2025-2026年人教版高二上册化学（理科）期末考试卷及答案

2025—2026年人教版高二上册化学（理科）期末考试卷及答案考生须知：1.本试卷基于人教版高二上册化学（理科）全册内容，考查化学基础知识、基本技能及综合应用能力，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，务必将姓名、班级、考号填写在答题卡指定位置，所有答案均需写在答题卡对应区域，写在试卷上无效。3.选择题答案需用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题用黑色签字笔书写，字迹清晰、规范；涉及化学方程式书写的，需注明反应条件及气体、沉淀符号。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-645.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中，正确的是（）A.化学反应的焓变等于反应的反应热B.放热反应的焓变一定为负值，吸热反应的焓变一定为正值C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.相同条件下，等质量的碳完全燃烧生成CO和CO₂时，放出的热量相等2.已知反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)ΔH=-akJ·mol⁻¹（a>0），下列说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B.消耗1molA(g)时，放出的热量为akJC.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.达到平衡时，A、B、C的浓度一定相等3.下列关于化学平衡的说法中，错误的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时，正、逆反应速率相等且不为零C.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变D.改变条件，化学平衡一定发生移动4.常温下，下列溶液中pH最大的是（）A.0.1mol·L⁻¹HCl溶液B.0.1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液C.0.1mol·L⁻¹NaOH溶液D.0.1mol·L⁻¹NaCl溶液5.下列关于弱电解质的电离平衡的说法中，正确的是（）A.弱电解质的电离平衡是一种静态平衡B.升高温度，弱电解质的电离程度减小C.稀释弱电解质溶液，弱电解质的电离程度增大D.加入适量的强酸，弱电解质的电离平衡一定正向移动6.下列离子方程式书写正确的是（）A.盐酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂OB.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe³⁺+CuD.氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O7.已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgBr)=5.0×10⁻¹³，下列说法正确的是（）A.25℃时，AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度B.25℃时，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)=1.8×10⁻¹⁰mol·L⁻¹C.向AgCl的饱和溶液中加入少量NaBr固体，无明显现象D.向AgBr的悬浊液中加入少量NaCl固体，AgBr沉淀会转化为AgCl沉淀8.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池的两极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极9.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，溶液的pH增大的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.硝酸银溶液10.下列关于反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量B.化学反应速率可以用单位时间内生成气体的体积来表示C.对于任何反应，增大压强，反应速率一定增大D.升高温度，反应速率一定增大11.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施中能使平衡正向移动的是（）A.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.增大O₂的浓度12.常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.2B.7C.10D.1213.下列关于盐类水解的说法中，正确的是（）A.盐类水解一定使溶液显酸性或碱性B.盐类水解是中和反应的逆反应C.盐类水解的实质是盐电离出的阳离子或阴离子与水电离出的OH⁻或H⁺结合生成弱电解质D.升高温度，盐类的水解程度减小14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Mg²⁺、OH⁻、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻15.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作中会导致测定结果偏高的是（）A.滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失B.滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥C.滴定过程中，有少量盐酸滴到锥形瓶外D.读取盐酸体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数16.下列关于电解原理的应用的说法中，错误的是（）A.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B.电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极C.电解饱和食盐水可以制取氯气、氢气和氢氧化钠D.电解熔融的氧化铝可以制取金属铝，阳极产生铝单质二、填空题（本题共3小题，共22分）17.（8分）请按要求回答下列问题：（1）已知反应C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ·mol⁻¹，该反应的反应热为________，1molC(s)完全燃烧生成CO₂(g)时放出的热量为________kJ。（2）已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹，则H₂的燃烧热ΔH为________kJ·mol⁻¹。