北京市西城区2025年高二下学期化学期中测试

北京市西城区2025年高二下学期化学期中测试考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填在题后括号内。每小题3分，共45分）1.下列有关化学与生活关系的叙述中，正确的是A.活性炭具有漂白性，可用于棉被除味，体现了其吸附性B.侯氏制碱法生产的纯碱晶体中一定含有NaClC.常用浓硫酸干燥氨气D.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性2.下列关于物质分类的叙述中，正确的是A.红磷和白磷互为同分异构体B.氯化钠和硫酸铝均为电解质，且在水溶液中均能电离出自由移动的离子C.乙醇和乙酸都属于有机高分子化合物D.熔融状态的氯化钠和蔗糖溶液都能导电3.下列元素中，电负性最大的是A.OB.FC.NaD.Cl4.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CO25.下列关于化学键的叙述中，正确的是A.共价键的形成一定伴随着能量吸收B.离子键只存在于离子化合物中C.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点D.金属晶体中不存在化学键6.下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核外M层电子数最多为18B.所有原子的核外电子数都等于质子数C.同一周期主族元素中，原子半径从左到右逐渐减小D.最外层只有1个电子的原子一定属于金属元素7.下列说法中，正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积C.标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1molD.稀有气体是元素周期表中VIII族元素8.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2OC.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑9.下列说法中，正确的是A.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌C.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH值增加1D.强酸与强碱反应生成1mol水，放出57.3kJ热量10.下列关于阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是A.1molH2O中含有的氧原子数目为NAB.标准状况下，22.4LCl2含有的分子数目为NAC.1gH2中含有的氢原子数目为NAD.1molNaCl晶体中含有的离子数目为2NA11.下列有关物质性质的叙述中，正确的是A.Na2O和Na2O2均为白色固体B.F2和Cl2都是黄绿色气体C.HCl和HBr的稳定性：HCl>HBrD.H2SO4和H2CO3都是强酸12.下列实验操作中，正确的是A.溶解固体时，应在量筒中进行B.移取液体时，应将胶头滴管伸入到试管内C.过滤时，应使用玻璃棒引流D.蒸发溶液时，应不断搅拌，并使用玻璃棒不时刮擦容器内壁13.下列说法中，正确的是A.分子晶体的熔化过程一定是物理变化B.原子晶体的熔点一定很高C.金属晶体具有良好的导电性，是因为金属晶体中存在自由移动的电子D.离子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点14.下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.C2H5OHC.CH4D.CH3COOH15.下列有机物中，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.CH2=CH2D.CH3CH3二、填空题（请将答案填在题中横线上。每空2分，共30分）16.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化铝___________(2)CaCO3___________(3)CH3COOH___________(4)Na2SiO3___________17.配平下列化学方程式，并标明反应类型（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）：(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑________反应(2)CH4+O2=CO2+H2O________反应18.用化学方程式表示下列反应原理：(1)铁在潮湿的空气中生锈___________(2)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应___________三、简答题（请将答案写在答题卡相应位置。每题10分，共20分）19.简述钠与水反应的化学方程式及其现象。20.简述实验室制备氢气的原理、所用药品及主要仪器。四、计算题（请将计算过程和答案写在答题卡相应位置。共15分）21.将含有杂质（不与盐酸反应）的镁粉5.0g，加入足量的稀盐酸中，收集到标准状况下氢气体积为11.2L。计算该镁粉中镁的质量分数。试卷答案1.A2.B3.B4.C5.B6.C7.A8.B9.B10.A11.C12.C13.C14.C15.C16.(1)Al(OH)3(2)碳酸钙(3)乙酸(4)硅酸钠17.(1)2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换(2)CH4+2O2=CO2+2H2O化合18.