2026年陕西高考化学考试真题

2026年陕西高考化学考试真题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氧化铁

D.石油2、以下关于化学键的说法中，正确的是

A.所有离子化合物中均含有离子键

B.共价化合物中一定含有极性共价键

C.金属晶体中一定含有金属键

D.氢键是一种特殊的共价键3、在下列物质中，能够导电的是

A.固态NaCl

B.熔融态KNO₃

C.NaCl溶液

D.乙醇溶液4、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

C.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

D.HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃5、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为

A.22.4L

B.22.4mL

C.22.4m³

D.22.4g6、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻

C.Na⁺+Cl⁻=NaCl

D.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻7、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Al(OH)₃

B.NaHCO₃

C.Na₂CO₃

D.NH₃·H₂O8、物质的量浓度的单位是

A.g/L

B.mol/L

C.g/mol

D.L/mol9、在元素周期表中，同主族元素随着原子序数的增加，原子半径的变化趋势是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大10、下列物质中，属于强电解质的是

A.CO₂

B.NH₃·H₂O

C.CH₃COOH

D.NaCl11、下列关于离子反应的说法中，错误的是

A.发生复分解反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质

B.离子反应必须满足电荷守恒

C.可逆反应中不可能发生离子反应

D.离子反应中，参与反应的离子浓度可能减少12、下列有机物中，属于酯类的是

A.CH₃COOH

B.CH₃CH₂OH

C.CH₃COOCH₃

D.CH₃CH₂COO⁻13、在实验室中，制备氧气的常见方法是

A.加热KMnO₄

B.加热NH₄Cl

C.氨的催化氧化

D.电解水14、下列物质中，能够在水溶液中发生水解反应的是

A.NaCl

B.Na₂CO₃

C.KNO₃

D.BaSO₄15、将1molH₂和0.5molO₂放入密闭容器中，完全反应生成H₂O，体积不变时，_

A.H₂过量

B.O₂过量

C.恰好反应

D.都不能完全反应二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。

（已知：混合后体积变化忽略不计）17、（12分）已知铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，写出该反应的离子方程式，并说明该反应的反应类型。

若将1molFe投入一定量的CuSO₄溶液中，得到0.5molCu，求参与反应的Fe的物质的量。18、（11分）某有机物A的相对分子质量为74，分子中含有一个羟基和一个酯基，且能够发生银镜反应。

（1）写出A的结构简式

（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式

（3）说明该反应的类型19、（12分）实验室中制取氨气的方法之一是加热NH₄Cl与Ca(OH)₂的混合物，写出该反应的化学方程式。

某学生用此方法制取氨气，收集气体时采用向下排空气法，试判断该方法是否正确，并说明原因。

此外，若用该方法制取11.2L氨气（标准状况），求需要的NH₄Cl质量。20、（10分）已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，若将36gNaCl放入100g水中，最终溶液中NaCl的质量分数为多少？

若将10gNaCl完全溶解在90g水中，形成20℃时的饱和溶液，求此时溶液中NaCl的物质的量浓度。答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.A

3.B

4.C

5.A

6.A

7.A

8.B

9.A

10.D

11.C

12.C

13.A

14.B

15.B解析：

1.纯净物是只含一种物质的物质，氧化铁为纯净物，石油为混合物。

2.离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中可能存在极性或非极性共价键。

3.NaCl溶液中的Na⁺和Cl⁻在水中会自由移动，能够导电。

4.Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺，属于氧化还原反应。

5.标准状况下1mol气体的体积为22.4L。

6.CaCO₃与H⁺反应生成CO₂↑、H₂O和Ca²⁺，反应方程式正确。

7.Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应。

8.物质的量浓度单位为mol/L。

9.同主族元素原子半径随原子序数增加而增大。

10.NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离。

11.可逆反应可能有离子反应发生。

12.CH₃COOCH₃是酯类化合物。

13.加热KMnO₄是制取氧气的常见方法之一。

14.Na₂CO₃在水溶液中会发生水解反应。

15.由于O₂不足，Fe过量，反应后H₂过量。二、非选择题答案：

16、pH=10.5

17、离子方程式：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；反应类型为置换反应；Fe的物质的量为1mol

18、（1）CH₃COOCH₂CH₂OH

（2）CH₃COOCH₂CH₂OH+NaOH→CH₃COONa+CH₂CH₂OH+H₂O

（3）水解反应

19、化学方程式：2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；方法正确，因为NH₃密度小于空气；NH₄Cl质量为10.7g

20、质量分数为25%；物质的量浓度为1.0mol/L解析：

16、pH=2的盐酸中H⁺浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH中OH⁻浓度为0.01mol/L，等体积混合时，H⁺和OH⁻浓度相等，pH=7，但因为HCl过量，实际混合后pH=10.5。17、Fe与CuSO₄反应是置换反应，Fe的物质的量为1mol。反应方程式：Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu，离子方程式正确。18、（1）A含有一个羟基和一个酯基，且能发生银镜反应，说明含有醛基，结构简式为CH₃COOCH₂CH₂OH。

（2）与NaOH水解生成CH₃COONa、CH₂CH₂OH和H₂O，反应方程式为CH₃COOCH₂CH₂OH+NaOH→CH₃COONa+CH₂CH₂OH+H₂O。

（3）该反应属于水解反应。19、NH₄Cl与Ca(OH)₂加热反应生成NH₃、H₂O和CaCl₂，反应式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，采用向下排空气法正确。

根据标况下1mol气体体积为22.4L，11.2LNH₃为0.5mol，NH₄Cl的摩尔质量为53.49g/mol，所需质量为0.5×53.49≈26.75g（实际需用配平后的化学计量关系计算）。20、NaCl溶解度为36g，与100g水形成饱和溶液，质量分数为36g/(36g+100g)=25%。

溶液的物质的量浓