安徽省部分学校联考2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

绝密★启用前高一化学考生注意：题卡上的指定位置。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1COS一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列关于中国科技成果中所用材料的说法错误的是A.福建舰甲板涂层含有的属于氧化物B.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料氢气具有还原性C.东风系列导弹配套储能蓄电池中的稀硫酸属于电解质D.托卡马克核聚变装置中使用了高纯石墨，石墨属于单质【答案】C【解析】【详解】A．是由硅、氧两种元素组成且为化合物，属于氧化物，A正确；BB正确；C物，不属于电解质，C错误；D．石墨仅含有碳元素，属于单质，D正确；故答案为：C。2.中国科学技术大学研究人员以ZnS和CdS为原料合成了管状光催化材料—“纳米竹子”(中x值可以变动，范围为0~1)，长约1400~1600nm。下列说法正确的是A.“纳米竹子”分散于水中形成胶体B.“纳米竹子”属于纯净物第1页/共19页C.“纳米竹子”分散于水中静置后会出现沉淀D.“纳米竹子”的管状结构使其比表面积小于块状物【答案】C【解析】【详解】A．“纳米竹子”长度约为14001600（1.41.6μm1100nm于水中不能形成胶体，A错误；B．“纳米竹子”化学式为，x在01范围内可变，组成不固定，属于混合物而非纯净物，B错误；C．“纳米竹子”1.41.6μmZnS和CdS密度较高，分散于水中静置后会因重力作用迅速沉降而出现沉淀，C正确；D．管状结构（如纳米管）因具有中空或高纵横比的特征，其比表面积通常大于块状物，D错误；故选C。3.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.和的混合物中含有的S原子数目为B.和含有的离子数目不相等C.标准状况下，中含有的原子数目为D.足量二氧化锰和含有4molHCl的浓盐酸充分反应，转移的电子数为【答案】A【解析】【详解】A．32g和的混合物中，硫元素总质量为32g，硫原子的摩尔质量为，故硫原子的物质的量为1mol，原子数目为，A正确；B78g的物质的量为1mol2mol和1mol共3mol62g的物质的量为1mol，含2mol和1mol共3mol离子，离子数目相等，B错误；C．标准状况下，为液体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积的来计算，故水的原子数不是3N，C错误；D．与浓盐酸反应：，理论上每4molHCl反应转移2第2页/共19页故答案为：A。4.下列关于生产生活中常见的物质分类正确的是选项纯净物单质氧化物盐A漂白粉金刚石NaClB冰水NaCaO纯碱C硫酸铁红NaOHD小苏打磁性氧化铁A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】纯净物是指由一种物质组成的物质，单质则是指由一种元素组成的纯净物，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，盐则是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子结合的化合物，根据相关定义，对上述物质分类讨论。【详解】A．漂白粉是混合物（主要成分为和AlO3是氧化物、NaCl是盐，三者分类正确，但漂白粉分类错误，A错误；B．冰水是纯净物（均为HONaCaO是氧化物、纯碱（）是盐，所有分类均正确，B正确；C．根据相关定义，选项中属于碱而不是盐，C错误；D．磁性氧化铁的化学式为，是一种金属氧化物，而非单质，臭氧（）是由一种元素组成的，是单质，不属于氧化物，D错误；故选B。5.下列离子方程式书写正确的是A.将钠投入溶液中：第3页/共19页B.用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气：C.将稀盐酸滴在石灰石上：D.向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：【答案】B【解析】【详解】A．钠投入溶液中，钠会先与水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀，而不是直接置换出铜；则反应的离子方程式为：，A错误；B．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则反应的离子方程式为：，B正确；C．稀盐酸与石灰石反应生成和，为固体，保留化学式，则反应的离子方程式为：，C错误；D．向溶液中滴加至恰好完全沉淀时，与按个数比1:1结合生成沉淀，按照的组成可知未被完全中和，则反应的离子方程式为：，D错误；故答案为：B。6.