山东省菏泽市第一中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题（含答案）

1月份教学诊断检测高二化学试题A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：

+2+

Mg(OH)+2NH4=Mg+2NH3.H2O

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na232

第I卷(选择题共40分)3+2—

B.泡沫灭火器原理：2Al+3CO3+3H2O=2Al(OH)↓+3CO2↑

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。3

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是电解

——

C.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑

A.废旧钢材在焊接前，用饱和NH4Cl溶液清洗焊点表面油污

B.明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同

D.向FeBr溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br—+2Cl=2Fe3++Br+4Cl—

C.草木灰与铵态氮肥混合施用可以提高氮肥使用效果222

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

D.纯碱可用作锅炉除垢(主要成分为CaSO4)的转化剂

+2+—2—

A．使甲基橙显黄色的溶液中：Na、Mg、F、SO4

2.下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是

A.保存溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸3+2+——

FeCl3B．澄清透明的溶液中：Fe、Ba、NO3、Cl

B.溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中C．=.—1的溶液中：+、—、2—、—

Na2CO3c(NaHCO3)0.1molLKClSO4[Al(OH)4]

C.配制Na2S溶液时加入少量的H2S防止水解

D．由水电离产生的+—13—1的溶液中：+、+、—、—

c(H)=10mol.LKNaINO3

3+

D.除去CuCl2溶液中的Fe，可以加入CuO、Cu(OH)等固体

27.科学家发现铂的两种化合物a和b(见图)，实验测得a和b具有不同的性质，且a具有抗

癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是

3.研究人员开发了氮锚定硼化合物Mg-CO2电池，其原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．基态镁原子核外s、p能级上电子总数之比为3:2

A．a和b的空间构型是平面四边形B．a和b互为镜像的关系

C．a和b中Pt均采取dsp2杂化D．a和b分别是非极性分子和极性分子

8.下列说法正确的是

+

A.50℃时纯水中存在c(H)>c(OH—)

B．上述位于第二周期的元素中，第一电离能最大的是氟

B.常温下，NaB溶液比相同浓度的NaA溶液pH大，则Ka(HB)>Ka(HA)

．CO是含有极性键的极性分子

C2C.等浓度等体积的HX与NaX混合，若溶液呈碱性，则

++

D．H2O分子的空间结构和VSEPR模型一致c(Na)>c(HX)>c(X—)>c(OH—)>c(H)

4.下列各组中，两种基态原子一定位于同一主族的是—

—1的21

D.1mol.LNa2CO3溶液中，c(CO3—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)=1mol.L

A.2p轨道只有1个未成对电子的原子与3p轨道只有1个未成对电子的原子

B.最外层均只有1个电子的两种原子9.下列各组物质性质的比较，结论正确的是

C.核外L层仅有2个电子的原子与核外M层仅有2个电子的原子

A．物质的酸性：HF>HIB．分子的极性：BCl3<NCl3

D.核外电子排布为1s2的原子与核外电子排布为1s22s2的原子

5.下列实验对应的反应方程式书写正确的是

C．物质的沸点：CO<N2D．在CS2中的溶解度：CCl4<H2O

高二化学试题第1页（共10页）高二化学试题第2页（共10页）

10.下列关于O分子中的两个氢原子犹如在半展开的书的两面上O+、HO、OF的表PCl2

H22()H322C3sp四面体形三角锥形

述中，错误的是

2-2

A．H2O2与H2S2是等电子体，既有极性键又有非极性键DCO3sp平面三角形平面三角形

3

B．三种微粒中的O均采用sp杂化方式14.下列说法不正确的是

C．三种微粒的空间结构均为角形

A．SiCl4、CS2、NF3、PCl5中各原子不都满足8电子稳定结构

．键角OFO+

D2<H2<H3OB．位于非金属三角区边界的“类金属”电负性在1.8左右，可在此区域研究寻找高效催化剂

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，

C．SO2、NO2、COCl2、SOCl2分子的VSEPR模型相同

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

D．过氧化钠和水的反应中离子键、极性键、非极性键都有断裂和形成

11.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是-1

15.常温下，已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol·L，溶液中各含磷微粒的

pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷微粒的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示

