第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 高中人教版（2019）化学选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题（共12题）1．下列指定反应的离子方程式不正确的是A．FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2OB．KMnO4与浓盐酸反应制氯气：16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O2．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.2NAB．5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAC．D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NAD．0.1molH2和0.2molI2充分反应后分子总数小于0.3NA3．下列关于电解质溶液的说法中正确的是A．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则B．某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1C．常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍4．下列事实与盐类水解无关的是A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．明矾可以作为净水剂D．碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅5．通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01mol·L－1Na2HAsO3溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A．NaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO的水解程度小于其电离程度B．K1(H3AsO3)的数量级为10－9C．水的电离程度：a点大于b点D．c点溶液中存在：c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋4c(HAsO)＋2c(AsO)6．下列关于溶液酸碱性说法不正确的是A．313K时，Kw=2.9×10-14，则pH=7，溶液呈碱性B．25℃1LpH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5molC．某温度下，VaL0.01mol/LpH=11的NaOH溶液，与VbLpH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则Va∶Vb=1∶1D．100℃时，纯水的p=6，呈中性7．下列措施抑制水的电离的是A．加热 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固体 D．加入Na2CO3固体8．一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是A． B．C． D．9．下列有关电解质的说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质10．时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A．中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的D．时，的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为11．下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是A．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能 B．铝粉溶于氢氧化钠溶液C．用FeS除去废水中含有的Cu2+ D．氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清12．下列各组离子一定能大量共存的组合是①在含有大量[Al(OH)4]-溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO②常温下c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-③常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+④在水溶液中：K+、SO、Cu2+、NO⑤常温下c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO⑥常温下pH=1的溶液中：K+、CrO、Na+、SOA．①②⑥ B．②④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③二、非选择题（共10题）13．用滴定法可以快速测定NaI溶液中的浓度，主要步骤如下：Ⅰ.配制标准溶液①配制标准溶液，放在棕色试剂瓶中备用。②配制标准溶液，备用。Ⅱ．滴定(主要步骤)③取25.00mL待测NaI溶液于锥形瓶中，再加入标准溶液(过量)，使完全转化为AgI沉淀。④加入溶液作指示剂。⑤用标准溶液滴定过量的至终点(原理为)。⑥重复上述操作两次。三次实验测得的数据如表所示：实验序号123消耗标准溶液的体积/mL10.2410.029.98⑦数据处理。已知：AgSCN为不溶于水的白色沉淀。回答下列问题。(1)存放溶液的试剂瓶的瓶塞应选用___________(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)。(2)指示剂溶液不能在溶液之前加入，原因是___________。(3)根据实验数据，计算出___________mol/L。(4)下列操作会使测量结果偏小的是___________(填序号)。A．加标准溶液时，少量标准溶液洒出锥形瓶B．滴定管洗净后，直接装入标准溶液C．在滴定终点时仰视读数14．在25℃时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：___________；所得溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：___________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则___________。15．完成下列填空(1)常温下，已知0.1mol/L一元酸HA溶液中。①常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=___________；pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：___________；②0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液呈___________性；用离子方程式表示原因___________(2)t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。该温度下(t℃)，将100mL0.1mol/L的稀溶液与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________。(3)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是__________物质HClO电离平衡常数Ka1Ka2—A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和溶液的碱性，前者更强B．溶液中通入少量：C．溶液中通入少量：D．向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度(4)联氨(又称联肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________(已知：的；)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。16．常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中=___________。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)17．我国《居室空气中甲醛的卫生标准》规定，居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.08mg·m-3，可以用KMnO4溶液来检测室内甲醛浓度。用移液管准确量取2.00mL1.00×10-5mol·L-1的KMnO4溶液，注入一支带有双孔橡胶塞的试管中，加入1滴6.00mol·L-1的H2SO4溶液，塞好橡胶塞。取一个附针头的50mL注射器，按图组装好装置。将此装置置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50mL，直到试管内溶液的红色褪尽。重复实验，结果如下：实验次数KMnO4溶液的浓度/mol·L-1KMnO4溶液的体积/mL每组实验抽气总体积/mL11.00×10-52.0099021.00×10-52.00100031.00×10-52.001010已知：4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，求：(1)甲醛气体的浓度为___________mol·L-1。(2)该居室甲醛浓度是否符合国家标准(写出列式过程)___________。18．高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol·L－1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为________(列出计算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。19．按国家规定，每千克食用碘盐中碘的含量在20-50mg之间，现对某品牌碘盐中碘(以KIO3形式加入)含量的测定：①准确称取食盐100g，配制成250mL溶液；②量取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，硫酸酸化后加入足量的KI充分反应；③经调节pH后，用0.001mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的体积为18.00mL。已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+K2SO4+3H2I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(1)所配制的食盐溶液的物质的量浓度为____mol·L-1。(2)该品牌食盐中碘的含量为___mg·kg-1(写出简要的计算过程)。20．六亚甲基四胺()的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10-8。(1)室温下，0.01mol/L六亚甲基四胺水溶液的pH等于_______(只考虑六亚甲基四胺的一级电离，忽略H2O的电离)。(2)利用上述数据列式计算六亚甲基四胺的电离度____________。21．某学习小组用0.100mol·L−1NaOH溶液测定未知物质的量浓度的一元酸HR溶液。请回答：Ⅰ.用0.100mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L−1HR溶液的相关数据如下表所示。V[NaOH(aq)]/mL010.0019.0019.9820.0020.0221.0030.00pH2.64.25.57.28.49.711.412.3(1)请根据表中数据绘制滴定曲线(pH-V图)_______。(2)该酸碱中和滴定实验应选用_______作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是_______。A．酚酞(8.2~10.0)

