2025年高二化学期末诊断测试卷

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姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

1.选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共10分）

题目数量：5

分值：10分

2.填空题（每空1分，共10分）

题目数量：5

分值：10分

3.选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共15分）

题目数量：5

分值：15分

4.填空题（每空1分，共15分）

题目数量：15

分值：15分

5.解答题（共15分）

题目数量：1

分值：15分

6.实验题（共20分）

题目数量：1

分值：20分

7.计算题（共30分）

题目数量：1

分值：30分

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###1.选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共10分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气

B.盐酸

C.水银

D.石灰水

2.物质的量浓度为0.5mol/L的盐酸，其质量分数约为（）

A.36.5%

B.20%

C.10%

D.5%

3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓

C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

D.CaCO₃→CaO+CO₂↑

4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

A.Na₂CO₃

B.Al₂O₃

C.CuO

D.CH₄

5.下列关于原子的叙述，正确的是（）

A.原子核内只有质子和中子

B.原子中质子数等于电子数

C.原子中中子数等于电子数

D.原子质量主要集中在电子上

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###2.填空题（每空1分，共10分）

1.氧化物是由__________和__________两种元素组成的化合物。

2.1摩尔氧气（O₂）的质量是__________克。

3.酸碱中和反应的实质是酸中的__________与碱中的__________发生反应生成水。

4.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是__________和__________。

5.离子化合物中，离子键的形成是由于__________之间的静电作用。

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###3.选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共15分）

1.下列元素中，属于金属元素的是（）

A.O

B.C

C.Na

D.N

2.下列关于化学键的叙述，正确的是（）

A.共价键只存在于非金属元素之间

B.离子键只存在于金属元素和非金属元素之间

C.分子中一定存在化学键

D.原子核内一定存在化学键

3.下列物质中，属于有机物的是（）

A.H₂O

B.CO₂

C.CH₄

D.NaCl

4.下列关于摩尔质量的叙述，正确的是（）

A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量

B.摩尔质量的单位是克/摩尔

C.摩尔质量与相对分子质量数值相等

D.摩尔质量是物质的质量

5.下列关于化合价的叙述，正确的是（）

A.氢元素的化合价通常为+1

B.氧元素的化合价通常为-2

C.钠元素的化合价通常为-1

D.铁元素的化合价通常为+3

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###4.填空题（每空1分，共15分）

1.化学反应的基本类型包括__________、__________、__________和__________。

2.氧化还原反应中，失去电子的物质是__________，得电子的物质是__________。

3.稀有气体元素包括__________、__________、__________、__________、__________、__________和__________。

4.酸的通性包括__________、__________、__________等。

5.碱的通性包括__________、__________、__________等。

6.盐的化学性质包括__________、__________、__________等。

7.水的电离方程式是__________。

8.碳酸钠（Na₂CO₃）的水解方程式是__________。

9.氢氧化铁（Fe(OH)₃）的沉淀方程式是__________。

10.氯化钠（NaCl）的溶解方程式是__________。

11.硫酸（H₂SO₄）的稀释方程式是__________。

12.氢氧化钠（NaOH）的熔融方程式是__________。

13.氧化钙（CaO）与水反应的方程式是__________。

14.碳酸钙（CaCO₃）高温分解的方程式是__________。

15.氢气（H₂）与氯气（Cl₂）反应的方程式是__________。

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###5.解答题（共15分）

1.写出下列反应的化学方程式，并标注反应类型：

（1）镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁。

（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。

（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。

（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。

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###6.实验题（共20分）

1.某学生用以下装置进行氢气还原氧化铜实验：

（1）写出实验的化学方程式：__________。

（2）实验开始时，应先通入氢气还是先加热？为什么？__________。

（3）实验结束后，应先停止加热还是先停止通氢气？为什么？__________。

（4）实验中可能出现的现象有__________、__________。

（5）若实验中观察到黑色粉末未完全变红，可能的原因有__________、__________。

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###7.计算题（共30分）

1.某溶液中含盐酸0.2mol/L，体积为500mL。求：

（1）该溶液中盐酸的物质的量是多少？__________。

（2）该溶液中盐酸的质量是多少？__________。

（3）若将该溶液稀释至1L，稀释后的盐酸浓度是多少？__________。

（4）若用该溶液与氢氧化钠溶液反应，完全反应需要多少摩尔的氢氧化钠？__________。

（5）若用该溶液与锌粉反应，完全反应需要多少克的锌粉？__________。

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8.选择题（每小题只有一个正确选项，每题4分，共16分）

