2025年高二化学期末登峰造极测试卷

2025年高二化学期末登峰造极测试卷2025年高二化学期末登峰造极测试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

1.选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）

2.选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分）

3.填空题（本大题共4小题，每空1分，共12分）

4.实验题（本大题共1小题，共10分）

5.计算题（本大题共1小题，共15分）

6.综合题（本大题共2小题，每小题10分，共20分）

7.案例分析题（本大题共1小题，共18分）

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1.选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）

A.氯气B.熟石灰C.蔗糖D.干冰

2.下列关于分子结构的叙述正确的是（）

A.水分子是直线形结构B.甲烷分子是正四面体结构

C.氧气分子是V形结构D.氟化氢分子是平面三角形结构

3.下列元素中，第一电离能最小的是（）

A.钠B.镁C.铝D.硅

4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.CO₂+H₂O=H₂CO₃B.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

C.2H₂+O₂=2H₂OD.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

5.下列关于化学键的叙述正确的是（）

A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中

C.金属键只存在于金属晶体中D.分子间作用力只存在于分子晶体中

2.选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分）

6.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）

A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小

B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强

C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

7.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等

C.改变条件可以使化学平衡发生移动

D.化学平衡时，各物质的浓度保持不变

8.下列关于酸碱中和滴定的叙述正确的是（）

A.滴定时，应将酸放在锥形瓶中，碱放在滴定管中

B.滴定时，应将碱放在锥形瓶中，酸放在滴定管中

C.滴定时，应使用酚酞作为指示剂

D.滴定时，应使用甲基橙作为指示剂

9.下列关于有机物的叙述正确的是（）

A.甲烷是饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.乙醇是饱和烃，不能使高锰酸钾溶液褪色

C.乙酸是羧酸，能与乙醇发生酯化反应

D.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应

10.下列关于电化学的叙述正确的是（）

A.原电池中，负极发生氧化反应

B.原电池中，正极发生还原反应

C.蓄电池在充电时，是原电池

D.蓄电池在放电时，是电解池

3.填空题（本大题共4小题，每空1分，共12分）

11.水的分子式是______，其结构式是______。

12.氯化钠的化学式是______，其晶体类型是______。

13.乙醇的分子式是______，其结构简式是______。

14.硫酸的分子式是______，其浓硫酸具有______性。

4.实验题（本大题共1小题，共10分）

15.某同学进行如下实验：

（1）取少量氢氧化钠固体放入烧杯中，加水溶解；

（2）向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液；

（3）将稀盐酸逐滴加入上述溶液中，并观察现象；

（4）将反应后的溶液加热，观察现象。

请回答：

（1）该实验的目的是______；

（2）实验过程中观察到的现象是______；

（3）实验中使用的指示剂是______，其作用是______；

（4）实验中涉及的反应方程式是______。

5.计算题（本大题共1小题，共15分）

16.某学生用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，实验数据如下：

-盐酸体积：50.00mL

-氢氧化钠溶液体积：25.00mL

