2025年初中初三《化学》元素周期表测试卷（附答案）

2025年初中初三《化学》元素周期表测试卷（附答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填在括号内。每小题2分，共20分）1.下列粒子中，带负电荷的是A.中子B.质子C.电子D.原子2.氢元素的原子结构示意图为△·，则该原子核内的质子数为A.1B.2C.10D.113.下列元素中，属于金属元素的是A.OB.ClC.NaD.F4.在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近的元素，通常具有A.金属性和非金属性都很强B.金属性很强，非金属性很弱C.金属性很弱，非金属性很强D.金属性和非金属性都很弱5.下列说法正确的是A.同周期主族元素中，从左到右，元素的非金属性逐渐减弱B.同主族主族元素中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.最活泼的金属元素位于元素周期表的最左上角D.最活泼的非金属元素位于元素周期表的最右下角6.下列原子中，核外电子数最多的是A.氦原子B.氖原子C.钠原子D.氯原子7.下列离子中，电子层数最少的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.Cl⁻8.下列说法错误的是A.原子序数为1的元素是氢元素B.元素周期表是按照原子序数由小到大排列的C.每个周期都从金属元素开始，以非金属元素结束D.每个主族都包含金属元素和非金属元素9.下列元素中，原子半径最大的是A.CB.NC.OD.F10.下列化合物中，由金属元素和非金属元素形成的化合物是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.CH₄二、填空题（请将答案填在横线上。每空1分，共20分）1.氖元素的原子结构示意图为()，其原子核外有______个电子层，最外层电子数为______。2.按原子序数递增的顺序，原子核内质子数依次______。3.短周期元素中，原子核内中子数与质子数相等的原子有______、______。4.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素原子的原子半径逐渐______。5.在元素周期表中，同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐______。6.位于元素周期表IA族的元素，其原子最外层一般只有______个电子。7.位于元素周期表VIA族的元素，通常表现出______的性质。8.写出下列元素的符号：氢______；钠______；氯______。9.写出下列离子的符号：钠离子______；铝离子______。10.根据元素周期律，预测Be和Mg的最高价氧化物化学式分别为______和______。三、简答题（请根据要求作答。共20分）1.简述原子序数对原子结构的影响。（6分）2.解释为什么同周期主族元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？（8分）3.为什么说元素周期表是学习和研究化学的重要工具？请列举两例说明。（6分）试卷答案一、选择题1.C2.A3.C4.B5.B6.D7.C8.D9.A10.C二、填空题1.()1082.增加3.氢氦4.减小5.增强6.17.非金属性8.HNaCl9.Na⁺Al³⁺10.BeOMgO三、简答题1.原子序数等于原子核内的质子数，也等于原子核外电子数（在原子中）。原子序数决定了原子核所带的正电荷数，从而决定了原子核吸引核外电子的能力，进而影响原子的电子层数和最外层电子数，最终决定了原子的化学性质。随着原子序数的递增，电子层数依次增加（每周期开始时），最外层电子数依次递增（同一周期内），原子半径逐渐减小（同一周期内）。2.同周期主族元素，从左到右，原子核内质子数依次增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强。这使得原子失电子的能力逐渐减弱（金属性减弱），得电子的能力逐渐增强（非金属性增强）。3.元素周期表将所有元素按照原子序数排列，直观地反映了元素性质的周期性变化规律，方便查找元素信息、预测元素性质、比较元素性质差异。例如：可以通过元素周期表查找氯气（Cl₂）的相对位置，了解其非金属性强，具有氧化性，可用于消毒或制备氯化物；可以通过元素周期表预测钠（Na）是一种活泼的金属，易与水反应生成氢气和氢氧化钠。解析一、选择题1.带负电荷的粒子是电子。氢原子结构示意图为·，原子核内质子数为1，核外电子数为1，呈电中性；质子带正电，中子不带电，原子不带电。故选C。2.氢原子结构示意图为·，原子核内质子数等于核外电子数，为1。故选A。3.金属元素通常具有光泽、延展性、导电导热性，易失电子。Na（钠）在元素周期表中位于第3周期IA族，是典型的金属元素；O（氧）、Cl（氯）位于VIA族，是典型的非金属元素；F（氟）位于VIIA族，是典型的非金属元素。故选C。4.元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近的元素（如B、Si、As、Ge、Sb、Se等），通常既具有金属性也具有非金属性，常被称为半金属或类金属。故选B。5.A.同周期主族元素中，从左到右，原子核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子失电子能力减弱（金属性减弱），得电子能力增强（非金属性增强）。故A错误。B.同主族主族元素中，从上到下，电子层数依次增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子失电子能力增强（金属性增强），得电子能力减弱（非金属性减弱）。