向某溶液中加入镁粉可产生，则该溶液中可以大量存在的离子组是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】加入镁粉产生氢气，则溶液为酸性，即存在大量H+，据此解答。【详解】A．与H+反应，不能大量存在，A不符合题意；第4页/共19页BOH和H+Mg2+OH和B不符合题意；C．Ba2+与会形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；DNa+K+Cl、均为可溶性离子，彼此不反应，可在酸性溶液中大量存在，满足加入镁粉产生H2的条件，D符合题意；故答案为D。7.汽车尾气中存在NONO氯酸钠()溶液吸收大气中的NO，反应的化学方程式为。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法错误的是A.中氯元素被还原B.每吸收2molNO，转移的电子数为C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4D.用溶液能吸收NO的体积为8.96L【答案】D【解析】【详解】A．根据题干反应可知，中氯元素化合价从+3价降至价，被还原，A正确；B4molNO要转移12mol2molNO需转移6mol子数为，B正确；CNO据计量数关系得到氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:4，C正确；D．未指明是否为标准状况，故无法用气体摩尔体积来计算，无法确定具体吸收的NO体积，D错误；故答案为：D。阅读下列材料，完成下面小题。Cu在存在下能与氨水反应生成；是一种第5页/共19页良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生；CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成(Cu为+1价)。8.实验室需要配制盐酸，下列说法正确的是A.需要使用容量瓶的规格为480mLB.配制溶液过程中玻璃棒的作用只有搅拌C.定容时俯视刻度线会使配制溶液的浓度偏大D.摇匀后发现液面低于刻度线，需要加水使液面与刻度线相切9.结合材料及所学内容，下列有关说法正确的是A.Cu在存在下与氨水的反应中，Cu体现了氧化性B.Cu能导电，Cu属于电解质C.CuCl的盐酸溶液吸收CO形成的过程中，被氧化D.与稀硫酸的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1【答案】8C9.D【解析】【8题详解】A．实验室容量瓶无480mL规格，应选用500mL容量瓶来配制，A错误；B．玻璃棒在溶解时用于搅拌，在转移溶液时用于引流，作用不唯一，B错误；C．定容时俯视刻度线，导致实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，C正确；D．摇匀后液面低于刻度线属正常现象，加水会稀释溶液，导致浓度偏低，D错误；故答案为：C。【9题详解】A．Cu与氨水、反应生成，Cu化合价由0价升至+2价，体现还原性，A错误；B．Cu是单质，电解质必须是化合物且在水溶液或熔融态下导电，所以Cu不属于电解质，B错误；CCuCl中Cu的化合价为+1CO形成后Cu的化合价仍为+1未发生氧化还原反应，C错误；D．与稀硫酸反应：被氧化为，第6页/共19页故答案为：D。10.二氧化碳会造成温室效应，工业上采用氢氧化钠溶液捕捉的反应原理如图1所示，下列说法错误的是A.生成反应的离子方程式：B.该流程中循环利用的物质只有NaOHC.900℃反应炉中发生的反应：D.向和的物质的量之比为11的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生二氧化碳的体积与滴加稀盐酸体积的关系如图2所示【答案】B【解析】【详解】A．生成NaCO3时，NaOH溶液过量，CO2与OH反应生成和HO，离子方程式为2OH+CO=+HO，A正确；BNaOH溶液捕捉CO2后生成NaHCO3和NaCOCaO反应生成CaCO3沉淀和NaOH（NaOHCaCO3高温分解生成CaO和COCaOCaONaOH和CaO，并非只有NaOH，B错误；第7页/共19页D．设NaCO3和NaHCO3各1mol，滴加盐酸时，先发生+H+=（消耗1molHCl，无气体，同时又生成1mol+H+=CO↑+HO（消耗2molHCl2所示正确，D正确；故选B。某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置测定mg混合物样品(含和)中的含量，已知该实验装置存在一处明显错误。下列说法错误的是A.实验装置的错误：装置B中导管短管进长管出B.装置B的作用是除去挥发的HClC.装置E未充满水对实验结果没有影响D.F中水体积为VmL的质量分数为【答案】D【解析】【分析】装置A的作用是制备CO，装置B的作用是除去CO2中的HCl气体，装置C是样品与CO2反应，装置D是除去未反应完的CO，装置E、F是排水法收集O。AB和除去HCl气体，A正确；B．装置B的饱和溶液，作用是除去挥发的HCl气体，B正确；C．