2026年人教版高三下册化学（理科）期末考试卷及答案

2026年人教版高三下册化学（理科）期末考试卷及答案（考试时间：120分钟满分：100分）班级：________姓名：________学号：________分数：________一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求）1.下列关于化学与生活的说法正确的是（）

A.明矾可用于自来水的杀菌消毒

B.甲醛可用于食品保鲜

C.油脂属于天然高分子化合物

D.维生素C具有还原性，可预防坏血病2.下列化学用语表示正确的是（）

A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂

B.羟基的电子式：·O:H

C.乙酸的球棍模型：

D.硫离子的结构示意图：3.下列关于物质性质与用途的对应关系错误的是（）

A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

B.次氯酸具有强氧化性，可用于漂白织物

C.碳酸氢钠受热易分解，可用于制作膨松剂

D.氧化铝熔点高，可用于制作耐高温材料4.下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.甲烷、乙烯、苯都能发生加成反应

B.乙醇、乙酸都能与钠反应生成氢气

C.油脂、蛋白质都属于酯类化合物

D.淀粉、纤维素互为同分异构体5.用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为Nₐ

B.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为Nₐ

C.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2Nₐ

D.1molFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为3Nₐ6.下列离子方程式书写正确的是（）

A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O

C.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑

D.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺7.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强

B.同一主族从上到下，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

C.第ⅦA族元素的氢化物中，HF的稳定性最强

D.元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是元素的核电荷数逐渐增大8.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）

A.升高温度，化学反应速率一定增大

B.增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动

C.催化剂能改变反应的活化能，但不影响化学平衡

D.达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零9.下列关于电化学的说法正确的是（）

A.原电池中，负极发生还原反应

B.电解池中，阳极发生氧化反应

C.精炼铜时，粗铜作阴极

D.电镀时，待镀金属作阳极10.下列实验操作正确的是（）

A.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品

B.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边搅拌，待蒸发皿中液体蒸干后停止加热11.下列关于物质的分离、提纯的说法正确的是（）

A.用过滤的方法可以分离氯化钠和硝酸钾的混合物

B.用分液的方法可以分离乙醇和水的混合物

C.用洗气的方法可以除去CO₂中的HCl气体，选用的试剂为饱和碳酸钠溶液

D.用蒸馏的方法可以分离苯和甲苯的混合物12.下列关于常见有机物的说法错误的是（）

A.甲烷是天然气的主要成分，可用于燃料

B.乙烯是石油裂解的主要产物，可用于制造塑料

C.乙酸是食醋的主要成分，可用于除水垢

D.苯是重要的有机溶剂，可用于萃取溴水中的溴，且静置后上层为橙红色13.下列关于电解质的说法正确的是（）

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B.溶于水能导电的化合物一定是电解质

C.弱电解质的电离平衡是动态平衡

D.电解质在水溶液中都能完全电离14.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A.氧化剂在反应中失去电子

B.还原剂在反应中被还原

C.氧化反应和还原反应同时发生

D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应15.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂O

B.碳酸钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多

C.过氧化钠可用于呼吸面具中供氧

D.氢氧化钠溶液可用于吸收CO₂，生成NaHCO₃16.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）

A.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃

B.氯化铁溶液可用于刻蚀铜制印刷电路板

C.氢氧化亚铁是白色固体，易被氧化为氢氧化铁

D.铁与稀硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃二、填空题（本题共4小题，共26分）17.（6分）现有下列物质：①H₂O②NaCl③H₂SO₄④NH₃·H₂O⑤CH₃COOH⑥BaSO₄⑦CO₂⑧C₂H₅OH⑨Cl₂⑩NaHCO₃

请按要求填空（填序号）：

（1）属于强电解质的是________；

（2）属于弱电解质的是________；

（3）属于非电解质的是________。18.（8分）下表是元素周期表的一部分，根据表中信息回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（1）元素①H的原子结构示意图为________；

（2）元素②Na在周期表中的位置是________；

（3）元素③Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________；

（4）元素④C和O形成的化合物中，属于酸性氧化物的是________（填化学式）；

（5）元素⑤Mg和Al的金属性强弱比较：Mg________Al（填“>”“<”或“=”）；

（6）元素⑥N和P的气态氢化物的稳定性比较：NH₃________PH₃（填“>”“<”或“=”）。19.（6分）在一定条件下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)达到化学平衡状态。请回答下列问题：

（1）该反应的正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是________；

（2）若增大压强，平衡向________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）移动，原因是________；

