCO3(s)已完全分解,只发生反应

Ⅱ,所以CO2的摩尔分数减小。2.(2024·湖北卷)用BaCO3和焦炭为原料,经反应

Ⅰ、Ⅱ

得到BaC2,再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。恒压容器中,焦炭与BaCO3的物质的量之比为4∶1,Ar为载气。1400K和1823K下,BaC2产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到如图(不考虑接触面积的影响)。(1)初始温度为900K,缓慢加热至1400K时,实验表明BaCO3已全部消耗,此时反应体系中含Ba物种为

。

(2)1823K下,反应速率的变化特点为_____________________________________________________________________,

其原因是____________________________________________________________________。BaOt1~t2阶段净反应速率为正值且恒定不变,t2后反应达到平衡,净反应速率恒为0反应物均为固体,固体的浓度为定值,不会随着消耗而发生改变解析

(1)由题图可知,1

823

K下,BaC2产率随着时间的延长不断增加至接近100%,而1

400

K下,BaC2产率始终为0,说明反应

Ⅱ

在1

400

K以下没有发生,而BaCO3全部消耗,说明反应

Ⅰ

已完全进行,生成BaO,故此时体系中含Ba物种为BaO。(2)图的横坐标为时间,纵坐标为BaC2产率,则图像的斜率可代表反应速率,由图可知,1

823

K下,t1~t2阶段净反应速率不变,t2后反应达到平衡,净反应速率恒为0。该体系中的反应物均为固体,固体的浓度为定值,不会随着反应消耗而发生改变,因此出现上述特点。高考热点:纵观近几年高考化学试题,涉及化学反应速率和化学平衡类的题目,往往结合图像来呈现。试题利用数形结合的三维曲线图,将影响化学反应速率和化学平衡的外界因素(如温度、浓度、压强等)融入其中,特别是化学探究图像中归因分析题更是考查重点。由于该题目新颖、难度大,部分学生难以找到答题突破口,导致得分率不高。解决此类题的关键是要抓住曲线中的关键点和曲线的变化趋势,运用速率和平衡理论解答图像中所反映出的具体问题。(一)依据图像判断(评价)最佳反应条件确定适宜条件需要综合考虑如下几个方面(1)速率方面:反应速率尽可能大。(2)平衡方面:反应物的转化率尽可能大,产物的选择性尽可能高。(3)绿色环保方面:污染物尽可能的少产生或少排放。(4)升高温度或增大压强后,速率、转化率或产率增大不多的情况,综合考虑经济效益下,不再升高温度或增大压强。(5)从图中选择最适宜条件时,要首先弄清楚纵坐标的含义,明确图中曲线变化趋势的意义,选择适宜条件时,一般选择在曲线斜率的变化点处。(二)工业生产图像中转化率(产率)变化趋势文字说题解答该类试题,应通过审题确定是否是平衡状态,再选择合适的理论进行推理分析1.非平衡状态的转化率问题:侧重分析温度、压强、浓度对反应快慢,催化剂对反应快慢及选择性(主副反应)的影响2.平衡转化率问题:侧重分析温度、压强、浓度对化学平衡的影响,有时也涉及温度、某物质对催化活性的影响

平衡移动类文字说理解答题模板

叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论(或结果) (1)温度:该反应正向为×××(放热或吸热)反应,其他条件不变,升高(或降低)温度,平衡×××(正向或逆向)移动,因此×××(得结论)。 (2)压强:反应的正反应是气体分子数减小(或增大)的反应,当温度一定时,增大压强,平衡正向(或逆向)移动,因此×××(得结论)。

由图所示可知脱硫脱硝最佳条件是_______________________。

(1)图1中,温度高于290℃,CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)图2中,在240~300℃范围内,相同温度下,二甲醚的实际选择性高于其平衡值,从化学反应速率的角度解释原因:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。温度高于290℃,随着温度升高,CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)平衡向右移动的程度大于2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)平衡向左移动的程度,使CO2的平衡总转化率上升CO2催化加氢直接合成二甲醚的反应活化能较低,而合成二甲醚时的副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)活化能较高,所以二甲醚的实际选择性高于其平衡值3.通过生物柴油副产物甘油制取H2正成为将其高值化利用的一个重要研究方向。生物甘油水蒸气重整制氢的主要反应原理如下(反应Ⅱ是水汽变换反应):甘油水蒸气重整制氢时,其他条件不变,在不同水醇比m[m=n(H2O)∶n(C3H8O3)]时H2的平衡产率与温度的关系如图所示。(1)水醇比从大到小的顺序是

;在水醇比不变时H2的平衡产率随温度的升高先增大后又减小的主要原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)该工艺中CO、CO2与H2反应生成甲烷是主要副反应(均为放热反应),实际生产中为抑制CH4的生成,提高氢气的产率,可采取的措施有(不考虑压强的影响)_______________________________________________________(列举2条)。

m1>m2>m3甘油的分解(反应Ⅰ)是吸热反应,升高温度有利于H2生成,会使H2的净含量增加,约900K左右达到极值,但升高温度,有利于水汽变换反应(反应Ⅱ)的逆向进行,会使H2的净含量减小适当增大水醇比;适当升高温度;使用H2选择性高的催化剂解析

