2025年高二化学期末贯通测试卷

2025年高二化学期末贯通测试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高二（1）班

2025年高二化学期末贯通测试卷

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）

1.下列关于物质的分类说法正确的是（）

A.氧化物都是化合物，但化合物不一定是氧化物

B.单质都是由同种元素组成的纯净物，但同种元素组成的物质一定是单质

C.酸性氧化物都是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物

D.碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物

2.下列关于化学键的说法正确的是（）

A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键

B.水分子中氧原子和氢原子之间只存在共价键

C.二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在极性共价键

D.氮气分子中氮原子之间只存在非极性共价键

3.下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强

B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强

C.氢元素既位于第ⅠA族，又位于第ⅦA族

D.氧元素和硫元素位于同一周期，但氧元素的非金属性更强

4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.温度越高，化学反应速率越慢

B.反应物浓度越大，化学反应速率越慢

C.增大反应物接触面积，化学反应速率越慢

D.使用催化剂可以改变化学反应速率

5.下列关于化学平衡的说法正确的是（）

A.化学平衡是可逆反应停止进行的状态

B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等

C.改变条件可以使化学平衡发生移动

D.化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关

6.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）

A.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离

B.盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质

C.硫酸钡是强电解质，但其在水中的溶解度很小

D.纯水是弱电解质，其电离常数很小

7.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低

B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂

D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价可能相同

8.下列关于原电池的说法正确的是（）

A.原电池中，电子从负极流向正极

B.原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应

C.原电池中，正极得电子，化合价降低

D.原电池中，负极失电子，化合价升高

9.下列关于有机物的说法正确的是（）

A.烷烃的通式是CnH2n+2，烯烃的通式是CnH2n

B.苯分子中存在碳碳双键，因此苯可以发生加成反应

C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但它们不能发生互变异构现象

D.油脂属于高分子化合物，其水解产物是高级脂肪酸和甘油

10.下列关于化学实验的说法正确的是（）

A.进行钠与水反应实验时，应将钠块投入水中

B.进行氯气制备实验时，应将浓盐酸滴入二氧化锰固体中

C.进行硫酸铜晶体脱水实验时，应将晶体放在坩埚中加热

D.进行乙酸乙酯制备实验时，应将乙醇和乙酸混合后滴加浓硫酸

二、填空题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。）

11.写出下列物质的化学式：

（1）氯化钠；

（2）硫酸；

（3）氨气；

（4）氧化镁；

（5）碳酸钙。

12.写出下列反应的化学方程式：

（1）氢气和氧气反应生成水；

（2）碳和氧气反应生成二氧化碳；

（3）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；

（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；

（5）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。

13.写出下列物质的电子式：

（1）氯化氢；

（2）水；

（3）氨气；

（4）二氧化碳；

（5）甲烷。

14.写出下列反应的离子方程式：

（1）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；

（2）硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；

（3）碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠；

（4）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；

（5）硫酸铜溶液和锌粒反应生成硫酸锌和铜。

15.写出下列有机物的结构简式：

（1）乙醇；

（2）乙酸；

（3）苯；

（4）乙烷；

（5）乙烯。

三、多选题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选或不选得0分。）

16.下列关于物质的分类说法正确的有（）

A.氧化物都是化合物，但化合物不一定是氧化物

B.单质都是由同种元素组成的纯净物，但同种元素组成的物质一定是单质

C.酸性氧化物都是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物

D.碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物

17.下列关于化学键的说法正确的有（）

A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键

B.水分子中氧原子和氢原子之间只存在共价键

C.二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在极性共价键

D.氮气分子中氮原子之间只存在非极性共价键

18.下列关于元素周期表的说法正确的有（）

A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强

B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强

C.氢元素既位于第ⅠA族，又位于第ⅦA族

D.氧元素和硫元素位于同一周期，但氧元素的非金属性更强

19.下列关于化学反应速率的说法正确的有（）

A.温度越高，化学反应速率越慢

B.反应物浓度越大，化学反应速率越慢

C.增大反应物接触面积，化学反应速率越慢

D.使用催化剂可以改变化学反应速率

20.下列关于化学平衡的说法正确的有（）

A.化学平衡是可逆反应停止进行的状态

B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等

C.改变条件可以使化学平衡发生移动

D.化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关

四、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。请判断下列说法的正误，正确的填“√”，错误的填“×”。）