-滴定消耗盐酸体积：20.00mL

请计算：

（1）盐酸的浓度是多少？

（2）若氢氧化钠溶液的密度为1.00g/mL，其物质的量浓度是多少？

6.综合题（本大题共2小题，每小题10分，共20分）

17.解释下列现象：

（1）为什么钠在空气中容易燃烧，而钾在空气中不易燃烧？

（2）为什么氯气具有漂白性？

18.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

（1）甲烷与氯气在光照条件下反应；

（2）二氧化碳与水反应。

7.案例分析题（本大题共1小题，共18分）

19.某工厂排放的废水含有大量硫酸，为了处理废水，工厂采用如下流程：

请回答：

（1）该流程中，沉淀池中发生的反应方程式是______；

（2）该流程中，过滤操作的目的______；

（3）该流程中，干燥操作的目的是______；

（4）该流程中，如何检验废水中的硫酸已经处理完毕？______；

（5）该流程中，如果沉淀池中加入的氢氧化钠过量，会有什么现象？______。

8.选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分）

21.下列物质中，属于非极性分子的是（）

A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.HCl

22.下列关于热化学的叙述正确的是（）

A.焓变（ΔH）总是正值B.放热反应的ΔH总是负值

C.吸热反应的ΔH总是正值D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定产物放出的热量

23.下列关于有机物的同分异构体叙述正确的是（）

A.分子式相同的有机物一定是同分异构体

B.分子式相同的有机物不一定是同分异构体

C.同分异构体具有相同的物理性质

D.同分异构体具有相同的化学性质

24.下列关于电离平衡的叙述正确的是（）

A.弱电解质在水溶液中部分电离

B.强电解质在水溶液中完全电离

C.电离平衡是可逆的

D.电离平衡时，正逆电离速率相等

25.下列关于气体性质的叙述正确的是（）

A.气体分子间作用力很小，可以忽略不计

B.气体分子间作用力很大，不能忽略不计

C.气体分子总是不断运动

D.气体分子总是静止不动

9.选择题（本大题共5小题，每小题5分，共25分）

26.下列关于有机反应类型的叙述正确的是（）

A.酯化反应是加成反应B.水解反应是取代反应

C.氧化反应是加成反应D.还原反应是取代反应

27.下列关于化学电源的叙述正确的是（）

A.干电池是原电池B.蓄电池是电解池

C.燃料电池是原电池D.燃料电池是电解池

28.下列关于化学计量学的叙述正确的是（）

A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个粒子

B.1mol氢气在标准状况下的体积约为22.4L

C.1mol氧气在标准状况下的质量约为32g

D.1mol水含有2mol氢原子和1mol氧原子

29.下列关于化学实验安全的叙述正确的是（）

A.取用药品时，应按照实验要求取用

B.实验过程中，可以随意丢弃废液

C.实验过程中，可以随意闻药品的气味

D.实验过程中，可以随意触摸仪器

30.下列关于环境化学的叙述正确的是（）

A.温室效应是指大气中二氧化碳含量增加导致的全球变暖现象

B.酸雨是指pH小于5.6的雨水

C.光化学污染是指大气中氮氧化物和挥发性有机物在阳光作用下产生的污染物

D.以上都是

10.填空题（本大题共3小题，每空2分，共18分）

31.氢气的燃烧热是______，其热化学方程式是______。

32.碳酸钙的溶解度是______，其溶解平衡方程式是______。

33.乙烯的结构简式是______，其加聚反应产物是______。

11.实验题（本大题共2小题，每小题12分，共24分）

34.某同学进行如下实验：

（1）取少量碳酸钙固体放入烧杯中，加水溶解；

（2）向碳酸钙溶液中滴加几滴酚酞试液；

（3）将稀盐酸逐滴加入上述溶液中，并观察现象；

（4）将反应后的溶液过滤，并将滤液加热，观察现象。

请回答：

（1）该实验的目的是______；

（2）实验过程中观察到的现象是______；

（3）实验中使用的指示剂是______，其作用是______；

（4）实验中涉及的反应方程式是______。

35.某同学进行如下实验：

（1）取少量淀粉溶液放入试管中；

（2）向淀粉溶液中加入几滴碘水；

（3）将试管加热，观察现象；

（4）将反应后的溶液过滤，并将滤液冷却，观察现象。

请回答：

（1）该实验的目的是______；

（2）实验过程中观察到的现象是______；

（3）实验中使用的指示剂是______，其作用是______；

（4）实验中涉及的反应方程式是______。

12.计算题（本大题共2小题，每小题10分，共20分）

36.某学生用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，实验数据如下：

