2026年内蒙古高考化学题及参考答案

2026年内蒙古高考化学题及参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于化学变化的是

A.石蜡熔化

B.铁丝弯曲

C.食物腐败

D.冰块融化答案：C

解析：

化学变化是指生成新物质的变化，食物腐败是由于微生物作用引起物质发生变化，生成新物质，属于化学变化；而石蜡熔化、铁丝弯曲、冰块融化均为物理变化，分子结构未改变。2、下列物质中属于混合物的是

A.氧气

B.氯水

C.氢氧化钠

D.石墨答案：B

解析：

氯水是氯气溶于水所得，含有Cl₂、HClO、H₂O等，属于混合物；氧气为单质、氯化钠为纯净物、石墨为碳的单质形式。3、Zn²⁺在水溶液中能形成配位键的主要原因是

A.具有较大的原子半径

B.具有空轨道

C.具有较大的离子电荷

D.具有较高的原子序数答案：B

解析：

Zn²⁺离子具有空的d轨道，可以接受孤对电子形成配位键。这是其作为配位中心的主要原因。4、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是

A.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、NO₃⁻

B.H⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻

C.Al³⁺、K⁺、CO₃²⁻、OH⁻

D.Ca²⁺、SO₄²⁻、H⁺、Cl⁻答案：B

解析：

选项B中的H⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻之间不发生反应，能共存；A中Fe³⁺与OH⁻可生成沉淀；C中Al³⁺与CO₃²⁻会生成Al(OH)₃沉淀；D中Ca²⁺与SO₄²⁻可生成CaSO₄沉淀。5、元素X的原子核外有3个电子层，其最外层有3个电子，该元素的原子序数为

A.13

B.14

C.15

D.16答案：A

解析：

原子有3个电子层，说明其电子层数为3，即位于第三周期。最外层有3个电子说明其价电子数为3，对应的元素是Al（原子序数为13）。6、在常温常压下，以下物质属于气体的是

A.CH₃OH

B.CO₂

C.NaCl

D.Fe答案：B

解析：

CO₂在常温常压下为气体；CH₃OH为液体，NaCl为固体，Fe为固体。7、在Na₂O₂晶体中，O²⁻与O₂²⁻的物质的量之比为

A.1:1

B.1:2

C.2:1

D.1:3答案：B

解析：

过氧化钠（Na₂O₂）中，氧元素以O₂²⁻形式存在，每个O₂²⁻包含2个O原子，因此O²⁻与O₂²⁻的物质的量之比为1:2。8、在下列反应中，HCl表现出还原性的反应是

A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

B.MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

D.AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃答案：B

解析：

在反应B中，HCl中Cl⁻被氧化为Cl₂，因此HCl表现出还原性。9、下列有机物中不溶于水的是

A.乙醇

B.苯

C.乙酸

D.水答案：B

解析：

苯是非极性分子，与水不相溶；乙醇、乙酸均为极性分子，能与水互溶；水是溶剂，本身溶于水。10、下列物质的水溶液中，能导电的是

A.蔗糖

B.氯气

C.硫酸

D.酒精答案：C

解析：

硫酸为强电解质，在水中完全电离，能导电；蔗糖、酒精为非电解质，氯气虽可溶，但为分子晶体，不电离。11、下列反应属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃

C.NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑

D.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑答案：D

解析：

在D中Fe由0价变为+2价，H由+1价变为0价，发生了电子转移，属于氧化还原反应；其他反应为复分解反应或分解反应。12、下列物质的用途中，主要与化学性质有关的是

A.用活性炭吸附异味

B.用二氧化碳灭火

C.用浓硫酸干燥氢气

D.用熟石灰改良酸性土壤答案：D

解析：

改良酸性土壤是利用了熟石灰（Ca(OH)₂）的碱性，属于化学性质的应用；其他均为物理性质或物理变化。13、某溶液中含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ag⁺四种离子，若要首先分离出Ag⁺，应选用的试剂是

A.NaOH

B.NaCl

C.Na₂CO₃

D.NH₃·H₂O答案：B

解析：

Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，可优先分离。其他试剂与Ag⁺反应生成的沉淀不具有优先性。14、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是

A.反应物浓度越高，反应速率越快

B.提高温度可加快反应速率

C.催化剂只能加快反应速率

D.增大表面积可加快反应速率答案：C

解析：

催化剂既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率；其他说法均正确。15、下列关于溶液浓度的表示方法，正确的是

A.10克NaCl溶于100克水，溶液质量分数为10%

B.1molNaCl溶于1L水，溶液浓度为1mol/L

C.100克溶液中含10克溶质，溶液质量分数为10%

D.10gNaCl溶于100mL水中，溶液浓度为10mol/L答案：C

解析：

质量分数是溶质质量/溶液质量，选项C正确；选项A中溶液质量为110g，质量分数为10/110≈9.1%；选项B中浓度为1mol/L，但没有说明溶液总体积是否为1L；选项D中溶液体积应为100mL，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，10g对应0.17mol，0.17mol/0.1L=1.7mol/L。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知某反应体系中，NO₂气体的浓度随时间变化如下：

