第二章 微粒间相互作用与物质性质 单元测试 高中化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测卷一、单选题(共15小题)1.下列关于氯化钠晶体结构的说法中正确的是()A．氯化钠晶体中，阴、阳离子的配位数相等B．氯化钠的晶体结构中，每1个Na＋仅结合1个Cl－C．氯化钠的晶胞中的质点代表一个NaClD．氯化钠晶体中存在单个的NaCl分子2.下列叙述中正确的是()A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键3.下列不属于共价键成键因素的是（）A．形成共用电子对B．成键原子的原子轨道在空间重叠C．形成化学键，体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中4.多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是()A．NO和NHB．H3O＋和ClOC．NO和CHD．PO和SO5.下列叙述正确的是()A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而减弱6.下列属于不是配合物的是（）A．[Ag（NH3）2]ClB．Cu2（OH）2CO3C．[Cu（H2O）4]SO4D．Co（NH3）6Cl37.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（）A．CH4和NH3B．CO和CO2C．NO和NO2D．CO2和SO28.下列关于等离子体的叙述中错误的是()A．具有导电性B．是一种混合物存在状态C．是物质的一种聚集状态D．基本构成微粒只有阴、阳离子9.下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是()A．③>①>④>②B．①>②>③>④C．③>②>①>④D．①>④>③>②10.下列化合物含有氢键，且形成的氢键最强的是()A．甲醇B．NH3C．冰D．(HF)n11.下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是（）A．SO42﹣是内界B．配位数是4C．Zn2+是中心离子D．NH3是配位体12.下列有关离子键的特征的叙述中正确的是()A．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的C．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子D．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性13.某有机物，经过下列反应后，该物质一定不含手性碳的是()A．酯化反应B．水解反应C．催化氧化D．消去反应14.下列各组两种粒子的空间构型不同的是（）A．SO3和BF3B．SO42﹣和PO43﹣C．CO2和CNS﹣D．SO32﹣和CO32﹣15.三氯化磷分子的立体构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子立体构型理由的叙述，不正确的是()A．PCl3分子中三个P—Cl共价键的键长、键角均相等B．PCl3分子中三个P—Cl共价键的键能、键角均相等C．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键D．PCl3是非极性分子二、填空题(共5小题)16.请解答下列各题：(1)写出与H2O分子互为等电子体的两种微粒的化学式：_________、_________。(2)写出一种与NO互为等电子体的微粒的化学式：_________。(3)CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子的化学式为_________，可推知CN的空间构型为______形。17.请回答下列各题：(1)写出与H2O分子互为等电子体的两种微粒的化学式________、________。(2)写出一种与NO互为等电子体的微粒的化学式________________。(3)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________。(4)二原子14电子的等电子体的共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子________、________、______(分子或离子)，每个分子或离子中含______个σ键，________个π键。(5)已知H3B·NH3在一定条件下可逐步释放出氢最终转化为氮化硼，因此可作为储氢材料。H3B·NH3的等电子体的化学式为____________。(6)CNO－与CO2是等电子体，则CNO－中C原子的杂化方式是______________________，CNO－的结构式为________________。18.Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（SO4）（NH3）5]Br已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构为__________________，第二种配合物的结构式为__________________；如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生___________________________现象19.下列变化中：①碘升华②烧碱熔化③食盐溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水⑥NaHCO3热分解。(1)未发生化学键破坏的是_______________(填序号，下同)。(2)仅发生离子键破坏的是______________。(3)仅发生共价键破坏的是______________。(4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_____________________________。20.用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型：BeCl2________，SCl2________，BF3________，PF3________，NH________，SO________。

答案解析1.【答案】A【解析】氯化钠晶体中，每个Na＋周围结合6个Cl－，而每个Cl－周围结合6个Na＋，阴、阳离子配位数均为6，A符合题意，B不符合题意；氯化钠晶体中的质点表示Na+或Cl-，C不符合题意；NaCl只表示Na＋和Cl－个数比为1∶1，D不符合题意。2.【答案】A【解析】可用反例法通过具体的实例判断正误。A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4，CO2，CCl2，CS2等；C项错误，非极性分子也可以是化合物，如C2H4，CCl4等；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4，CO2。3.【答案】D【解析】共价键的本质是在原子之间形成共用电子对。两原子形成共价键时原子轨道发生重叠，两原子的原子轨道重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低，但对成键原子体积的大小没有要求。综上所述，D项错误。4.【答案】A5.【答案】D【解析】金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是因为金属晶体中金属阳离子与自由电子存在较强作用各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故A项不正确；金属里的自由电子要在外力作用下才能发生定向移动产生电流，故B项不正确；金属的导热性是由于自由电子碰撞金属离子将能量进行传递，故C项不正确。6.【答案】B【解析】A．该物质中，银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；B．碱式碳酸铜的化学式为Cu2（OH）2CO3，可以把它看作由Cu（OH）2和CuCO3组成的物质，属于碱式盐，不属于配合物，故B选；C．该物质中，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故C不选；D．该物质中，钴离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，所以该物质属于配合物，故D不选7.【答案】A【解析】A，CH4的质子数为6+1×4=10，NH3的质子数为7+1×3=10，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A正确；B，CO的质子数为6+8=14，CO2的质子数为6+8×2=22，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B错误；C，NO的质子数为7+8=15，NO2的质子数为7+8×2=23，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故C错误；D，CO2的质子数为6+8×2=22，SO2的质子数为16+8×2=32，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故D错误；8.【答案】D【解析】等离子体的基本构成微粒既有带电的阴、阳离子，也有中性的分子或原子，是个复杂的混合体系，D选项错误。9.【答案】A【解析】F、O、N电负性依次降低，F—H、O—H、N—H键的极性依次降低，故F—H…F中氢键最强，其次为O—H…O，再次是O—H…N，最弱的为N—H…N。10.【答案】D【解析】根据氢键的形成条件可知，非金属性越强的元素的氢化物形成的氢键越强,选项D符合题意。11.【答案】A【解析】A．[Zn（NH3）4]SO4中外界是SO42﹣，內界是[Zn（NH3）4]2+，故A错误；B．锌离子配位原子个数是4，所以其配位数是4，故B正确；C．该配合物中，锌离子提供空轨道，所以锌离子是中心离子，故C正确；D．该配合物中氮原子提供孤电子对，所以氨气分子是配位体，故D正确；12.【答案】D【解析】因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是为了使物质的能量最低、体系最稳定，阴、阳离子的排列也是有规律的，不是随意的；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响。13.【答案】B【解析】若与甲酸发生酯化，则该物质仍有手性；水解后原手性碳上连有相同的“—CH2OH”结构，无手性；发生催化氧化和消去反应后仍有手性碳，故只有B项正确。14.【答案】D15.【答案】D【解析】PCl3分子是由P—Cl极性键构成的极性分子，其结构类似于NH3。16.【答案】(1)H2SNH(2)CO(或BF3、SiO、SO3等)(3)CO2(或N2O)直线17.【答案】(1)H2SNH(2)CO(或BF3、SiO、SO3等)(3)[CN]－或[CC]2－(4)N2COCN－(合理即可)12(5)C2H6(6)sp1[N==C==O]－18.【答案】[Co（NH3）5Br]SO4，[Co（SO4）（NH3）5]Br；淡黄色沉淀【解析】解：由[Co（NH3）5Br]SO4可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合成白色沉淀．加入BaCl2溶液时，无明显现象，说