题目数量：4

分值：16分

9.填空题（每空2分，共12分）

题目数量：6

分值：12分

10.解答题（共14分）

题目数量：1

分值：14分

11.实验题（共18分）

题目数量：1

分值：18分

12.计算题（共12分）

题目数量：1

分值：12分

13.选择题（每小题只有一个正确选项，每题5分，共15分）

题目数量：3

分值：15分

14.填空题（每空3分，共15分）

题目数量：5

分值：15分

15.解答题（共15分）

题目数量：1

分值：15分

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###8.选择题（每小题只有一个正确选项，每题4分，共16分）

1.下列关于同位素的叙述，正确的是（）

A.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子

B.同位素是指质子数不同而中子数相同的同一元素的不同原子

C.同位素的化学性质相同，物理性质不同

D.同位素的物理性质相同，化学性质不同

2.下列关于元素周期表的叙述，正确的是（）

A.元素周期表中，同一主族元素的性质完全相同

B.元素周期表中，同一周期元素的性质逐渐递变

C.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是绝对的

D.元素周期表中，稀有气体元素位于最右侧

3.下列关于电解质的叙述，正确的是（）

A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物

B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的元素

C.非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物

D.非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的元素

4.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）

A.化学反应速率是指单位时间内反应物的浓度变化量

B.化学反应速率是指单位时间内生成物的浓度变化量

C.化学反应速率与反应物的浓度成正比

D.化学反应速率与反应物的浓度成反比

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###9.填空题（每空2分，共12分）

1.元素周期表中，原子序数为1的元素是__________，其原子结构示意图是__________。

2.元素周期表中，原子序数为6的元素是__________，其最外层电子数是__________。

3.元素周期表中，原子序数为12的元素是__________，其化合价通常是__________。

4.元素周期表中，原子序数为17的元素是__________，其阴离子符号是__________。

5.元素周期表中，原子序数为20的元素是__________，其原子结构示意图是__________。

6.元素周期表中，原子序数为35的元素是__________，其原子结构示意图是__________。

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###10.解答题（共14分）

1.写出下列离子的电子式：

（1）钠离子（Na⁺）：__________。

（2）氯离子（Cl⁻）：__________。

（3）氧离子（O²⁻）：__________。

（4）铵根离子（NH₄⁺）：__________。

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###11.实验题（共18分）

1.某学生用以下装置进行氯气制备实验：

（1）写出实验室制备氯气的化学方程式：__________。

（2）实验中应如何收集氯气？__________。

（3）实验中应如何检验氯气？__________。

（4）实验中应如何防止氯气泄漏？__________。

（5）氯气与水反应的化学方程式是__________。

（6）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________。

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###12.计算题（共12分）

1.某溶液中含硫酸0.3mol/L，体积为300mL。求：

（1）该溶液中硫酸的物质的量是多少？__________。

（2）该溶液中硫酸的质量是多少？__________。

（3）若将该溶液稀释至1L，稀释后的硫酸浓度是多少？__________。

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###13.选择题（每小题只有一个正确选项，每题5分，共15分）

