2025年高二化学期末举世无双测试卷

2025年高二化学期末举世无双测试卷2025年高二化学期末举世无双测试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

1.**选择题（每题2分，共10分）**

-1-5题，每题2分

2.**选择题（每题3分，共15分）**

-6-10题，每题3分

3.**填空题（每空1分，共10分）**

-11-20题，每空1分

4.**简答题（每题5分，共20分）**

-21-25题，每题5分

5.**实验题（每题10分，共20分）**

-26-27题，每题10分

6.**计算题（每题10分，共20分）**

-28-29题，每题10分

7.**论述题（10分）**

-30题，10分

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**1.选择题（每题2分，共10分）**

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.蔗糖C.漂白粉D.盐酸

2.氧化物中，不属于酸性氧化物的是（）

A.SO₂B.CO₂C.NO₂D.Na₂O

3.下列元素中，电负性最大的是（）

A.LiB.BeC.BD.C

4.下列物质中，不属于有机物的是（）

A.乙醇B.乙炔C.乙烯D.氧化钙

5.下列说法正确的是（）

A.碳酸钙是强电解质B.氢氧化钠是弱碱

C.盐酸是强酸D.氢氧化铁是弱碱

**2.选择题（每题3分，共15分）**

6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

B.2H₂+O₂→2H₂O

C.CaCO₃→CaO+CO₂↑

D.Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O

7.下列说法正确的是（）

A.氯化钠溶液导电，是因为溶液中存在自由移动的离子

B.硫酸是二元强酸，但不是强氧化剂

C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸和氢氧化钠反应

D.碳酸钙是可溶性盐，但溶解度很小

8.下列物质中，属于同分异构体的是（）

A.乙醇和乙醛B.丙烷和丙烯

C.乙烯和环丙烷D.甲烷和乙烷

9.下列说法正确的是（）

A.pH=3的溶液比pH=5的溶液碱性强

B.氯化钠溶液的浓度越大，其导电性越强

C.碳酸钠溶液呈碱性，是因为CO₃²⁻水解产生OH⁻

D.硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在Cu²⁺

10.下列说法正确的是（）

A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳

B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀

C.氯化钠溶液电解生成钠和氯气

D.碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙

**3.填空题（每空1分，共10分）**

11.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。

12.氢氧化钠属于______碱，其水溶液的pH值______7。

13.碳酸钠俗称______，其水溶液呈______性。

14.氯化钠溶液电解时，阳极发生的反应是______。

15.乙醇的分子式是______，其结构简式是______。

16.碳酸钙的溶解度比碳酸钠______。

17.氢氧化铝的化学式是______，其属于______氢氧化物。

18.氯化钠的摩尔质量是______g/mol。

19.pH=4的溶液中，氢离子浓度是______mol/L。

20.碳酸氢钠受热分解的化学方程式是______。

**4.简答题（每题5分，共20分）**

21.简述酸碱中和反应的本质。

22.解释为什么碳酸钙难溶于水，而碳酸钠易溶于水。

23.简述实验室制备氢气的原理和步骤。

24.解释为什么氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。

**5.实验题（每题10分，共20分）**

26.实验室用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳，请写出反应的化学方程式，并简述实验步骤。

27.简述用pH试纸测定溶液pH值的方法，并说明pH试纸使用时的注意事项。

**6.计算题（每题10分，共20分）**

28.将20g氢氧化钠溶于水，配制成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。

29.将10g碳酸钙与足量盐酸反应，生成多少克二氧化碳？

**7.论述题（10分）**

30.论述有机物和无机物的区别，并举例说明。

8.**填空题（每空2分，共12分）**

31.碳原子最外层有______个电子，因此可以形成______键和______键。

32.氯化钠的化学式是NaCl，其中钠元素显______价，氯元素显______价。

33.碳酸钙的化学式是CaCO₃，其中钙元素显______价，碳元素显______价，氧元素显______价。

34.氢氧化钠的化学式是NaOH，其中钠元素显______价，氧元素显______价，氢元素显______价。

35.乙醇的分子式是C₂H₅OH，其中含有______个碳原子，______个氢原子，______个氧原子。

36.硫酸的化学式是H₂SO₄，其中氢元素显______价，硫元素显______价，氧元素显______价。

9.**选择题（每题3分，共15分）**

37.下列物质中，属于高分子化合物的是（）

A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.氢氧化钠

38.下列说法正确的是（）

A.碳酸钙是可溶性盐B.氢氧化铝是两性氢氧化物

C.氯化钠溶液电解生成钠和氯气D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳

39.下列物质中，属于有机物的是（）

A.氧化钙B.乙醇C.氢氧化钠D.硫酸

40.下列说法正确的是（）

A.碳酸氢钠溶液呈碱性B.氢氧化钠溶液呈中性

C.硫酸铜溶液呈蓝色D.氯化钠溶液呈酸性

41.下列反应中，属于复分解反应的是（）

A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑

C.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑D.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

