第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 高中人教版（2019）化学选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题（共12题）1．下列实验中操作、现象或结论有错误的是A．向溶液中加入过量的0.1的NaCl溶液，产生白色沉淀。再滴加几滴0.1溶液，出现浅黄色沉淀，结论：B．向a、b两试管中均加入4mL0.01溶液和2mL0.01溶液。再向a试管内加入少量固体，a中溶液褪色较快，结论：可能是和溶液反应的催化剂C．向饱和溶液中滴加饱和溶液，先有白色沉淀产生，后放出无色气泡。结论：与结合促进的电离，溶液中浓度增大，与反应产生D．常温下，对同浓度的盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，醋酸溶液比盐酸的灯泡暗，结论：HCl是强酸2．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（

）A．0.1mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO）>c（NH）>c（Fe2+）>c（H+）B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1C．0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO）3．时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A．中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的D．时，的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为4．下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水洗净，放入硫酸铜溶液铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜B证明与浓硫酸反应后的混合液中存在取反应后的混合液，加水稀释，冷却至室温后测溶液若稀释液，证明有剩余C探究乙醇在油脂皂化反应中的作用向植物油中加入的溶液，再加入乙醇，振荡最终溶液不分层，说明乙醇能催化油脂的皂化反应D探究火柴头上是否含有氯元素取下火柴头放入蒸馏水中溶解，滴加少量溶液、溶液若有白色沉淀产生，则说明火柴头中含氯元素A．A B．B C．C D．D5．某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000

mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55下列说法正确的是A．该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/LB．当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗6．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3(已知：FeCl3遇水易水解)，则下列说法正确的是A．该实验中用于制Cl2的KMnO4也可以换成MnO2B．仪器的接口顺序为：a-e-d-h-i-c-b-gC．可将制得的FeCl3先溶于较浓的盐酸中，再加水至指定体积，配成一定浓度的FeCl3溶液D．用于干燥Cl2的浓硫酸可换成碱石灰7．NaH2A—Na2HA溶液是人体存在的缓冲溶液。常温下，H3A溶液中各微粒组成随着pH而变化，溶液中A3-、HA2-、H2A-、H3A浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是A．0.1mol/LNaH2A溶液显酸性B．H3A+HA2—=2H2A—的平衡常数K=105.08C．将等物质的量的Na2HA和NaH2A配制成溶液，pH=7.20D．pH=12.40时，存在关系：c(H+)<2c(HA2—)+c(H2A—)+3c(A3—)+c(OH—)8．室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（）A．13 B．12 C．11 D．109．酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000mol∙L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L－1的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是A．盛装CH3COOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥B．装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D．滴定过程中锥形瓶中有液体溅出10．下列有关电解质的说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质11．下列各组离子一定能大量共存的组合是①在含有大量[Al(OH)4]-溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO②常温下c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-③常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+④在水溶液中：K+、SO、Cu2+、NO⑤常温下c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO⑥常温下pH=1的溶液中：K+、CrO、Na+、SOA．①②⑥ B．②④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③12．下列方程式书写错误的是A．Al(OH)3⇌A13++3OH- B．Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)C．BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4⇌Ba2++二、非选择题（共10题）13．某钠盐溶液中可能含有阴离子、、、、、、，为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得溶液呈碱性②加入稀盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；③加入和少量新制氯水，振荡后，层未变色；④加入溶液后，生成白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加入稀硝酸酸化后，再加过量的溶液，溶液中析出白色沉淀(1)分析上述5个实验，写出每一个实验鉴别离子的结论与理由。(已知能溶于)实验①______________；实验②______________；实验③_____________；实验④_____________；实验⑤______________。(2)由上述5个实验不能确定是否存在的离子是________(填离子符号)。14．Ⅰ．A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：(1)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。(2)已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为___________。(3)叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸(HN3)、叠氮化钠(NaN3)等。与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子的结构式为___________。叠氮化物能形成多种配合物，在Co(NH3)5(N3)SO4，其中阳离子空间构型为变形八面体，与Co直接相连的微粒有___________，SO的立体构型为___________。Ⅱ．已知：I2+2S2O=S4O+2I-。相关物质的溶度积常数(25℃)见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10−202.6×10−391.7×10−71.3×10−12(4)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________。(5)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是___________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________。③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为___________。(6)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________。A．装有0.1000mol·L-1Na2S2O3标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗B．锥形瓶水洗后未用待测液润洗C．滴定终点读数时俯视15．某学生对固体A(两种元素组成的纯净物)进行了如下实验。已知C在医疗上可以用作检查肠胃的内服药剂，不易被X射线透过。请回答：(1)固体A的化学式是___________，步骤③的离子反应方程式是___________。(2)写出步骤④的化学反应方程式：___________(3)物质F由硫、氯两种元素组成，与D中某种溶质分子具有相同的空间结构，其结构式为___________，F能与水反应产生淡黄色沉淀与刺激性气味气体，将少量该气体分别通入不含O2的25mL0.1mol/LBaCl2溶液、不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，溶液pH变化前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)___________16．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)__c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa；B．NaCN；C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是___(填编号)。③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__。④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是__，溶液中=__。（写出准确数值）（2）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-）=10-9mol/L。该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为__。（3）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为__。②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___。（4）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，其溶解度为___g。（保留2位有效数字）（5）室温下，已知Ksp(Fe(OH)3)=1×10-38，当Fe3+完全沉淀时，其溶液的pH=___。17．(1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：，。使的溶液和的溶液分别与的溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。①反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是___________；②反应结束后，所得溶液中_________(填“>”“=”或“<”)。(2)现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示(已知时溶液中的浓度为)：25℃时，的电离平衡常数_________(列式求值)。18．工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题：(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。A．CuO