c(OH-)负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的

坐标：x(7.4,1.3)、y(10.0,3.6)、z(12.6,1.3)。不考虑

pOH变化过程对溶液体积造成的影响，下列说法正确的是

溶液滴定溶液稀释盐酸和醋酸

NaOHCH3COOHA.曲线③表示pc(H3PO3)随pOH的变化

B.NaHPO溶液呈碱性的原因是2-的水解程度大

A.水的电离程度：>>B.溶液导电性：>>23HPO3

bcacba于电离程度

C.的溶液中：mol·L-12

pH=4c(H2PO3-)<0.1-2c(HPO3-)

2--5

D.H3PO3+HPO32H2PO3的平衡常数K>1.0×10

第II卷(非选择题共60分)

三、非选择题：本题包括5小题，共60分。

16.（14分）如图为元素周期表的一部分，元素①-⑦在周期表中的位置如图。

工业合成氨反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)

回答下列问题：

C.时刻改变的条件为增加氨气浓度（1）元素①②基态原子核外未成对电子数之比为______。

t1D.A2平衡转化率：a<b<c

（2）元素③基态原子原子核外电子有______种空间运

12.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，W的原子序数为T的原子序数的，动状态。

（3）元素④在周期表中的位置是______。

（4）元素⑤位于周期表中的_______区，其核外电子排

布式为。

（5）元素⑥基态原子的核外电子占据的最高能层的符号是，元素⑦基态原子的

基态原子是前四周期中未成对电子数最多的，这五种元素组成的

T核外占据最高能级的电子云轮廓图为____________形。

(6)下列元素①原子轨道表示式中，能量最高的为____________(填标号)。

AB

化合物的结构如图所示。下列说法错误的是

CD

A．T位于元素周期表第四周期第ⅥB族B．第一电离能：T<Y<W<Z

C．电负性：X<Y<Z<WD．简单氢化物键角：Y<W<Z

13．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式

及空间结构正确的是(7)①H2O的中心原子上的孤电子对数为。②HCHO分子内σ键与π键个数之比为

选项分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥理论模型分子或离子的空间结构空间结构为碳原子的杂化轨道类型为③CO2分子中σ键的类型为(填

序号)

AH2Osp直线形直线形

、键、键、键、2键

2as-pσbp-pσcsp-pσdsp-pσ

BBBr3sp平面三角形平面三角形

④已知等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相同的结构特征，

高二化学试题第3页（共10页）高二化学试题第4页（共10页）

其性质相近。这样的粒子互称为等电子体，请写出CO属于阴离子的等电子体。

17.（12分）氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分

为Cu2S和铁的氧化物)为原料制备CuCl流程如图。

a．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中

b．图乙：准确称得1.26gH2C2O4.2H2O固体

c．图丙：排除碱式滴定管中的气泡

已知：（1）CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，CuCl易溶于浓度较大的Cl—体系中

d．图丁：NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

--

(CuCl+Cl÷CuCl2）“浸取”前低品位铜矿需粉碎处理，目的是_______。

Ⅱ.工业上配制高锰酸钾溶液常用草酸钠(Na2C2O4)进行标定，准确称取6.700gNa2C2O4配制成

（2）浸取阶段由Cu2S生成S的化学反应方程式为。250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标

（3）“除锰”过程中发生的离子反应为。“还原”过程中定的KMnO4溶液进行滴定，重复上述操作两次。

温度不宜过高的原因是。（2）上述标定过程中发生反应的离子方程式为_______。

（4）“还原”后所得产物主要为________，所得产品CuCl可用_______洗涤。

（3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用KMnO4

（5）已知：部分金属离子沉淀的pH溶液的体积为______ml；高锰酸钾溶液的浓度为_______(保留两位有效

数字)。

Cu2+Fe3+Fe2+（4）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴高锰酸钾溶液的操作为_______(填字母)；盛装