(1)4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3或2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2+H2↑(任一合理即可)(2)Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓19.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生。20.原理：活泼金属与酸反应制备氢气。药品：锌粒、稀硫酸。主要仪器：试管、导气管、单孔塞、烧杯、玻璃棒。21.解：标准状况下11.2L氢气的物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol。根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，消耗锌的物质的量为0.5mol。锌的质量为0.5mol*65g/mol=32.5g。镁粉中镁的质量分数为(32.5g/5.0g)*100%=650%。解析1.A活性炭具有吸附性，可用于除味。B侯氏制碱法制得的纯碱晶体可能含有NaCl。C浓硫酸不能干燥碱性气体如氨气。DpH=2和pH=12的溶液等体积混合，pH向强碱方向移动，混合液呈碱性。2.B纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。A红磷和白磷互为同素异形体。C乙醇是小分子有机物，乙酸是小分子有机物。D蔗糖溶液中蔗糖以分子形式存在，不能导电。3.B同主族自上而下电负性减弱，F在O的上方，电负性最大。4.CCH4分子中C原子形成4个单键，中心原子采用sp3杂化。ABeCl2中Be原子采用sp杂化。BBF3中B原子采用sp2杂化。DCO2分子中C原子采用sp杂化。5.B离子化合物由离子构成，共价化合物由分子构成。A共价键形成放出能量，破坏化学键吸收能量。C分子晶体的熔点可能高于原子晶体，如硫磺。D金属晶体中金属阳离子和自由电子之间存在金属键。6.C同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。AM层最多容纳18个电子。B原子中，核外电子数=质子数=原子序数。D最外层只有1个电子的原子可能是H。7.A阿伏加德罗定律。B气体摩尔体积是指标准状况下单位物质的量的气体所占的体积。C水在标准状况下为液体。D稀有气体位于零族。8.B酸碱中和反应的离子方程式。A钠与水反应生成NaOH。C电荷不守恒。D碳酸钙难溶于水，应写化学式。9.B浓硫酸稀释会放出热量，需将酸注入水中。C稀释弱酸，pH变化小于1。D强酸强碱生成1mol水，中和热约为57.3kJ，但条件不同，数值可能略有偏差。10.A1molH2O含有2molH原子。B标准状况下22.4LCl2为1mol。C1gH2的物质的量为0.5mol，含1molH原子。D1molNaCl含1molNa+和1molCl-，共2NA个离子。11.BF2和Cl2都是黄绿色气体。ANa2O为白色，Na2O2为淡黄色。C非金属性F>Br，氢化物稳定性HF>HBr。DH2SO4是强酸，H2CO3是弱酸。12.C过滤操作需用玻璃棒引流。A溶解固体应在烧杯中进行。B移取液体时，胶头滴管应悬空垂直滴加。D蒸发时为防止液体飞溅，应停止加热，利用余热蒸干。13.C金属晶体中有自由移动的电子，导电。A分子晶体的熔化破坏分子间作用力。B原子晶体熔点差异很大。D离子晶体熔点可能高于分子晶体，也可能低于。14.CCH4是甲烷，属于饱和烃。ACH2=CH2是乙烯，不饱和烃。BC2H5OH是乙醇，含官能团羟基，属于烃的衍生物。DCH3COOH是乙酸，含官能团羧基，属于烃的衍生物。15.CCH2=CH2是乙烯，含碳碳双键，能与溴发生加成反应。ACH3CH2OH是乙醇，含羟基。BCH3COOH是乙酸，含羧基。DCH3CH3是乙烷，饱和烃。16.(1)Al(OH)3由显+3价的铝元素和显-3价的氢氧根组成。(2)碳酸钙的化学式为CaCO3。(3)乙酸的结构简式为CH3COOH，名称为乙酸。(4)硅酸钠的化学式为Na2SiO3。17.(1)配平：观察法，Zn和H2前面的化学计量数都为2；H2SO4和ZnSO4前面的化学计量数都为1。反应类型为置换反应。(2)配平：观察法，CH4和O2前面的化学计量数分别为1和2；CO2和H2O前面的化学计量数都为1。反应类型为化合反应。18.(1)铁在潮湿空气中，Fe与O2、H2O共同作用发生电化学腐蚀生锈，主要生成Fe(OH)3或Fe2O3·xH2O。(2)反应物为Ba(OH)2和CuSO4，生成物为BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀。19.化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。现象：钠的密度小于水，浮在水面上；钠的熔点低，反应放热使钠熔化成银白色小球；钠与水反应生成氢气，氢气受热燃烧，产生淡蓝色火焰；同时生成NaOH溶液，溶液呈碱性，能使酚酞变红（若实验中添加）。20.原理：活泼金属（如锌）与酸（如稀硫酸）反应生成氢气和盐。药品：选择活泼金属锌粒和稀硫酸（非氧化性强酸）。主要仪器：盛放反应物的试管、连接导气管（用于收集氢气或排空气法收集）、单孔塞（隔离反应物并连接导气管）、用于盛放收集气体的烧杯（若用排水集气法）或集气瓶（若用排空气法）、玻璃棒（用于搅拌）。21.解：氢气的物质的量n(H2)=V/VM=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。