B．石蕊(5~8)

C．甲基橙(3.1~4.4)Ⅱ.用0.100mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL未知物质的量浓度的HR溶液，实验所用仪器如图所示。(3)仪器A盛装_______(填“NaOH”或“HR”)溶液。(4)下列关于滴定实验，正确的是_______。A．使用滴定管前，首先要检查活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)是否漏水B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用所要盛装溶液润洗2~3次C．将溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D．滴定时，通常用左手控制活塞或挤压玻璃球，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转E.接近终点时，应控制液滴悬而不落，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇匀(5)若滴定开始和结束时，盛装0.100mol·L−1NaOH溶液的滴定管中的液面如图所示，终点读数为_______mL，HR溶液的浓度为_______mol·L−1。(6)后续平行实验显示，此次滴定实验所得测定结果偏高，其原因可能是_______。A．滴定时，锥形瓶内溶液颜色发生变化，立即停止滴定并读数B．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOHC．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出22．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复)阳离子Na+、Ba2+、Al3+、K+阴离子HCO、Cl—、OH—、SO已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。(1)A的化学式是___________；(2)写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：___________；(3)25℃时，0.1mol/LB溶液的pH=a，则溶液中水电离的氢离子c(H+)=___________mol/L；(4)25℃时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中，水的电离程度较小的是___________(填A或C的化学式)；(5)25℃时，在一定体积0.1mol/LC溶液中，加入一定体积的0.1mol/L盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是___________；(溶液混合时体积变化忽略不计)(6)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___________。参考答案：1．DA．FeO溶于稀硝酸的离子方程式为：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，A正确；B．KMnO4与浓盐酸反应制氯气的离子方程式为：16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，B正确；C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀发生沉淀转化，反应的离子方程式为：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，C正确；D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式为：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+，D错误；故答案为D。2．CA．溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，A错误；B．5.6gFe的物质的量为0.1mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，B错误；C．D218O和T2O的摩尔质量均为22g/mol，所以1.1g混合物的物质的量为0.05mol，一个D218O分子和一个T2O分子均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5NA，C正确；D．H2和I2反应方程式为H2+I22HI，反应前后分子数不变，所以0.1molH2和0.2molI2充分反应后分子总数为0.3NA，D错误；答案为C。3．BA．常温下pH=10的某碱溶液中氢氧根离子浓度为10—4mol/L，取1mL稀释到100mL若碱为强碱溶液，溶液中氢氧根离子浓度为10—6mol/L，溶液pH为8，若碱为弱碱溶液，因弱碱溶液中存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于10—6mol/L，溶液pH大于8，则稀释后，故A错误；B．某温度下0.1mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1，故B正确；C．常温下pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液变为红色，故C错误；D．醋酸溶液中存在电离平衡，溶液中酸的浓度越小，电离程度越大，则pH为2的醋酸溶液的浓度比pH为3的醋酸溶液的浓度10倍要小，则等体积pH=2与pH=3的醋酸消耗等浓度的氢氧化钠溶液时消耗氢氧化钠溶液的体积，前者比后者的10倍要小，故D错误；故选B。4．BA．铵根离子水解，生成氢离子，则长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，故A不符合；B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉，可防止Fe2+被氧化生成Fe3+，与盐类水解无关，故B符合；C．铝离子水解，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质沉降净水，故明矾可以作为净水剂，故C不符合；D．