B．Cl2

C．Cu(OH)2

D．H2O2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为___________，通过计算即可确定上述方案是否可行。19．某兴趣小组设计实验测定“自然晶盐"的含碘量。取5.00g自然晶盐，加蒸馏水使其完全溶解后加稀硫酸酸化并加入足量的KI溶液，使与KI反应完全。以淀粉为指示剂，逐滴滴加的溶液5.00mL，达到滴定终点(反应为)。(1)写出与KI反应的离子方程式___________。(2)上述“自然晶盐"中的碘元素含量为___________mg/kg(写出计算过程，精确到小数点后一位)。20．下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10-14Kw1×10-12试回答下列问题：(1)在t1℃时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×10-7mol/L，则c(OH-)为_______。该温度下测得某H2SO4溶液中c(SO)=5×10-6mol/L，该溶液中c(OH-)=_______mol/L。(2)在25℃时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H+)：c(SO)=_______，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)：c(SO)=_______。(3)在t2℃时，将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH=_______。21．已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1。在含Al3＋、Fe3＋的浓度都均为0.2mol·L－1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：（1）Al3＋跟氨水反应的离子方程式是___________。（2）NH3·H2O的电离方程式是___________；其电离平衡常数表达式Kb==___________。（3）Fe(OH)3的溶度积常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=___________。（4）Fe3＋完全沉淀的pH为___________；此时，Al3＋沉淀的百分率为___________。22．(名为亚硝酰氯，熔点为，沸点为)是有机物合成中的重要试剂，为红褐液体或黄色气体，遇水发生反应：，某学习小组在实验室用按如图装置制备，并测定其纯度。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是_____，a中反应的离子方程式为_____。(2)实验时，先在三颈烧瓶内通入，待其中充满黄绿色气体时，再通入，这样做的目的是_____。(3)从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸，再通入溶液吸收，需要先通入浓硫酸原因是_____。(4)与溶液反应的化学方程式为_____。(已知：)(5)反应完成后，测量产物纯度：取三颈烧瓶中所得产物溶于水，配制成溶液，取出，用标准溶液测定至终点，消耗标准溶液的体积为。已知：银盐性质颜色白浅黄白砖红白溶解度①可选用_____，作滴定指示剂，滴定终点的现象是_____。②产物中纯度的计算式为_____。参考答案：1．D【解析】A．AgNO3溶液中加入过量的0.1mol•L-1的NaCl溶液，Ag+全部转化为AgCl沉淀，再滴加几滴NaBr溶液，出现浅黄色沉淀，说明AgCl沉淀转化为更难溶的AgBr沉淀，故A正确；B．a试管内加入少量MnSO4固体，a中溶液褪色较快，证明MnSO4起催化作用使反应加快，故B正确；C．向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，先有白色沉淀产生，说明Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，破坏了的电离平衡，溶液中H+浓度增大，H+与反应产生气体，故C正确；D．同浓度醋酸和盐酸做导电实验，醋酸对应的灯泡较暗，是因为醋酸电离出来的离子浓度较小，电离程度小于盐酸，因此醋酸酸性小于盐酸，但是不能说明HCl是强酸，故D错误；本题答案D。2．B【解析】A．铵根离子和亚铁离子相互抑制水解且水解但程度较小，硫酸根离子不水解，溶液呈酸性，再结合物料守恒得c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故A正确；B．向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知，溶液中=1，故B错误；C．0.01