1.下列关于有机物的叙述，正确的是（）

A.有机物是指含有碳元素的化合物

B.有机物是指含有碳氢键的化合物

C.有机物是指含有碳氧键的化合物

D.有机物是指含有碳氮键的化合物

2.下列关于有机物的分类，正确的是（）

A.烷烃是指分子中只含有单键的烃

B.烯烃是指分子中只含有双键的烃

C.炔烃是指分子中只含有三键的烃

D.芳香烃是指分子中含有苯环的烃

3.下列关于有机物的性质的叙述，正确的是（）

A.有机物通常易溶于水

B.有机物通常难溶于有机溶剂

C.有机物通常具有较高的熔点和沸点

D.有机物通常易发生氧化反应

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###14.填空题（每空3分，共15分）

1.有机物的官能团包括__________、__________、__________、__________和__________。

2.烷烃的通式是__________，烯烃的通式是__________。

3.炔烃的通式是__________，芳香烃的代表物是__________。

4.酚类物质的通式是__________，其代表物是__________。

5.醛类物质的通式是__________，其代表物是__________。

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###15.解答题（共15分）

1.写出下列有机物的结构简式：

（1）乙醇：__________。

（2）乙酸：__________。

（3）苯：__________。

（4）甲烷：__________。

（5）乙烷：__________。

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###题型答案

####1.选择题（每题2分，共10分）

1.C

2.B

3.B

4.B

5.B

####2.填空题（每空1分，共10分）

1.活泼金属；非金属

2.32

3.阳离子；阴离子

4.氢气；氧气

5.阳离子；阴离子

####3.选择题（每题3分，共15分）

1.C

2.B

3.C

4.A

5.A

####4.填空题（每空1分，共15分）

1.化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应

2.氧化剂；还原剂

3.氦；氖；氩；氪；氙；氡

4.使紫色石蕊变红；与活泼金属反应；与碱性氧化物反应

5.使无色酚酞变红；与酸性氧化物反应；与盐溶液反应

6.水解；复分解；受热分解

7.H₂O⇌H⁺+OH⁻

8.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻

9.4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

10.NaCl=Na⁺+Cl⁻

11.H₂SO₄+H₂O=2H⁺+SO₄²⁻

12.NaOH=Na⁺+OH⁻

13.CaO+H₂O=Ca(OH)₂

14.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑

15.H₂+Cl₂=2HCl

####5.解答题（共15分）

1.（1）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑置换反应

（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O复分解反应

（3）CaCO₃高温=CaO+CO₂↑分解反应

（4）Cl₂+H₂O=HCl+HClO化合反应

####6.实验题（共20分）

1.（1）CuO+H₂=Cu+H₂O

（2）先通入氢气，防止加热时铜与空气反应

（3）先停止通氢气，防止铜与空气反应

（4）黑色粉末变红；试管口出现水珠

（5）氢气量不足；加热温度不够

####7.计算题（共30分）

1.（1）0.2mol/L×0.5L=0.1mol

（2）0.1mol×36.5g/mol=3.65g

（3）0.2mol/L÷2=0.1mol/L

（4）0.1mol

（5）0.1mol×65g/mol=6.5g

####8.选择题（每题4分，共16分）

1.A

2.B

3.A

4.A

####9.填空题（每空2分，共12分）

1.氢；[He]2s¹

2.碳；4

3.镁；+2

4.氯；Cl⁻

5.钙；[Ar]4s²

6.溴；[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵

####10.解答题（共14分）

1.（1）[Na]⁺

（2）[Ne]3s⁶

（3）[Ne]2s⁸2p⁶

（4）[Ne]3s²3p⁶

####11.实验题（共18分）

1.（1）MnO₂+4HCl浓=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）向上排空气法

（3）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，变蓝

（4）在瓶口放一团浸有浓硫酸的棉花

（5）Cl₂+H₂O=HCl+HClO

（6）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

####12.计算题（共12分）

1.（1）0.3mol/L×0.3L=0.09mol

（2）0.09mol×98g/mol=8.82g

（3）0.3mol/L÷3=0.1mol/L

####13.选择题（每题5分，共15分）

1.A

2.A

3.D

####14.填空题（每空3分，共15分）

1.碳碳双键；碳碳三键；羧基；羟基；醛基

2.CnH₂n+₂；CnH₂n

3.CnH₂n-₂；苯

4.Ar-C₆H₅-OH；苯酚

5.R-CHO；甲醛

####15.解答题（共15分）

1.（1）CH₃CH₂OH

（2）CH₃COOH

（3）

（4）CH₄

（5）CH₃CH₃

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###知识点分类和总结

####1.基本概念

-**纯净物与混合物**：纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。

-**元素与化合物**：元素是构成物质的基本成分，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。

-**摩尔与摩尔质量**：摩尔是物质的量的单位，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。

-**化合价**：元素在形成化合物时表现出的性质，通常用正负号表示。

####2.化学反应

-**化学反应类型**：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

-**氧化还原反应**：涉及电子转移的反应，包括氧化剂和还原剂。

-**酸碱反应**：酸与碱的反应生成盐和水。

-**酸碱盐的性质**：酸能使紫色石蕊变红，碱能使无色酚酞变红，盐的性质取决于其组成。

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