2025年九年级化学期末学霸秘籍试卷

2025年九年级化学期末学霸秘籍试卷考试时间：120分钟 总分：120分 年级/班级：2025年九年级化学期末学霸秘籍试卷

一、选择题

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.氧气

D.石灰水

2.化学反应中，下列哪个量是不变的

A.物质的总质量

B.物质的密度

C.物质的体积

D.物质的分子数

3.下列哪种方法可以除去空气中的水蒸气

A.加热氯化钠

B.通过浓硫酸

C.通过灼热的铜网

D.通过干燥的氢氧化钠固体

4.下列元素中，属于非金属元素的是

A.钠

B.氯

C.铁

D.金

5.下列关于燃烧的描述，正确的是

A.燃烧是一种缓慢的氧化反应

B.燃烧不需要氧气

C.燃烧会产生热量和光

D.燃烧只会发生在固体物质上

6.下列物质中，不属于酸的是

A.硫酸

B.盐酸

C.氢氧化钠

D.碳酸

7.下列关于化学方程式的描述，正确的是

A.化学方程式必须配平

B.化学方程式可以表示反应的条件

C.化学方程式可以表示反应的速度

D.化学方程式可以表示反应的能量变化

8.下列物质中，属于碱的是

A.氢氯酸

B.氢氧化钾

C.碳酸钙

D.硫酸钠

9.下列关于原子的描述，正确的是

A.原子是构成物质的最小单位

B.原子不可再分

C.原子由质子、中子和电子组成

D.原子的质量主要集中在电子上

10.下列关于化合价的描述，正确的是

A.化合价是元素原子形成化合物时表现出来的一种性质

B.化合价只有正值

C.化合价与元素的原子结构无关

D.化合价只适用于离子化合物

11.下列物质中，属于有机物的是

A.水

B.甲烷

C.氧气

D.氢氧化钠

12.下列关于溶液的描述，正确的是

A.溶液是均匀的混合物

B.溶液可以是固体、液体或气体

C.溶液的浓度是溶质的质量与溶剂的质量之比

D.溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点

13.下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是

A.酸碱中和反应一定产生盐和水

B.酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水

C.酸碱中和反应一定放出热量

D.酸碱中和反应的产物一定是中性溶液

14.下列关于金属的描述，正确的是

A.金属都是固体

B.金属都有良好的导电性

C.金属都是非磁性物质

D.金属的密度都比水小

15.下列关于非金属的描述，正确的是

A.非金属都是气体

B.非金属都没有导电性

C.非金属的化合物都是有机物

D.非金属的氧化物都是酸性氧化物

16.下列关于化学反应速率的描述，正确的是

A.化学反应速率与反应物的浓度无关

B.化学反应速率与反应温度无关

C.化学反应速率与催化剂无关

D.化学反应速率可以通过改变反应条件来改变

17.下列关于化学平衡的描述，正确的是

A.化学平衡是一种动态平衡

B.化学平衡时正逆反应速率相等

C.化学平衡时反应物的浓度相等

D.化学平衡时生成物的浓度相等

18.下列关于电解质的描述，正确的是

A.电解质在熔融状态下都能导电

B.电解质在水溶液中都能导电

C.电解质都是离子化合物

D.电解质都是金属

19.下列关于非电解质的描述，正确的是

A.非电解质在熔融状态下都能导电

B.非电解质在水溶液中都能导电

C.非电解质都是共价化合物

D.非电解质都是非金属

20.下列关于氧化还原反应的描述，正确的是

A.氧化还原反应一定涉及氧元素

B.氧化还原反应一定涉及电子转移

C.氧化还原反应一定产生新物质

D.氧化还原反应一定放出热量

二、填空题

1.氧化铁的化学式是__________，其中铁元素的化合价是__________。

2.氢氧化铝能与盐酸反应生成__________和__________。

3.碳酸钠俗称__________，它的水溶液呈__________性。

4.金属钠与水反应生成__________和__________，反应的化学方程式是__________。

5.非金属元素氯的原子序数是__________，它的最外层电子数是__________。

6.氧化镁的化学式是__________，其中镁元素的化合价是__________。

7.碳酸钙能与盐酸反应生成__________、__________和__________。

8.氢氧化钾俗称__________，它的水溶液呈__________性。

9.金属铁与硫酸铜溶液反应生成__________和__________，反应的化学方程式是__________。

10.非金属元素硫的原子序数是__________，它的最外层电子数是__________。

三、多选题

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.氧气

D.石灰水

2.化学反应中，下列哪个量是不变的

A.物质的总质量

B.物质的密度

C.物质的体积

D.物质的分子数

3.下列哪种方法可以除去空气中的水蒸气

A.加热氯化钠

B.通过浓硫酸

C.通过灼热的铜网

D.通过干燥的氢氧化钠固体

4.下列元素中，属于非金属元素的是

A.钠

B.氯

C.铁

D.金

5.下列关于燃烧的描述，正确的是

A.燃烧是一种缓慢的氧化反应

