山西省三晋卓越联盟2025-2026学年高二10月夯基考化学试卷含答案

2025~2026学年高二10月夯基考2一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符A.氢氧燃料电池供电C.已知2H₂(g)+Oz(g)—2H₂O(g)△H=-483.6kJ①CH4(g)+H₂O(g)——CO(g)+3H₂(g)△H₁—+206.2kJ·mol-¹A.-165.0kJ·mol-¹C.+247.4kJ·mol-¹【高二10月夯基考·化学第1页(共6页)】26-X4.对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g),下列表示该反应的化学反应速率最快的是A.v(NH₃)=0.45.“光气’(COCl₂,结构式为是一种重要的化工原料，的结构视为C=0),则该反应的△H为能量/kJ·mol-¹6.如图是NO₂(g)和co(g)反应生成(CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图。下列说法正oA.该反应的热化学方程式为NO₂(g)+COg)—CO₂(g)+NO(g)△D.升高温度，该反应的平衡常数K增大7.在相同温度下，向三个体积均为2L的恒容密闭容器中，按如下方式投料，发生反应CO(g)+8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D.溴水中存在平衡Br₂+H₂O一HBr+HBrO,当加入少量AgNO₃固体后，溶液颜色变浅9.工业合成氨(N₂+3H₂一2NH₃)中为了增大化学反应速率，下列措施中哪一项原理与其他A.增大氮气的浓度B.增大氢气的浓度C.加入铁触媒作催化剂D.增大反应体系的压强【高二10月夯基考·化学第2页(共6页)】26-X-029B0A.对于反应aA(s)+bB(g)—xC(g),图甲可判断出p₂>p₁、b<xB.反应CH₄(g)+H₂O(g)一CO(g)+3H₂(g)的投料比为,图乙可判断出C.对于反应L(s)+aG(g)—bR(g)△H<0,图丙中x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气中G的体积分数D.对于反应A(g)+B(g)——2C(g)△H<0,图丁可表示30min时减小压强，40min时升高温度11.在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)一=cZ(g)。不同温度下反应达到平衡时，混合物中Z的体积分数和压强关系如图1所示。相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L(如图2所示)。下列说法错误A.该反应为放热反应B.减小压强，X的转化率减小C.达到平衡的时间：甲<乙D.平衡时X的体积分数：甲>乙温度/℃K12X3y2X下列判断正确的是A.表中x=y=0.5B.该反应的正反应△H>0【高二10月夯基考·【高二10月夯基考·化学第3页(共6页)】-X-029B13.C₂H6在Ni的活化下可放出CH₄,其反应历程如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。CCNiCH₂(s)+CH₄(g)中间体3,-6.57-45.88冲间体2iN-28.89Ni(s)+CH₆g)中间体1A.该反应历程的决速步反应是中间体1→中间体2B.此反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成C.0.1molC₂H₆中所含共价键的数目为0.6NA△H<0。10min时反应达到平衡，测得反应前后的压强之比为5:3。下列说法正确的是A.平衡时NO₂的物质的量浓度为1.6mol·L-1B.该温度下反应的平衡常数K=2.5控制变量法探究影响化学反应速率的因素。反应的化学方程式为2KI+H₂O₂+H₂SO₄实验编号H₂O2浓度温度(滴)溶液变蓝所需时间1①无02无03②无04③无052627④(1)实验1、2的目的是探究对反应速率的影响，表中①处应填写的数值为 (填“0.05”或“0.2”)。(2)实验2、3的目的是探究对反应速率的影响，表中②处应填写的数值为 (填“0.1”或“0.4”)。【高二10月夯基考·化学第5页(共6页)】26—X—029B(3)实验2、4的目的是探究对反应速率的影响，表中③处应填写的数值为(4)实验5、6的目的是探究(填影响因素)对反应速率的影响，且可以得出 (5)实验5、7的目的是探究(填影响因素)对反应速率的影响，表中④处应 16.(14分)亚硝酰氯(NOC1)是一种重要的有机合成中间体，其分解反应是研究气体反应动力学的经典模型。已知NOC1分解的总反应为2NOCl(g)一2NO(g)+Cl₂(g)。该反应的微第二步(快反应):)JOCI(g)+Cl*(g)NO(g)+Cl₂(g)△H₂=—31.体积(L)起始投料(mol)甲2乙2丙3②若升高温度至T₂(T₂>T₁),容器甲的平衡将向(填“正反应”或“逆反应”)③向达到平衡的容器甲中再充入1molNOC1(温度不变),再次平衡时，NOC1的转化率④若将容器甲改为恒温恒压容器(起始体积2L,温度为T₁时),起始投料2molNOC1,达到平衡后NOC1的转化率与恒温恒容时相比 ⑤根据右图判断to时刻改变的外界条件是017.(14分)能源是人类社会发展的重要基础，甲醇(CH₃OH)作为一种清洁的液体燃料和化工(1)下列能源中属于可再生能源的是(填序号，可多选)。①煤②太阳能③风能④甲醇⑤氢气⑥天然气(2)甲醇(CH₃OH)可通过CO₂与H₂催化合成，其作为能源的主要优势是 (3)实验室用50mL0.50mol·L-¹盐酸与50mL0.55mol·L-¹NaOH溶液反应测定反起始温度t1(℃)终止温度t2(℃)温度差△t(℃)123①计算该中和反应反应热△H=kJ·mol-¹(保留一位小数)。③已知弱酸电离出H+需要吸收热量。