辽宁名校联盟2026年1月高三上期末联考质量检测化学（含答案）

绝密★启用前绥化市第一中学张万影本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.东三省历史积淀雄厚，下列文物所涉及材料的主要成分属于合金的是A.青瓷飞鱼形水盂B.鸭形玻璃注C.青铜医侯盂D.双鹿玉佩2.下列化学用语或表述正确的是3.SOCl₂常用作氯化剂、还原剂，可与水发生反应：SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl。下列说法正确的是A.SOCl₂中心S原子的价层电子对数为3D.SO₂的VSEPR模型为平面三角形3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂个。下列说法正确的是A.产生2.24L(标准状况)Cl₂时，反应中转移1moleB.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4C.工业上可用石灰水吸收反应产生的Cl₂制备漂白粉D.可用淀粉溶液检验食盐中IO₃的存在化学第1页(共8页5.用下列仪器或装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A.盛装0.1mol·L-1溶液反应过程中有电子转移C.比较KMnO₄、Cl₂、S的D.冷却水从冷凝管②口通入，①口流出6.下列化学过程对应的化学方程式或离子方程式书写错误的是A.水蒸气通过灼热铁粉B.呼吸面具中Na₂O₂作供氧剂：2Na₂O₂+2CO₂——2Na₂CO₃+O₂D.向NaCIO溶液中通入少量CO₂:ClO-+CO₂+H₂O——HCO₃+HCIO7.下列实验操作、实验现象和解释与结论有错误的是选项实验操作实验现象A恒温条件下，向盛有NO₂与N₂O₄的恒压密闭容器中通入一定体积的N₂气体颜色变浅后稍变深恒压通N₂,体积变大，NO₂浓度变小，颜色变浅；化学平衡向NO₂分压增大的方向移动，颜色稍变深BMgCl₂和CuCl₂溶液的pH金属性：Mg>CuC向足量含有KSCN的FeBr₂还原性：Fe²+>Br-D向等浓度的NaCl和NaI混合8.负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl-实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是A.Pt电势低于AgB.电子由Ag经活性炭流向PtD.每消耗标准状况下5.6L的O₂,最多去除0.5molCl-化学第2页(共8页)9.下列由实验现象所得结论错误的是A.向溶液中滴加足量的稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存B.向酸性KMnO₄溶液中加入Fe₃O₄粉末，紫色褪去，证明Fe₃O₄中含Fe(Ⅱ)C.向浓HNO₃中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO₃D.向NaC1O溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaCIO在溶液中发生了水解反应10.某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短子最外层电子数的一半。下列说法正确的是A.Y的氧化物可与氢氧化钠溶液反应11.某国产新能源汽车采用三元锂电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是C.充电时，A极发生的反应为xLi++C₆+xe⁻—Li₂C₆D.放电时，外电路每通过0.1mol电子，电极A、B的质量变化之和为0.7g已知：滤液1中含Na[AuCl₄];滤液2中含Na₅[Ag(SO₃)₃]。下列说法错误的是A.“浸取1”发生反应的离子方程式有2Au+CIO₃+7Cl-+6H+——2[AuCl₄]-+3H₂OB.滤渣1主要为AgCl和PbSO₄C.“浸取2”的离子方程式为Ag++3SO₃-—[AD.若“还原”反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1,则滤液3可循环利用13.高纯TiO₂具有优异的物理和化学性质，其晶体类型较多。当“煅烧”温度达到1000℃时，锐钛矿型TiO₂(晶胞I,Ti位于晶胞顶点、侧面和体心)转换成金红石型TiO₂(晶胞Ⅱ),设NA为阿伏加德罗常数的值。