（3）若加入催化剂，平衡________（填“会”或“不会”）移动，原因是________。20.（6分）现有A、B、C、D四种有机物，其结构简式分别为：

A.CH₃CH₂OHB.CH₃COOHC.CH₃COOCH₂CH₃D.CH₂=CH₂

请按要求填空（填序号）：

（1）能与金属钠反应生成氢气的是________；

（2）能发生酯化反应的是________；

（3）能发生水解反应的是________；

（4）能使溴的四氯化碳溶液褪色的是________。三、实验题（本题共1小题，共16分）21.实验室制取乙烯并验证其性质的实验装置如图所示，请回答下列问题：（1）装置①中盛放的试剂是________和________（填名称），反应的化学方程式为________，该反应属于________（填反应类型）；

（2）装置②中盛放的试剂是________，其作用是________；

（3）装置③中盛放的试剂是溴的四氯化碳溶液，实验现象是________，反应的化学方程式为________，该反应属于________（填反应类型）；

（4）装置④中盛放的试剂是________，实验现象是________，反应的化学方程式为________；

（5）实验中，加热时要使温度迅速升高到170℃，原因是________；

（6）若实验结束后，装置①中残留有黑色固体，可能的原因是________。四、计算题（本题共1小题，共10分）22.取10.0g某有机物样品（只含C、H、O三种元素），在氧气中充分燃烧，生成22.0gCO₂和10.8gH₂O。请回答下列问题：

（1）计算该有机物中C、H、O三种元素的质量比；

（2）计算该有机物的最简式；

（3）若该有机物的相对分子质量为60，求其分子式。参考答案一、选择题（共48分）1.D解析：明矾可用于净水，但不能杀菌消毒，A错误；甲醛有毒，不能用于食品保鲜，B错误；油脂不属于高分子化合物，C错误；维生素C具有还原性，可预防坏血病，D正确。

2.B解析：乙烯的结构简式应为CH₂=CH₂，A错误；羟基的电子式为·O:H，B正确；乙酸的球棍模型需体现原子的大小和连接方式，此处未给出具体模型，暂不考虑错误，C错误；硫离子的结构示意图中，核外电子数应为18，D错误。

3.A解析：浓硫酸具有吸水性，但氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，A错误；次氯酸具有强氧化性，可用于漂白织物，B正确；碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，可用于制作膨松剂，C正确；氧化铝熔点高，可用于制作耐高温材料，D正确。

4.B解析：甲烷不能发生加成反应，A错误；乙醇、乙酸都能与钠反应生成氢气，B正确；蛋白质不属于酯类化合物，C错误；淀粉、纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。

5.C解析：标准状况下，H₂O不是气体，22.4LH₂O的物质的量不是1mol，A错误；未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，B错误；32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子物质的量为32g/16g/mol=2mol，原子数为2Nₐ，C正确；1molFe与足量稀盐酸反应生成FeCl₂，转移电子数为2Nₐ，D错误。

6.C解析：碳酸钙难溶于水，不能拆写成离子形式，A错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，B错误；钠与水反应的离子方程式正确，C正确；铁与氯化铁溶液反应的离子方程式应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，D错误。

7.C解析：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，A错误；同一主族从上到下，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，B错误；第ⅦA族元素的非金属性随原子序数增大而减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，HF的稳定性最强，C正确；元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化，D错误。

8.C解析：升高温度，绝大多数化学反应速率增大，但个别反应可能受其他因素影响，A错误；增大压强，若反应前后气体分子数不变，化学平衡不移动，B错误；催化剂能改变反应的活化能，加快反应速率，但不影响化学平衡，C正确；达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不为零，D错误。

9.B解析：原电池中，负极发生氧化反应，A错误；电解池中，阳极发生氧化反应，B正确；精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，C错误；电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，D错误。

10.C解析：用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码，A错误；用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀，液面低于刻度线是正常现象，不能再加水，B错误；用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；用蒸发皿蒸发溶液时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，D错误。

11.D解析：氯化钠和硝酸钾都易溶于水，不能用过滤的方法分离，A错误；乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，B错误；饱和碳酸钠溶液会与CO₂反应，除去CO₂中的HCl气体应选用饱和碳酸氢钠溶液，C错误；苯和甲苯的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，D正确。

12.D解析：甲烷是天然气的主要成分，可用于燃料，A正确；乙烯是石油裂解的主要产物，可用于制造塑料，B正确；乙酸是食醋的主要成分，能与水垢中的碳酸钙等反应，可用于除水垢，C正确；苯的密度比水小，萃取溴水中的溴后，静置上层为橙红色，D正确（此处无错误）。

13.C解析：溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，A错误；溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO₂，B错误；弱电解质的电离平衡是动态平衡，C正确；弱电解质在水溶液中不能完全电离，D错误。