-盐酸体积：50.00mL

-氢氧化钠溶液体积：25.00mL

-滴定消耗盐酸体积：20.00mL

请计算：

（1）盐酸的浓度是多少？

（2）若氢氧化钠溶液的密度为1.00g/mL，其物质的量浓度是多少？

37.某学生进行如下实验：

取一定质量的碳酸钠粉末，加水溶解，然后逐滴加入稀盐酸，直到不再产生气体。实验数据如下：

-碳酸钠粉末质量：2.00g

-稀盐酸体积：100.00mL

-稀盐酸浓度：0.50mol/L

请计算：

（1）生成的二氧化碳的质量是多少？

（2）剩余的碳酸钠的质量是多少？

13.综合题（本大题共3小题，每小题10分，共30分）

38.解释下列现象：

（1）为什么钠在空气中容易燃烧，而钾在空气中不易燃烧？

（2）为什么氯气具有漂白性？

（3）为什么碳酸钠溶液呈碱性？

39.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

（1）甲烷与氯气在光照条件下反应；

（2）二氧化碳与水反应；

（3）乙醇与氧气反应。

40.某工厂排放的废水含有大量硫酸，为了处理废水，工厂采用如下流程：

请回答：

（1）该流程中，沉淀池中发生的反应方程式是______；

（2）该流程中，过滤操作的目的______；

（3）该流程中，干燥操作的目的是______；

（4）该流程中，如何检验废水中的硫酸已经处理完毕？______；

（5）该流程中，如果沉淀池中加入的氢氧化钠过量，会有什么现象？______。

1.选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）

1.B2.B3.A4.C5.A

2.选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分）

6.B7.ABCD8.B9.C10.AB

3.填空题（本大题共4小题，每空1分，共12分）

11.H₂O;H-O-H12.NaCl;离子晶体13.C₂H₅OH;CH₃CH₂OH14.H₂SO₄;强氧化性

4.实验题（本大题共1小题，共10分）

15.（1）探究酸碱中和反应（2）溶液变红，然后红色逐渐变浅，最终消失（3）酚酞；指示酸碱滴定终点（4）NaOH+HCl=NaCl+H₂O

5.计算题（本大题共1小题，共15分）

16.（1）0.4mol/L（2）0.8mol/L

6.综合题（本大题共2小题，每小题10分，共20分）

17.（1）钾的金属性强于钠，原子半径大，失电子能力更强，更容易燃烧（2）氯气具有强氧化性，能氧化有机色素分子，使其褪色

18.（1）CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl；取代反应（2）CO₂+H₂O→H₂CO₃；化合反应

7.案例分析题（本大题共1小题，共18分）

19.（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（2）除去不溶性杂质（3）得到干燥的固体产品（4）取少量处理后的废水，滴加石蕊试液，若不变红，则处理完毕（5）溶液中会出现大量白色沉淀（氢氧化钠与硫酸反应生成氢氧化锌沉淀）

**知识点分类和总结**

**一、化学基本概念与理论**

1.物质的分类：电解质与非电解质、纯净物与混合物、单质与化合物、有机物与无机物

2.化学键：离子键、共价键、金属键、分子间作用力

3.分子结构：分子构型（直线形、平面三角形、正四面体等）、极性与非极性分子

4.元素周期律：同周期、同主族元素性质的递变规律

5.化学反应类型：合成、分解、置换、复分解、加成、取代、氧化还原、非氧化还原

6.化学平衡：动态平衡、平衡移动、勒夏特列原理

7.热化学：燃烧热、中和热、反应热、焓变（ΔH）

8.电化学：原电池、电解池、电离平衡、电解质溶液

**二、溶液与浓度**

1.溶液的概念与组成

2.物质的量、摩尔质量、摩尔浓度

3.滴定实验：酸碱滴定、氧化还原滴定

4.沉淀反应与溶解平衡

**三、有机化学基础**

1.有机物的分类：饱和烃、不饱和烃、醇、酚、醛、羧酸、酯

2.有机反应类型：取代反应、加成反应、消去反应、氧化还原反应、酯化反应、水解反应

3.有机物的结构与性质关系

4.高分子化合物：加聚反应、缩聚反应

**四、化学实验**

1.实验基本操作：取用药品、加热、过滤、滴定等

2.实验安全：药品取用规则、废液处理、仪器使用等

3.实验设计与数据分析

4.常见指示剂：酚酞、甲基橙等

**五、环境化学与可持续发展**

1.温室效应、酸雨、光化学污染

2.废水处理与资源利用

**各题型所考察学生的知识点详解及示例**

**1.选择题**

-考察基础概念与理论：如电解质与非电解质的判断（例：H₂O是电解质，H₂是单质非电解质）

-考察元素周期律：如同周期、同主族元素性质的递变（例：第一电离能Na<Mg<Al<Si）

-考察化学反应类型：如氧化还原反应的判断（例：2H₂+O₂=2H₂O是氧化还