黑龙江省牡丹江市名校协作体2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷（含答案）

高二学年期末考试化学试题考试时间：分钟分值：分可能用到的相对原子质量：—1———一、选择题（每题3分，共分）1.下列化学用语正确的是A.基态原子的价层电子排布式：B.丙烯的键线式为C.分子中键的形成：D.的VSEPR模型：2.仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是A.用pH计区分溶液和溶液B.可用红外光谱仪测得未知物质的化学键或官能团C.用原子光谱鉴定样品中含有元素D.用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石3.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.12g金刚石中含键数目为B.向含配合物的溶液中加入足量溶液，可以得到沉淀。C.25℃时，1L的硫酸溶液中，水电离出的数目为D.呋喃（）中含有的键的数目为4.下列有关物质性质的解释错误的是性质解释A的沸点是55.7℃为分子晶体，分子间作用力较弱B熔点：的体积大于，前者离子键更弱C熔点：比的金属性弱D硬度：金刚石硅锗、、键长依次递增，键能依次减弱5.下列叙述正确的是A.冠醚识别碱金属离子，体现了超分子“自组装”的特征B.和的空间构型均为V形C.分子中所有原子都满足8电子稳定结构D.分子是非极性分子，既含有极性键也含有非极性键6.下列关于物质结构的叙述中，错误的是A.某元素离子的核外电子排布式为，它位于周期表第四周期VIB族，属于d区元素B.石墨能导电的原因：未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动C.键角：D.核外电子存在6种空间运动状态7.X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，ZMW的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是A.简单离子半径：B.简单氢化物稳定性：C.M和Z既能形成极性分子，也能形成非极性分子D.第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种8.下列比较正确的是A.在水中的溶解度比在中的大B.键角大小：C.沸点：D.结合氢离子的能力：（甲基是推电子基团）9.依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是实验操作及现象结论将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清的石灰A非金属性：水，石灰水变浑浊B向浓度均为的、稀溶液，先出现的沉淀是黄色的向溶液中滴加2滴在相同温度下：C2滴溶液，又生成红褐色沉淀D将缺角的晶体放入饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体证明晶体的各向异性10.下列图片对应结论或描述不正确的是：A.图1向乙烧杯中加入，观察气体颜色探究勒夏特列原理B.图2滴定法测定未知浓度的溶液C.图3利用此装置得到无水固体D.图4产率③—⑧均为室温下，下列说法正确的是①必须在高温下反应才能发生，则②工业合成氨采用400—500℃的主要原因是提高化学反应速率和平衡转化率③用蒸馏水稀释的醋酸溶液，的数值随水量的增加而减小④溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同⑤溶液中：⑥溶液与溶液等体积混合：⑦溶液的，则溶液中的粒子有：⑧的醋酸溶液与的溶液等体积混合：A.①②⑥⑧B.①③⑥⑦C.②④⑤⑧D.③④⑥⑦12.常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A.向Z点对应溶液中加入适量的溶液，有可能得到X点对应溶液B.Y点对应的分散系中，v（溶解）v（沉淀）C.D.由两者的可知，的溶解度更大13.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A.金刚石晶体中正四面体空隙填充率为50%B.干冰晶体为分子密堆积，每个二氧化碳分子周围等距紧邻的二氧化碳分子为8个C.在晶体中，距最近的有6个，距最近且相等的共12个D.在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是814.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的PH与［或］的关系如图所示。实验2：向溶液中加入溶液。已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是A.实验1，当溶液中时，时，B.实验1，当溶液呈中性时：C.实验2，溶液中有沉淀生成D.实验2，溶液中存在：15.M方晶胞结构如图所示。已知该晶胞边长为；a、c原子的坐标分别为和；为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.与O原子距离最近且等距的O原子的数目为12B.锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中C.该晶体的密度为D.b原子坐标为二、非选择题（本题共4小题，共分）16.