无机化学大一试题及答案

无机化学大一试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列分子中，键角最小的是（）A.CH₄B.NH₃C.H₂OD.BF₃2.下列物质中，属于两性氢氧化物的是（）A.NaOHB.Al(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Ca(OH)₂3.下列物质的晶体结构中，属于分子晶体的是（）A.NaClB.SiO₂C.CO₂D.Fe4.下列物质中，热稳定性最差的是（）A.Na₂CO₃B.CaCO₃C.MgCO₃D.H₂CO₃5.下列离子中，半径最大的是（）A.F⁻B.Cl⁻C.Br⁻D.I⁻6.下列物质中，氧化性最强的是（）A.F₂B.Cl₂C.Br₂D.I₂7.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl8.下列溶液中，pH最大的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNH₃·H₂O9.下列物质中，不能作为配体的是（）A.NH₃B.H₂OC.CH₄D.CN⁻10.下列物质中，在水中溶解度最小的是（）A.AgClB.AgBrC.AgID.Ag₂SO₄答案：1.C2.B3.C4.D5.D6.A7.C8.B9.C10.C二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列属于共价化合物的有（）A.H₂OB.NaClC.CO₂D.NH₃2.下列能形成分子间氢键的物质有（）A.HFB.H₂OC.CH₄D.NH₃3.下列属于过渡元素的有（）A.FeB.CuC.ZnD.Ca4.下列能发生水解反应的盐有（）A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.KNO₃5.下列属于氧化态变化的反应有（）A.2H₂+O₂=2H₂OB.CuO+H₂=Cu+H₂OC.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu6.下列属于原子晶体的有（）A.金刚石B.石墨C.SiO₂D.干冰7.下列物质中，能与酸反应的有（）A.Na₂CO₃B.ZnC.CuOD.NaOH8.下列能作为缓冲溶液的有（）A.HAc-NaAcB.NH₃·H₂O-NH₄ClC.HCl-NaClD.NaOH-Na₂SO₄9.下列属于配合物的有（）A.[Cu(NH₃)₄]SO₄B.K₃[Fe(CN)₆]C.AlCl₃D.NaCl10.下列物质中，具有颜色的有（）A.Cu²⁺B.Fe³⁺C.Zn²⁺D.MnO₄⁻答案：1.ACD2.ABD3.ABC4.BC5.ABD6.AC7.ABCD8.AB9.AB10.ABD三、判断题（每题2分，共20分）1.所有的离子化合物在常温下都是固体。（）2.氢键是一种化学键。（）3.氧化还原反应中，氧化剂的氧化态降低。（）4.溶液的pH越大，酸性越强。（）5.原子晶体的熔点一般比分子晶体高。（）6.金属离子都能作为配合物的中心离子。（）7.盐类水解一定会使溶液显酸性或碱性。（）8.离子半径越大，离子键越强。（）9.非极性分子中一定没有极性键。（）10.同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小。（）答案：1.×2.×3.√4.×5.√6.×7.×8.×9.×10.√四、简答题（每题5分，共20分）1.简述离子键和共价键的区别。答案：离子键由阴阳离子通过静电作用形成，一般存在于活泼金属与活泼非金属间，无方向性和饱和性。共价键是原子间通过共用电子对形成，存在于非金属元素间，有方向性和饱和性。2.为什么水的沸点比硫化氢高？答案：水分子间存在氢键，而硫化氢分子间无氢键。氢键的存在使水分子间作用力增强，破坏分子间作用需更多能量，所以水沸点比硫化氢高。3.简述缓冲溶液的作用原理。答案：缓冲溶液由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。当外加少量酸，缓冲对中弱酸根结合H⁺；加少量碱，弱酸电离出H⁺中和OH⁻，从而维持溶液pH基本稳定。4.举例说明什么是配合物。答案：配合物由中心离子（或原子）和配体组成。如[Cu(NH₃)₄]SO₄，中心离子是Cu²⁺，配体是NH₃，它们通过配位键结合，外界离子是SO₄²⁻。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论影响化学反应速率的因素。答案：浓度方面，增大反应物浓度，单位体积活化分子数增多，反应速率加快。温度升高，活化分子百分数增加，有效碰撞增多。催化剂降低反应活化能，使更多分子成为活化分子。压强对有气体参与反应有影响，增大压强相当于增大浓度。2.讨论氧化还原反应在生活中的应用。答案：金属冶炼利用氧化还原反应将金属从矿石中还原出来。电池放电是自发氧化还原反应产生电能。燃烧是剧烈氧化还原，用于提供能量。金属腐蚀也是氧化还原，需防护。3.讨论沉淀溶解平衡的应用。答案：在离子分离中，可通过控制条件使某些离子沉淀分离。沉淀转化可用于处理污水，如将有害离子转化为