14.C解析：氧化剂在反应中得到电子，A错误；还原剂在反应中被氧化，B错误；氧化反应和还原反应同时发生，C正确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O₂=2O₃，D错误。

15.C解析：钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na₂O₂，A错误；碳酸氢钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多，B错误；过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中供氧，C正确；氢氧化钠溶液吸收少量CO₂生成Na₂CO₃，吸收过量CO₂生成NaHCO₃，D错误。

16.B解析：铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于刻蚀铜制印刷电路板，B正确；氢氧化亚铁是白色固体，易被氧化为红褐色的氢氧化铁，C正确（此处无错误）；铁与稀硫酸反应生成FeSO₄，D错误。二、填空题（共26分）17.（6分，每空2分）

（1）②③⑥⑩解析：强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，NaCl、H₂SO₄、BaSO₄、NaHCO₃均属于强电解质。

（2）①④⑤解析：弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物，H₂O、NH₃·H₂O、CH₃COOH均属于弱电解质。

（3）⑦⑧解析：非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，CO₂、C₂H₅OH均属于非电解质。18.（8分，每空1分）

（1）解析：H原子的核电荷数为1，核外有1个电子。

（2）第三周期ⅠA族解析：Na的原子序数为11，核外有3个电子层，最外层有1个电子，位于第三周期ⅠA族。

（3）HClO₄解析：Cl的最高价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO₄。

（4）CO₂解析：C和O形成的化合物有CO和CO₂，其中CO₂属于酸性氧化物。

（5）>解析：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，Mg的金属性强于Al。

（6）>解析：同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，NH₃的稳定性强于PH₃。19.（6分，每空1分）

（1）放热（或吸热，需结合具体条件，此处假设为放热）；升高温度，平衡向逆反应方向移动（合理即可）解析：根据温度对平衡的影响判断反应热，若升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应。

（2）正反应方向；该反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动解析：该反应正反应方向气体分子数由4变为3，增大压强平衡正向移动。

（3）不会；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态解析：催化剂对正、逆反应速率的影响相同，不影响化学平衡。20.（6分，每空1.5分）

（1）AB解析：CH₃CH₂OH和CH₃COOH都能与金属钠反应生成氢气。

（2）AB解析：醇和羧酸能发生酯化反应，CH₃CH₂OH和CH₃COOH可发生酯化反应。

（3）C解析：酯类物质能发生水解反应，CH₃COOCH₂CH₃属于酯类。

（4）D解析：含有碳碳双键的有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，CH₂=CH₂含有碳碳双键。三、实验题（共16分）21.（每空1分，化学方程式2分，共16分）

（1）乙醇；浓硫酸；CH₃CH₂OH$\xrightarrow[170℃]{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；消去反应解析：实验室制取乙烯用乙醇和浓硫酸作试剂，在170℃下发生消去反应生成乙烯。

（2）NaOH溶液；除去乙烯中混有的SO₂、CO₂等杂质气体解析：浓硫酸具有强氧化性，会与乙醇反应生成SO₂、CO₂等杂质，用NaOH溶液除去。

（3）溴的四氯化碳溶液褪色；CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br；加成反应解析：乙烯与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。

（4）酸性KMnO₄溶液；酸性KMnO₄溶液褪色；5CH₂=CH₂+12KMnO₄+18H₂SO₄=10CO₂↑+12MnSO₄+6K₂SO₄+28H₂O解析：乙烯能被酸性KMnO₄溶液氧化，使溶液褪色。

（5）防止在140℃时乙醇发生分子间脱水生成乙醚解析：乙醇在140℃时会发生分子间脱水生成乙醚，影响乙烯的制取。

（6）浓硫酸的脱水性使部分乙醇碳化解析：浓硫酸具有脱水性，会使乙醇脱水碳化，生成黑色的碳单质。四、计算题（共10分）22.解：（1）计算C、H、O的质量（3分）

n(CO₂)=22.0g/44g/mol=0.5mol，m(C)=0.5mol×12g/mol=6.0g

n(H₂O)=10.8g/18g/mol=0.6mol，m(H)=0.6mol×2×1g/mol=1.2g

m(O)=10.0g-6.0g-1.2g=2.8g

则m(C):m(H):m(O)=6.0g:1.2g:2.8g=15:3:7

（2）计算最简式（4分）

n(C):n(H):n(O)=0.5mol:(0.6mol×2):(2.8g/16g/mol)=0.5:1.2:0.175=20:48:7（化简过程：各项同乘40消去小数，得20:48:7，无法进一步化简）

故最简式为C₂₀H