2026年人教版高三上册化学（理科）期末考试卷及答案

2026年人教版高三上册化学（理科）期末考试卷及答案（考试时间：120分钟满分：100分）班级：________姓名：________学号：________分数：________一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.新能源汽车的动力电池使用的磷酸铁锂材料属于复合材料B.医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性C.明矾可用于净水，是因为明矾能水解生成氢氧化铝胶体D.工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙2.下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：₈¹⁸OB.硫化钠的电子式：Na⁺[:S:]²⁻Na⁺C.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂D.氯离子的结构示意图：3.下列关于物质性质与用途的说法错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.碳酸氢钠受热易分解，可用于制作膨松剂C.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒D.硅单质具有半导体性能，可用于制作芯片4.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体含有的氧原子数为2NₐD.1molZn与足量稀硫酸反应，转移的电子数为Nₐ5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大，简单氢化物的稳定性逐渐减弱C.第ⅦA族元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化7.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大，化学平衡一定向吸热反应方向移动B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大，化学平衡一定向正反应方向移动C.催化剂能增大化学反应速率，但不影响化学平衡D.化学平衡状态是指反应速率为零的状态8.下列关于电化学的说法错误的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.原电池的负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极9.下列有机物的性质与用途对应关系错误的是（）A.甲烷具有可燃性，可用于作燃料B.乙烯具有加成反应的性质，可用于制聚乙烯塑料C.乙醇具有氧化性，可用于酿酒D.乙酸具有酸性，可用于除水垢10.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品B.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至溶液蒸干11.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠B.碳酸钠俗称纯碱，可用于治疗胃酸过多C.氢氧化钠俗称烧碱，具有强腐蚀性D.过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源12.下列关于铁及其化合物的说法错误的是（）A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B.氯化铁溶液可用于印刷电路板的制作C.氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁D.铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气13.下列关于氯及其化合物的说法错误的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气可用于自来水消毒C.氯化氢气体极易溶于水，可用于制盐酸D.漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙14.下列关于硫及其化合物的说法错误的是（）A.硫是一种淡黄色、不溶于水的固体B.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸张C.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑D.稀硫酸与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫15.下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）A.氮气是一种无色、无味、性质稳定的气体B.氨气极易溶于水，可用于做喷泉实验C.一氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的气体D.硝酸具有强氧化性，可与铜反应生成硝酸铜、水和一氧化氮或二氧化氮16.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯、苯都属于烃类化合物B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C.淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物D.葡萄糖、果糖、蔗糖都属于单糖二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（10分）下表是元素周期表的一部分，根据表中信息回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（1）写出元素①（H）的原子结构示意图：________；（2）元素②（Li）在周期表中的位置是________；（3）元素③（O）和元素④（S）的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是________（填化学式）；（4）元素⑤（Na）和元素⑥（Cl）形成的化合物的电子式为________，该化合物属于________（填“离子化合物”或“共价化合物”）；（5）写出元素⑦（Al）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________。18.（10分）某化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了如下实验装置：（1）实验开始前，需检查装置的气密性，检查方法是________；（2）装置A中发生反应的化学方程式为________；（3）装置B的作用是________；（4）装置C中观察到的现象是________，发生反应的离子方程式为________；（5）实验结束后，为检验装置A中反应后的溶液中是否含有Fe³⁺，可选用的试剂是________（填选项字母）。A.KSCN溶液B.稀盐酸C.