河南省名校高三压轴第二次考试理综化学试题

河南省名校2018届高三压轴第二次考试理综化学试题1.下列说法正确的是A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变C.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液D.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质【答案】B【解析】A项，天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点，A项错误；B项，饱和石灰水中加入少量CaO，CaO与水发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，溶剂水减少，Ca（OH）2增多，恢复至室温后析出Ca（OH）2固体，所得溶液仍为Ca（OH）2的饱和溶液，c（OH）不变，溶液的pH不变，B项正确；C项，加入Na2CO3与乙酸反应生成CH3COONa、H2O和CO2，但乙醇与水以任意比互溶，不会出现分层现象，不能用分液法分离，C项错误；D项，KClO3属于电解质，SO3溶于水后能导电，但导电的离子不是SO3电离产生的，而是SO3与水反应生成的H2SO4电离产生的，SO3为非电解质，D项错误；答案选B。点睛：本题考查天然油脂的物理性质、影响固体溶解度的因素、物质的分离和提纯、电解质的判断。易错点是电解质的判断，电解质溶于水或熔融状态下能导电，导电的离子必须是电解质自身电离产生的，如SO2、SO3、NH3等化合物的水溶液也能导电，但导电的离子是由它们与水反应的生成物电离产生的，SO2、SO3、NH3等化合物属于非电解质。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3NA③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA⑥1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA⑧常温常压下，17g甲基(一14CH3)中所含的中子数为9NAA.3B.4C.5D.6【答案】A【解析】①n（NaHSO4）==0.1mol，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4，12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子物质的量为0.1mol，①错误；②Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比都为1:2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3mol，②正确；③NO2和N2O4的实验式都是NO2，n（NO2）==2mol，常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6mol，③正确；④苯中不含碳碳双键，④错误；⑤n（FeCl3）=1.0mol/L1L=1mol，根据反应FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，生成1molFe（OH）3，氢氧化铁胶粒是一定数目Fe（OH）3的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于1mol，⑤错误；⑥若1molSO2全部反应则转移2mol电子，而SO2与O2的反应是可逆反应，1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，转移电子物质的量小于2mol，⑥错误；⑦用双线桥分析该反应：，每生成3molI2转移5mol电子，⑦正确；⑧n（14CH3）==1mol，所含中子物质的量为8mol，⑧错误；正确的有②③⑦，答案选A。点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，主要考查物质的组成（③⑧）、物质的结构（②④）、溶液中粒子数的确定（⑤）、氧化还原反应中转移电子数（⑥⑦）、可逆反应（⑥）、电解质的电离（①），解题的关键是对各知识的理解和应用。3.某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是A.该有机物的分子式为C21H24O4B.该有机物共有四种官能团，分别是：羟基、羧基、苯环、碳碳双键C.该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量比为1:1D.1mol该有机物与足量金属钠反应，生成33.6L氢气【答案】C【解析】A项，该有机物的不饱和度为9，该有机物的分子式为C21H26O4，A项错误；B项，该有机物中含有羟基、碳碳双键、羧基三种官能团，B项错误；C项，该有机物中只有COOH能与NaOH和NaHCO3反应，该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3物质的量之比为1:1，C项正确；D项，该有机物中2个OH和1个COOH都能与金属Na反应，1mol该有机物与足量金属Na反应生成1.5molH2，由于H2所处温度和压强未知，无法计算H2的体积，D项错误；答案选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质、官能团的识别。注意苯环不是官能团，该物质中的羟基为醇羟基，不是酚羟基。4.