B.燃烧不需要氧气

C.燃烧会产生热量和光

D.燃烧只会发生在固体物质上

6.下列物质中，不属于酸的是

A.硫酸

B.盐酸

C.氢氧化钠

D.碳酸

7.下列关于化学方程式的描述，正确的是

A.化学方程式必须配平

B.化学方程式可以表示反应的条件

C.化学方程式可以表示反应的速度

D.化学方程式可以表示反应的能量变化

8.下列物质中，属于碱的是

A.氢氯酸

B.氢氧化钾

C.碳酸钙

D.硫酸钠

9.下列关于原子的描述，正确的是

A.原子是构成物质的最小单位

B.原子不可再分

C.原子由质子、中子和电子组成

D.原子的质量主要集中在电子上

10.下列关于化合价的描述，正确的是

A.化合价是元素原子形成化合物时表现出来的一种性质

B.化合价只有正值

C.化合价与元素的原子结构无关

D.化合价只适用于离子化合物

11.下列物质中，属于有机物的是

A.水

B.甲烷

C.氧气

D.氢氧化钠

12.下列关于溶液的描述，正确的是

A.溶液是均匀的混合物

B.溶液可以是固体、液体或气体

C.溶液的浓度是溶质的质量与溶剂的质量之比

D.溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点

13.下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是

A.酸碱中和反应一定产生盐和水

B.酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水

C.酸碱中和反应一定放出热量

D.酸碱中和反应的产物一定是中性溶液

14.下列关于金属的描述，正确的是

A.金属都是固体

B.金属都有良好的导电性

C.金属都是非磁性物质

D.金属的密度都比水小

15.下列关于非金属的描述，正确的是

A.非金属都是气体

B.非金属都没有导电性

C.非金属的化合物都是有机物

D.非金属的氧化物都是酸性氧化物

16.下列关于化学反应速率的描述，正确的是

A.化学反应速率与反应物的浓度无关

B.化学反应速率与反应温度无关

C.化学反应速率与催化剂无关

D.化学反应速率可以通过改变反应条件来改变

17.下列关于化学平衡的描述，正确的是

A.化学平衡是一种动态平衡

B.化学平衡时正逆反应速率相等

C.化学平衡时反应物的浓度相等

D.化学平衡时生成物的浓度相等

18.下列关于电解质的描述，正确的是

A.电解质在熔融状态下都能导电

B.电解质在水溶液中都能导电

C.电解质都是离子化合物

D.电解质都是金属

19.下列关于非电解质的描述，正确的是

A.非电解质在熔融状态下都能导电

B.非电解质在水溶液中都能导电

C.非电解质都是共价化合物

D.非电解质都是非金属

20.下列关于氧化还原反应的描述，正确的是

A.氧化还原反应一定涉及氧元素

B.氧化还原反应一定涉及电子转移

C.氧化还原反应一定产生新物质

D.氧化还原反应一定放出热量

四、判断题

1.氧化铁的化学式是Fe2O3，其中铁元素的化合价是+3。

2.氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水。

3.碳酸钠俗称纯碱，它的水溶液呈碱性。

4.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

5.非金属元素氯的原子序数是17，它的最外层电子数是7。

6.氧化镁的化学式是MgO，其中镁元素的化合价是+2。

7.碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

8.氢氧化钾俗称苛性钾，它的水溶液呈碱性。

9.金属铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

10.非金属元素硫的原子序数是16，它的最外层电子数是6。

11.单质由同种元素组成的纯净物。

12.化学反应前后，元素的种类发生改变。

13.稀有气体化学性质很稳定，是因为它们的原子最外层电子数达到了8个。

14.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。

15.盐酸和硫酸都属于酸，它们的水溶液都呈酸性。

16.碱溶液的pH值一定大于7。

17.化学方程式2H2+O2点燃=2H2O表示氢气在氧气中燃烧生成水。

18.金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，活动性越强。

19.非金属元素通常没有颜色和气味。

20.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂，失电子的物质作还原剂。

五、问答题

1.写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并指出反应类型。

2.解释为什么钠放在空气中会变暗，并写出相关反应的化学方程式。

3.如何检验一瓶气体是否是二氧化碳？请写出相关的化学方程式。

试卷答案

一、选择题

1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。

2.A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量保持不变。物质的密度、体积、分子数可能会发生改变。