铁粉D.氯化钡溶液19.（10分）工业上用乙烯和水反应制备乙醇，其反应原理为CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH（条件：催化剂、加热加压）。请回答下列问题：（1）该反应的反应类型是________；（2）乙烯的结构简式为________，其分子中含有的官能团是________；（3）乙醇的分子式为________，乙醇能与金属钠反应生成氢气，写出该反应的化学方程式：________；（4）乙醇在浓硫酸作催化剂、170℃条件下可发生消去反应生成乙烯，写出该反应的化学方程式：________；（5）下列关于乙醇的说法正确的是________（填选项字母）。A.乙醇是一种无色、有特殊香味的液体B.乙醇易溶于水和有机溶剂C.乙醇可用于消毒D.乙醇的密度比水大20.（12分）某研究性学习小组为探究化学反应速率的影响因素，设计了如下实验方案：实验编号反应物反应温度（℃）催化剂反应时间（min）①10mL0.1mol/LH₂O₂溶液25无t₁②10mL0.1mol/LH₂O₂溶液50无t₂③10mL0.1mol/LH₂O₂溶液25MnO₂粉末t₃请回答下列问题：（1）该实验探究的影响化学反应速率的因素是________和________；（2）实验①和实验②的目的是探究________对化学反应速率的影响，预测t₁________t₂（填“>”“<”或“=”）；（3）实验①和实验③的目的是探究________对化学反应速率的影响，预测t₁________t₃（填“>”“<”或“=”）；（4）写出H₂O₂分解反应的化学方程式：________；（5）除了上述因素外，影响化学反应速率的因素还有________（任写一种）。21.（10分）将19.2g铜投入到足量的稀硝酸中，充分反应后，生成一氧化氮气体，反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。请计算：（1）铜的物质的量；（2）生成一氧化氮的体积（标准状况下）；（3）消耗稀硝酸的物质的量。参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.A解析：磷酸铁锂材料属于新型无机非金属材料，不属于复合材料。2.B解析：A选项，中子数为10的氧原子应为₈¹⁸O；C选项，C₂H₄O₂是乙酸的分子式，结构简式为CH₃COOH；D选项，氯离子的结构示意图中最外层电子数应为8。3.A解析：浓硫酸具有吸水性，但氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气。4.C解析：A选项，标准状况下水不是气体，22.4LH₂O的物质的量不是1mol；B选项，未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目；D选项，1molZn与足量稀硫酸反应转移2mol电子，转移电子数为2Nₐ。5.C解析：A选项，铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，离子方程式应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B选项，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；D选项，电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。6.C解析：第ⅦA族元素中，氟元素没有最高价氧化物对应的水化物。7.C解析：A选项，升高温度，化学反应速率一定增大，但如果正反应是放热反应，化学平衡向逆反应方向移动；B选项，增大反应物浓度，化学反应速率一定增大，但如果是可逆反应，增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动，若不是可逆反应，不存在化学平衡移动；D选项，化学平衡状态是指正、逆反应速率相等且不为零的状态。8.C解析：原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。9.C解析：乙醇用于酿酒是利用其能发生酯化反应生成酯类物质，乙醇具有还原性，不是氧化性。10.C解析：A选项，用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码；B选项，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，是因为有液体沾在容量瓶内壁，不能再加水至刻度线；D选项，用蒸发皿蒸发溶液时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。11.B解析：碳酸钠的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多常用碳酸氢钠。12.D解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。13.D解析：漂白粉的有效成分是次氯酸钙。14.D解析：稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、水和二氧化硫。15.C解析：一氧化氮是一种无色、无味的气体，二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的气体。16.AB解析：C选项，油脂不属于高分子化合物；D选项，蔗糖属于二糖。二、非选择题（共52分）17.（10分）（1）（2分）（2）第二周期ⅠA族（2分）（3）H₂SO₄（2分）（4）Na⁺[:Cl:]⁻（1分）离子化合物（1分）（5）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（2分）18.（10分）（1）关闭分液漏斗活塞，将导管末端浸入水中，加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好（2分）（2）2Fe+6H₂SO₄（浓）Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O（2分）（3）检验SO₂气体（2分）（4）溶液褪色（1分）SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O（2分）（5）A（1分）19.（10分）（1）加成反应（2分）（2）CH₂=CH₂（1分）碳碳双键（1分）（3）C₂H₆O（1分）2CH₃CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂ONa+H₂↑（2分）（4）CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O（2分）（5）ABC（1分）20.（12分）（1）温度（2分）催化剂（2分）（2）温度（2分）>（1分）（3）催化剂（2分）>（1分）（4）2H₂O₂2H₂O+O₂↑（1分）（5）反应物浓度（或压强等，合理即可）（1分）21.（10分）解：（1）铜的摩尔质量为64g/mol，铜的物质的量为n(Cu)=m/M=19.2g/64g/mol=0.3mol（3分）（2）由化学方程式可知，3molCu反应生成2molNO，则0.3molCu反应生成NO的物质的量