下列实验操作、现象以及原因完全对应的是实验操作实验现象原因A室温下，向浓度均为0.01mol·L1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出现白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)B将水蒸气通过灼热的铁粉铁粉变为红色铁可以与水在高温下发生反应C向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液没有出现银镜现象催化剂与新制的银氨溶液发生了反应D相同温度下，将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中生成氢气的速率：醋酸>水>乙醇三种电解质电离H+能力：醋酸>水>乙醇A.AB.BC.CD.D【答案】C5.Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是A.右侧电极反应方程式：Fe+8OH6e=FeO42+4H2OB.左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1mol气体时，有2molNa+通过阳离子交换膜C.可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作D.Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2+等【答案】D【解析】根据图示，Cu电极为阴极，Fe电极为阳极。A项，右侧电极为Fe电极，Fe失去电子发生氧化反应生成FeO42，电极反应式为Fe6e+8OH=FeO42+4H2O，A项正确；B项，左侧为阴极室，H+的放电能力大于Na+，Cu电极上的电极反应式为2H2O+2e=H2↑+2OH，当Cu电极上生成1mol气体时同时产生2molOH，此时有2molNa+通过阳离子交换膜进入阴极室平衡电荷，B项正确；C项，根据B项分析，阴极室生成NaOH，左侧流出的NaOH溶液的浓度大于左侧加入的NaOH溶液的浓度，即b%a%，根据图示可将左侧流出的NaOH补充中该装置中部，以保证装置连续工作，C项正确；D项，Na2FeO4具有强氧化性，可利用Na2FeO4除去水中的细菌，Na2FeO4的还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体可吸附固体颗粒，用Na2FeO4不能除去水中的Ca2+，D项错误；答案选D。6.原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b、d的最简单氢化物为A2B型，且b、d的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，c的+1价离子比e的1价离子少8个电子。下列说法正确的是A.简单离子的半径：e>d>b>cB.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：e>d>aC.简单氢化物的沸点：b>d>cD.简单离子的还原性：b>e>d【答案】B【解析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数为其周期数的二倍，a为C元素；c的+1价离子比e的1价离子少8个电子，c为Na元素，e为Cl元素；b、d的简单氢化物为A2B型，b、d的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，b的原子序数小于d，b为O元素，d为S元素。A项，根据“层多径大，序大径小”，简单离子半径由大到小的顺序为：S2ClO2Na+，A项错误；B项，非金属性：ClSC，最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序：HClO4H2SO4H2CO3，B项正确；C项，b、d、c的简单氢化物依次为H2O、H2S、NaH，NaH属于离子晶体，NaH的沸点最高，H2O分子间存在氢键，H2O的沸点高于H2S，沸点由高到低的顺序为：NaHH2OH2S，C项错误；D项，非金属性：OS、ClS，简单离子还原性最强的为S2，D项错误；答案选B。7.室温下，用0.10mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.当加入10mLNaOH时：c(CH3COOH)>c(HCN)B.点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H+)C.已知室温下某碱AOH的Kb=1×109，则ACN的水溶液呈碱性D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)【答案】C【解析】A项，根据图像，当加入10mLNaOH溶液时，点②得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，点②溶液呈酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为c（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH），点①得到等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合液，点①溶液呈碱性，CN的水解程度大于HCN的电离程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为c（HCN）c（Na+）c（CN），加入10mLNaOH溶液时，两溶液中c（Na+）相等，两溶液中c（CH3COOH）c（HCN），A项错误；B项，点③和点④在NaOH滴定CH3