（13分）结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。（1）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。有机物中，有_________个手性碳，该有机物含π键的个数为_________。（2）基态原子的价层电子排布图为_________。（3）分子易作为配体与形成溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出难溶物溶解过程中发生反应的离子方程式__________________________；再加入乙醇，析出深蓝色晶体。下列对此现象说法正确的是_________。A.深蓝色溶液中的的浓度与硫酸铜溶液中的浓度相同B.离子中，提供空轨道，分子中的N原子提供孤对电子C.加入乙醇后，能析出深蓝色晶体，是因为乙醇的极性较大D.与形成的配位键比与形成的配位键更稳定（4均为极性分子相似相溶而苯为非极性分子：②____________________________________。（5）可以用（）来衡量酸性的强弱，下表是部分酸的数据：（室温）2.861.290.65、①从表中数据可知，酸性：，请从物质结构角度解释原因_____________________________________________。②在溶液中加入足量的，反应的离子反应方程式为__________________。17.（14分）Ⅰ.①和②和③和④石墨和金刚石⑤和⑥和⑦和（1）互为同分异构体的是________2）互为同系物的是________3）互为同素异形体的是________。Ⅱ.某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计实验装置及实验步骤如图：回答下列问题：（1）装置C中的作用是___________________________。（2）装置F中碱石灰的作用是___________________________。（3）若准确称取8.8g样品G（只含C、H、OD质量增加7.2g。U型管E质量增加17.6g，又知有机物G的质谱图（如图所示）为：该有机物的分子式为__________________。（4）另取有机物G8.8g，跟足量溶液反应，生成2.24L谱有3组峰，且峰面积之比为，综上所述，G的结构简式为_________，官能团名称为_________。18.（14分）Ⅰ.工业合成氨反应是在催化剂表面上进行的，其反应历程如下（*化学吸附：；表面反应：；；脱附：其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。回答下列问题：（1）①催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图。根据由图判断，活化能_________（填“>=<②分析说明原料气中过量的理由__________________。（2）合成氨中所使用的原料氢气可将二氧化碳转化为高附加值化学品，在催化剂作用下主要发生以下反应。甲醇的选择性。ⅰ.ⅱ.①在恒容容器中温度升高甲醇的选择性_________②恒温恒容条件下，原料气、以物质的量投料在初始压强为下进行反应。达到平衡时的选择性为80%，转化率为50%II的分压平衡常数_________,对于气相反应，用组分B的平衡代替，记作。，p为平衡总压，为平衡系统中BⅡ.抗氧化剂的残留量（以游离计算）的方案如下：注：实验中加入盐酸的目的是将全部转化成。（3___________________________溶液样品中抗氧化剂的残留量（以游离计算）为__________。（4）下列情形会造成测定结果偏高的__________A.滴定持续时间稍长，溶液中部分被空气氧化B.滴定前平视，滴定后俯视C.盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗D.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡19.（14分）一种从深海多金属结核［主要含、、，有少量的、、、、、如下：已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为）的PH：开始沉淀的pH1.93.34.76.97.48.1完全沉淀的pH3.24.66.78.99.410.1回答下列问题：（1）基态的价层电子排布式为__________。（2__________还原的化学方程式为__________。（3转化为的离子方程式为__________，加热至200℃的主要原因是__________。（4沉淀，该溶液中不超过__________。（5__________、__________（填离子符号）与混合萃取剂形成的配合物（其结构如图所示，M表示金属元素）更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为__________。高二化学试题答案1—5CADCB6—10CCDBBBCBDA16.（131）2（1分）（1分）（2）（1分）（3）BD（4）吡啶和水分子能形成氢键（5）H原子更容易电离，物质分子中烃基中原子数目越多，羟基H就越容易电离，其相应的氯代乙酸的酸性就越强，故三氯乙酸最容易电离出氢离子，其酸性最强17.（141）⑥⑦（2）①（1分）（3）④（1分）Ⅱ.（1）将未完全燃烧产生的转化为（或确保有机物中的碳元素全部转化为