mol•L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞c(NaOH)，二者混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度很小，所以c(Na+)＞c(H+)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确；D．根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根据物料守恒得c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)，故D正确。答案选B。3．D【解析】A．醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，所以中和等体积、等pH的NaOH溶液，消耗醋酸溶液的体积小于盐酸的体积，A项错误；B．醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，向上述两种溶液中分别加入相同的锌粒，醋酸电离平衡正向移动，反应过程中醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸中的锌粒先反应完全，B项错误；C．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH不变，C项错误；D．25℃时pH=3的盐酸c(H+)=10-3mol/L，水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=mol/L=mol/L=10-11mol/L，同理，的醋酸溶液中水电离出的为，D项正确；答案选D。4．A【解析】A．铝在浓硝酸中会钝化形成致密氧化膜，氧化膜会阻碍铝与硫酸铜溶液反应，所以将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水洗净，放入硫酸铜溶液中铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜，故A正确；B．硫酸铜是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以向铜与浓硫酸反应后的混合液中加水稀释，冷却至室温后测溶液pH，若溶液pH小于7无法判断硫酸是否过量，故B错误；C．植物油不溶于水，但易溶于乙醇，所以向植物油中加入的氢氧化钠溶液，再加入乙醇振荡溶液不分层，不能说明乙醇能催化油脂的皂化反应，故C错误；D．氯酸钾在酸性溶液中才能与亚硝酸钠溶液反应生成氯离子，所以取下火柴头溶于蒸馏水时，火柴头中含有的氯酸钾不能与亚硝酸钠溶液反应生成能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀的氯离子，故D错误；故选A。5．A【解析】第三次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积应该求两次实验的平均值，误差分析需要根据c(NaOH)V(NaOH)＝c(HCl)V(HCl)进行分析。A．第三次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积是28.8750mL，根据该氢氧化钠溶液中c(NaOH)V(NaOH)＝c(HCl)V(HCl)，c(NaOH)===0.1155mol·L-1，故A正确；B．盐酸滴定氢氧化钠时，酚酞遇氢氧化钠显红色，当溶液从红色变成无色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点，故B错误；C．滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，消耗酸的体积偏大，则测定结果偏高，故C错误；D．锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，消耗V(HCl)偏大，由c酸V酸=c碱V碱可知，c(NaOH)偏大，实验中锥形瓶不能用待测氢氧化钠溶液润洗，故D错误；答案选A。6．C【解析】将题给装置依次编号为1、2、3、4、5，由实验装置图可知，装置1中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置3中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置2中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置5为氯气与铁粉共热反应制备氯化铁装置，装置2中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置5中导致氯化铁水解，装置4中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则制备氯化铁的仪器顺序为1—3—2—5—2—4，接口顺序为a-e-d-c-b-h-i-c-b-g。A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，实验中高锰酸钾固体不能换成二氧化锰，故A错误；B．由分析可知，仪器的接口顺序为a-e-d-c-b-h-i-c-b–g，故B错误；C．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解反应，为防止氯化铁在溶液中水解，配制氯化铁溶液时，可将制得的氯化铁先溶于较浓的盐酸中，再加水至指定体积，配成一定浓度的氯化铁溶液，故C正确；D．氯气能与碱石灰反应，则干燥氯气的浓硫酸不能换成碱石灰，故D错误；故选C。7．C【解析】由图可知，溶液中c(H2A—)=c(H3A)时，溶液pH为2.12，则Ka1==c(H+)=10—2.12，溶液中c(H2A—)=c(HA2—)时，溶液pH为7.20，则Ka2==c(H+)=10—7.20，溶液中c(A3—)=c(HA2—)时，溶液pH为12.4，则Ka3==c(H+)=10—12.4；A．H2A—离子的水解常数Kh==<Ka2说明H2A—离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故A正确；B．由方程式可知，反应的平衡常数K==×==105.08，故B正确；C．由图可知，溶液中c(H2A—)=c(HA2—)时，溶液pH为7.20，则将等物质的量的Na2HA和NaH2A配制成的溶液中c(H2A—)≠c(HA2—)，则溶液pH不等于7.20，故C错误；D．由图可知，溶液pH为12.40时，溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+nc(Mn+)=2c(HA2—)+c(H2A—)+3c(A3—)+c(OH—)，则溶液中c(H+)<2c(HA2—)+c(H2A—)+3c(A3—)+c(OH—)，故D正确；故选C。8．B【解析】由于混合后溶液pH=7，则硫酸中氢离子的物质的量=NaOH中氢氧根离子的物质的量，可列出，x=-2，故NaOH中氢氧根离子的浓度为mol/L，pOH=2，则室温下溶液的pH=12，故答案选B。9．D【解析】A．锥形瓶只是滴定反应容器，锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不影响量取待测液的体积，A不选；B．装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗，导致标准溶液被稀释、导致标准溶液体积偏大，B不选；C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体，则标准溶液体积初读数偏小(气泡被当作标准溶液也被计量)、导致标准溶液体积偏大，C不选；D．滴定过程中锥形瓶中有液体溅出，则醋酸的物质的量减少、导致标准溶液的物质的量减小、体积偏小，D选；答案选D。10．B【解析】A.HCl是强电解质，但属于共价化合物，A项错误；B.易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，B项正确；C.溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数有关，离子的浓度越大、所带电荷数越大导电能力越强，反之导电能力越弱，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，C项错误；D.硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故D错误。答案选B。11．B【解析】①[Al(OH)4]-与、HCO发生双水解反应而不能大量共存，故不符合题意；②常温下c(H+)=10-12mol·L-1的溶液呈碱性，K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存，故符合题意；③常温下pH=7的溶液与Fe3+不能共存，故不符合题意；④在水溶液中：K+、SO、Cu2+、NO能大量共存，故符合题意；⑤常温下c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液呈酸性，K+、Al3+、Cl-、SO能大量共存，故符合题意；⑥常温下pH=1的溶液H+与CrO不能共存，故不符合题意；故符合题意的有②④⑤，故选：B。12．D【解析】A．Al(OH)3为弱电解质，部分电离生成Al3+、OH-，电离方程式为，故A正确；B．Al(OH)3(s)中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为，故B正确；C．BaSO4中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为，故C正确；D．BaSO4是强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为，故D错误；答案选D。13．