COOH溶液过程中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），点③溶液的pH=7，点③溶液中c（H+）=c（OH），点③溶液中c（Na+）=c（CH3COO），点④加入20mLNaOH溶液充分反应后得到CH3COONa溶液，点④溶液中由于CH3COO的水解溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），B项错误；C项，根据图像0.1mol/L的HCN溶液的pH5即c（H+）1105mol/L0.1mol/L，HCN的电离方程式为HCNH++CN，HCN的电离平衡常数Ka（HCN）==1109=Kb（AOH），ACN属于弱酸弱碱盐，根据盐类水解的规律“谁强显谁性”，ACN的水溶液呈碱性，C项正确；D项，点②所示溶液为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，点②溶液呈酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为c（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH），溶液中电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），点②溶液中c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+），根据点③加入NaOH溶液的体积，点③溶液由CH3COONa和略过量的CH3COOH组成，点③溶液的pH=7，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），点③溶液中c（Na+）=c（CH3COO），c（Na+）c（CH3COOH），则c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+），D项错误；答案选C。点睛：本题以酸碱中和滴定的pH曲线为载体，考查溶液中粒子浓度的大小关系和盐类水解的规律，明确各点溶液中溶质的组成和溶液的酸碱性是解题的关键，比较溶液中粒子浓度大小关系时注意分清主次，巧用电荷守恒、物料守恒、质子守恒（质子守恒一般可由电荷守恒和物料守恒推导得出）。8.化合物(NH4)xFey(SO4)m是一种重要的化工原料。某实验小组为探究该物质的组成，进行如下实验：（1）探究铁元素化合价A.甲同学认为铁可能只有+3价；B.乙同学认为铁可能只有+2价；C.丙同学认为铁的化合价________________________________。请设计实验，证明丙同学的结论：______________________________________。（2）三位同学通过实验证明，铁的化合价为+2价。为了进一步探究该化合物的组成，设计了如下实验：①准确称取4.36g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取20.00mL溶液A，用0.0200mol·L1的酸性KMnO4标准溶液滴定其中的Fe2+离子，消耗标准溶液的体积为40.00mL；③测定NH4+的含量；另取20.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加热，用100mL0.10mol/L的稀盐酸吸收，再用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定吸收液，消耗NaOH的体积为60mL。Ⅰ.写出步骤②中发生的离子方程式__________________________________。Ⅱ.步骤③中，加入NaOH溶液发生的化学反应方程式______________________________；加入的指示剂是_____________________，判断滴定终点的现象为_____________________，若滴定管在使用前未用NaOH标准溶液润洗，测得的NH4+含量将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。Ⅲ.(NH4)xFey(SO4)m的化学简式为_________________________。【答案】(1).既有+2价又有+3价(2).分别取少量待测液于2支试管中，一支加入KSCN溶液，若溶液变红，则存在Fe3+，另一支加入K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成则有Fe2+(3).5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(4).(NH4)2Fe2(SO4)3+6NaOH2NH3↑+2H2O+2Fe(OH)2↓+3Na2SO4(5).甲基橙(6).加入最后一滴NaOH标准溶液，溶液由红色变为橙色且30s不恢复原来颜色(7).偏低(8).(NH4)2Fe2(SO4)3【解析】试题分析：本题考查物质检验方案的设计，Fe3+、Fe2+的检验，方程式的书写，酸碱中和滴定和误差分析，化学式的确定。（1）Fe元素常见的化合价有+2价和+3价，甲同学认为铁可能只有+3价，乙同学认为铁可能只有+2价，则丙同学认为铁的化合价既有+2价又有+3价。检验Fe3+用KSCN溶液，检验Fe2+用K3[Fe（CN）6]溶液，要证明丙同学结论的实验设计为：分别取少量待测液于2支试管中，一支加入KSCN溶液，若溶液变红，则存在Fe3+；另一支加入K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成则有Fe2+。（2）I.