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，使溶液显碱性，则碳酸钠的酚酞溶液呈红色，滴加氯化钡溶液，钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度碱小，碱性减弱，则红色变浅，故D不符合；故选B。5．DA．NaH2AsO3溶于水时，溶液中H2AsO应为含砷元素的各微粒中浓度最大的，据图可知当c(H2AsO)最大时溶液呈碱性，所以其水解程度大于电离程度，故A错误；B．K1(H3AsO3)=，据图可知当c(H2AsO)=c(H3AsO3)时溶液的pH值为9.2，即c(H＋)=10-9.2mol/L，所以K1(H3AsO3)=10-9.26.310-10，所以数量级为10-10，故B错误；C．H3AsO3的电离会抑制水的电离，而H2AsO的水解程度大于电离程度，促进水的电离，a点溶液中c(H3AsO3)大于b点溶液中c(H3AsO3)，则a点水的电离程度更弱，故C错误；D．原溶液为Na2HAsO3溶液，条件pH值滴入的是盐酸或KOH，所以根据物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋2c(AsO)+2c(H3AsO3)，据图可知c点处c(HAsO)=c(H3AsO3)，所以c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋4c(HAsO)＋2c(AsO)，故D正确；综上所述答案为D。6．CA．313K下水的离子积为2.9×10-14，则纯水中c(H+)=c(OH-)==1.7×10-7mol/L，此时水的pH为6.77，某溶液pH为7说明该溶液呈碱性，A正确；B．氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，由于铵根离子可以结合水电离出的OH-，水电离出的H+和OH-浓度相同，则pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5mol，B正确；C．根据c(H+)Vb=c(OH-)Va计算，c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)===10-3mol/L，则Va:Vb=100:1，C错误；D．纯水中氢离子浓度与氢氧根浓度相同，水呈中性，D正确；故答案选择C。7．BA．水的电离吸热，加热促进水的电离，A不符合题意；B．NaOH可以电离出氢氧根，抑制水的电离，B符合题意；C．Cu2+可以结合水电离出的氢氧根，促进水的电离，C不符合题意；D．碳酸根可以结合水电离出的氢离子，促进水的电离，D不符合题意；综上所述答案为B。8．DA．HF为弱酸，存在电离平衡：加水稀释，平衡正向移动,但c()减小，故A不符合题意；B．电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka(HF)不变，故B不符合题意；C．当溶液无限稀释时，不断减小，无限接近，减小，故C不符合题意；D．由于加水稀释,平衡正向移动,所以溶液中增大，减小，增大，故D符合题意；故答案为D。9．BA.HCl是强电解质，但属于共价化合物，A项错误；B.易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，B项正确；C.溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数有关，离子的浓度越大、所带电荷数越大导电能力越强，反之导电能力越弱，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，C项错误；D.硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故D错误。答案选B。10．DA．醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，所以中和等体积、等pH的NaOH溶液，消耗醋酸溶液的体积小于盐酸的体积，A项错误；B．醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，向上述两种溶液中分别加入相同的锌粒，醋酸电离平衡正向移动，反应过程中醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸中的锌粒先反应完全，B项错误；C．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH不变，C项错误；D．25℃时pH=3的盐酸c(H+)=10-3mol/L，水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=mol/L=mol/L=10-11mol/L，同理，的醋酸溶液中水电离出的为，D项正确；答案选D。11．BA．碳酸钡与盐酸反应生成有毒的钡离子，硫酸钡与盐酸不反应，能用沉淀溶解平衡原理来解释，故A不选；B．铝粉溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，反应不可逆，不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释，故B选；C．用FeS除去废水中含有的Cu2+，发生Cu2++FeSFe2++CuS，CuS的Ksp更小，平衡正向移动，故C不选；D．发生的配位反应，形成四氨合铜络离子和氢氧根，Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH－，氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清，平衡正向移动，故D不选；故选B。12．B①[Al(OH)4]-与、HCO发生双水解反应而不能大量共存，故不符合题意；②常温下c(H+)=10-12mol·L-1的溶液呈碱性，K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存，故符合题意；③常温下pH=7的溶液与Fe3+不能共存，故不符合题意；④在水溶液中：K+、SO、Cu2+、NO能大量共存，故符合题意；⑤常温下c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液呈酸性，K+、Al3+、Cl-、SO能大量共存，故符合题意；⑥常温下pH=1的溶液H+与CrO不能共存，故不符合题意；故符合题意的有②④⑤，故选：B。13．