化学第3页(共8页)Ⅱ下列说法错误的是A.晶胞Ⅱ中Ti的配位数为6B.晶胞I中Ti位于O形成的四面体空隙C.晶胞I晶体密度D.若晶胞体积V(I)=0.130nm³,V(Ⅱ)=0.064nm³,则晶体密度之比p(I):p(Ⅱ)=64:6514.学习小组探究K₂Cr₂O₇与H₂O₂反应。分别向装有2mL0.1mol·L-¹的K₂Cr₂O₇溶液的试管中加入2mL5%H₂O₂和2mL水充分反应得溶液A和溶液B,进行以下实验。下列说法错误的是A.由实验②中现象可知，该试管中发生反应的离子方程式为8H++3H₂O₂+Cr₂O-——2Cr³++B.由实验②、③可知，K₂Cr₂O₇在酸性溶液中的氧化性较弱C.由实验③、④、⑤中现象可推知，K₂Cr₂O₇是H₂O₂分解的催化剂D.向实验④颜色变化后的溶液中再加入5%H₂O₂溶液，又会出现溶液先变成棕褐色后颜色变浅的现象15.氨基乙酸(NH₂CH₂COOH)是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：其分布分数δ与溶液pH的关系如图所示比如NH₂CH₂COO-的分布分数δ(NH₂CH₂COO-)=。下列说法错误的是化学第4页(共8页)化学第5页(共8页)A.曲线Ⅲ对应的离子是NH₂CH₂COo-C.a点处有c(+NH₃CH₂COOH)+c(H+)=c(NH₂CH₂COO-)+c(OH-)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)从铅浮渣LD(主要成分为PbS、Pb、Pb₂Sb₂O₇和少量SnO₂)中回收铅(Pb)、锡(Sn)、锑(Sb)的化合物的一种工艺流程如下：已知：①两次焙烧后，元素Sn与Sb均以氧化物形式存在；SnO₂是两性氧化物。②PbO₂在酸性环境中缓慢生成PbO和O₂。(1)Sn与C同主族，则基态Sn原子的价层电子排布式为o(2)“焙烧1”生成的PbO₂在“焙烧2”中完全硫酸化为PbSO₄,该过程的化学方程式为 (3)“脱硫”过程的离子方程式为。K>10⁵时，认为反应进行完全，结合计算解释Na₂CO₃溶液可作脱硫剂的原因：(4)下列不利于“沉锡”的操作为◎A.延长“沉锡”时间B.加入过量硫酸C.充分搅拌D.降低“沉锡”温度(5)若“沉铅”步骤在室温下进行，Pb²+初始浓度为1.0×10⁻³mol·L⁻¹,Na₂CO₃溶液浓度过大可能产生沉淀，为避免生成该沉淀，溶液的pH应小于°17.(12分)葡萄糖酸钙是一种有机钙盐，主要用于食品的钙强化剂与营养剂，可促进骨骼生长。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C₆H₁₂O₆(葡萄糖)+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸)+2HBr;2C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸)+CaCO₃→(C₆H₁₁O₇)₂Ca(葡萄糖酸钙)+H₂O+CO₂个。相关物质的溶解性见下表：溴化钙易溶易溶乙醇中的溶解性I.制备葡萄糖酸钙实验流程如下：(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是B⑦C(2)制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是B.O₂/葡萄糖氧化酶(3)第③步需趁热过滤，其原因是(4)第④步加入乙醇的作用是o(5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是◎A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇—水混合溶液Ⅱ.测定葡萄糖酸钙中钙的含量称取葡萄糖酸钙样品2.5g,加蒸馏水至100.00mL,微热轻摇使之溶解。取25.00mL溶液加入四乙酸溶液(EDTA,用H₄Y表示)滴定，当溶液颜色由紫红色变为纯蓝色时停止滴定，记录消耗乙二胺四乙酸溶液的体积。重复实验2～3次，平均消耗乙二胺四乙酸溶液27.30mL。取25.00mL水做空白实验消耗乙二胺四乙酸溶液2.30mL。(6)根据实验数据可知，该葡萄糖酸钙中钙的含量为mg·g⁻¹。(以每克样品中钙的质量计)(7)滴定时会导致所测钙含量偏低的情况是(填标号)。a.滴定时，摇动锥形瓶，瓶内液体溅出b.终点读数时仰视滴定管刻度线c.未做空白实验化学第6页(共8页)化学第7页(共8页)18.