0min：0.80mol/L

10min：0.50mol/L

20min：0.25mol/L

请回答：

（1）该反应的化学反应速率怎么变化？如何说明？

（2）若反应为2NO₂⇌N₂O₄，且起始NO₂为0.80mol/L，写出反应达到平衡时的浓度值。

（3）该反应的ΔH如何判定？答案：

（1）反应速率不断减小，因为反应物浓度随时间降低，根据速率与浓度的关系，速率减小。

（2）N₂O₄的浓度为0.55mol/L（因N₂O₄的生成速率应等于NO₂的消耗速率的一半，基于反应2NO₂⇌N₂O₄，平衡时NO₂为0.25mol/L，则N₂O₄为(0.80-0.25)/2=0.275mol/L，取小数点后两位为0.28mol/L）。

（3）该反应为放热反应，因正反应速率减小表明活化能下降，系统趋于平衡，说明达到平衡状态。解析：

（1）化学反应速率与反应物浓度有关，随着NO₂浓度下降，反应速率逐渐减小。

（2）根据反应2NO₂⇌N₂O₄，每个N₂O₄对应两个NO₂消耗。起始NO₂浓度为0.80mol/L，反应消耗了0.55mol/L，则N₂O₄生成为0.55mol/L（正值减去负值）共0.55mol/L，其余为NO₂的剩余浓度0.25mol/L。

（3）因反应速率减小，系统趋于平衡，可以推测反应是放热的。17、（12分）已知A是常见金属元素，由A的单质与稀硫酸反应可得到B溶液，B溶液中加入NaOH生成白色沉淀C，C在空气中会逐渐变灰绿色再变为红褐色。电解B溶液可得D单质，D与A反应生成E，E在空气中会形成F固体。

请回答：

（1）A、B、C、D、E、F分别是什么物质？写出它们的化学式。

（2）写出D与A反应生成E的化学反应方程式。

（3）写出B溶液与NaOH反应生成C的离子反应方程式。

（4）写出C在空气中变质反应的化学方程式。答案：

（1）A为Fe；B为FeSO₄；C为Fe(OH)₂；D为Cu；E为CuSO₄；F为Cu(OH)₂。

（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

（3）Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓

（4）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃解析：

（1）从现象来看，A为Fe，与稀硫酸反应得到FeSO₄，加入NaOH生成Fe(OH)₂白色沉淀，空气中氧化为Fe(OH)₃，由Fe(OH)₃可推知F为Cu(OH)₂；电解FeSO₄溶液得到Cu，据此推知D为Cu，E为CuSO₄。

（2）Fe与CuSO₄发生置换反应生成Cu和FeSO₄。

（3）Fe²⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₂沉淀。

（4）Fe(OH)₂在空气中与O₂和H₂O反应生成Fe(OH)₃。18、（11分）某化合物A的分子式为C₄H₁₀O₂，它能发生酯化反应，也能发生催化氧化反应。

（1）写出A的可能结构简式。

（2）写出A的催化氧化反应的化学反应方程式。

（3）写出A与NaOH在加热条件下发生反应的化学反应方程式。

（4）A为酯类物质时，写出其水解反应的化学反应方程式。答案：

（1）可能结构简式为CH₃COOCH₂CH₃或HOCH₂CH₂COOCH₃

（2）CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O（若有羟基）或CH₃COOH+[O]→CH₃COOH（若为醇氢氧化）

（3）CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COO⁻Na⁺+CH₃CH₂OH

（4）CH₃COOCH₂CH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃CH₂OH解析：

（1）C₄H₁₀O₂可为乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）或甲基乙二酸乙酯（HOCH₂CH₂COOCH₃），具备酯基和羟基，能发生酯化和氧化反应。

（2）若为醇，则催化氧化生成醛；若为酸，则无需氧化。

（3）酯在碱性条件下水解为羧酸钠和醇。

（4）酯在酸性或碱性条件下水解为相应的羧酸和醇。19、（12分）实验室制取Cl₂的反应为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

（1）写出该反应的化学方程式并配平。

（2）指出该反应中的氧化剂和还原剂，并说明理由。

（3）如何验证生成的Cl₂气体？写出有关反应的离子方程式。

（4）若实验过程中Cl₂气体逸出，应如何处理？答案：

（1）MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）MnO₂为氧化剂，Cl⁻为还原剂。Mn从+4价变为+2价，被还原；Cl⁻从-1价变为0价，被氧化。

（3）Cl₂遇湿润的KI淀粉试纸变蓝：Cl₂+2I⁻→2Cl⁻+I₂；I₂遇淀粉试纸变蓝色。

（4）Cl₂有毒性，需通过NaOH溶液吸收，防止污染空气。解析：

（1）MnO₂与浓盐酸反应，Mn从+4价变为+2价，Cl⁻从-1价变为0价，反应方程式已配平。

（2）氧化剂是指被还原的物质，还原剂是被氧化的物质。这里MnO₂被还原，Cl⁻被氧化，因此MnO₂是氧化剂，Cl⁻是还原剂。

（3）Cl₂具有强氧化性，可氧化KI中的I⁻生成碘单质，碘与淀粉显色。

（4）Cl₂有毒，需用NaOH溶液吸收，防止扩散污染环境。20、（10分）20gNaOH固体完全溶解在水中，配制100mL溶液。

（1）写出NaOH的电离方程式。

（2）计算所配制溶液的物质的量浓度。

（3）若该溶液的pH为14，说明其溶液呈什么性质？

（4）若将50mL该溶液与等体积的0.1mol/LHCl溶液混合，反应后溶液的pH值如何变化？答案：

（1）NaOH→Na⁺+OH⁻

（2）c=20/40=0.5mol/L

（3）溶液呈强碱性，pH=14，说明溶