玻璃塞

防止三价铁离子将碘离子氧化

0.0600

BC(1)硝酸银为强酸弱碱盐，可以水解生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能够使橡胶老化，所以应用带玻璃塞的试剂瓶存放。(2)三价铁离子具有强氧化性，能够氧化碘离子，所以指示剂溶液不能在溶液之前加入。(3)依据表中三组数据可知，实验1数据误差较大，应舍弃，因此消耗标准溶液的平均体积为，依据、可知，碘离子的物质的量与硫氯酸根离子的物质的量之和等于银离子的物质的量，即，解得。(4)加标准溶液时，少量标准溶液洒出锥形瓶，导致消耗标准溶液的体积偏小，则测定结果偏大，A项不符合题意；滴定管洗净后，直接装入标准溶液，导致标准溶液被稀释，消耗标准溶液的体积偏大，则测定结果偏小，B项符合题意；在滴定终点时仰视读数，会使读得的数值偏大，从而导致消耗标准溶液的体积偏大，则测定结果偏小，C项符合题意。故选BC。14．(1)减小(2)

NH3·H2O+H+=+H2O

<

(3)0.5amol/L【解析】(1)由于(NH4)2SO4=，溶液中浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液中将减小；(2)硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为NH3·H2O+H+=+H2O；硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，溶液pH<7，水解方程式为：；(3)溶液呈中性，则溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，所以c()=0.5c()=0.5amol/l。15．(1)

3

c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

碱

A-+H2OHA+OH-(2)

1×10-13

12(3)B(4)

8.7×10-7

N2H6(HSO4)2【解析】(1)①已知0.1mol/L一元酸HA溶液中，可知HA为弱酸，常温下0.1mol/LHA溶液的mol/L，则pH=3；HA为弱酸，pH=3的HA中HA的浓度为0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠浓度为0.001mol/L，则等体积混合后，溶液中溶质为HA、NaA且HA浓度大于NaA，溶液显酸性，故4种离子物质的量浓度大小关系是：c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)。②HA为弱酸，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液为NaA溶液，A-水解溶液显碱性，用离子方程式表示为A-+H2OHA+OH-。(2)t℃时，pH=2的稀硫酸中mol/L，pH=11的NaOH溶液中mol/L，等体积混合后溶液呈中性，则，该温度下水的离子积常数Kw=。该温度下(t℃)，将100mL0.1mol/L的稀溶液与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，氢氧化钠过量，溶液显碱性，溶液中氢氧根离子浓度为，mol/L，则pH=12。(3)A．由图表可知，碳酸的Ka2小于次氯酸的Ka1，则碳酸根离子水解程度更大，相同条件下，同浓度的NaClO溶液和溶液的碱性，后者更强，A错误；B．根据图表可知，酸性为>>>HClO>；则溶液中通入少量：，B正确；C．溶液中通入少量：，C错误；D．碳酸氢钠不能与HClO反应，但可以和盐酸反应，使平衡正向移动，次氯酸浓度变大；次氯酸具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，导致次氯酸浓度降低，D错误；故选B。(4)已知：的；联氨第一步电离反应为，8.7×10-7。联氨为二元弱碱，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。16．

