甘肃省兰州市八校联考2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷（含答案）

学年第一学期期末考试高二年级化学试卷考试时间：分钟试卷满分：分一、选择题：本题共小题，每小题3分，满分分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.中华文化博大精深，源远流长。下列诗句或成语不涉及放热反应的是A.烈火焚烧若等闲B.爆竹声中一岁除C.蜡炬成灰泪始干D.铁杵磨成针2.已知：①；②。转化为的热量变化为A.放出B.吸收C.放出D.吸收3.已知化合物A与HO在一定条件下反应生成化合物B与TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小C.使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热D.该历程中的最大能垒(活化能)E=16.87kJ·mol-14.反应，下列判断正确的是A.在常温下能自发进行B.在高温下能自发进行C.在任何条件下都能自发进行D.在任何条件下都不能自发进行5.化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是A.神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点B.神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼(造)，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应D.升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大6.下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是A.电解精炼铜的阴极反应：B.用溶液清洗油污的原因：C.用饱和溶液处理锅炉水垢中的：D.将纯水加热至较高温度，水的：7.(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是A.乳酸酸性比碳酸弱B.乳酸溶液的C.乳酸溶液中：D.稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小8.下列物质能促进水电离，且水溶液显碱性的是A.B.C.D.9.下列实验操作正确的是A．由制取无水B．测定中和反应的反应热第2页/共9页DC．测定生成氧气的反应速率液面变化A.AB.BC.CD.D10.室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A.K+、Na+、HCO、B.K+、Fe3+、、C.Na+、、NO、SOD.Al3+、NH、、SO2024年5月全球钢铁产量排名显示，中国以9290万吨产量稳居榜首。下列关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是A.钢铁发生电化学腐蚀时，铁为负极，碳为正极B.钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应式为C.白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀D.海水中钢管发生的主要是电化学腐蚀，燃气灶中心部位的铁发生的主要是化学腐蚀12.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比AB的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C13.铜的还原性较弱，不能与稀硫酸反应被稀硫酸氧化。某学生根据所学知识，欲实现Cu+HSO=CuSO+H↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是第3页/共9页A.B.C.D.14.下列关于电化学的说法正确的是A．交换膜为阴离子交换膜B．铜片与直流电源负极相连C．防腐原理：外加电流的阴极保护Da→b→电解质→aA.AB.BC.CD.D二、解答题本题共4个小题，共计分)15.盐酸和氨水是实验室常见酸和碱，也是工业生产中的重要试剂，回答下列问题：Ⅰ．在25℃时对氨水进行如下操作。回答下列问题：（1）向氨水中加入少量水，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）向0.1mol/L20mL氨水中逐滴加入0.1mol/LVmL盐酸。①若使氨水恰好被中和，则所得溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)，用离子方程式表示其原因：___________。②若所得溶液pH=7，、、、的大小关系为___________。第4页/共9页（3）向CuSO4溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液pH=10，已知，则溶液中c(Cu2+)=___________mol/L。Ⅱ．某课外兴趣小组用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，请完成以下问题。（4）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为___________。（5）该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如下表：0.1000mol/LNaOH的体积(mL)待测HCl溶液的体积滴定次数/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.0026.90第二次25000.5030.50第三次25.000.2025.30依据上表数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为___________mol/L。（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。a．酸式滴定管未润洗就直接注入待测液HCl溶液b．滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d．读取NaOH标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数16.孔雀石的主要成分为，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备晶体的流程图：（1）试剂A的化学式是___________；操作Ⅰ的名称是___________。（2）加快浸泡速率的方法有(任写一条)：___________。（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B最好选用___________。（4）已知：第5页/共9页物质开始沉淀时的pH2.34.8完全沉淀时的pH3.76.7①试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用___________。A．稀硫酸B．NaOH溶液C．氨水D．CuO②为完全除去溶液c中的而又不使沉淀，则应调节溶液pH的范围为___________。17.K值和温度的关系如下：温度360440520(℃)K值00360.0100.0038（1）①写出工业合成氨的化学方程式_____。②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_____。③理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是_____。(填序号)a．增大压强b．使用合适的催化剂c．升高温度d．及时分离出产物中的（2可通过反应中恒定时，温度、压强对平衡混合气含量的影响如右图所示：第6页/共9页①图中，两条曲线表示压强的关系是：_____(填“>=”或“<”)。②该反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)。（3）原料气还可通过反应获取。①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol，反应达平衡后，测得的浓度为，则平衡时的转化率为_____，该温度下反应的平衡常数K值为_____。②保持温度仍为T处于平衡状态的是_____(填序号)。a．容器内压强不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成amol的同时消耗amold．混合气中18.燃料电池能量转化率高、安全性能好，得到了广泛的应用。可作燃料的物质有甲烷、肼(NH，常温下为液体)等，某燃料电池结构如图所示。回答下列问题：（1）在常温下，甲烷的燃烧热为-890.31kJ/mol，写出甲烷燃烧的热化学方程式：___________。（2）若X溶液为KOH溶液，Y发生还原反应，则Y为___________(填“CH”或“O”)，b电极的电极反应式为___________。当电路中转移0.1mole-，理论上消耗标准状况下O2的体积为___________L。（3）若Y为肼，Z为O，电池总反应为。①a电极名称___________(填“正”或“负”)极。②若X溶液为KOH___________OH-___________(填“由a电极移向b电极”或“由b电极移向a电极”)。第7页/共9页学年第一学期期末考试高二年级化学试卷考试时间：分钟试卷满分：分一、选择题：本题共小题，每小题3分，满分分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】C【题答案】【答案】B【12题答案】【答案】B第8页/共9页【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】C二、解答题本题共4个小题，共计分)【15题答案】【答案（1）增大（2）①.＜②.③.（3）（4）当最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复（5）0.1000mol/L（6）ad【16题答案】【答案】（1）①.②.过滤（2）升高温度、增加酸的浓度（3）