九年级化学上册4.3 化学方程式的书写及应用（第二课时）（分层练习）（解析版）

4.3化学方程式的书写及应用（第二课时）1．根据化学方程式不能获得的信息是（）

A．该反应中的反应物和生成物 B．各反应物和生成物的质量比C．反应发生所需要的条件 D．化学反应的快慢【答案】D【解析】A、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，A不符合题意；B、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，质量比等于粒子相对质量与化学计量数乘积的比，B不符合题意；C、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，C不符合题意；D、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，D选项符合题意。故选D。2．化学方程式2H2+O22H2O的错误读法是（）

A．氢气和氧气在点燃条件下生成水 B．氢气加氧气等于水C．2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子 D．4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水【答案】B【解析】A、化学方程式读法：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，故选项正确；B、“+”不能读作“加”、“═”不能读作“等于”，故选项错误；C、微观上应读作：两个氢分子和一个氧分子在点燃条件下生成两个水分子，故选项正确；D、从物质质量的变化来读，每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好生成36份质量的水，故选项正确。故选B。3．如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学描述的是（）

A．S+O2SO2 B．2C+O22COC．2H2+O22H2O D．2Mg+O22MgO【答案】C【解析】A、反应条件是点燃，微观粒子个数比是1：1：1，物质的质量比为：32：32：64=1：1：2，故A错误；B、反应条件是点燃，分子个数比为：2：1：2，质量比为24：32：56=6：8：14，故B错误。C、反应条件是点燃，微观粒子个数比是2：1：2，物质的质量比为：4：32：36=1：8：9，该反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点是“多变一”，属于化合反应；故C正确；D、反应条件是点燃，微观粒子个数比是2：1：2，物质的质量比为：24：32：56=3：4：7，故D错误；故选：C。4．下列对“C+O2CO2”这一反应的理解，不正确的是（）

A．反映碳能在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳这一事实B．每1个碳原子和1个氧分子结合形成1个二氧化碳分子C．每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳D．在该反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比是1:1:1【答案】D【解析】A、在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳，该选项正确；B、从微观上，在点燃条件下，每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子，该选项正确；C、在点燃条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳，该选项正确；D、该反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为12:32:44=3:8:11，该选项不正确。故选D。5．多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是（）

A．从反应类型看．该反应为化合反应B．从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1C．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫D．从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2【答案】C【解析】A、该反应符合“多变一”，属于化合反应，选项正确；B、由方程式可知，各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1，选项正确；C、产生二氧化硫属于实验结论，不是实验现象，选项错误；D、各物质（从左到右）的质量比为32:32:64=1：1：2，选项正确；故选C。6．镁在空气中燃烧生成氧化镁。即2Mg+O22MgO。该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比是（）

A．24:32:40 B．2:1:2 C．48:32:80 D．24:32:56【答案】C【解析】由化学方程式可知，该反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比为：。故选C。7．氢化钛（）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。【答案】设：参加反应的的质量为x。x=4kg；答：参加反应的的质量为4kg。【解析】见答案。8．生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下：①

②(1)若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少?(2)，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应（填“①”或“②”）。【答案】(1)解：设制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为x。x=14g答：制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为14g。(2)①【解析】（1）见答案。（2）根据原子经济性公式，①中反应物完全转化为生成物，原子经济性百分之百，②中反应物未完全转化为生成物，原子经济性小于百分之百，故原子经济性更好的是反应①。9．在A+2B=2C+3D的反应中，14gA和31gB恰好完全反应，生成一定质量的C和27gD，若C的相对分子质量为18，则D的相对分子质量是（）

A．9 B．18 C．27 D．54【答案】B【解析】根据质量守恒定律，物质反应前后的总质量不发生变化，生成C的质量为14g+31g-27g=18g，设D的相对分子质量为x，故选B。10．“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是液化石油气成分之一燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是（）

