2026年高考化学普通高等学校招生考试仿真题(一)（原卷版）

2026年高考化学普通高等学校招生考试仿真题(一)(满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Zr91一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．下列商品与其主要成分和用途不对应的是()选项ABCD商品特级熟石膏粉食用纯碱食品级硫酸锌(七水)纯氧化铁红主要成分2CaSO4·H2ONa2CO3ZnSO4·7H2OFe2O3用途建筑材料发酵粉营养强化剂油漆颜料2．下列化学用语正确的是()A．NCl3的VSEPR模型：B．NaCl溶液中的水合钠离子：C．H2中共价键的电子云图：D．基态硒原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p43．下列情况处理方法不合理的是()选项情况处理方法A蚂蚁叮咬用肥皂水洗伤口B稀释浓氢氧化钠时，碱液溅到皮肤上先用清水冲洗，再涂上硼酸溶液C电器着火泡沫灭火器灭火D加热硫后的试管用二硫化碳洗4．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是()A．反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量B．焰色试验、滴定实验和中和热测定实验等是化学定量分析方法C．一个反应的活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差D．原电池是系统发生化学反应对环境做功，电解池则是环境对系统做电功并使其发生化学反应5．稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：6XeF4＋12H2O=2XeO3＋4Xe＋24HF＋3O2，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．1molXeF4中心原子的孤电子对数目为2NAB．18gH2O中所含质子数目为10NAC．生成1molXeO3，转移电子数目为8NAD．3.36LHF(标准状况)所含的分子数为0.15NA6．下列反应方程式的书写正确的是()A．制备芳纶纤维凯芙拉：B．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液的总反应：2Cl－＋2H2O通电Cl2↑＋H2C．加热氯化铵和熟石灰的混合固体制氨气：CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2OD．向氯化亚铁溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液：K3[Fe(CN)6]＋Fe2+＋2Cl－=KFe[Fe(CN)6]↓＋KCl7．为探究反应“2I－＋H2O2＋2H＋=I2↓＋2H2O”中碘离子氧化过程，进行如下实验。编号12实验内容实验现象随着液体不断滴入，产生大量气体；溶液变黄并不断加深至棕黄色后又变浅随着液体不断滴入，溶液变黄，摇匀后又褪色，不断重复直至析出紫色沉淀下列说法不正确的是()A．实验1中溶液变浅是因为I2＋5H2O2=2HIO3＋4H2OB．实验2中出现紫色沉淀是因为HIO3＋5HI=3I2↓＋3H2OC．实验1中产生大量气体的原因是I－被氧化的过程大量放热D．实验2相较于实验1，可节约H2O2用量且有利于反应终点观察8．X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法错误的是()A．第一电离能：Z>W>Y B．单体Ⅰ中Y原子为sp杂化C．物质(b)中键长：①>② D．单体Ⅱ为非极性分子9．冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。下列说法不正确的是()A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关B．实验中c(Na＋)：①＞②＞③C．冠醚通过与K＋结合将MnOD．为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适10．化合物K与L反应生成M的转化关系如图。已知：L能发生银镜反应，不能发生水解反应。下列说法正确的是()A．L是乙醛B．K分子中的碳原子均位于同一平面上C．反应物K与L的化学计量数之比是1∶1D．含有且环上含有2个取代基的M的同分异构体有4种(不考虑立体异构)11．下列分离提纯或检验方法合理的是()选项实验操作实验结论A在粗盐(含SO42−、Mg2+最终得到纯净的氯化钠B向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba该溶液中一定含有SC向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用稀硫酸酸化后，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀证明一氯丙烷含有氯元素D将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通过NaOH溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色气体产物为乙烯12．我国科学家发明了一种新的海水制氢系统，该系统可避免含氯物质的产生，其工作原理如图所示。还原器中[Fe(CN)6]3-和OH－在催化剂的作用下发生反应释放出O2。下列说法错误的是()A．b为阳极B．离子交换膜为阳离子交换膜C．还原器中发生反应的离子方程式：4[Fe(CN)6]3-＋4OH－催化剂4[Fe(CN)6]4-＋O2↑D．当装置中生成0.5molH2时，外电路转移1mol电子13．我国科研工作者以CO2和H2O为原料制得淀粉，实现“喝西北风”吃饱。其核心反应里有一步是在催化剂作用下CO2加氢制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如∗CO2表示CO2吸附在催化剂表面，图中下列说法错误的是()A．CO2加氢制甲醇过程中原子利用率小于100%B．合成甲醇过程的决速步反应化学方程式为∗OCH3＋*H→C．该过程中得到相对较多的副产物为COD．CO2加氢制甲醇过程中伴随副反应，选择合适催化剂可提高甲醇反应的选择性14．工业上常采用氟离子萃取稀土金属钍(Th)。常温下，在硝酸钍[Th(NO3)4]溶液中滴加NaF溶液，溶液中含钍粒子分布系数(δ)与－lgc(F－)关系如图。下列叙述错误的是()已知：①K稳可衡量配离子的稳定强度，络合平衡类似化学平衡，例如Ag++2NH3⥬AgNH②δ(Th4+)＝cThA．曲线②代表δ(ThF3+)和－lgc(F－)的关系B．Th4++3F−C．根据图像信息可推知，K稳3<K稳2<K稳1D．当c(ThF3+)＝c(ThF3+)时，c(F－)＝10二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．