2026年陕西高考化学题库及一套完整答案

2026年陕西高考化学题库及一套完整答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于纯净物的是

A.水泥

B.不锈钢

C.氧化铁

D.空气2、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NH₃+HCl=NH₄Cl

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.H₂O+CO₂=H₂CO₃3、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.熔融KCl

B.Na₂CO₃溶液

C.Cu

D.酒精溶液4、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.1.5mol5、下列离子方程式正确的是

A.Na₂CO₃与HCl反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B.CuO与HCl反应：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

C.Fe与CuSO₄反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

D.AlCl₃溶液与氨水反应：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺6、已知某元素原子的核电荷数为17，原子核内中子数为18，则该元素的相对原子质量为

A.17

B.18

C.34

D.357、下列物质中，含有离子键的是

A.CO₂

B.HCl

C.NaOH

D.CH₄8、下列关于化学键的说法中，正确的是

A.共价键只存在于分子之间

B.离子键存在于金属和非金属之间

C.只有共价键构成的物质一定是分子晶体

D.氢键属于化学键的一种9、向一定量的AgNO₃溶液中加入过量NaCl溶液，充分反应后过滤，得到的沉淀是

A.Ag

B.AgCl

C.NaNO₃

D.Ag₂O10、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.K₂S

C.H₂O

D.MgO11、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是

A.溶质的物质的量浓度与体积成正比

B.溶质的物质的量浓度与质量成正比

C.1mol/L的溶液表示1L溶液中含有1mol溶质

D.溶质的物质的量浓度单位为mol/L12、下列实验室制取气体的反应中，反应条件为加热的是

A.Zn+HCl→H₂↑+ZnCl₂

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

D.NH₄HCO₃→NH₃↑+CO₂↑+H₂O13、下列说法中，正确的是

A.氧化反应一定是物质失去电子

B.强酸和强碱的反应一定生成盐和水

C.溶液的导电性与溶质的浓度无关

D.由同种元素组成的物质一定是单质14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.反应速率与反应物浓度无关

B.反应速率与温度无关

C.增大压强能加快气体反应速率

D.使用催化剂可以改变反应的热效应15、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是

A.饱和溶液不能再溶解该物质

B.饱和溶液中溶质质量分数最大

C.溶解度是表示在一定温度下，100g溶剂中溶解的溶质最大质量

D.饱和溶液中溶质浓度可以变化二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某同学在实验室中进行铁与硫酸铜溶液的反应实验。根据实验报告内容，写出该反应的化学方程式，并简述铁和硫酸铜溶液反应的反应类型及反应原理。17、（12分）实验室中制取氯气的反应为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。请回答：

（1）写出该反应的离子方程式；

（2）若使用4molHCl，则最多能制得多少molCl₂？

（3）反应中被氧化的HCl占HCl总物质的量的百分比是多少？18、（11分）乙醇和乙酸在实验室中常见。请完成以下问题：

（1）写出乙醇和乙酸在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯的化学方程式；

（2）简述乙酸乙酯的制备方法；

（3）说明该反应的反应条件和反应类型；

（4）实验中如何判断反应是否完全？19、（12分）某同学在配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，操作如下：

①用托盘天平称取NaCl固体；

②将NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水；

③用玻璃棒搅拌至完全溶解；

④将溶液转移到容量瓶中；

⑤用胶头滴管加水至刻度线。

请回答：

（1）上述操作中，哪一步是不正确的？并说明原因；

（2）若在第④步中未将溶液转移至容量瓶中，如何影响最终溶液的浓度？

（3）若称量NaCl时，砝码和物体位置颠倒，对结果有何影响？20、（10分）某学生用2.3g钠与足量盐酸反应，生成氢气的体积是多少？（标准状况下，Vm=22.4L/mol）写出计算过程。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、C

3、A

4、B

5、B

6、D

7、C

8、C

9、B

10、C

11、D

12、C

13、B

14、C

15、A解析：

1、氧化铁是纯净物，其他均为混合物。

2、Fe失去电子，被氧化，属于氧化还原反应。

3、熔融KCl中有自由移动的离子，可以导电，属于强电解质。

4、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，11.2L即为0.5mol。

5、Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂气体，反应正确，方程式为CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O。

6、相对原子质量=质子数+中子数=17+18=35。

7、NaOH为离子化合物，含有离子键。

8、在分子内部存在的化学键是共价键，氢键是分子间作用力。

9、AgNO₃与NaCl反应生成AgCl沉淀。

10、H₂O为共价化合物。

11、物质的量浓度是溶质的物质的量除以溶液的体积。

12、MnO₂与浓HCl反应需加热。

13、强酸和强碱反应不一定生成水，如HCl+NaOH=NaCl+H₂O，但不一定有水生成。

14、增大压强能加快气体反应速率。

15、饱和溶液中溶质的溶解度是一定温度下的最大值，但若温度变化，溶解度仍可能变化。二、非选择题答案：

16、（1）Fe+17、（1）MnO2+4H+18、（1）CH3CH2O19、（1）第④步不正确，因为溶液转移时应使用玻璃棒引流，避免液滴飞溅。

（2）若未转移至容量瓶，则溶液体积大于100mL，浓度会偏低。

（3）称量时砝码和物体颠倒，会导致质量测量值偏小，所配溶液浓度偏低。20、n(Na)=2.323解析：

16、铁与硫酸铜的反应是典型的置换反应，符合金属活动性顺序原理，Fe比Cu活泼，把Cu²⁺还原为Cu。17、（1）离子方程式正确配平，反应物与生成物对应，遵守电荷守恒和质量守恒。

（2）化学计量比为1:2，4molHCl生成1molCl₂。

（3）反应中被氧化的HCl为2mol，占4mol的50%，即20%。18、（1）酯化反应的化学方程式书写规范，使用结构简式，配平正确。

（2）制备乙酸乙酯需控制反应条件，利用浓硫酸的催化作用和加热促进反应进行。

（3）反应类型为取代反应，需要酸性环境和加热。

（4）判断反应是否完全可通过现象观察，如溶液分层、产生香味等