2026年青海高考化学试题+解析

2026年青海高考化学试题+解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.蒸馏水

B.空气

C.盐水

D.油脂答案：A

解析：

纯净物是由一种物质组成的，而蒸馏水是H₂O的纯净物。空气是混合物，由多种气体组成；盐水是氯化钠和水的混合物；油脂是多种有机物的混合物。2、下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A.NaCl

B.CO₂

C.NH₄Cl

D.O₂答案：C

解析：

NH₄Cl中含有NH₄⁺与Cl⁻之间的离子键，同时NH₄⁺内部存在共价键。NaCl只含离子键；CO₂和O₂只含共价键。3、下列粒子中，带负电荷的是

A.原子核

B.电子

C.中子

D.质子答案：B

解析：

电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电，原子核由质子和中子构成，整体带正电。4、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

D.2H₂+O₂→2H₂O答案：D

解析：

氧化还原反应是元素的化合价发生变化的反应。选项D中H₂和O₂分别被氧化和还原，属于氧化还原反应；其他选项为复分解反应，元素的化合价未变。5、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.2mol

B.0.5mol

C.1.0mol

D.1.5mol答案：B

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故n(H₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。6、下列说法中错误的是

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.溶液的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值

C.物质的量浓度的单位是mol/L

D.溶液的溶解度与溶质的量无关答案：D

解析：

溶液的溶解度是一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的最大质量，因此与溶质的量有关，D项错误。7、下列关于元素周期表的说法正确的是

A.元素周期表中有7个主族

B.元素周期表中第Ⅶ主族包括金属和非金属元素

C.第三周期元素的原子序数为18

D.元素周期表中，同一周期主族元素的电子层数相同答案：D

解析：

同一周期的主族元素电子层数相同。元素周期表中有18个主族，第Ⅶ主族全部为非金属元素；第三周期元素原子序数为11～18。8、下列说法中正确的是

A.离子晶体在固态时也能导电

B.金属晶体的熔点一定比分子晶体高

C.二氧化硅是原子晶体，熔点高、硬度大

D.氢键是化学键的一种答案：C

解析：

二氧化硅是原子晶体，由原子间通过共价键构成，熔点高且硬度大；离子晶体在熔融状态下导电；金属晶体和分子晶体的熔点比较没有固定规律；氢键属于分子间作用力，不是化学键。9、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.反应速率与温度无关

B.反应速率随反应物浓度减小而增大

C.加入催化剂不会改变反应速率

D.增大反应物浓度会增大反应速率答案：D

解析：

增大反应物浓度会使单位体积内活化分子数目增加，从而增加反应速率；催化剂能改变反应速率，但不改变反应的限度；温度升高会加快反应速率。10、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.CO₂

B.CCl₄

C.SiO₂

D.Fe答案：A

解析：

CO₂是酸性氧化物，可与NaOH反应生成碳酸钠和水；CCl₄、SiO₂、Fe则不与NaOH反应。11、下列关于原电池的说法错误的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.负极发生还原反应

C.电流方向从正极流向负极

D.电解质溶液在内部构成闭合回路答案：B

解析：

原电池中负极发生的是氧化反应，正极发生还原反应，B项错误。12、下列关于电解质的说法正确的是

A.强电解质在溶液中完全电离

B.非电解质在溶液中一定不导电

C.氯化氢是弱电解质

D.蔗糖是强电解质答案：A

解析：

强电解质在溶液中能完全电离，如HCl、NaOH等；非电解质在溶液中可能不导电，如蔗糖、酒精；氯化氢是强电解质。13、下列物质中，属于强酸的是

A.CH₃COOH

B.HF

C.HNO₃

D.H₂S答案：C

解析：

HNO₃是强酸，CH₃COOH为弱酸，HF为弱酸，H₂S为弱酸。14、下列说法中正确的是

A.乙醇是电解质

B.乙酸的酸性比碳酸强

C.蛋白质遇浓硝酸变黄

D.淀粉遇碘液变成蓝

答案：C

解析：

蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应，呈现黄色（蛋白质的呈色反应）；乙醇是有机物，不能导电；乙酸的酸性强于碳酸；淀粉遇碘液呈现蓝色。15、下列物质中，属于共价化合物的是

A.MgO

B.Na₂O

C.CO₂

D.CaCl₂答案：C

解析：

MgO与Na₂O是离子化合物，CaCl₂是离子化合物，CO₂是由非金属元素组成的共价化合物。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在25℃、101kPa条件下，5.6LCO₂气体的物质的量是多少？若将其通入足量的NaOH溶液中，生成Na₂CO₃的物质的量是多少？

（提示：标准状况下，1mol气体体积为22.4L）

答案：

n(CO₂)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

n(Na₂CO₃)=0.25mol解析：

根据理想气体定律，已知体积和标准状况下气体摩尔体积可以计算CO₂的物质的量。CO₂与NaOH反应生成碳酸钠，化学计量比为1:2，故na₂CO₃的物质的量为0.25mol。17、（12分）实验室用锌与稀盐酸反应制取氢气。现有0.65g锌与足量稀盐酸反应，生成氢气的体积是多少？（标准状况下，Vm=22.4L/mol）

答案：

2.24L解析：

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

n(Zn)=0.65g÷65g/mol=0.01mol

n(H₂)=n(Zn)=0.01mol

V(H₂)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=2.24L18、（11分）有机物A的分子式为C₂H₆O，可与钠反应生成氢气，且能发生催化氧化生成乙醛。写出A的结构简式，并写出其催化氧化的化学方程式。

答案：

A的结构简式为CH₃CH₂OH

反应方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O（催化剂）解析：

A为乙醇，其分子式为C₂H₆O，可与钠反应生成氢气，说明含有羟基；其催化氧化生成乙醛，说明为醇类，结构简式为CH₃CH₂OH。反应在催化剂作用下进行，生成乙醛和水。19、（12分）某同学欲用NaOH固体配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，实验室提供的NaOH固体纯度为95%，密度为300g/L。计算需称取多少克NaOH固体？如果配制后测定溶液的浓度实际为0.098mol/L，可能的原因有哪些？

答案：

需称取0.49gNaOH固体；原因可能包括：称量误差、溶液体积未准确测量、NaOH吸湿、溶液体积未稀释至刻度线。解析：

首先计算纯NaOH的质量。

n(NaOH)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol

m(NaOH)=n×M=0.05mol×40g/mol=2g

因为NaOH纯度为95%，所以需称取2g÷0.95=2.105g≈2.11g。

实际浓度为0.098mol/L，低于0.1mol/L，可能原因是：称量的NaOH固体纯度不足、未完全溶解、未将溶液定容至500mL或称量时吸湿导致质量变化。20、（10分）某溶液含AlCl₃，将其逐滴加入NaOH溶液中，现象如何？写出相关反应的化学方程式。

答案：

溶液由澄清变