2026年大连市高三双基模拟考试化学试题（含答案）

2026年大连市高三双基模拟考试化学 2026.01注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量:H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。1.大连地区文物跨越数千年。下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是A.汉墓玻璃耳铛 B.曲刃青铜短剑C.元代龙泉青瓷 D.汉代彩绘陶2.NH₄ClO₄是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClOA.NH₄ClO₄的晶体类型:离子晶体B.NH₃的VSEPR模型:C.CO₂的电子式:D.HCl中的化学键:s-sσ键3.下列描述能正确反映事实的是A.酸、碱废液分别收集后，可直接排放B.淀粉和纤维素最简式相同，二者不互为同系物C.苯与溴室温不发生反应，温度升高生成大量溴苯D.Cu与稀硫酸不发生反应，与浓硫酸反应生成H₂和(CuS4.乙烯、乙醇、乙醛转化关系如下图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是CA.1molC₂H₄中含σ键数目为5NAB.1molC2H4和C₂H₅OH分别完全燃烧,消耗OC.100g质量分数为46%的酒精溶液中含有O-H键的数目为ND.1molC2H化学试卷第1页(共8页)大连教育学院命制 5.碳量子点(CQD)是一种尺寸通常小于10nm的零维碳纳米材料，在荧光成像、金属离子检测等领域有重要应用。其部分结构如图所示，下列有关CQD的说法正确的是A.属于烃类有机物B.碳原子均采取spC.与纳米金刚石互为同素异形体D.在水中可与H26.借助H型双试管整合SO2的制备、多性质验证、尾气处理三环节，很好地解决了传统实验操作繁、逸散风险高的问题。下列对于：A.品红溶液：红色变为无色，体现漂白性B.石蕊溶液：紫色变为红色，体现酸性C.Na₂S溶液：溶液出现浑浊，体现氧化性D.酸性KMnO₄溶液：紫色褪去，发生反应S7.下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是A.Y的氢化物中可能存在非极性键☆☆B.第一电离能:Y＜ZC.氢化物的沸点：X＜ZD.基态原子的未成对电子数：X＞Q＞W8.实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是A.探究Na与水的反应B.滴定终点前冲洗锥形瓶内壁C.实验室制备乙炔气体D.铁钉镀铜化学试卷第2页(共8页)大连教育学院命制9.铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。晶体储氢时，H₂在晶胞的体心和棱的中心位置。下列说法错误的是A.Fe原子的配位数为8B.a位置原子的分数坐标为1C.铁原子与镁原子间最短距离为34D.若储氢后化学式为FeMg₂H，则储氢率为100%10.吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成吡咯X的反应如下。下列说法错误的是A.N原子的配位能力:Ⅱ＜XC.Ⅱ所有碳原子可能共平面 D.X与足量H₂反应，所得产物含有手性碳原子11.闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下。下列说法错误的是A.“滤渣”主要成分是S B.“酸浸”时O₂可提高Zn²⁺浸出率C.“除镉”反应:Cd2++S2-CdS12.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含少量NaCl和泥沙)的提纯操作步骤如下，下列说法正确的是操作I：加热溶解操作Ⅱ：趁热过滤操作Ⅲ：冷却结晶操作IV：常温过滤A.操作I加水量越多越好B.操作Ⅱ的目的是除去泥沙和NaClC.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D.操作IV可用热水洗涤晶体后过滤，以获得更纯样品化学试卷第3页(共8页)大连教育学院命制13.LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。其工作原理如下图所示，LiPON薄膜只允许Li⁺通过，电池反应为：xLiSi+LiA.导电介质c可为Li2B.LiPON薄膜在充放电过程中质量会发生变化C.放电时b极为正极，发生反应：LD.充电时，当外电路通过0.2mol电子时，a极质量减少1.4g14.溴钟螺纹反应是经典的化学振荡反应，简称B-Z反应。本实验以溴酸钾(KBrO3、丙二酸CH2COOH2、硫酸(H2SA.KBrO₃作氧化剂B.Ce⁴⁺起催化作用C.振荡周期与反应温度、硫酸浓度均有关D.反应体系中各区域的反应速率完全一致15.联苯胺(用B表示)是一种二元弱碱，与足量盐酸反应生成BH2Cl2。lgX-pH曲线如图，XA.BHCl的水溶液呈碱性B.常温下,当pH=4时,lgcC.直线N代表lgcBHD.联苯胺的电离平衡常数K化学试卷第4页(共8页)大连教育学院命制第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,含有少量Fe2O已知：I.“酸浸1”所得滤液中阳离子主要有TiⅡ.室温下，的化学平衡常数K=10。回答下列问题：(1)基态钛原子的价层电子排布式为。