上海市浦东新区2025-2026学年高三一模化学试卷（含答案）

上海市浦东新区2026届高三一模化学试卷考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。3.选择类试题中，标注"不定项"的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。相对原子质量：H-1 N-14 O-16一、水合肼水合肼N21.尿素[CO(NH₂)₂]的组成元素中，其性质按C、N、O的顺序依次增大的是。A.原子半径 B.电负性 C.第一电离能 D.最高化合价2.关于NaClO和NaOH的说法正确的是。A.都属于共价化合物 B.都可用于杀菌漂白C.水溶液都呈碱性 D.负离子都含有两对共用电子对3.水合肼的性质与NH₃•H₂O类似。下列对水合肼的推测正确的是。(不定项)A.水合肼易溶于水B.水合肼不稳定，受热易分解C.其水溶液中只存在O-H···N和N-H···O两种氢键D.溶于水后发生电离的方程式为：N某实验小组模拟尿素制备水合肼，主要实验流程如下图所示。已知步骤Ⅱ中发生反应：CO4.步骤1，制备NaClO溶液时，需要控制温度不超过40℃，写出一条可能的原因。为除去尾气中的氯气，可选的试剂为。A.H₂OB.Na₂CO₃溶液C.饱和食盐水D.硫酸氢钠溶液5.步骤Ⅱ，合成水合肼的反应温度约为110℃，装置如图所示。仪器a的名称是，仪器b的作用是6.检验反应后的溶液中含有碳酸根离子的实验方法是7.反应过程中，若加入NaClO溶液过快，部分)N2H4制备完成后，用碘量法测定产品纯度。反应原理：N2H4⋅8.若滴定前，未润洗盛装I₂标准液的滴定管，会导致测定结果。A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定9.若消耗I₂标准溶液的平均体积为20.00mL，该样品中水合肼((N₂H₄·H₂O)|的质量分数为。二、铂及其化合物铂(Pt)是一种地壳含量稀少但有重要应用的金属。它能形成多种用途广泛的化合物。1.在人类探索原子结构的历程中，形成了不少关于物质构成的理论，下列模型最能反映原子核外电子运动状态的是A.葡萄干面包模型 B.有核模型C.玻尔原子结构模型 D.电子云模型2.根据右图，推测Pt元素在周期表中的位置为。A.第6周期第1族 B.第6周期第10族C.第5周期第9族 D.第5周期第10族3.顺铂PtNH3A.为非极性分子 B.中心离子采sp³杂化C.配体为NH₃和Cl⁻ D.成键电子对数目为4NA已知胸苷是一种一元有机弱酸，可简写为TH，胸苷与顺铂的配体交换反应，可以得到在医学上有重要作用的[Pt(NH₃)₂T₂]。向[Pt(NH₃)₂T₂]氵溶液中加酸酸化的过程中，会发生如下转化。已知，右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种特征信号峰分别代表三种含T微粒，峰面积越大，代表该含T微粒浓度越高。甲、乙、丙表示3份pH不同的溶液。4.“步骤1”的离子方程式为5.信号峰Ⅱ代表的微粒是A.THB.C.6.能说明溶液中酸化反应达到平衡的是。(不定项)A.出现3个特征信号峰 B.特征信号峰的总面积保持不变C.三种特征信号峰的面积比为11：1 D.特征信号峰的数量及各自面积保持不变六氯合铂酸铵常用于铂的电镀和制备海绵铂，其晶体的立方晶胞结构下图所示。7.分析NH#中键角大于氨分子中键角的原因。8.要检测PtCl²的结构，可采用的仪器分析技术为A.X射线衍射法 B.红外光谱法C.质谱法 D.原子光谱法9.每一个NH4周围与它距离最近且相等的PtCl²有个。10.已知六氯合铂酸铵摩尔质量为Mg⋅mol−1,三、合成卡培他滨卡培他演（）是一种特殊用途的药物，它的一种合成路线下：1.C中官能团的名称2.F的结构简式为3.反应⑥是反应。A.消去 B.加成 C.取代 D.氧化4.反应⑦为:G+H→l+X,X的结构简式为5.B分子中含有手性碳原子个。A.1 B.2 C.3 D.46.1个(CH₃CO)₂O分子中含有个σ键。7.鉴别与内醛，不能使用的试剂是。(不定项)A.希夫试剂 B.银氨溶液 C.溴的CCl₄溶液 D.KMnO₄酸性溶液8.有机物中的基团间会产生相互影响，影响彼此的反应活性。试分析反应①中A只与CH₃OH按1：1的比例反应的原因。9.E的同分异构体有多种，满足下列条件的同分异构体有种。①与NaOH溶液反应时,1mol该物质最多消耗2molNaOH②分子中不含有甲基③不含结构A.1 B.2 C.3 D.410.参照上述流程，设计以甘油（）和丙酮为原料合成的合成路线。(无机试剂任选)四、二氧化碳的综合利用从烟气中捕集的CO₂与CH₄反应生成CO和H₂，有利于减少CO₂排放。