(15分)陶瓷热障涂层(TBC)常涂覆于发动机高温部位的合金上，能使发动机在高于合金熔点的温度下工作，是发动机的“防护服”，主要成分是氧化锆(ZrO2)，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取：已知：①ZrSiO4能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+；②常温下，Ksp[Al(OH)3]＝1.4×10-34、Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10-39；pH＝6.2时，ZrO2+开始沉淀。(1)“熔融”过程中，提高反应速率的方法为________(答出一条即可)，ZrSiO4发生反应的产物有Na2ZrO3、H2O和________。(2分)(2)“除杂”过程中，加入双氧水的目的是________________________________；滤渣Ⅱ的成分为________，通入氨气调节溶液的pH＝5.0时，溶液中Al3+的浓度为________mol·L-1。(4分)(3)为得到纯净的ZrO2，滤渣Ⅲ要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________________________________________________________________。(2分)(4)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·nZr(OH)4。“调pH＝8.0”时，写出ZrO2+生成ZrC_____________________________________________________________________。(2分)(5)四方ZrO2晶胞结构如图所示。Zr4+在晶胞中的配位数是________，晶胞参数为apm、apm、cpm，NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为________g·cm-3(写出表达式)。(5分)16．(14分)某小组欲探究钠与酸溶液反应速度的影响因素，查阅资料并设计实验进行分析和验证。已知：ⅰ．任何反应都会经历以下四个步骤：吸附、反应、解附、扩散。ⅱ．钠与水反应动力学机理：①钠在水分子作用下释放电子：Nan→Nan②释放的电子有如下两种过程：与水形成溶剂化电子：H2O＋e－→H2Oe－，H2Oe－→OH－＋H，H＋H→H2与水中水合氢离子结合：H3O＋＋e－→H3O，H3O→H2O＋H，H＋H→H2ⅲ．30℃时含钠化合物的溶解度：NaCl：6.2mol·L-1CH3COONa：6.5mol·L-1NaF：1.0mol·L-1方案Ⅰ：取三块大小相同形状均匀的钠块，分别投入20mL溶液H2O0.1mol·L-1的盐酸0.1mol·L-1NaOH溶液反应时间/s464545(1)实验室钠保存在________。下列图标与演示Na与水反应实验有关的是________。(2分)ABCD(2)从实验数据分析，写出钠在盐酸中主要发生的反应化学方程式_____________________________________________________________________，理由：____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4分)(3)为进一步验证上述结论，小组将质量相等，大小形状相同的Na分别与0.05mol·L-1和0.3mol·L-1的稀盐酸(盐酸中滴加酚酞)反应后发现，前者实验过程中能够明显观察到钠球运动的轨迹上出现红色，而后者没有观察到红色。结合方程式解释Na与0.05mol·L-1的稀盐酸反应轨迹上出现红色可能的原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2分)(4)小组研究又发现：盐酸浓度的改变也会影响其与钠的反应速度。方案Ⅱ：取200mg形状几乎一样的7块钠，分别投入预先配制好的浓度不同的盐酸和水中，分别计时，实验结果如下：浓度/mol·L-1631.510.10.050反应时间/s114653721131820由该实验可知，当盐酸浓度大于1mol·L-1时，浓度越大，反应速度越慢，请分析可能的原因______________________________________________________________________________________________________________________________。设计实验方案并根据预测现象证明你的猜想：__________________________________________________________________________________________________。(可供选择的试剂：pH＝1的氢氟酸，pH＝1的醋酸溶液，pH＝1的盐酸)。(6分)17．(14分)我国科研团队提出了一种新型开环聚合方法，该方法可以获得序列结构可控的高分子。聚合时所用大环单体M的一种合成路线如下。已知：EDC是一种脱水剂。(1)A遇FeCl3溶液显紫色，A→B的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________。(3分)(2)D中含有两个六元环，其结构简式为__________________________________。(2分)(3)E→G的目的________(填“是”或“不是”)保护官能团。(1分)(4)G→I的反应过程中同时还会生成。试剂X的结构简式为________。(2分)(5)I→M的过程中，形成了一个14元环。参与反应的官能团名称为________。(1分)(6)P0和M可发生反应：P0＋nM△Pn＋nD，反应的具体过程如下：Pn的结构简式为______________________________________________________。(2分)(7)将路线中的试剂X替换为其他类似物X*，最终可得到不同结构的高分子Pn，所需试剂X*可以是________(填序号)。(3分)18．(15分)乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中可能发生下列反应：Ⅰ．水蒸气重整：CH3COOH(g)＋2H2O(g)⥬2CO2(g)＋4H2(g)ΔH1Ⅱ．热裂解：CH3COOH(g)⥬2CO(g)＋2H2(g)ΔH2＝+213.7Ⅲ．水煤气变换：CO(g)＋H2O(g)⥬CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1kJ·mol-1回答下列问题：(1)反应Ⅰ的ΔH1＝________kJ·mol-1，该反应在________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下具有自发性。(3分)(2)若反应Ⅱ在恒温恒容的密闭容器中发生，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。(3分)A．容器内氢元素的质量分数不再变化B