和至少存在一种，因为它们均能发生水解使溶液呈碱性

一定存在，一定不存在，因为产生的气体没有刺激性气味

、不存在，因为层没有变色

存在，因为不溶于稀盐酸

存在，因为其能与反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

【解析】根据每一个实验进行分析，根据离子之间共存及离子与物质的反应现象或物质的颜色来进行判断。(1)①、、、、在溶液中不发生水解，其钠盐溶液呈中性，但实际溶液呈碱性，而、是弱酸阴离子，在溶液中可发生水解使溶液呈碱性，所以原溶液中、至少存在一种；故答案为：和至少存在一种，因为它们均能发生水解使溶液呈碱性。②这些阴离子中，只有、能与稀盐酸反应，但与稀盐酸反应生成的有刺激性气味，而所得气体无色无味，故原溶液中一定存在，一定不存在；故答案为：一定存在，一定不存在，因为产生的气体没有刺激性气味。③加入少量新制氯水后，用萃取，层颜色没有改变，说明原溶液中不存在、；故答案为：、不存在，因为层没有变色。④加入溶液后生成的沉淀部分溶解于稀盐酸，根据②已确定溶液中含有，说明原溶液中还含有；故答案为：存在，因为不溶于稀盐酸。⑤根据④知原溶液中一定有，加入溶液后，能生成白色沉淀的离子有和，已知能溶于硝酸，所以白色沉淀为，故原溶液中含有；故答案为：存在，因为其能与反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。(2)整个实验过程中都没有涉及的鉴别，故无法确定溶液中是否存在；故答案为：。14．(1)P＞S＞Si(2)[Ar]3d6(3)

O=C=O

NH3、N

正四面体(4)

2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O或CuCl2·2H2OCu(OH)2+2HCl↑

在干燥的HCl气流中加热脱水(或者加二氯亚砜)(5)

淀粉溶液

滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色

2Cu2++4I−=2CuI↓+I2

95%(6)A【解析】A元素的原子价电子排布为ns2np2，则A位于ⅣA族；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则B为O元素；C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，则C为P元素；D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子，则D为S元素。(1)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，则A为Si元素；A、C、D分别为Si、P、S，同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但P的3p能级轨道半满，更稳定，第一电离能要大于S，所以第一电离能由大到小的顺序为P＞S＞Si；(2)Co为27号元素，基态Co原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2，失去最外层三个电子后形成Co3+，核外电子排布式为[Ar]3d6；(3)全氮阴离子为N，含有3个原子、16个价电子，互为等电子体的一种非极性分子的结构为O=C=O；阳离子空间构型为变形八面体，说明该物质中Co3+的配位数为6，结合化学式可知与Co直接相连的微粒有NH3、N；SO中心S原子的价层电子对数为=4，不含孤电子对，立体构型为正四面体形；(4)CuCl2·2H2O会水解产生HCl，而HCl在受热过程中会挥发，所以最后得到氢氧化铜固体，相应的化学方程式为：2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O或CuCl2·2H2OCu(OH)2+2HCl↑；为了抑制CuCl2·2H2O水解，应在干燥的HCl气流中加热脱水(或者加二氯亚砜)，从而得到无水CuCl2；(5)①取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀，说明生成CuI，同时有碘单质生成，加入Na2S2O3标准液可以还原碘单质，达到滴定终点时碘单质完全被消耗，所以可以选用淀粉溶液作滴定指示剂，开始滴入淀粉溶液，显蓝色，达到滴定终点时碘单质被完全消耗，溶液变为无水，所以滴定终点的现象是：滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色；②根据现象生成白色沉淀，说明生成CuI，Cu2+被还原，而试样中不含能与I-发生反应的氧化性杂质，所以应是Cu2+将I-氧化，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为2Cu2++4I−=2CuI↓+I2；③根据电子守恒可知存在数量关系2CuCl2·2H2O~I2~2Na2S2O3，所以n(CuCl2·2H2O)=0.02L×0.1000mol/L=0.002mol，所以质量百分数为×100%=95%；(6)A．装有0.1000mol·L-1Na2S2O3标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗，导致标准液被稀释，滴定时所用标准液偏多，结果偏高，A符合题意；B．锥形瓶水洗后未用待测液润洗，不影响消耗标准液的体积，对结果无影响，B不符合题意；C．滴定终点读数时俯视，导致读取的标准液体积偏小，结果偏低，C不符合题意；综上所述答案为A。15．(1)

BaO

(2)BaSO4+4CBaS+4CO↑或BaSO4+2CBaS+2CO2↑(3)