主反应为：C使用镍钼合金作催化剂时，该反应的反应历程如下图所示，其中标注*的是吸附在催化剂表面的中间物。1.根据上图信息,计算该反应的△H=kJ•mol-¹。2.该反应A.高温下可自发进行 B.低温下可自发进行C.任何条件下都可自发进行 D.任何条件下都不可自发进行3.下列措施可以增大反应物分子中活化分子百分数的是。(不定项)A.增大压强 B.升高温度C.增大反应物的量 D.使用合适的催化剂4.上图的反应历程中，决速步骤为。(选填编号)①a→b ②b→c ③c→d ④d→e ⑤f→g ⑥g→h工业上按cC5.反应温度为923K时,(CO2的平衡转化率大于(CH6.在1500K,反应10min后达到平衡,则0~10min内,(CO2的平均反应速率为7.在1500K，若反应在透氢膜反应器中进行，CO(1)在透氢膜反应器中(CO2的平衡转化率增大的原因是(2)出口a和出口b中1H2的物质的量的比值为8.高温电解技术可将CO2转化为具有工业利用价值的产品，反应方程式为CO电极b上放出的气体X为，写出(CO2在电极a放电的电极反应式五、探究铁盐与二氧化硫的反应某化工厂采用"铁盐氧化法"处理含：SO后，将SO₂最终转化为硫酸盐产品。1.硫酸型酸雨中不可能含有的微粒是A.H₂S B.H2SO32.“铁盐氧化法”的实质是Fe3−A.滴加紫色石蕊试液，溶液显红色B.滴加KMnOC.滴加硝酸酸化的BaND.滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色3.铁盐完全吸收SO2后的溶液，工业上常通入空气处理，该步骤称为“曝气”。从“绿色化学”的角度分析，"曝气”的优点有实验室利用下图装置模拟上述"铁盐氧化法"的原理。4.装置A用于制取SO2,A.可以通过铜丝的升降控制反应B.可以通过鼓入空气加速反应C.实验中试管底部可能出现白色物质D.反应过程中铜丝表面有黑色Cu5.向反应一段时间后的装置B中，逐滴加入NaOH溶液，先无明显现象，后产生红褐色沉淀。分析"先无明显现象"的原因。在FeCl室温下，H₂SO₃、HSO₃和SO³⁻的分布分数δ(X)随pH变化如下图所示。[δX-cXcH2室温下，为探究“红棕色”配离子的组成，设计如下实验方案：实验编号溶液①1mL溶液②10mL实验操作及现象I0.1mol⋅L¹FeCl;溶液SO₂饱和溶液溶液①与溶液②混合后,实验I、II、III所得溶液红棕色依次加深II0.1mol−L⁻¹FeCl₃溶液SO₂饱和溶液，用NaOH固体调整溶液pH=5.0Ⅲ0.1mol⋅L:FeCl;溶液SO₂饱和溶液，用NaOH固体调整溶液pH=10.06.上述实验中，能够说明"红棕色"配离子的配体为：SO32−7.若该配离子为FeSO38.实验所用"溶液②"的体系中，含硫微粒仅为H₂SO₃、HSO₃和SO(1)说明NaHSO3(2)当δHSO3参考答案一、水合肼(共20分)1.B(2分)2.C(2分)3.A、B(2分)4.温度过高,Cl₂与NaOH生成NaClO₃,导致NaClO产率下降(2分,合理即给分)B(2分)5.恒压滴液漏斗(1分)；冷凝回流水合肼(1分)。6.取样，加足量的盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，若有白色沉淀，则含碳酸根。(2分，合理即给分)7.2NaClO+N8.A(2分)9.0.375(或37.5%)(2分)二、铂及其化合物(共19分)1.D(2分)2.B(2分)3.C(2分)4.Pt5.C(2分)6.B、D(2分)7.两者中心佩原子均为sp³杂化(或中心原子的价层电子对数相同)，NH₃中氮原子有一对孤电子对，而NH₄没有，由于孤电子对对成键电子对的斥力更大，故NH₄的键角大于NH₃(2分，合理即给分)8.A(2分)9.4(1分)10.4M三、合成卡培他滨(共21分)1.醚键、羟基(2分)3.C(2分)4.CH₃COOH(2分)5.D(2分)6.12(2分)7.C(2分)8.受醚键的影响，相邻碳上的羟基活性增强，才能与CH₃OH反应(2分，合理即给分)9.D(2分)四、二氧化碳的综合利用(共20分)1.245.1(2分)2.A(2分)3.B、D(2分)4.2(2分)5.可能发生副反应CO6.0.08mol⋅L7.(1)透氢膜能选择性分离H₂，使c(H₂)下降，平衡正向移动，提高CO₂转化率。(2分，合理即给分)(2)由图像可知,1500K时CH₄转化率约为80%K=设a出口H₂有xmol/L解得x=0.71故b出口H₂有1.8-0.71=1.09mol/L故比值为0.711.09 8.O₂(1分);CO五、探究铁盐与二氧化硫的反应(20分)1.A