步骤②中用酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，酸性KMnO4将Fe2+氧化成Fe3+，KMnO4自身被还原成Mn2+，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。II.根据步骤②和离子反应5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，20.00mL溶液A中含n（Fe2+）=5n（MnO4）=50.02mol/L0.04L=0.004mol；根据步骤③，吸收NH3后过量的n（HCl）=n（NaOH）=0.10mol/L0.06L=0.006mol，吸收NH3的n（HCl）=0.10mol/L0.1L0.006mol=0.004mol，根据反应NH3+HCl=NH4Cl，20.00mL溶液A中含n（NH4+）=n（NH3）=0.004mol；根据电荷守恒n（NH4+）+2n（Fe2+）=2n（SO42），20.00mL溶液A中n（SO42）=0.006mol；则n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42）=x：y：m=0.004mol：0.004mol：0.006mol=2:2:3，（NH4）xFey（SO4）m的化学简式为（NH4）2Fe2（SO4）3。向溶液A中加入足量NaOH溶液，NH4+、Fe2+都发生反应，反应的化学方程式为（NH4）2Fe2（SO4）3+6NaOH2NH3↑+2Fe（OH）2↓+3Na2SO4+2H2O。由于用盐酸吸收NH3后的溶液中的溶质有NH4Cl和过量的HCl，用NaOH溶液滴定过量的HCl，为了防止NH4Cl与NaOH反应，应选用酸性范围内发生颜色变化的指示剂，加入的指示剂是甲基橙。终点的实验现象是：滴入最后一滴NaOH标准溶液，溶液由红色变为橙色且在30s内不恢复原来的颜色。若滴定管在使用前未用NaOH标准溶液润洗，将导致消耗的NaOH溶液体积偏高，过量的HCl偏高，吸收NH3的HCl偏低，测得的NH4+含量将偏低。III.根据II的计算，（NH4）xFey（SO4）m的化学简式为（NH4）2Fe2（SO4）3。9.含氮类化合物在人类的日常生活中有着重要的作用。（1）研究表明，在200℃，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成。但工业上合成NH3往往在温度500℃压强20~50MPa的条件下进行，已知合成氨为放热反应，试分析原因________________________________。（2）已知：A.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)ΔH=123kJ/molB.NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)ΔH=+50kJ/mol①在工业生产中，尿素是由以上A、B两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为：__________________________________。②尿素合成过程中通过控制温度、NH3和CO2的物质的量比(氨碳比a)等因素来提高CO2的转化率。如图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下CO2平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时，a值越大，CO2转化率越大其原因是_____________________；当a一定时，CO2平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为_______________________________。（3）工业上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生产硝酸。在同温条件下，向2L的反应容器中充入2molNH3与2.75molO2，平衡时NH3转化率为50%，则该温度下K=________________；保持温度不变，反应容器中每种物质各增加0.1mol，则平衡将___________移动；其他条件不变，下列措施一定可以增大氨气转化率的是_________________。a.降低氨气浓度b.增大容器体积c.降低温度d.移除水蒸气e.选择合适的催化剂【答案】(1).温度太低反应太慢，压强太大对设备要求较高，压强太低转化率下降(2).2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(g)+H2O(g)ΔH=73kJ/mol(3).a值越大，NH3占反应物比例高，平衡向正向移动提高了CO2转化率(4).前半段B反应为主导因素，温度升高，促进B反应向正向移动，后半段A反应为主导因素，A反应向逆向移动(5).0.75(6).逆向(或向左)(7).abd【解析】试题分析：本题考查合成NH3适宜条件的选择，盖斯定律的应用，化学平衡图像的分析，化学平衡常数的计算和应用，外界条件对化学平衡的影响。（1）工业合成氨的反应为N2+3H22NH3；工业上合成NH3使用500℃不使用200℃的原因是：温度太低反应速率太慢，且在500℃时催化剂的催化活性最好。工业上合成NH3使用20~50MPa不使用200MPa的原因是：压强太低反应速率慢且反应物转化率低；虽然增大压强既能加快反应速率也能提高NH3的产率，但压强太大对设备要求较高，在经济上不合算。