《分子的空间结构》拓展课件

《分子的空间结构》辨析·易错易混错解：A或B或C错因分析：只考虑到CH2Cl2是四面体形而忽略了它的碳氢键与碳氯键的键长不同，所以CH2Cl2是四面体形但不是正四面体形而容易错选A；SO2的空间构型为V形，易错判断成直线形，易错选B；BF3的空间构型错判断成三角锥形，易错选C；NO与CO为平面三角形，D正确。(2)利用VSEPR模型确定分子的空间结构的注意事项。①对于ABn型分子，成键电子对数等于与中心原子相连的原子个数。②分子的空间结构与分子类型有关，如AB2型分子只能为直线形或V形结构，AB3型分子只能为平面三角形或三角锥形结构。故根据分子类型(ABn型)和孤电子对数能很快确定分子的空间结构。正解：D中心原子杂化类型的判断易出现的误区例2下列关于原子轨道的说法正确的是 (

)A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其立体构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键错解：A或B或D错因分析：中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但若其结合的原子数不等于杂化轨道数时其立体构形就不是四面体，如水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V形，NH3是三角锥形，忽视这一点就会错选A；CH4中sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近的一个2s轨道和3个2p轨道杂化形成，与它结合的H的电子无关，而且1s轨道和2p轨道的能量差别较大，也不能形成杂化轨道，若不理解杂化轨道的形成原理，则会错选B；中心原子的杂化类型与其结合的原子个数没有直接的关系，若根据结合的原子数，判断中心原子的杂化类型而会错选D。满分策略：杂化过程就是原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成与原轨道数相等的一组新轨道的过程。注意：①杂化前后轨道数不变，杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数；②杂化改变了原子轨道的形状、方向；③杂化使原子的成键能力增强。正解：C小练·素养达成1．下列分子中，空间结构不是直线形的是 (

)A．CO B．H2OC．CO2 D．C2H2【答案】B【解析】CO为双原子分子，属于直线形；CO2、C2H2是典型的直线形分子，而H2O分子为V形。2．下列有关NH3分子空间结构的分析正确的是 (

)A．中心原子孤电子对数为0，分子为平面三角形，键角为120°B．中心原子孤电子对数为0，分子为三角锥形，键角为107°C．中心原子孤电子对数为1，分子为三角锥形，键角为107°D．中心原子孤电子对数为1，分子为平面三角形，键角为109°28′【答案】C【解析】可计算出氨气中，氮原子上有一对孤电子对，分子空间构型为三角锥形，键角为107°，选C。3．用VSEPR模型预测，下列分子中键角是120°的是 (

)A．C2H2 B．CH4C．BF3 D．CO2【答案】C【解析】C2H2与CO2为直线形，键角180°；CH4为正四面体形，键角109°28′。4．下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是 (

)A．SO2 B．CO2C．CCl4 D．NH3【答案】A【解析】SO2分子中的硫原子采取sp2杂化，A正确；CO2分子中碳原子采取sp杂化，B错误；CCl4分子中的C原子采取sp3杂化，C错误；NH3分子中的氮原子采取sp3杂化，D错误。5．某有机化合物的结构式如下，分子中碳原子的杂化类型组合正确的是 (

)①sp

②sp2

③sp3A．②③ B．②C．①③ D．①②【答案】C6．根据下列微粒的空间结构，填写下列空白(填序号)：①CH4

②BeCl2

③CHCH

④NH3⑤NH

⑥BF3

⑦P4

⑧H2O

⑨H2S(1)空间结构呈正四面体的是____________。

(2)中心原子采取sp3杂化的是________________，为sp2杂化的是____________。

(3)所有原子共平面的是____________，共直线的是____________。

(4)①④⑥⑦⑧键角由大到小的顺序为____________(填字母)。

A．⑥＞①＞⑧＞④＞⑦B．⑥＞①＞④＞⑦＞⑧C．⑥＞①＞④＞⑧＞⑦【答案】(1)①⑤⑦

(2)①④⑤⑦⑧⑨

⑥

(3)②③⑥⑧⑨

②③

(4)C【解析】①CH4中C原子采取sp3杂化，为正四面体形结构；②BeCl2中Be原子采取sp杂化，为直线形分子；③C2H2中C原子采取sp杂化，为直线形分子；④NH3中N原子采取sp3杂化，为三角锥形分子；⑤NH中N原子采取sp3杂化，为正四面体形分子；⑥BF3中B原子采取sp2杂化，为平面三角形分子；⑦P4中P原子采取sp3杂化，为正四面体形分子；⑧H2O中O原子采取sp3杂化，为V形分子；⑨H2S中S原子采取sp3杂化，为V形分子。(4)①CH4空间结构为正四面体形，键角为109°28′；④NH3分子的空间结构为三角锥形，键角为107°