Cl-S-S-Cl

＜

【解析】7.65g固体A在550℃氧气流中加热，得到8.45g固体B，搅拌下加入过量稀硫酸反应生成白色沉淀C，已知C在医疗上可以用作检查肠胃的内服药剂，不易被X射线透过，则C为BaSO4，加入适量的碳焙烧得到8.45g固体E，质量减少11.65g-8.45g=3.2g，1mol硫酸钡和碳反应质量减少，则固体E为BaS，固体A和B中含Ba2+，物质的量，固体A中钡离子的质量为，另一种元素质量为7.65g-6.85g=0.8g，摩尔质量为，证明含氧元素，则A为BaO，在氧气流中加热反应质量增加0.8g，则说明0.05molBaO和氧气反应生成的固体B中增加一个氧原子，B为BaO2，加入稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和D溶液，D溶液和高锰酸钾溶液反应说明具有还原性，结合过氧化钡和硫酸的反应判断D溶液为H2O2溶液。(1)由上述分析可知，固体A的化学式是BaO；步骤③的反应是过氧化氢和高锰酸钾溶液的反应，反应的离子方程式为。(2)硫酸钡和碳加热反应生成硫化钡、一氧化碳或二氧化碳，反应的化学方程式为BaSO4+4CBaS+4CO↑或BaSO4+2CBaS+2CO2↑。(3)D为H2O2溶液，溶液中的溶质为H2O2，物质F由硫、氯两种元素组成，与H2O2具有相同的空间结构，则为S2Cl2，其结构式为Cl-S-S-Cl；S2Cl2能与水反应产生淡黄色沉淀S和刺激性气味气体SO2，将少量SO2气体分别通入不含O2的25mL0.1mol/LBaCl2溶液中发生反应、，通入不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液中发生反应，则后者pH变化大于前者。16．

<

CBA

CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

l.8×104

9:1

c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

2c(H+)－2c(OH-)

2.4×10-4

3【解析】（1）①Ka（HCN）、Ka（H2CO3）越大，其电离程度越大，其对应的酸根离子水解程度越小，则钠盐溶液中该酸根离子浓度越大；②Ka（CH3COOH）、Ka（HCN）、Ka2（H2CO3）越大，其对应的酸根离子水解程度越小，相同pH的钠盐溶液的浓度越大；③根据表中数据可知，Ka1（H2CO3）＞Ka（HCN）＞Ka2（H2CO3），电离平衡常数越大酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；④CH3COONa溶液显碱性的原因是CH3COO－反生水解反应，Ka（CH3COOH）=，根据电离平衡常数及c（H＋）可求算；（2）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-）=10-9mol·L－1，溶液中离子积常数Kw=10-3mol·L－1×10-9mol·L－1=10-12，该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后PH变为9，溶液显碱性，列式计算剩余氢氧根离子浓度得到溶液体积比；（3）①d点时加入盐酸20mL，恰好生成氯化铵，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但是其水解程度较小；②b点时，加入的盐酸体积为氨水的一半，所以溶液的成分可以看成，氯化铵和氨水的混合物，依据氨水的电离和氯化铵的水解程度大小可知c（NH3·H2O）-c（NH4＋）。（4）c（BaSO4）=c（SO42－）=，结合溶解度定义计算；（5）依据Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3＋）．