21.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

22.单质一定是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的纯净物不一定是单质。

23.酸性氧化物都是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物。

24.碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

25.共价化合物中一定不存在离子键，离子化合物中一定不存在共价键。

26.同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。

27.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。

28.氢元素既位于第ⅠA族，又位于第ⅦA族，因为它的最外层电子数既为1又为7。

29.氧元素和硫元素位于同一周期，氧元素的非金属性更强，因为氧元素的第一电离能大于硫元素。

30.催化剂可以改变化学反应速率，但不会影响化学平衡的位置。

五、问答题（本大题共3小题，每小题10分，共30分。）

31.简述酸、碱、盐的通性。

32.解释原电池的工作原理，并举例说明原电池的应用。

33.比较烷烃和烯烃的结构和性质的主要异同点。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.A√解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。

2.D√解析：氮气分子中氮原子之间形成非极性共价键；其他选项中均存在不同类型的化学键或错误描述。

3.D√解析：氧元素和硫元素同属第VIA族，位于同一周期，非金属性氧强于硫。

4.D√解析：催化剂通过降低活化能改变化学反应速率，不改变平衡位置。

5.B√解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不等于零。

6.A√解析：强电解质完全电离，弱电解质部分电离。

7.B√解析：还原剂失电子化合价升高，氧化剂得电子化合价降低。

8.A√解析：原电池中电子从负极流向正极。

9.A√解析：烷烃通式CnH2n+2，烯烃通式CnH2n。

10.D√解析：乙酸乙酯制备需在浓硫酸催化下进行。

二、填空题答案及解析

11.（1）NaCl√解析：氯化钠由钠离子和氯离子构成。

（2）H2SO4√解析：硫酸由氢离子和硫酸根离子构成。

（3）NH3√解析：氨气由氮氢原子形成极性共价键。

（4）MgO√解析：氧化镁由镁离子和氧离子构成。

（5）CaCO3√解析：碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成。

12.（1）2H2+O2→2H2O√解析：氢气和氧气反应生成水。

（2）C+O2→CO2√解析：碳和氧气反应生成二氧化碳。

（3）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu√解析：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

（4）HCl+NaOH→NaCl+H2O√解析：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

（5）CaCO3→CaO+CO2↑√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。

13.（1）H:·Cl:·√解析：氯化氢分子中氢氯形成极性共价键。

（2）H:·O:·H√解析：水分子中氧氢形成极性共价键。

（3）H:·N:·H√解析：氨气分子中氮氢形成极性共价键。

（4）O:·=C=O:·√解析：二氧化碳分子中碳氧形成极性共价键。

（5）H:·C:·H√解析：甲烷分子中碳氢形成极性共价键。

14.（1）H++OH-→H2O√解析：盐酸和氢氧化钠反应生成水。

（2）Ba2++SO42-→BaSO4↓√解析：硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀。

（3）CO32-+2H+→CO2↑+H2O√解析：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和水。

（4）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓√解析：氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。

（5）Cu2++Zn→Zn2++Cu√解析：硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜。

15.（1）CH3CH2OH√解析：乙醇结构简式。

（2）CH3COOH√解析：乙酸结构简式。

（3）∏∏∏√解析：苯分子中碳碳形成环状共轭体系。

（4）CH3-CH3√解析：乙烷结构简式。

（5）CH2=CH2√解析：乙烯结构简式。

三、多选题答案及解析

16.A、D√解析：氧化物由两种元素组成，其中一种为氧；碱性氧化物为金属氧化物，但不一定都是碱性氧化物。

17.A、D√解析：氯化钠中仅存在离子键；氮气中氮氮形成非极性共价键。

18.B、D√解析：同周期非金属性增强，金属性减弱；同主族非金属性减弱，金属性增强；氧非金属性强于硫。

19.D√解析：温度升高、浓度增大、接触面积增大均会加快反应速率；催化剂改变化学反应速率。

20.B、C、D√解析：化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等；改变条件平衡发生移动；平衡常数只与温度有关。

四、判断题答案及解析

21.√解析：氧化物定义正确。

22.√解析：单质由同种元素组成，但同种元素组成的物质可能是混合物。

23.×解析：非金属氧化物如CO为中性氧化物。

24.×解析：金属氧化物如Al2O3为两性氧化物。

25.×解析：NaOH中存在离子键和O-H共价键。

26.√解析：同周期非金属性增强，金属性减弱。

27.×解析：同主族非金属性减弱，金属性增强。

28.×解析：氢元素最外层电子为1或7是因原子结构，不是族序数。

29.×解析：氧第一电离能大于硫，但非金属性强主要因电负性。

30.√解析：催化剂不改变化学平衡位置。

五、问答题答案及解析

31.酸：能电离出H+，如HCl；碱：能电