(14分)乙烯是一种用途广泛的化工原料，乙烯的制备研究具有重要意义。乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质、得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应：反应1:C₂H₂(g)+H₂(g)一C₂H₄(g)△H₁=-175kJ·mol⁻¹;反应2:C₂H₂(g)+2H₂(g)C₂H₆(g)△H₂=-321kJ·mol⁻¹。(1)C₂H₄(g)+H₂(g)(2)对于反应1,反应速率v(C₂H₂)与H₂浓度c(H₂)的关系可用方程式v(C₂H₂)=kc°(H₂)表示(k为常数)。145℃时，保持其他条件不变，不同氢气浓度时的反应速率如下表。当v(C₂H₂)=AB(3)MOFs(金属有机框架)薄膜材料为C₂H₂/C₂H₄混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将C₂H₂“固定”,能高效选择性吸附C₂H₂,原理示意如图：吸附下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”C₂H₂最接近的是。(填标号)A.利用CCl₄萃取碘水C.利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸(4)以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压(25℃、101kPa)下实现乙炔加氢，反应机理如图所示(虚线为生成乙烷的路径)。以为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为(图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能)化学第8页(共8页)(5)我国科学家成功使用Pd-Fe/Fe₂O₃催化剂在低温条件下高选择性合成高纯度的乙烯。在密闭容器中充入1molC₂H₂和2molH₂,发生上述两个反应，测得C₂H₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。在T。K、20kPa下C₂H₄的选择性为的选择性=,则po(填“>”“<”或“=”)20kPa。T。K下，反应1的平衡常数K,=kPa-¹(Kp为用气体分压计算的平衡常数，气体分压等于气体总压×物质的量分数)。19.(15分)有机化合物W属于喹啉甲醛类化合物，是一种医药中间体，W的一种合成路线如图：(1)C的化学名称是,E中的含氧官能团名称是o(2)A→B的反应类型为o(3)D、G的结构简式分别是(4)已知：一个碳原子连接两个—OH不稳定，易自动脱水。请写出由H→W的化学方程式： (5)M属于E的同系物，且相对分子质量比E小14,满足下列条件的M的同分异构体有 种(不含立体异构)。①苯环上连有4个取代基，且有两个为甲基②既含一NH₂,又能与银氨溶液发生银镜反应(6)有机功能材料的前体Q的一种合成路线如下(省略了其他反应物质及条件):请写出M和P的结构简式：M;P高三年级上学期期末质量检测·化学·参考答案及解析正确；双鹿玉佩属于玉石，主要成分是硅酸盐，D项错误。2.A【解析】Ge在周期表中的位置是第四周期第IVA错误。3.D【解析】亚硫酰氯的中心硫原子的价层电子对数为点更高，B项错误；S原子半径大于0,Cl—0键4.B【解析】该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO₃)₂中的+5价，每个碘原子升高5价，即6I₂~60e⁻,又因方程式中6I₂~3Cl₂,故3Cl₂~60e⁻,即Cl₂~该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:4,B的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应IO₃+5I⁻+6H+—3I₂+3H₂O生成I₂,I₂再与淀粉发生特5.A【解析】0.1mol·L-¹HCl标准溶液应用酸式滴定6.A【解析】水蒸气通过灼热铁粉应在高温条件下生成7.D【解析】恒温恒压通N₂,体积变大，NO₂稍变深，A项正确。