向右

60NaOH电离出的OH-抑制水的电离平衡，Na2SO3电离出的水解促进水的电离平衡。＋H2O＋OH-Kh===；所以==60。17．(1)2.5×10-8(2)甲醛气体的物质的量浓度为2.5×10-8mol·L-1，其质量浓度为：2.5×10-8mol·L-1×1000L·m-3×30g·mol-1×1000mg/g=0.75mg·m-3>0.08mg·m-3，故甲醛超标，不符合国家要求。【解析】（1）由题干信息可知，三组实验平均抽气的体积为：=1000mL，根据反应4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2+11H2O可知，每组反应的甲醛的物质的量为：n(HCHO)=n(KMnO4)=×1.00×10-5mol·L-1×2.00×10-3L=2.5×10-8mol，故甲醛气体的浓度为=2.5×10-8mol·L-1；（2）由上述计算可知，甲醛气体的物质的量浓度为2.5×10-8mol·L-1，其质量浓度为：2.5×10-8mol·L-1×1000L·m-3×30g·mol-1×1000mg/g=0.75mg·m-3>0.08mg·m-3，故甲醛超标，不符合国家要求。18．根据信息反应式或得失电子守恒计算高锰酸钾产品纯度，注意配制溶液体积与取用量之间的转化问题。由离子反应方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，草酸中碳元素为＋3价，氧化产物为CO2，高锰酸钾被还原为＋2价锰离子，根据得失电子守恒知，5n(KMnO4)＝2n(H2C2O4)，m(KMnO4)=，w(KMnO4)＝。19．

6.84

38.1(1)准确称取食盐100g，其物质的量是n(NaCl)==1.71mol，将其配制成250mL溶液，则配制的食盐溶液物质的量浓度c(NaCl)==6.84mol/L；(2)根据方程式KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+K2SO4+3H2O、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，可得关系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3。25.00mL食盐溶液中KIO3经上述反应消耗18.00mL0.001mol·L-1Na2S2O3溶液，其中n(Na2S2O3)=c·V=0.001mol/L×0.018L=1.8×10-5mol，则100g食盐配制成的250mL溶液中KIO3的物质的量n(KIO3)=n(Na2S2O3)×=×1.8×10-5mol×=3.0×10-5mol，其中含有碘元素的质量m(I)=3.0×10-5mol×127g/mol=3.81×10-3g=3.81mg，故该品牌食盐中碘的含量为=38.1mg/kg。20．

9

0.1%(1)用字母A表示该碱，电离方程式为AB+OH-，设溶液中c(OH-)=amol/L，则溶液中c(B)=amol/L，则有≈1.0×10-8，解得a≈1.0×10-5，即溶液中c(OH-)=1.0×10-5mol/L，室温下Kw=1.0×10-14，则c(H+)=1.0×10-9mol/L，所以溶液pH为9；(2)六亚甲基四胺的电离度为=0.1%。21．(1)(2)

A

滴入最后一滴NaOH溶液，溶液从无色变为浅红色，且半分钟不褪色。(3)HR(4)ACDE(5)

26.10

0.1305(6)B用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的HR酸溶液，根据c(HR)=，滴定实验准确度的关键在于测量溶液的体积，包括滴定管的正确使用和滴定终点的准确判断。(1)根据表中数据绘制滴定曲线(pH-V图)：。(2)从滴定曲线可看出，该滴定过程pH的突变范围在7.2-9.7，该区间正好落在酚酞指示剂的变色pH范围，且变色明显易于观察，故选A；随着NaOH溶液的滴入，溶液从酸性变为碱性，故判断到达滴定终点的实验现象是：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液从无色变为浅红色，且半分钟不褪色。(3)如图所示，仪器A是酸式滴定管，盛装HR溶液。(4)滴定实验操作时，使用滴定管前，首先要检查活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)是否漏水，A正确；滴定管要用待装液润洗，而锥型瓶不能润洗，B错误；将溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移，防止外洒，C正确；