c3（OH－）=1.0×10-38计算氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算氢离子浓度计算pH；（1）①由于Ka（HCN）＜Ka（H2CO3），可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依据越弱越水解规律，0.1moI·L－1NaCN溶液中，CN－的水解能力大于0.1mol·L－1NaHCO3溶液中HCO3－的水解能力，则c（CN－）＜c（HCO3－）；故答案为：＜；②由于Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN）＞Ka2（H2CO3），依据越弱越水解规律可知，等物质的量浓度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3，溶液的水解能力CO32－＞CN－＞CH3COO－，此时溶液pH由大到小的顺序为：Na2CO3、NaCN、CH3COONa；即C＞B＞A；故答案为：C＞B＞A；③根据表中数据可知，Ka1（H2CO3）＞Ka（HCN）＞Ka2（H2CO3），依据强酸制弱酸得的反应规律，将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式为：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－；本题答案为：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－；④CH3COONa溶液显碱性的原因是，CH3COO－反生水解反应，水解的离子方程式为：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；在溶液中CH3COOH的电离平衡常数Ka（CH3COOH）==1.8×10-5，pH=9，c（H＋）=10-9mol·L－1，所以=1.8×10-4；本题答案为：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；1.8×10-4；（2）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-）=10-9mol·L－1，溶液中离子积常数Kw=10-3mol·L－1×10-9mol·L－1=10-12，该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，溶液显碱性，列式计算剩余氢氧根离子浓度得到溶液体积比，=，V酸：V碱=9：1，故答案为：9：1；（3）①d点时加入盐酸20mL，两溶液恰好生成氯化铵，由于铵离子水解显酸性，即c（H＋）＞c（OH－），又由电荷守恒可知c（Cl－）＞c（NH4＋），所以溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为：c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；本题答案为：c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；②b点时，所加盐酸体积为10mL，此时溶液为等浓度的氯化铵和氨水的混合物，由于一水合氨的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液显碱性，溶液中的电荷守恒：c（NH4＋）+c（H＋）=c（Cl－）+c（OH－）、物料守恒：2c（Cl－）=c（NH4＋）+c（NH3·H2O），可以推知c（NH3·H2O）-c（NH4＋）=2c（H＋）-2c（OH－）；故答案为：2c（H＋）-2c（OH－）。（4）根据BaSO4溶液中存在的沉淀溶解平衡BaSO4（s）Ba2＋（aq）+SO42－（aq）可知，Ksp（BaSO4）=c（Ba2＋）·c（SO42－），且c（Ba2＋）=c（SO42－），所以溶液中c（BaSO4）=c（SO42－）==1.05×10-5mol·L-1，100g水中含BaSO4为1.05×10-5mol·L-1×0.1L×233g·mol－1=2.4×10-4g；故答案为：2.4×10-4g；（5）Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3＋）．c3（OH－）=1.0×10-38当溶液中的Fe3＋完全沉淀，此时溶液中的Fe3＋物质的量的浓度=10-5mol·L－1，c（Fe3＋）．c3（OH－）=1.0×10-38；c3（OH－）=10-33，c（OH－）=10-11mol·L－1，c（H＋）=10-3mol·L－1，pH=3；故答案为：3。17．