若用相同浓度的CH₃COOH溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热△H会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4)已知下列反应的焓变(25℃,101kPa):②工业上常用CO与H₂合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)—90.7kJ·mol-¹,结合CH₃OH(1)——CH₃OH(g)△H6=+35.2kJ·mol-¹,计算CO(g)的燃烧热△H=kJ·mol⁻¹。18.(15分)工业上丁烷脱氢制丁烯(C₄H8)是重要的化工过程，其反应原理：C₄H₁₀(g)一如(1)丁烷脱氢制丁烯的反应中正反应的活化能(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应如(2)下列能说明该反应在恒温恒压密闭容器中达到平衡状态的是(填字母)。A.C₄H₈的物质的量分数保持不变B.n(H₂):n(C.H₈)保持不变C.气体密度保持不变断方法为②若X点时α1=70%,则对应温度下，该反应的平衡常数为。(4)在两个相同的刚性密闭容器中充入等量丁烷发生烷脱氢制丁烯的反应，分别加入a、b两种不同催100剂，反应相同时间，丁烯的产率与温度的关系如图80-所示。工业上宜选择催化剂(填“a”或“b”)某温度下反应达到平衡后，再充入少量丁烷，下列A.平衡向正反应方向移动，丁烷的转化率增大B.平衡向逆反应方向移动，丁烷的转化率增大C.平衡向正反应方向移动，丁烷的转化率减小D.平衡向逆反应方向移动，丁烷的转化率减小图2(5)该反应的速率常数k与温度T的关系遵循Arhenius经验公为活化能，R=8.314J·mol-¹·K-¹,C为常数)。该公式表明：对于某反应，升高相同温【高二10月夯基考·化学第6页(共6页)】26-X-029B

参考答案、提示及评分细则1.A氢氧燃料电池供电为化学能转化为电能，A项符合题意；水力发电为机械能转化为电能，B项不符合题意；太阳能热水器供热为太阳能转化为热能，C项不符合题意；核能发电为核能转化为电能，D项不符合2.A石墨能量低于金刚石，更稳定，A项正确；△H的单位应为kJ·mol⁻¹,B项错误；测定H₂燃烧热要求生成液态水，C项错误；2molCO2分解是2molCO燃烧的逆过程，即为吸热反应，故△H=+566.0kJ·mol-⁻¹,D项错误。3.B△H=△H₁+△H₂=+206.24.DA项z(NH)=0.4mol·L⁻¹·min⁻¹;B项z(NH)=0.48mol·L-¹·min⁻¹;C项v(NH₃)=0.33306.C该反应的热化学方程式为NO₂(g)+CO(g)—CO₂(g)+NO(g)△H=-234kJ·mol-¹,A项错误；使用催化剂后，△H的值不变，B项错误；增大压强，平衡不移动，正、飞逆均增大，且仍相等，C项正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，该反应的平衡常数K减小，D项错误。7.D该反应为气体体积不变的反应，起始投料折算成反应物对应成比例就等效，甲容器：1molCO+1molH₂O投料比n(CO):n(H₂O)=1:器：相当于在甲容器的基础上增大c(H₂O),平衡正向移动，CO的转化率增大，D项正确。8.B啤酒中存在如下平衡：H₂O(1)+CO₂(g)H₂CO₃(aq),开启啤酒瓶后，气体压强减小，平衡逆向移动，瓶中马上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；MnO₂能加快H₂O₂分解是由于MnO₂作催化剂，不能用勒夏特列原理解释，B项符合题意；2NO₂(g)一N₂O₄(g)△H<0,升高温度，平衡向逆反应方向移动，红棕色加深，能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意；溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂O一Br-浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意。项增大体系压强，反应器容积减小，相当于增大物质浓度加快反应速率，C项是通过降低活化能加快反应速率，C项符合题意。10.D由图甲可知，p₂>p₁,增大压强，平衡正向移动，b>x,A项错误；增大投料比，CH₄的转化率减小，xi<x₂,B项错误；升高温度，反应L(s)+aG(g)bR(g)平衡逆向移动，G的体积分数增大，与图像不符，C项错误；反应前后气体分子数相同，减小压强，平衡不移动，但v证、逆均减小，升高温度平衡逆向移动，正、⑦逆均增大，但v逆>v正，与图像相符，D项正确。11.C由图1可知，升高温度，Z的体积分数减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应，A项正确；减小压强，Z的体积分数减小，平衡逆向移动，X的转化率减小，B项正确；减小压强，Z的体积分数减小，平衡逆向移动，则a+b>c,乙是恒压容器，反应过程中体积减小，浓度变大，化学反应速率加快，达到平衡的时间：甲>乙，C项错误；乙是恒压容器，反应过程中体积减小，相当于“加压”,平衡正向移动，X的体积分数减小，故平衡时X的体积分数：甲>乙，D项正确。12.A平衡常数只受温度的影响，400℃时，无论压强如何变化，K均为0.5,故x=y=0.5,A项正确；500℃,K=0.2,小于400℃时的K=0.5,说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，△H<0,B项错误；升温平衡逆向移动，N₂的转化率减小，故z<20%,C项错误；增大压强平衡正向移动，但K不变，D项错误。13.D慢反应决定总反应速率，中间体2→中间体3的正反应活化能最大，反应速率最慢，为决速步，A项错误；此反应过程中有C—H极性键、C—Ni极性键、Ni—H极性键和C—C非极性键的断裂，有C—Ni极性键、C—H极性键和Ni—H极性键的生成，没有非极性键的生成，B项错误；0.1molC₂H₆中所含共价键的数目为0.7NA,C项错误；△H只与始态和终态有关，根据反应历程图像可知，该反应为放热反应，即总反应为Ni(s)+C₂H₆(g)—NiCH₂(s)+CH₄(g)△H=—6.57kJ·mol-¹,生成0.2molCH₄放热0.2mol×6.57kJ·mol⁻¹=1.