（2）①工业上用NH3与CO2反应生成（NH2）2CO和H2O，应用盖斯定律，将A+B得，2NH3（g）+CO2（g）（NH2）2CO（g）+H2O（g）ΔH=（123kJ/mol）+（+50kJ/mol）=73kJ/mol，工业上由NH3和CO2合成尿素的热化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）（NH2）2CO（g）+H2O（g）ΔH=73kJ/mol。②由图可知当温度一定时，a值越大，CO2转化率越大，其原因是：a值越大，NH3占反应物的比例越大，平衡向正反应方向移动，提高CO2的转化率。当a一定时，升高温度CO2平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因是：前半段（最高点之前）B反应为主导因素，温度升高，促进B反应向正向移动，后半段（最高点之后）A反应为主导因素，升高温度，A反应向逆向移动。（3）用三段式，4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）c（起始）（mol/L）11.37500c（转化）（mol/L）150%=0.50.6250.50.75c（平衡）（mol/L）0.50.750.50.75该温度下K===0.75。保持温度不变，反应容器中每种物质各增加0.1mol，瞬时NH3、O2、NO、NH3物质的量浓度依次为0.55mol/L、0.8mol/L、0.55mol/L、0.8mol/L，此时Qc==0.80.75，平衡将逆向移动。a项，其他条件不变时，降低氨气浓度，平衡向逆反应方向移动，O2的转化率减小，NH3的转化率增大；b项，增大容器体积，即减小压强，平衡向正反应方向移动，NH3的转化率增大；c项，由于该反应是放热反应还是吸热反应未知，无法判断降低温度，平衡移动的方向，无法判断NH3的转化率是增大还是减小；d项，移除水蒸气，平衡向正反应方向移动，NH3的转化率增大；e项，使用合适催化剂能加快反应速率，平衡不移动，NH3的转化率不变；一定可以增大氨气转化率的是abd，答案选abd。10.镓是制作高性能半导体的重要原料。在工业上经常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知锌矿渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等，目前综合利用锌矿渣的流程如下：已知：①Ga性质与铝相似。②lg2=0.3，lg3=0.48。③如下表所示。Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp1.6×10172.7×10318×10162.8×1039（1）写出Ga的原子结构示意图______________________________。（2）滤渣1的成分为________________________。（3）加入H2O2的目的(用离子方程式和适当语言回答)____________________________________。（4）室温条件下，若浸出液中各种阳离子的浓度均为0.01mo/L且某种离子浓度小于1×105mol/L即认为该离子已完全除去，问操作B调节pH的范围是________________________。（5）操作C中，需要加入氢氧化钠溶液，其目的是_____________________(用离子方程式解释)；能否用氨水代替NaOH溶液，为什么?________________________；如何检测Fe(OH)3洗涤干净?________________________。（6）在工业上，经常用电解NaGaO2溶液的方法生产Ga，写出阴极的电极反应方程式：____________________________________。【答案】(1).(2).SiO2PbSO4(3).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，防止生成Fe(OH)2(4).5.48≤pH＜.6.6(5).Ga(OH)3+OH=CaO2+2H2O(6).不能，因为NH3·H2O为弱碱，与Ga(OH)3不反应(7).取最后一次洗涤的滤液，用pH试纸测试pH值，若为中性则洗涤干净(8).GaO2+2H2O+3e=Ga+4OH【解析】试题分析：本题以锌矿渣的综合利用流程为载体，考查流程的分析、原子结构示意图和离子方程式的书写、溶度积的计算和溶液pH的控制、电解原理。Ga的性质与Al相似，锌矿渣中加入H2SO4，充分反应，其中Zn、Fe、Ga转化为可溶于水的ZnSO4、FeSO4、Ga2（SO4）3，Pb转化成难溶于水的PbSO4，SiO2与H2SO4不反应，经过滤得到的滤渣1中成分为PbSO4、SiO2；向浸出液中加入H2O2，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+、Ga3+转化为氢氧化物沉淀与Zn2+分离；滤渣2的成分为Fe（OH）3和Ga（OH）3，根据图示应向滤渣2中加入NaOH使Ga（OH）3溶解转化为NaGaO2。（1）Ga位于元素周期表中第四周期IIIA族，原子序数为31，Ga的原子结构示意图为。（2）根据上述分析，滤渣1的成分为SiO2、PbSO4。（3）Fe2+具有还原性，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，加入H2O2的目的是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2，防止生成Fe（OH）2沉淀。（5）根据流程，操作C中加入NaOH溶液的目的是：将Ga（OH）3溶解转化为NaGaO2，联想Al（OH）3与NaOH的反应，反应的离子方程式为Ga（OH）3+OH=GaO2+2H2O。