(1)当C3H8O3(g)的物质的量固定,水的量越多,反应Ⅱ正向进行程度越大,氢气的产率越高,即水醇比越大,氢气产率越高,故水醇比的大小顺序为m1>m2>m3。(2)该工艺中CO、CO2与H2反应生成甲烷是主要副反应(均为放热反应),重整反应为吸热反应,所以可以升高温度,有利于发生重整反应生成氢气,还可以使用H2选择性高的催化剂、适当增大水醇比都有利于提高氢气的产率。专题突破练(八)速率与平衡的影响因素、图像及归因分析1.以Cu-ZnO-Al2O3作催化剂发生反应2CH3CHO(g)+H2O(g)

C2H5OH(g)+CH3COOH(g)

ΔH<0,下列说法正确的是(

)

B

A.豆科植物固氮过程中,固氮酶能提高该反应的活化能B.C2H4与O2反应中,Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性C.H2O2制O2反应中,MnO2能加快化学反应速率D.SO2与O2反应中,V2O5能减小该反应的焓变C解析

固氮酶属于催化剂,作用是降低反应的活化能,A错误;由材料信息知,C2H4与O2在Ag作催化剂的条件下主要生成环氧乙烷,B错误;H2O2分解生成O2,MnO2是该反应的催化剂,可以加快化学反应速率,C正确;V2O5是SO2与O2反应生成SO3的催化剂,催化剂不改变反应的焓变,D错误。3.下列事实能用平衡移动原理解释的是(

)A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体,促进H2O2分解B.制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出C.工业合成氨选择500℃左右的条件进行D.锌片与稀H2SO4反应过程中,加入少量CuSO4固体,促进H2的产生B解析

A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体,促进H2O2分解,MnO2做催化剂只能加快反应速率,A不能用平衡移动原理解释;B.制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出,减小生成物浓度,平衡正向移动,可以提高乙酸乙酯的产率,

B能用平衡移动原理解释;C.工业合成氨反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,从平衡角度分析低温有利于平衡正向移动、有利于合成氨,选择500

℃左右的条件进行不能用平衡移动原理解释,C不能用平衡移动原理解释;D.锌片与稀H2SO4反应过程中,加入少量CuSO4固体,促进H2的产生,是因为锌置换出铜,形成铜锌原电池反应加快反应速率,D不能用平衡移动原理解释。4.(2023·河北卷)在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g),发生如下反应:反应②和③的速率方程分别为v2=k2c2(X)和v3=k3c(Z),其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数,反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。t/min012345c(W)/(mol·L-1)0.1600.1130.0800.0560.0400.028下列说法正确的是(

)A.0~2min内,X的平均反应速率为0.080mol·L-1·min-1B.若增大容器容积,平衡时Y的产率增大C.若k2=k3,平衡时c(Z)=c(X)D.若升高温度,平衡时c(Z)减小答案

D5.(2024·重庆卷)醋酸甲酯制乙醇的反应为CH3COOCH3(g)+2H2(g)

CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)。三个10L恒容密闭容器中分别加入1mol醋酸甲酯和9.8mol氢气,在不同温度下,反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是(

)

D

6.(2024·黑吉辽卷)异山梨醇是一种由生物制备的高附加值化学品;150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示,15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是(

)A.3h时,反应②正、逆反应速率相等B.该温度下的平衡常数:①>②C.0~3h平均速率v(异山梨醇)=0.014mol·kg-1·h-1D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率答案

A

7.(2024·湖南卷)恒压下,向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g),发生如下反应:

B

实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH①5086②5026③5028

10.(2025·山东济南二模)CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4制备CS2,在2L恒容密闭容器中S8(s)受热分解成气态S2,并发生反应2S2(g)+CH4(g)

CS2(g)+2H2S(g)

ΔH1,一定条件下,平衡时S2的体积分数、CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。答案

C

11.(2025·甘肃卷)乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质、得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应:反应1:C2H2(g)+H2(g)===C2H4(g)ΔH1=-175kJ·mol-1(25℃,101kPa)反应2:C2H2(g)+2H2(g)===C2H6(g)ΔH2=-312kJ·mol-1(25℃,101kPa)(1)25℃,101kPa时,反应C2H4(g)+H2(g)===C2H6(g)

ΔH=

kJ·mol-1。

解析

(1)根据盖斯定律可知,目标反应=反应2-反应1,故ΔH=ΔH2-ΔH1=-137

kJ·mol-1。-137(2)一定条件下,使用某含Co催化剂,在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。在60~220℃范围内,乙炔转化率随温度升高而增大的原因为__________________

_________________________________(任写一条),当温度由220℃升高至260℃。乙炔转化率减小的原因可能为________________________________。在120~240℃范围内,反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为v1

v2(填“>”“<”或“=”),理由为

。

升高温度,反应速率加快(或升高温度,催化剂活性增强)220~260℃时,催化剂活性降低>乙烯的选择性高于乙烷的选择性,反应1的转化速率大解析

(2)在60~220

℃范围内,反