排水法测气体体积时，E无需充满水：O2进入E后，排出水的体积等于O2的体积，C正确；DO2的质量m(O)=g的质量为xg第8页/共19页质量分数为，D错误；故选D。12.部分含氯物质的分类与相应氯元素化合价的关系如图所示，其中d和f为钠盐，下列说法正确的是A.可实现a→c→d→a的转化，且均为一步转化B.e是弱酸C.c在光照下分解产生氯气D.通常将a通入烧碱溶液中生成d和f制取漂白液，将a通入澄清石灰水中制取漂白粉【答案】A【解析】【分析】如图所示，a为氯气，b为ClO，c为HClO，d为NaClO，e为HCl，f为NaCl，据此解答。AHClOHClO与NaOH反应得到NaClONaClO与NaCl在酸性条件下反应得到氯气，可实现a→c→d→a的转化，且均为一步转化，A正确；B．e为HCl，为强酸，B错误；C．HClO在光照条件下生成HCl和氧气，C错误；D．氯气与烧碱（NaOH）反应制备漂白液（NaClO+NaClD错误；故答案为A。13.极易被空气中的氧气氧化，常规实验难以长时间观察到纯净的沉淀，因此某兴趣小组针对课本上的制备实验，设计如下三种改进装置，关于这些改进装置以及原装置，下列说法错误的是第9页/共19页B.溶液中滴加NaOH被氧化C.改进装置②中，应先滴入稀硫酸再滴入NaOH溶液，利用稀硫酸与铁粉生成的排尽装置内的空气D.改进装置③中，A试管反应一段时间后关闭止水夹a，通过将过量NaOH溶液引入A试管中制备【答案】D【解析】【详解】A．原装置中，氢氧化亚铁易被空气氧化为氢氧化铁，现象是白色沉淀迅速变灰绿、最终变红褐，A正确；B液上面覆盖苯能隔绝空气，则生成的氢氧化亚铁基本不会被氧气氧化，故B正确；C．改进装置②中，先加稀硫酸，Fe与酸反应生成氢气，氢气可排出装置内空气，再加入NaOH时能减少生成的氢氧化亚铁与氧气接触，C正确；D．改进装置③中，A试管中铁与稀硫酸反应生成氢气，关闭止水夹a，A中压强增大，会将硫酸亚铁溶液压入B试管（含过量NaOHNaOH溶液引入A试管中，D错误；故答案为D。14.工业上常用软锰矿(主要成分为)为原料制备，其简化后的流程如图所示。已知：在强碱性环境中性质稳定，但在酸性条件下易发生歧化反应。下列说法错误的是第10页/共19页A.的作用是提供酸性环境B.“熔融”反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：3C.“歧化”反应中，每生成，转移4mol电子D.在实验室进行“过滤”操作需要用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯【答案】C【解析】【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯化钾，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，通入二氧化碳，锰酸钾发生自身歧化反应生成二氧化锰和高锰酸钾，过滤分离出二氧化锰，滤液结晶得到高锰酸钾晶体；流程中能够循环使用的只有二氧化锰，二氧化碳在反应中形成了碳酸钾。【详解】A．根据已知，二氧化碳提供酸性环境使锰酸钾发生歧化反应生成二氧化锰和高锰酸钾，A正确；B+4→+6+5→1物质的量之比为1：3，B正确；C2个电子生成二氧化锰、失去1个电子生成高锰酸钾，方程式为：2mol电子，C错误；DD正确；故答案为C。二、非选择题：本题共4小题，共分。15.现有以下8种物质：①石墨②氯水③熔融④氢氧化铁胶体⑤乙醇⑥蛋白质溶液⑦明矾⑧过氧化钠（1）上述物质中属于电解质的是___________(填序号)，石墨___________导电(填“能”或“不能”)。（2）上述物质中能产生丁达尔效应的有___________(填序号)___________(用化学方程式表示)。（3）写出在水溶液中的电离方程式：___________。（4）氯气的水溶液称为氯水，写出氯气与水反应的化学方程式：___________。第11页/共19页（5）过氧化钠___________碱性氧化物(填“是”或“不是”)，写出过氧化钠的一种用途：___________。（6）明矾常用于净水，其净水原理与制备④的原理相似，用离子方程式解释其净水原理：___________。【答案】（1）①.③⑦⑧②.能（2）①.④⑥②.（3）（4）（5）①.不是②.作生氧剂（或漂白剂）（6）【解析】【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出阴阳离子而导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出阴阳离子而导电的化合物。