《水的电离-溶液的酸碱性》拓展课件

《水的电离溶液的酸碱性》辨析·易错易混

忽视了Kw的数值与温度的对应关系例水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达到平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达到平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

(

)错解：B或C满分策略：(1)水的电离为吸热过程，温度越高，水的电离程度越大。(2)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw只与温度有关，温度不同，Kw不同。(3)注意强酸、强碱溶液反应后溶液是否呈中性。正解：D小练·素养达成1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 (

)A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量【答案】C【解析】水的离子积常数Kw＝K电离·c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，Kw就是不变的常数。2．常温时，向水中加入少量NaOH溶液，水的电离改变和溶液中Kw的变化正确的是

(

)A．被促进不变 B．被促进变小C．被抑制不变 D．被抑制变小【答案】C【解析】NaOH溶于水电离出OH－，抑制了水的电离。水的离子积常数只与温度有关，所以Kw不变。3．(2020·广东华南师范大学附属中学检测)常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH－)为 (

)A．1.0×10－7mol·L－1 B．1.0×10－6mol·L－1C．1.0×10－3mol·L－1 D．1.0×10－12mol·L－1【答案】D【解析】由水电离出的c(H＋)＝10－pHmol·L－1＝1.0×10－12mol·L－1，由水电离出的c(OH－)等于由水电离出的c(H＋)，所以，由水电离出的c(OH－)也等于1．0×10－12mol·L－1。4．关于pH的测定，下列说法正确的是 (

)A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD．pH计是精确测定溶液pH的仪器【答案】D【解析】pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿，如果用蒸馏水润湿了，则会对所测溶液进行稀释，可能会造成误差，A错误；广泛pH试纸可以识别的pH差约为1，B错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其pH，C错误。5．某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)＝________________；温度不变，向水中滴入盐酸使c(H＋)＝5.0mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝________________。【答案】2.0×10－7mol·L－1

8.0×10－15mol·L－16．现有下列物质：①100℃纯水；②25℃0.1mol·L－1HCl溶液；③25℃0.1mol·L－1KOH溶液；④25℃0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。

(1)这些物质与25℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号，下同)，能抑制水电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。(2)从②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，________________________时，水的电离度相等。【答案】(1)①

②③④

①②

①③④(2)酸溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH－)【解析】水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H＋)远大于水电离出的c(H＋