用pH计测同温同浓度的MgCl₂和CuCl₂溶液的pH,MgCl₂溶液的pH大于CuCl₂溶液的pH,说明Mg²+的水解能力弱于Cu²+,根据“越弱越水解”,则Mg(OH)₂的碱性强于Cu(OH)₂,Mg(OH)₂、Cu(OH)₂分别是Mg、Cu的最高价氧化物对应的水化物，金属元素的最高价氧化物对应的水化物碱性越强，血红色，证明生成了Fe³+,则氯水先氧化Fe²+,则还原8.B【解析】Ag失去电子与溶液中的Cl-反应生成AgCl,Ag为负极，Pt为正极，故Pt电势高于Ag,A项错误；电子由负极Ag经活性炭流向正极Pt,B项正确；溶液为酸性，故Pt表面发生的电极反应为O₂+44e-—2H₂O,C项错误；每消耗标准状况下5.6L的O₂,转移电子1mol,最多去除1molCl-,D项错误。正确；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原所以无法证明是炭与硝酸反应生成NO₂,C项错误；先变红说明溶液显碱性，证明NaClO在溶液中发生了水10.A【解析】某种食品膨松剂由原子序数依次增大的原子序数相等，R为H元素，X元素原子序数应比Z的最外层电子数是Z原子的一半，则Y为Al元素xLi++C₆,生成的Lit由负极区移向正极区，B项正极脱嵌，质量减少0.7g,有0.1molLi+嵌入石墨，质量增加0.7g,两极质量变化之和为1.4g,D项错误。最终转化为Na[AuCL],离子方程式为2Au+CIO₃+根据电子转移守恒可知，若氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1,则滤液3主要成分为Na₂SO₃,因此滤液13.B【解析】由图可知，晶胞Ⅱ中O的配位数为3,根据胞I中体心Ti原子可知，Ti位于0形成的八面体空隙(但不是正八面体空隙),B项错误；根据M=mo×I与晶胞Ⅱ中含有TiO₂的个数之比为2:1,则晶胞I与晶胞Ⅱ的质量之比为项正确。化为Cr³+,有气泡出现说明生成了O₂,则离子方程式知，K₂Cr₂O₇加速了H₂O₂的分解(③中有气泡出现),且在反应前后自身的量没有变化(④中溶液颜色与⑤相同),因此K₂Cr₂O₇是H₂O₂分解的催K₂Cr₂O₇又会重新催化H₂O₂的分解，又会出现溶液正确；b点代表+NH₃CH₂COO-和NH₂C布分数相等的点，二者浓度相等，pH=9.6,K₂=法写出电荷守恒，C项错误；类比K₂分析过程可知c(NH₂CH₂COO-),D项正确。(3)PbSO₄+CO-—PbCO₃+SO?-(可逆号也给分，写化学方程式扣1分，系数、物质错0利用Na₂CO₃溶液可实现完全转化(2分，计算1分，文字说明1分)(4)BD(2分，少选一个扣1分，多选0分)(5)Pb(OH)₂(2分)8.1(2分)【解析】(1)Sn与C同族，最外层有4个电子，位于第和O₂,因此，硫酸可将其转化为PbSO₄,同时伴有O₂生成，化学方程式为2PbO₂+2H₂SO₄(浓)2PbSO₄+2H₂O+O₂↑。应的高三年级上学期期末质量检测·化学·可能导致SnO₂溶解，B项符合题意；搅拌能使反应物项符合题意；故选BD项。(5)Na₂CO₃水解显碱性，Na₂CO₃浓度过大将导致溶液中c(OH-)较大，生成Pb(OH)₂;Pb²+初始浓度为1.0×10⁻³mol·L-¹,则溶液中c(Pb²+)=1.0×10-3mol·L-¹,当Pb(OH)₂恰好饱和时，c(OH-)=mol·L⁻¹,pH=8.1,17.(12分)I.(1)B(1分)品(2分)Ⅱ.(6)160(2分)【解析】(1)由于实验中需要能够控制滴加溴和水浴加B最合适。剂氧化成羧酸类，酸性高锰酸钾溶液和酸性重铬酸钾避免葡萄糖酸钙的损失。(5)由于葡萄糖酸钙微溶在乙醇中因此如果只用乙醇葡萄糖酸钙的损失。因此应该用乙醇一水混合溶液，的EDTA的物质的量之比为1:1,因此25mL溶液中含Ca²+的质量为40g·mol⁻¹×0.1mol·L-¹×(27.30一2.30)×10⁻³L=0.1g,则2.5g样品中钙的含量为18.(14分)(1)-146(2分，无负号0分)(2)9.2×10-³(2分)活化能大于Pd作催化剂时的(2分，答出生成乙烷的活化能更大即可)(5)<(2分)0.8(2分)(2)根据v(C₂H₂)=kc(H₂),分别将A组、B组中v(C₂H₂)、c(H₂)数值代人，可求出α=1、k=1.1×10-²,则根据比例关系，可求出当v(C₂H₂)=1.012×(3)利用CCl萃取碘水，是利用物质的溶解性不同进行分离；利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量选B项。低于选择Pd/W时的(0.68<0.83),说明使用Pd作催平衡/mol起始/mol0xy由图可知，在T。K、20kPa下C₂H₂的平衡转化率为90%,则,C