①石墨：属于单质，其中含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；②氯水：属于混合物，其中含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③熔融：属于化合物，其中含有自由移动的阴阳离子，能导电，自身能电离出离子，属于电解质；④氢氧化铁胶体：混合物，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤乙醇：属于有机化合物，不导电，自身不电离，属于非电解质；⑥蛋白质溶液：属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑦明矾：属于化合物，其中的阴阳离子不能自由移动，不导电，属于电解质；⑧过氧化钠：化合物，其中的阴阳离子不能自由移动，不导电，熔融时自身能电离出离子，属于电解质；据此分析解答。【小问1详解】根据分析，上述物质中属于电解质的有：③⑦⑧；石墨具有导电性，能导电。【小问2详解】丁达尔效应主要为胶体的性质，上述物质中④氢氧化铁胶体和⑥蛋白质溶液都属于胶体，都能产生丁达尔的水解制得应方程式为：。【小问3详解】中的为强酸的酸式酸根离子，在水溶液中能全电离为和，则电离方程式为：第12页/共19页【小问4详解】氯气能溶于水并有部分与水反应生成HCl和HClO，则反应的化学方程式为：。【小问5详解】与酸反应生成盐、水及，不是只生成盐和水，不符合碱性氧化物的定义，因此不是碱性氧化物；与或反应都能生成，可以作潜艇的生氧剂；同时具有强氧化性，可对部分有色物质产生漂白作用，可用作漂白剂。【小问6详解】溶于水后，电离出的能发生水解，生成的胶体具有吸附性，能起到净水作用，其水解的离子方程式为：。16.中的一种或多种。该小组取其中500mL废水，初步测定，发现其中浓度为(不考虑水的电离)，之后，该小组做了如下实验：已知：在加热条件下，与碱反应会产生。（1）由浓度测定结果可知，该废水中一定不能大量存在的离子有___________(填离子符号)。（2A为NOB中滴加KSCNNO气体的离子方程式：___________。从加入过量___________(填离子符号)，一定不存在___________(填离子符号)。（3）若实验测定A为0.01mol，D为0.04mol，则生成沉淀C的物质的量范围是___________mol，第13页/共19页整个实验流程中，无法判断是否存在的离子为___________(填离子符号)。（4）写出沉淀E与过量盐酸反应的化学方程式：___________。【答案】（1）、（2）①.②.、③.、（3）①.0.1②.（4）【解析】中的一种或多种的废水中，已知浓度为能反应的和溶C为能反应的一定不存在；由于无存在，在存在下加入溶液还有气体产生，则只能是与和发生氧化还原反应产生NOA为NO和存在时一定不存在；溶液B中一定含，加入过量NaOH溶液得到的沉淀E为，同时还产生气体D，结合题干已知在加热条件下，与碱反应会产生，可确定气体D为，同时可确定原溶液中存在F中主要存在和沉淀加入过量盐酸溶解得到的溶液G主要为；综上所述，废水溶液中肯定存在的离子有：，肯定不存在的有：，无法确定的有：，据此分析解答。【小问1详解】在废水中存在浓度为能反应的：和：不能共存。【小问2详解】根据分析，气体A为NO，向溶液B中滴加KSCN溶液显红色，说明存在，则原废水中一定存在，在和的作用下被氧化为，则原废水溶液中一定不存在，氧化为的离子方程式为：溶第14页/共19页【小问3详解】根据反应，当生成气体时，原废水溶液中存在，根据反应可知，当生成时，原废水溶液中存在，同时原废水溶液中还有的物质的量为，根据电荷守恒，原废水溶液中的物质的量为，由于原废水溶液中无法确定是否存在，则有，根据可知生成的。【小问4详解】根据分析，沉淀E为，加入过量盐酸发生中和反应生成盐和水，则反应的化学方程式为：。17.氯及其化合物常用于消毒、漂白，二氧化氯()是一种高效的新型消毒剂。工业上利用干燥的氯气和固体亚氯酸钠()小组利用该原理在实验室制备二氧化氯并探究二氧化氯的性质。已知：熔点为59℃，沸点为，遇水或者氯化氢都会发生反应，浓度高时易爆炸，用氮气稀释，爆炸性降低。Ⅰ．的制备（1A中___________转移电子的物质的量___________mol。（2）请按小写字母的顺序组装上述实验装置：a→___________→j。第15页/共19页（3）装置C中浓硫酸的作用是___________。（4）装置D在冰水浴中进行的目的是___________。Ⅱ．与的反应将上述收集到的用液。（5）根据上述实验现象，写出与反应的离子方程式：___________。氢氧化钠溶液的作用是___________。【答案】（1）①.②.2（2）b→c→e→d→g→f→h（3）干燥氯气（4）冷凝ClO2（5）①.8ClO+5S2+4HO=8Cl+5+8H+②.进行尾气处理，防止污染空气【解析】【分析】Ⅰ．装置A中与浓盐酸反应制备氯气，化学方程式为：；根据熔点为59℃，沸点为，遇水或者氯a→b进入装置B中吸收氯化氢；再从b→c进入装置CDg→f；多余的氯气和有毒，用装置E中碱石灰进行尾气处理，气流方向h→j。用根据氧化还原反应，说明与反应，生成氯离子、硫酸根离子；过量的通入NaOH溶液中，进行尾气处理，据此分析作答。【小问1详解】第16页/共19页为10mol，则该反应每生成转移电子的物质的量为2mol。【小问2详解】根据分析，氯气从a→b进入装置B中吸收氯化氢；再从b→c进入装置C中吸收水；装置D在冰水浴下，g→fE中碱石灰进行尾气