10.**简答题（每题5分，共10分）**

42.简述有机物和无机物的区别。

43.解释为什么碳酸钙难溶于水，而碳酸钠易溶于水。

11.**实验题（每题10分，共20分）**

44.实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，请写出反应的化学方程式，并简述实验步骤。

45.简述用石灰水检验二氧化碳的方法，并说明实验现象。

12.**计算题（每题10分，共20分）**

46.将30g硫酸铜溶于水，配制成300mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。

47.将20g碳酸钠与足量盐酸反应，生成多少克二氧化碳？

13.**填空题（每空2分，共12分）**

48.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。

49.氢氧化钠属于______碱，其水溶液的pH值______7。

50.碳酸钠俗称______，其水溶液呈______性。

51.氯化钠溶液电解时，阳极发生的反应是______。

52.乙醇的分子式是______，其结构简式是______。

14.**选择题（每题3分，共15分）**

53.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.蔗糖C.漂白粉D.盐酸

54.下列说法正确的是（）

A.碳酸钙是强电解质B.氢氧化钠是弱碱

C.盐酸是强酸D.氢氧化铁是弱碱

55.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

B.2H₂+O₂→2H₂O

C.CaCO₃→CaO+CO₂↑

D.Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O

56.下列物质中，属于同分异构体的是（）

A.乙醇和乙醛B.丙烷和丙烯

C.乙烯和环丙烷D.甲烷和乙烷

57.下列说法正确的是（）

A.pH=3的溶液比pH=5的溶液碱性强

B.氯化钠溶液的浓度越大，其导电性越强

C.碳酸钠溶液呈碱性，是因为CO₃²⁻水解产生OH⁻

D.硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在Cu²⁺

15.**论述题（10分）**

58.论述有机物和无机物的区别，并举例说明。

**一、题型答案**

**1.选择题（每题2分，共10分）**

1.B2.D3.D4.D5.C

**2.选择题（每题3分，共15分）**

6.B7.C8.A9.C10.A

**3.填空题（每空1分，共10分）**

11.阳离子阴离子12.强>13.纯碱碱14.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑15.C₂H₅OH16.小17.Al(OH)₃两性18.58.519.1×10⁻⁴20.2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

**4.简答题（每题5分，共20分）**

21.酸碱中和反应的本质是酸电离出的氢离子（H⁺）与碱电离出的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）的过程。

22.碳酸钙（CaCO₃）难溶于水是因为其晶格能较大，而碳酸钠（Na₂CO₃）易溶于水是因为其水合能较大，且Na⁺的极化作用较强，有利于破坏CO₃²⁻的晶格结构。

23.实验室制备氢气的原理是锌（Zn）与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸锌（ZnSO₄）和氢气（H₂）。步骤：将锌粒放入试管中，加入稀硫酸，用试管收集产生的氢气。

24.氢氧化铝（Al(OH)₃）是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水（如Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O），也能与强碱反应生成铝酸盐和水（如Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O）。

**5.实验题（每题10分，共20分）**

26.反应方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。步骤：将大理石放入锥形瓶中，加入稀盐酸，用向上排空气法收集二氧化碳，用石灰水检验。

27.方法：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比确定pH值。注意事项：不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染；试纸不能湿润。

**6.计算题（每题10分，共20分）**

28.氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，20g氢氧化钠的物质的量为0.5mol，溶液体积为500mL=0.5L，浓度=0.5mol/0.5L=1mol/L。

29.碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，10g碳酸钙的物质的量为0.1mol，根据方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，0.1molCaCO₃生成0.1molCO₂，质量=0.1mol×44g/mol=4.4g。

**7.论述题（10分）**

30.有机物主要由碳、氢元素组成，可能含氧、氮等，结构复杂，多为共价化合物，性质稳定，易燃；无机物种类繁多，不含碳或含碳但性质类似无机物，多为离子化合物，性质活泼，难燃。例如：乙醇（有机），氯化钠（无机）。

**二、知识点分类总结**

**1.基本概念**

-纯净物与混合物

-酸、碱、盐的分类与性质

-氧化物分类（酸性、碱性、两性）

-有机物与无机物的区别

**2.化学反应类型**

-氧化还原反应（电子转移）

-复分解反应（离子交换）

-中和反应（酸碱反应）

**3.化学计算**

-物质的量浓度计算（C=n/V）

-摩尔质量计算（M=m/n）

-化学方程式相关计算（质量守恒、气体体积）

**4.实验操作**

-气体制备（原理、步骤、收集方法）

-物质检验（pH试纸、石灰水等）

**5.元素化合物知识**

-钠、钙、镁、铝、硫、氯等元素的性质

-碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐的性质

-酸碱盐的溶解性规律

**三、各题型知识点详解及示例**

**1.选择题**

-**例1（纯净物判断）**：乙醇（C₂H₅OH）是纯净物，而空气是混合物。

-**例2（氧化物分类）**：Na₂O是碱性氧化物，SO₂是酸性氧化物。

-**例3（电负性）**：同周期从左到右电负性增强，C电负性最大。

-**例4（有机物判断）**：氧化钙（CaO）是无机物。

**2.填空题**

-**例1（化学式）**：碳酸钙CaCO₃，由Ca²⁺和CO₃²⁻构成。

-**例2（pH值）**：NaOH溶液pH>7，呈碱性。

-**例3（俗称）**：碳酸钠Na₂CO₃俗称纯碱。

-**例4（电解反应）**：阳极2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。

**3.简答题**

-**例1（酸碱中和本质）**：H⁺+OH⁻=H₂O，如HCl+NaOH=NaCl+H₂O。

-**例2（溶解性差异）**：CaCO₃晶格能大，难溶；Na₂CO₃水合能大，易溶。

**4.实验题**

-**例1（氢气制备）**：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，用排水集气法收集。

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