不能用氨水代替NaOH溶液，原因是：NH3·H2O为弱碱，氨水与Ga（OH）3不反应。根据流程，Fe（OH）3沉淀上吸附的离子有Na+、OH、GaO2等，检验Fe（OH）3洗涤干净只要检验最后的洗涤液中不含OH即可，检验Fe（OH）3洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤的滤液，用pH试纸测试pH值，若为中性则洗涤干净。（6）电解NaGaO2溶液生产Ga，Ga元素的化合价由+3价降为0价，GaO2转化为Ga为还原反应，电解时还原反应在阴极发生，阴极的电极反应式为：GaO2+3e+2H2O=Ga+4OH。11.（1）科学家可以通过__________法发现太阳存在有大量的铁元素，写出基态Fe原子的价电子排布图__________________。从结构上分析Fe3+比Fe2+稳定的原因：________________________。（2）SCN常用来检测Fe3+的存在，SCN中心原子的杂化方式为_________，三种元素电负性由大到小的顺序为__________________。（3）砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有空间网状结构。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_________(填化学式)，其理由是________________________。（4）C60分子又名足球烯，它是由60个碳原子组成的球状分子，右图为C60结构图。一个C60分子中六元环的数目为____________，在C60晶胞中C60分子的配位数为___________。已知C60分子的球体半径为anm，求C60晶体的ρ=_________g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数，写出表达式)【答案】(1).原子光谱(2).(3).Fe3+价电子排布式为3d5，为半满结构，而Fe2+价电子排布式为3d6(4).sp(5).N>S>C(6).BN(7).两种晶体均为原子晶体，N与B原子半径较小，键能较大，熔沸点更高(8).20(9).12(10).×1021【解析】试题分析：本题考查原子光谱、价电子排布图的书写、杂化方式的判断、电负性大小的比较、晶体熔点高低的比较、晶胞的分析和计算。（1）鉴定元素常用原子光谱，科学家可以通过原子光谱法发现太阳存在大量的铁元素。Fe原子核外有26个电子，根据构造原理，基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，基态Fe原子的价电子排布图为：。Fe3+的价电子排布式为3d5，为半满结构较稳定，Fe2+的价电子排布式为3d6，所以Fe3+比Fe2+稳定。（2）SCN与CO2互为等电子体，CO2中中心原子的杂化方式为sp杂化，则SCN中中心原子的杂化方式也为sp杂化。根据电负性越大元素的非金属性越强，非金属性：NSC，S、C、N三种元素电负性由大到小的顺序是：NSC。（3）砷化镓熔点较高，具有空间网状结构，砷化镓属于原子晶体；氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型，氮化硼也属于原子晶体，氮、硼的原子半径小于砷、镓的原子半径，氮化硼中共价键的键能大于砷化镓中共价键的键能，两种晶体中熔点较高的氮化硼，氮化硼的化学式为BN。（4）根据图示，每个碳原子形成3个碳碳键（2个碳碳单键和1个碳碳双键），每个五元环周围有5个六元环，每个六元环周围有3个五元环和3个六元环，五元环与六元环的个数比为3:5，设五元环、六元环分别有x、y个，则x：y=3:5，5x+6y=360，解得x=12，y=20，一个C60分子中六元环的数目为20。在C60晶胞中C60分子采取分子密堆积，1个C60分子周围等距离最近的C60分子有12个，C60分子的配位数为12。C60晶胞为面心立方最密堆积，用“均摊法”，1个晶胞中含C60：8+6=4个，C60分子的球体半径为anm，晶胞的边长为2anm，1个晶胞的体积为（2anm）3=16a31021cm3，1mol晶体的体积为16a31021cm34NA=4a3NA1021cm3，1molC60晶体的质量为720g，C60晶体的ρ=720g（4a3NA1021cm3）=1021g/cm3。12.高分子合物J的合成路线如下：已知：i.ii.（1）写出A的结构简式：________________________。（2）由B→C的反应条件为：________________，反应类型为：_________________。（3）H中官能团名称：________________________。（4）D与新制的银氨溶液反应生成E的化学方程式：__________________________________________。（5）由I合成高分子化合物J的化学方程式为____________________________________。（6）有机物L(C9H10O3)符合下列条件的同分异构体有___________种。①与FeCl3溶液发生显色反应②与I具有相同的官能团③苯环上有3个取代基，且只有一个烷基（7）结合上述流程中的信息，设计由制备的合成路线。合成路线流程图示例：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5，______________________。【答案】(1).CH2=CHCH3(2).NaOH水溶液，加热(3).取代反应或水解反应(4).羰基或酮基(5).CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(6).n→+（n1）H2O(7)