故B正确。C.最活泼的金属元素位于元素周期表的最左下角（如Cs、Fr），故C错误。D.最活泼的非金属元素位于元素周期表的最右上角（如F），但F是非金属，O也是非金属，且非金属性O强于F。故D错误。故选B。6.氦原子（He）核外电子数为2；氖原子（Ne）核外电子数为10；钠原子（Na）核外电子数为11；氯原子（Cl）核外电子数为17。比较可知，氯原子核外电子数最多。故选D。7.Na⁺核外电子数为10，2个电子层；Mg²⁺核外电子数为12，2个电子层；Al³⁺核外电子数为13，2个电子层；Cl⁻核外电子数为18，3个电子层。电子层数最少的是Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺，其中Al³⁺的核外电子数最多，原子核对核外电子的吸引力最强，离子结构最稳定，半径最小。故选C。8.A.原子序数为1的元素是氢元素，正确。B.元素周期表是按照原子序数由小到大排列的，正确。C.第一周期从氢（H）开始，到氦（He）结束，均为非金属元素；第二、三周期从左到右，既有金属元素也有非金属元素；第四周期及以后，周期开始时是金属元素，结束前是金属元素，周期结束处是稀有气体元素（通常视为非金属）。故C错误。D.VIIA族（卤族元素）元素全部为非金属元素。故D错误。故选D。9.同一周期内，从左到右，原子核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。C、N、O、F位于第二周期，从左到右原子半径依次减小。故C原子半径最大。故选A。10.A.H₂O由氢（H）和氧（O）两种非金属元素组成，属于非金属氧化物。故A错误。B.CO₂由碳（C）和氧（O）两种非金属元素组成，属于非金属氧化物。故B错误。C.NaCl由金属元素钠（Na）和非金属元素氯（Cl）组成，属于离子化合物。故C正确。D.CH₄由非金属元素碳（C）和氢（H）组成，属于非金属氢化物。故D错误。故选C。二、填空题1.氖元素的原子序数为10。原子结构示意图为·。其原子核外有2个电子层，最外层电子数为8。2.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，因此，原子核内的质子数依次增加。3.短周期指第一、二、三周期。原子核内中子数与质子数相等的原子，质量数等于原子序数的2倍。第一周期：氢（H，原子序数1，中子数0）；氦（He，原子序数2，中子数2）。第二周期：铍（Be，原子序数4，中子数4）；硼（B，原子序数5，中子数5）；碳（C，原子序数6，中子数6）；氮（N，原子序数7，中子数7）；氧（O，原子序数8，中子数8）；氟（F，原子序数9，中子数9）；氖（Ne，原子序数10，中子数10）。第三周期：钠（Na，原子序数11，中子数12）；镁（Mg，原子序数12，中子数12）；铝（Al，原子序数13，中子数14）；硅（Si，原子序数14，中子数14）；磷（P，原子序数15，中子数16）；硫（S，原子序数16，中子数16）；氯（Cl，原子序数17，中子数18）；氩（Ar，原子序数18，中子数18）。其中，氢的中子数为0，与其他元素不同。符合条件的有铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）。从中选取两个即可，如氢、氦，或铍、硼等。此处按顺序填写氢、氦。4.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子核电荷数依次增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。5.在元素周期表中，同一主族内，从上到下，电子层数依次增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子失电子能力增强，即金属性逐渐增强。6.位于元素周期表IA族的元素（第一主族），除氢外，都是碱金属元素，其原子最外层一般只有1个电子。7.位于元素周期表VIA族的元素（第七主族），都是卤素元素，通常表现出较强的非金属性。8.氢元素符号为H；钠元素符号为Na；氯元素符号为Cl。9.钠离子带+1电荷，符号为Na⁺；铝离子带+3电荷，符号为Al³⁺。10.根据元素周期律，主族元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，但氧（O）和氟（F）除外。Be位于IIA族，最外层有2个电子，其最高价氧化物化学式为BeO。Mg位于IIA族，最外层有2个电子，其最高价氧化物化学式为MgO。三、简答题1.原子序数等于原子核内的质子数。原子核内的质子数决定了原子核所带的正电荷数。原子呈电中性时，原子核内的质子数等于核外电子数。原子序数决定了原子核对外层电子的吸引力，进而影响原子的电子层数和最外层电子数。原子序数越大，原子核内的质子数越多，原子核对核外电子的吸引力越强，原子通常需要更多电子才能达到稳定结构，电子层数也越多（在同一周期内），原子半径越小。因此，原子序数是决定原子结构（电子层数、最外层电子数、原子半径等）的关键因素。2.同周期主族元素，从左到右，原子核电荷数（质子数）依次增加。原子核对外层电子的吸引力逐渐增强。这使得原子失去电子的能力逐渐减弱（表现为金属性减弱），而得到电子的能力逐渐增强（表现为非金属性增强）。具体来说，从左边的金属元素（如Na）到右边的非金属元素（如Cl），原子半径逐渐减小，失电子越来越难，得电子越来越容易。3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，因为它将所有元素按照原子序数排列，直观地反映了元素性质的周期性变化规律。这使得我们可以：*方便地查找任何元素的位