《原电池的工作原理》拓展课件

《原电池的工作原理》辨析·易错易混原电池的构造及工作原理中的误区例1对于原电池的电极名称，下列叙述正确的是 (

)A．构成原电池正负极的必须是两种活泼性不同的金属B．正极上发生还原反应，一定产生气体C．电子流出的一极为负极D．阴离子在电解质溶液中向正极移动错解：A或D错因分析：本题易片面理解原电池的构成及工作原理，导致错选A项或D项。A项原电池的正负极可以是金属和非金属(如石墨)；B项原电池的正极也有可能析出固体；D项电解质溶液中，阴离子向负极移动。满分策略：(1)原电池的电解质溶液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。可简记为：正正负负[解释：正(指阳离子)→正(指正极)、负(指阴离子)→负(指负极)]。(2)失电子的物质一定在负极反应，得电子的物质一定在正极反应。(3)原电池中，电子只能在电极和导线间流动，电子不能进入电解质溶液。正解：C错解：D满分策略：判断原电池的正负极时，要考虑金属在电解质溶液中的活泼性，活泼金属在原电池中不一定作负极，如本题中Si－Fe－NaOH溶液电池。类似的还有：Mg－Al－NaOH溶液原电池，Fe－Cu－浓HNO3原电池、Al－Cu－浓HNO3原电池等。正解：C小练·素养达成1．下列反应不可用于设计成原电池的是 (

)A．CaCO3＋2HCl═══CaCl2＋CO2↑＋H2OB．2CH3OH＋3O2═══2CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl═══ZnCl2＋H2↑D．4Al＋3O2＋6H2O═══4Al(OH)3【答案】A2．下列关于原电池的叙述中正确的是 (

)A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池负极发生的电极反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子，并经外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成【答案】A3．(2020·湖南长沙长郡中学高二期中)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有含KCl饱和溶液的琼胶)构成一个原电池(如图)。以下有关该原电池的叙述正确的是 (

)①在外电路中，电子由铜电极流向银电极②正极反应为Ag＋＋e－═══Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①② B．①②④C．②③ D．①③④【答案】B【解析】Cu的金属性强于Ag的，则Cu作负极，Ag作正极。在外电路中，电子由Cu流向Ag，正极反应式为Ag＋＋e－═══Ag，负极反应式为Cu－2e－═══Cu2＋。若取出盐桥，破坏了闭合回路，原电池不能工作。该原电池反应原理为2AgNO3＋Cu═══Cu(NO3)2＋2Ag。【答案】D5．由锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池如下图所示。(1)原电池的负极反应式为______________，正极反应式为________________________。

(2)电流的方向是______________。

(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68L(标准状况)气体时，右侧烧杯中的H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗__________g锌，有________个电子通过了导线，原稀硫酸中c(H2SO4)＝______________(设溶液体积不变)。

【答案】(1)Zn－2e－═══Zn2＋

2H＋＋2e－═══H2↑(2)由Cu极经导线流向Zn极(3)4.875

9.03×1022

1.5mol·L－16．选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：2FeCl3＋Mg═══2FeCl2＋MgCl2。画出原电池的示意图并写出电极反应式和电池总反应式。【答案】原电池设计如