2FeTiO3(3)写出实验室用K3FeCN6溶液检验(4)室温下，当“沉钛”阶段上层清液中的cTiO2+=1.0×10-5(5)在高温下，向金红石(TiO2与焦炭的混合物中通入(Cl2,也可以得到(6)TiN具有高硬度、耐磨损、化学稳定性好等特性，是刀具、模具的主流防护涂层。上述流程中，气体X有2种成分，其中一种是N2,，则制备TiN的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；该流程中，能循环利用的物质为化学试卷第5页(共8页)大连教育学院命制17.(14分)实验室以呋喃甲醛()为原料，制备呋喃甲酸和呋喃甲醇。主要反应：有关信息如下表：名称分子量性状密度(g/mL)熔点(℃)沸点(℃)呋喃甲醛96无色液体1.16161.7呋喃甲酸112白色晶体129~130230~232呋喃甲醇98无色透明液体1.14-29170步骤：I.在三颈烧瓶中加入新制的NaOH溶液10mL(过量)。不断搅拌下，慢慢滴加6mL新制呋喃甲醛，滴加过程中保持反应温度10~12℃。Ⅱ.滴加完毕，室温下继续搅拌40min，加入10mL蒸馏水搅拌使沉淀恰好完全溶解，将溶液转入分液漏斗中用乙醚萃取4次，合并萃取液，加入无水硫酸镁，过滤后先在较低温度下蒸去乙醚，然后升高温度收集166~170℃的产品M2.5g。Ⅲ.将萃取后的无色溶液用25%的盐酸酸化。经过一系列操作，收集得到产品N。回答下列问题：(1)与本实验安全注意事项无关的图标有(填标号)。(2)滴加呋喃甲醛的仪器名称为；应选用的三颈烧瓶(填标号)。A.50mL B.100mL C.250mL(3)结合下表，简述步骤I保持反应温度10~12℃的原因：。温度(℃)8101215呋喃甲醇的产率(%)61.365.666.263.8呋喃甲酸的产率(%)57.962.863.160.2(4)使用新制呋喃甲醛的原因：；无水硫酸镁的作用：。(5)步骤Ⅲ中反应的离子方程式为、。(6)产品M的产率为(保留两位有效数字)。(7)为测定呋喃甲酸的纯度，用标准NaOH溶液滴定并选用酚酞做指示剂，简述如何判断滴定达到终点：。若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致测定值(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。化学试卷第6页(共8页)大连教育学院命制18.(13分)研究CO₂的综合利用，是实现碳达峰、碳中和的方向之一。回答下列问题：(1)已知下列反应的热化学方程式：I.CO2g+H2gCOg+H2OgII.Ⅲ.2CO则反应Ⅱ中，△(2)将等物质的量CO(g)和H₂O(g)充入恒容密闭容器中发生如下反应：COg+H2OgCO2g+H2g,已知反应速率：v=v正-(3)在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入1molCO2g和3molH①表示H₂的体积分数随温度变化的曲线是(填字母序号)。②205℃时，反应达到平衡后，容器中气体的总物质的量为mol，(CO2g的平衡转化率为(用分数表示)。若平衡时总压为p，该反应的平衡常数.(4)CO₂加氢制甲醇也具有重要的经济价值，一定条件下，发生反应：①CO②CO2g+H在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，CO₂转化率和甲醇选择性随温度变化如图所示，若233~251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析：235化学试卷第7页(共8页)大连教育学院命制19.(14分尼达尼布是一种靶向药物，主要用于治疗特发性肺纤维化。其合成路线如下已知：Me为甲基；Ac为乙酰回答下列问题(1)C中含氧官能团的名称为(2)C₄H₈O₂的核磁共振氢谱只有一组峰，其结构简式为(3)C→E的化学方程式为(4)E→F的反应类型为(5)G的同分异构体中，满足下列条件的有种①苯环与硝基直接相连②可以发生银镜反应③可以发生水解反应(6)Ⅰ生成J的②过程，另一种有机产物的结构简式为(7)J→M按如下转化完成。X和Y的结构简式分别是和化学试卷第8页(共8页)大连教育学院命制2026年大连市高三双基模拟考试化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。123456789101112131415BABCDDABDACCCDB二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分，无特别标注，每空均为2分)13d2423Fe2+(4)2Fe³⁺可催化过氧化氢分解，造成实际消耗量远大于理论消耗量(表述合理即可)5Ti(6)3:1 HCl(1分)17.(14分，无特别标注，每空均为2分)(1)BC(2)恒压滴液漏斗(1分);A(1分)(3)反应温度低于10℃，以及高于12℃，收率(或者说产率)均较低。(1分)(从反应速率角度回答，不得分)(4)呋喃甲醛容易被空气氧化；(1分)干燥剂(1分)。5H++OH-=(6)70%(0.70得分)(7)滴入最后半滴标准(NaOH)溶液，(锥形瓶内)溶液由无色变为浅红色(粉红色给分，红色不得分)，并保持30s内不变色(2分)(滴入最后半滴标准(NaOH)溶液,这句话若不写,扣1分);偏低(1分)。化学答案第1页(共2页)大连教育学院命制18.(13分，无特别标注，每空均为2分)(1)-332.0kJ/mol(-332kJ/mol给分;数据、单位各1分;