A．参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为1:3B．反应前后分子个数不变C．生成丙与丁物质的质量比为22：9D．甲中碳、氢元素质量比为3:8【答案】A【分析】由反应的微观示意图可知，反应为石油气成分之一的C3H8和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；【解析】A、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为1：3，故选项说法正确；B、由反应的化学方程式可知，反应前后分子个数发生了改变，故选项说法错误；C、由反应的化学方程式可知，生成丙与丁物质的质量比为(44×3)：(18×4)=11∶6，故选项说法错误；D、由甲的化学式C3H8可知，甲中碳、氢元素质量比为(12×3)：8=9：2，故选项说法错误；故选：A。11．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答：加热时间/min剩余固体质量/g10109.249.169.049.04(1)加热时剩余固体质量为g；(2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数？【答案】(1)9.04(2)解：设样品中高锰酸钾的质量为x。生成氧气的质量为10g-9.04g=0.96g则样品中高锰酸钾的质量分数为答：样品中高锰酸钾的质量分数为94.8%。【解析】（1）从表中数据可知，期间剩余固体不断减少，时剩余固体质量9.04g，时剩余固体质量9.04g，说明之后，固体不再减少，则加热至时剩余固体质量为9.04g；（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前后减少的质量为生成氧气的质量，即，计算过程见答案。12．我国航天事业的发展突飞猛进，为载人空间站的建立奠定了坚实基础。空间站里宇航员呼吸消耗，产生，可用如下方法处理：第①步，利用固态胺系统对进行吸收与浓缩第②步，第③步，下列说法错误的是（）

A．第②步反应前后碳元素的化合价不变B．电解水正、负两极得到的气体质量比为8∶1C．电解水得到的可以循环利用D．该方法能够实现氧气的再生【答案】A【解析】A、第②步反应的化学方程式为，化合物中元素正负化合价之和为零，反应前CO2中O显-2价，设C的化合价为x，则，解得x=+4；反应后CH4中H显+1价，设C的化合价为y，则，解得y=-4，所以反应前后碳元素的化合价发生改变，A选项错误；B、第③步电解水的化学方程式为，正极产生氧气、负极产生氢气，正、负两极得到的气体质量比为，B选项正确；C、第③步电解水得到的H2可以作为第②步反应的原料，所以电解水得到的H2可以循环利用，C选项正确；D、宇航员呼吸消耗O2，产生CO2，经过题中①②③步处理CO2，最终得到O2，实现了氧气的再生，D选项正确。故选：A。13．某反应为，有关分析正确的是（）

A．物质X是单质 B．1gCO2与3gH2恰好能完全反应C．n一定为1 D．H元素的存在形态没有发生改变【答案】C【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、个数不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、6、2，反应后C、H、O的原子个数分别为1、4、1，则nX中含有1个氧原子和2个氢原子，所以X的化学式为H2O，n=1。【解析】A、由分析可知，物质X为H2O，不属于单质，故选项说法不正确；B、由反应的化学方程式可知，每44份质量的CO2与6份质量的H2恰好能完全反应，故选项说法不正确；C、由分析可知，n一定为1，故选项说法正确；D、H元素由单质变为化合物，存在形态发生了改变，故选项说法不正确。故选C。14．下图是甲、乙两物质在一定条件下反应的示意图，下列说法不正确的是（）

A．该反应前后原子数目不变B．该反应前后共有两种化合物C．参加反应的甲和乙分子个数比为D．反应生成的丙和丁质量比为【答案】C【分析】由图可知，甲为NH3、乙为O2、丙为N2、丁为H2O，反应的化学方程式为：。【解析】A、化学反应前后原子的种类和数目不变，该选项说法正确；B、化合物是指含有多种元素的纯净物，则甲、丁属于化合物，共两种，该选项说法正确；C、化学方程式中，化学计量数表示反应中的微粒之间的关系，则参加反应的甲和乙分子个数比为4：3，该选项说法不正确；D、结合方程式可知，反应生成的丙和丁质量比为（14×4）：[（1×2+16）×6]=14：27，该选项说法正确。故选C。15．电石（主要成分CaC2）是一种重要的化工原料。为测定某电石中CaC2的含量，取该电石样品25g于烧杯中，向烧杯中加入足量的水，充分反应后，测得产生气体的质量与反应时间的关系如图所示（假设样品中其它成分不与水反应）。请计算：(1)产生的总质量为g。(2)该电石样品中CaC2的质量分数。（化学方程式）【答案】(1)7.8(2)解：设该电石样品中的质量为xx=19.2g该电石样品中的质量分数为==76.8%答：该电石样品中的质量分数为76.8%。【解析】（1）根据关系图看出，反应产生7.8gC2H2气体后，生成物气体质量就不在变化了，故说明产生C2H2的总质量为7.8g。（2）见答案。16．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：(1)过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量。(2)反应结束后锥形瓶内剩余物质有哪些，分别是多少克?【答案】(1)解：设过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量为x。生成氧气的质量为3.2g答：过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量为6.8g。(2)反应结束后锥形瓶内剩余物质有H2O和MnO2，其中水的质量为，二氧化锰的质量为2g【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催