（3）已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，若升高温度，该反应的平衡常数K会________（填“增大”“减小”或“不变”）；若增大压强，平衡会________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。18.（7分）常温下，回答下列关于电解质溶液的问题：（1）0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中，存在的电离平衡为________（用电离方程式表示），加水稀释，CH₃COOH的电离程度会________（填“增大”“减小”或“不变”），溶液的pH会________（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中，存在的水解平衡有________（用离子方程式表示，写出一个即可），该溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是________。19.（7分）请按要求回答下列关于电化学的问题：（1）原电池是由两个半电池组成的，锌铜原电池中，锌电极是________（填“正极”或“负极”），发生________（填“氧化反应”或“还原反应”），电极反应式为________；铜电极的电极反应式为________。（2）电解精炼铜时，阳极的主要电极反应式为________；阴极的电极反应式为________。三、实验题（本题共1小题，共14分）20.某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计了如下实验：【实验目的】探究浓度、温度对反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O速率的影响。【实验试剂】0.01mol·L⁻¹KMnO₄溶液、0.1mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液、0.5mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液、稀硫酸、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴箱。【实验设计】实验编号KMnO₄溶液体积（mL）H₂C₂O₄溶液浓度（mol·L⁻¹）H₂C₂O₄溶液体积（mL）稀硫酸体积（mL）蒸馏水体积（mL）反应温度（℃）溶液褪色时间（s）①2.00.12.01.05.025t₁②2.00.52.01.05.025t₂③2.00.12.01.05.050t₃【实验现象】三个实验中溶液均褪色，且t₂<t₁<t₃。请回答下列问题：（1）该实验中，反应的氧化剂是________，还原剂是________（填化学式）。（2）实验①和②的目的是探究________对反应速率的影响，结论是________。（3）实验①和③的目的是探究________对反应速率的影响，结论是________。（4）实验中加入稀硫酸的作用是________。（5）若要探究催化剂对该反应速率的影响，还需要补充的试剂是________，实验方案为________（简述实验步骤）。（6）该实验中，衡量反应速率的指标是________。四、计算题（本题共1小题，共16分）21.请按要求完成下列计算：（1）（6分）已知25℃时，0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液的pH=3，求该温度下CH₃COOH的电离平衡常数Ka（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。（2）（10分）在体积为2L的密闭容器中，加入1molN₂和3molH₂，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在一定条件下达到平衡。已知平衡时N₂的转化率为20%，求：①平衡时各物质的浓度；②该温度下反应的平衡常数K（写出计算过程）；③平衡时混合气体的平均摩尔质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.B2.B3.D4.C5.C6.D7.A8.D9.C10.D11.D12.B13.C14.D15.A16.D二、填空题（共22分）17.（8分，每空2分）（1）-393.5kJ·mol⁻¹；393.5（2）-285.8（3）减小；正向移动18.（7分，除标注外每空1分）（1）CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺（2分）；增大；增大（2）CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻（或HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，2分）；碱性；CO₃²⁻水解使溶液中OH⁻浓度大于H⁺浓度19.（7分，除标注外每空1分）（1）负极；氧化反应；Zn-2e⁻=Zn²⁺（2分）；Cu²⁺+2e⁻=Cu（2分）（2）Cu-2e⁻=Cu²⁺（2分）；Cu²⁺+2e⁻=Cu（2分）三、实验题（共14分，除标注外每空2分）20.（1）KMnO₄；H₂C₂O₄（2）反应物浓度（H₂C₂O₄浓度）；其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快（3）温度；其他条件相同时，温度越高，反应速率越快（4）提供酸性环境，使KMnO₄能正常反应（5）硫酸锰固体（或其他合适催化剂，1分）；取与实验①相同体积和浓度的KMnO₄溶液、H₂C₂O₄溶液、稀硫酸，加入少量硫酸锰固体，在25℃下测定溶液褪色时间，与实验①对比（3分）（6）溶液褪色时间（1分）四、计算题（共16分）21.（1）（6分）解：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺初始浓度（mol·L⁻¹）：0.100电离浓度（mol·L⁻¹）：10⁻³10⁻³10⁻³（pH=3，c(H⁺)=10⁻³mol·L⁻¹）平衡浓度（mol·L⁻¹）：0.1-10⁻³≈0.110⁻³10⁻³Ka=c(CH₃COO⁻)·c(H⁺)/c(CH₃COOH)=(10⁻³×10⁻³)/0.1=1.0×10⁻⁵（2分）答：该温度下CH₃COOH的电离平衡常数Ka为1.0×10⁻⁵。（2）（10分）解：①N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)初始物质的量（mol）：130转化物质的量（mol）：1×20%=0.20.60.4平衡物质的量（mol）：0.82.40.4平衡时各物质的浓度：c(N₂)=0.8mol/2L=0.4mol·L⁻¹（1分）c(H₂)=2.4mol/2L=1.2mol·L⁻¹（1分）c(NH₃)=0.4mol/2L=0.2mol·L⁻¹（1分）②K=c²(NH₃)/[c(N₂)·c³(H₂)]=(0.2)²/[0.4×(1.2)³]≈(0.04)/(0.4×1.728)≈0.04/0.6912≈0.058（3分）③平衡时混合气体的