3.B解析：浓硫酸具有强烈的吸水性，可以用来除去空气中的水蒸气。加热氯化钠不能除去水蒸气，通过灼热的铜网会与空气中的氧气反应，通过干燥的氢氧化钠固体也能除去水蒸气，但浓硫酸更常用。

4.B解析：氯是非金属元素，钠、铁、金都是金属元素。

5.C解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要氧气，会产生热量和光，可以发生在固体、液体、气体物质上。

6.C解析：氢氧化钠是碱，硫酸、盐酸、碳酸都是酸。

7.AB解析：化学方程式必须配平，才能符合质量守恒定律。化学方程式可以表示反应的条件，如加热、催化剂等。化学方程式可以表示反应的能量变化，如放热或吸热。

8.B解析：氢氧化钾是碱，氢氯酸是酸，碳酸钙是盐，硫酸钠是盐。

9.C解析：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。原子可以再分，分为原子核和核外电子。原子的质量主要集中在原子核上。

10.A解析：化合价是元素原子形成化合物时表现出来的一种性质。化合价可以是正价、负价或零价。化合价与元素的原子结构有关。化合价适用于离子化合物和共价化合物。

11.B解析：有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。水、氧气、氢氧化钠都不含碳元素，不属于有机物。

12.ABC解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。溶液可以是固体、液体或气体溶质溶解在液体溶剂中形成的。溶液的浓度是溶质的质量与溶液的质量之比。溶液的沸点通常高于纯溶剂的沸点。

13.ABC解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。酸碱中和反应通常放出热量。酸碱中和反应的产物可能是中性溶液，也可能是酸性或碱性溶液，取决于酸和碱的相对量。

14.B解析：大多数金属是固体，但汞是液体。金属都有良好的导电性。大多数金属都是磁性物质，但铁、镍、钴是磁性金属。大多数金属的密度都比水大，但钠、钾、锂的密度比水小。

15.BD解析：非金属元素不全都是气体，如碳、硅是固体。非金属元素通常没有导电性，但石墨是导电的。非金属的氧化物不都是酸性氧化物，如CO、N2O等是非酸性氧化物。非金属的氧化物大多数是酸性氧化物。

16.D解析：化学反应速率与反应物的浓度有关，浓度越高，速率越快。化学反应速率与反应温度有关，温度越高，速率越快。化学反应速率与催化剂有关，催化剂可以加快或减慢反应速率。化学反应速率可以通过改变反应条件来改变。

17.AB解析：化学平衡是一种动态平衡，正逆反应都在进行。化学平衡时正逆反应速率相等。化学平衡时反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，但不一定相等。

18.B解析：电解质在水溶液中能导电，如盐酸、硫酸、氢氧化钠等。电解质在熔融状态下不一定能导电，如硫酸。电解质不都是离子化合物，如硫酸是共价化合物。电解质不都是金属，如硫酸是液体。

19.C解析：非电解质在水溶液中不能导电，如蔗糖、酒精。非电解质在熔融状态下也不能导电。非电解质都是共价化合物。非电解质不都是非金属，如氨气是非金属元素组成的，但氨水是电解质。

20.BC解析：氧化还原反应一定涉及电子转移。氧化还原反应一定产生新物质。氧化还原反应不一定涉及氧元素，如H2+Cl2点燃=2HCl。氧化还原反应不一定放出热量，如H2+Cl2点燃=2HCl是放热反应，但有些氧化还原反应是吸热的。

二、填空题

1.Fe2O3+3解析：氧化铁的化学式是Fe2O3，其中铁元素的化合价是+3，氧元素的化合价是-2。

2.氯化铝水解析：氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式是Al(OH)3+HCl=AlCl3+H2O。

3.纯碱碱性解析：碳酸钠俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，因为碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。

4.氢氧化钠氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑解析：金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

5.177解析：非金属元素氯的原子序数是17，它的原子结构中最外层有7个电子。

6.MgO+2解析：氧化镁的化学式是MgO，其中镁元素的化合价是+2，氧元素的化合价是-2。

7.氯化钙水二氧化碳解析：碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

8.苛性钾碱性解析：氢氧化钾俗称苛性钾，它的水溶液呈碱性，因为氢氧化钾是强碱。

9.硫酸亚铁铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：金属铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