高锰酸钾溶液的滴定管须润洗，方法是：从滴定管上方加入3-5mL溶液，倾斜着转动滴定管，

开始沉淀pH4.72.77.6使液体润湿全部滴定管内壁，然后从（填“上口倒出”或“下口放出”）。

完全沉淀pH6.73.79.6

除铁阶段中需要调节的pH范围是_______。a．b．c．d．

—7+2+6

（6）已知：①Ksp(CuCl)=1×10，②反应2Cu=Cu+Cu平衡常数K=1×10。有

（5）下列操作使所测高锰酸钾溶液浓度偏低的是_______。

2+—a．滴定管未润洗就直接注入KMnO溶液

人预设用反应Cu(s)+Cu+2Cl=2CuCl(s)制备CuCl(s)，判断该反应能否进行并说明4

b．读取高锰酸钾溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

原因。

18.（12分）Ⅰ.(1)NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质c．滴定前盛放草酸钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

d．滴加高锰酸钾溶液时，尖嘴处前有气泡后无气泡

H2C2O4.2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列说法正确的是()

Ⅲ.为了测定某三氯化氧磷(POCl3)产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇

动至完全水解(POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl)，将水解液(提示：H3PO4已除去)配成100mL溶液，取

+-

10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mol/L的AgNO3溶液20.00mL(Ag+C1=AgC1↓)，再加少许

硝基苯，用力振荡，使AgC1沉淀被硝基苯覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mol/LKSCN

+-

标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag+SCN=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶

液10.00mL。

高二化学试题第5页（共10页）高二化学试题第6页（共10页）

（6）①达到滴定终点的判断方法是。二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，其一级电离方程式

-1022-1222

②已知：Ksp(AgC1)=3.2×10mol/L，Ksp(AgSCN)=2×10mol/L，若无硝基苯覆盖沉淀表面，

为，其一级电离常数Kb1=____________。(已知：

测定POCl3的质量分数将(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

++的7；-14)

N2H4+HN2H5K=8.7×10Kw=1.0×10

20.（12分）以CO2，H2为原料合成CH3OH的反应是研究热点之一，该反应体系涉及

19．(10分）已知常见酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)：部分弱酸、弱碱的电离

的反应如下：

平衡常数如下表(均为常温下的数据)：

-1

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49kJ.mol

弱酸、弱碱HCOOHH2CO3CH3COOH

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2

或(25℃)-4-7-11-5

KaKbKa=1.77×10Ka1=4.2×10Ka2=5.6×10Ka=1.8×10

回答下列问题：

弱酸、弱碱

HClOH2C2O4NH3.H2O-1

（1）已知25C和101kPa下，H2(g)，CO(g)的燃烧热分别为-285.8kJ·mol、-283.0

或(25℃)-8-2-4-5

KaKbKa=4.0×10Ka1=5.6×10Ka2=1.5×10Kb=1.7×10-1-1

kJ·mol，H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ.mol，则∆H2=____________kJ/mol。

（1）依据电离平衡常数数据，下列描述正确的是_______。

（2）在恒压密闭容器中，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投

a．-、2-、-微粒结合+的能力：2---

CH3COOC2O4HCO3HC2O4<CH3COO<HCO3

料进行反应，反应I、II以物质的分压表示的平衡常数Kp

b．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸：CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

随温度T的变化关系如图1所示(体系总压为10KPa)。

①反应II对应图1中____________(填：“m”或“n”)；

c．NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

A点对应温度下体系达到平衡时CO2的转化率为80%，反

(2)①常温下，0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是

CH3COOH-2

应I的Kp=____________kPa(保留两位有效数字)。

____________(填标号)。

p(CH3OH)