，溶液中：，越大反应速率越快

>

4.010-4【解析】(1)，，可知酸性；(2)的电离平衡常数。(1)①弱电解质的电离平衡常数越大，同浓度的溶液中电离出的离子浓度越大，，溶液中，越大反应速率越快，所以反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同；②反应结束后，两种溶液中溶质分别为和，的酸性弱于，则比更易结合，故；(2)时，，，，由电离平衡常数的定义可知。18．(1)

D

2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

AC(2)

4

3【解析】将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，得到硫酸铜、硫酸铁和硫酸亚铁混合溶液，加入氧化剂，把亚铁离子氧化为铁离子，调节pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀，过滤，蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。(1)由于pH9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀，故除去溶液中的Fe2+，必须先加入氧化剂将Fe2+氧化，为了不引入杂质，加入的氧化剂选H2O2，即答案选D，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀，为了不引入杂质，然后加入适量的CuO(或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3)，即答案选AC，调整溶液的pH至3~4，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀。(2)常温下，Cu(OH)2开始沉淀时c(Cu2+)·c2(OH-)=Ksp[Cu(OH)2]=310-20，c(OH-)==110-10mol/L，c(H+)=110-4mol/L，Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH=4。Fe3+完全沉淀时c(Fe3+)110-5mol/L，c(Fe3+)·c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]=110-38，c(OH-)==110-11mol/L，c(H+)=110-3mol/L，Fe3+完全沉淀时溶液的pH=3。根据计算结果知上述方案可行。19．(1)(2)21.2【解析】(1)由题意可知，酸性条件下，碘酸钾与碘化钾反应生成硫酸钾、碘和水，反应的离子方程式为；(2)由方程式可得如下关系：KIO3~3I2~6Na2S2O3，滴定消耗5.00mL1.0×10-3mol/L硫代硫酸钠溶液，则5.00g自然晶盐中的碘元素含量为=21.2mg/kg。20．(1)

2.4×10-7mol/L

5.76×10-9(2)

2：1