10.166解析：非金属元素硫的原子序数是16，它的原子结构中最外层有6个电子。

三、多选题

1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。

2.A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量保持不变。物质的密度、体积、分子数可能会发生改变。

3.BD解析：浓硫酸具有强烈的吸水性，可以用来除去空气中的水蒸气。加热氯化钠不能除去水蒸气，通过灼热的铜网会与空气中的氧气反应，通过干燥的氢氧化钠固体也能除去水蒸气，但浓硫酸更常用。

4.B解析：氯是非金属元素，钠、铁、金都是金属元素。

5.C解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要氧气，会产生热量和光，可以发生在固体、液体、气体物质上。

6.C解析：氢氧化钠是碱，硫酸、盐酸、碳酸都是酸。

7.ABD解析：化学方程式必须配平，才能符合质量守恒定律。化学方程式可以表示反应的条件，如加热、催化剂等。化学方程式可以表示反应的能量变化，如放热或吸热。

8.B解析：氢氧化钾是碱，氢氯酸是酸，碳酸钙是盐，硫酸钠是盐。

9.C解析：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。原子可以再分，分为原子核和核外电子。原子的质量主要集中在原子核上。

10.A解析：化合价是元素原子形成化合物时表现出来的一种性质。化合价可以是正价、负价或零价。化合价与元素的原子结构有关。化合价适用于离子化合物和共价化合物。

11.B解析：有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。水、氧气、氢氧化钠都不含碳元素，不属于有机物。

12.ABC解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。溶液可以是固体、液体或气体溶质溶解在液体溶剂中形成的。溶液的浓度是溶质的质量与溶液的质量之比。溶液的沸点通常高于纯溶剂的沸点。

13.ABC解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。酸碱中和反应通常放出热量。酸碱中和反应的产物可能是中性溶液，也可能是酸性或碱性溶液，取决于酸和碱的相对量。

14.B解析：大多数金属是固体，但汞是液体。金属都有良好的导电性。大多数金属都是磁性物质，但铁、镍、钴是磁性金属。大多数金属的密度都比水大，但钠、钾、锂的密度比水小。

15.BD解析：非金属元素不全都是气体，如碳、硅是固体。非金属元素通常没有导电性，但石墨是导电的。非金属的氧化物不都是酸性氧化物，如CO、N2O等是非酸性氧化物。非金属的氧化物大多数是酸性氧化物。

16.D解析：化学反应速率与反应物的浓度有关，浓度越高，速率越快。化学反应速率与反应温度有关，温度越高，速率越快。化学反应速率与催化剂有关，催化剂可以加快或减慢反应速率。化学反应速率可以通过改变反应条件来改变。

17.AB解析：化学平衡是一种动态平衡，正逆反应都在进行。化学平衡时正逆反应速率相等。化学平衡时反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，但不一定相等。

18.B解析：电解质在水溶液中能导电，如盐酸、硫酸、氢氧化钠等。电解质在熔融状态下不一定能导电，如硫酸。电解质不都是离子化合物，如硫酸是共价化合物。电解质不都是金属，如硫酸是液体。

19.C解析：非电解质在水溶液中不能导电，如蔗糖、酒精。非电解质在熔融状态下也不能导电。非电解质都是共价化合物。非电解质不都是非金属，如氨气是非金属元素组成的，但氨水是电解质。

20.BC解析：氧化还原反应一定涉及电子转移。氧化还原反应一定产生新物质。氧化还原反应不一定涉及氧元素，如H2+Cl2点燃=2HCl。氧化还原反应不一定放出热量，如H2+Cl2点燃=2HCl是放热反应，但有些氧化还原反应是吸热的。

四、判断题

1.√解析：氧化铁的化学式是Fe2O3，其中铁元素的化合价是+3，氧元素的化合价是-2，符合化学式书写规则。

2.√解析：氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式是Al(OH)3+HCl=AlCl3+H2O。

3.√解析：碳酸钠俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，因为碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。

4.√解析：金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

5.√解析：非金属元素氯的原子序数是17，它的原子结构中最外层有7个电子。

6.√解析：氧化镁的化学式是MgO，其中镁元素的化合价是+2，氧元素的化合价是-2，符合化学式书写规则。

7.√解析：碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