沪教版九年级化学下册第7章 探索溶解现象（单元卷测试卷）（教师版）

第7章探索溶解现象测试卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）第I卷选择题（共42分）一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。）1．（24-25九年级上·山东青岛·期中）厨房中的下列调味品投入足量水中不能形成溶液的是A．白糖 B．食盐 C．色拉油 D．味精【答案】C【解析】A、白糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；B、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；C、色拉油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，符合题意；D、味精易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。故选：C。2．（24-25九年级上·山东济南·期中）溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法中，正确的是A．凡是均一稳定的液体一定都是溶液B．溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变C．一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解蔗糖D．转移配制好的溶液时洒出少量，溶质质量分数减小【答案】B【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，错误；B、溶液稀释过程中，是加入溶剂，溶质的质量保持不变，正确。C、根据饱和概念可知，一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但还能溶解蔗糖等其他物质，错误。D、转移配制好的溶液时洒出少量，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，错误。故选B。3．（24-25九年级上·山东枣庄·期中）用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是①②③④⑤⑥A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．①③④⑥【答案】B【解析】用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则需要托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，需要图中的①④⑤⑥，故选B。4．（24-25九年级上·山东淄博·阶段练习）从100g10%的氢氧化钠溶液中取出10g溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为A．10% B．9% C．1% D．11%【答案】A【解析】溶液具有均一性，则剩余的溶液的溶质质量分数仍为10%，故选A。5．（24-25九年级上·山东济南·期中）如图所示，要想将去壳的熟鸡蛋吸入瓶中，可以向装有水的瓶中加入的物质是A．硝酸铵 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．氢氧化钠【答案】A【分析】要想将去壳的熟鸡蛋吸入瓶中，则需要明显降低瓶内气压。【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，会导致瓶内气压明显下降，A选项正确；B、氯化钠溶于水温度变化不明显，不会导致瓶内气压明显下降，B选项错误；C、浓硫酸溶于水放热，会导致瓶内气压明显上升，C选项错误；D、氢氧化钠溶于水放热，会导致瓶内气压明显上升，D选项错误。故选：A。6．（23-24九年级下·湖南长沙·期中）生活中难免会遇到各种污渍，下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是A．用洗洁精洗去餐具上的油脂 B．用汽油除去衣服上的油污C．用水冲洗杯子内壁的糖 D．用热水洗去附着在碗底部的食盐【答案】A【解析】A、用洗涤剂洗去餐具上的油脂，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可洗去餐具上的油脂，符合题意；B、汽油能溶解油污，可用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理，不符合题意；C、水能溶解糖，可用水冲洗杯子内壁的糖，利用的是溶解原理，不符合题意；D、用热水洗去附着在碗底部的食盐，利用的是溶解原理，不符合题意。故选：A。7．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列过程中主要发生化学变化的是A．自制汽水 B．洗涤剂洗碗C．探究铁生锈的条件 D．自制白糖晶体【答案】A【解析】A、自制汽水的过程中小苏打与柠檬酸反应，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；B、洗涤剂洗碗过程中只是油污由大变成小，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、铁只与水接触不会生锈，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、白糖晶体的形成是晶体从溶液中结晶析出的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；故选：A。8．（23-24九年级上·安徽滁州·阶段练习）碘酊属于以碘为主要杀菌成分的消毒剂，是碘的乙醇溶液。下列说法正确的是A．碘酊是由碘酊分子构成的 B．碘酊里碘和酒精均匀混合在一起C．碘酊里碘和酒精的化学性质都已改变 D．蒸发碘酊得到碘和酒精属于化学变化【答案】B【解析】A.碘酊是碘和酒精的混合物，混合物里碘分子和酒精分子均匀混合在一起，无碘酊分子一说，故A错误；B.碘酊是碘的乙醇溶液，溶液具有均一性，碘酊里碘和酒精是均匀混合在一起，故B正确；C.混合物中的各成分各自保持自己原有的性质，碘酊里碘和酒精的化学性质都没改变，故C错误；D.蒸发碘酊得到碘和酒精，属于混合物的分离，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选：B。9．（24-25九年级下·全国·单元测试）在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：据此判断，下列结论正确的是A．此温度时，该固体的溶解度为30gB．若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定大于3gC．溶液乙一定是不饱和溶液D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等【答案】D【解析】A、由于溶液甲蒸发掉10g水后，没有晶体析出，由此说明溶液乙可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，无法确定溶液乙是否饱和；只有当溶液乙为饱和溶液时，A蒸发10g水析出3g结晶，该固体的溶解度才为30g，A答案错误；B、如果乙溶液是不饱和溶液，但丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体大于3g，如果乙溶液为饱和溶液时，若再蒸发10g水，析出的晶体就等于3g，B答案错误；C、由于溶液乙中不存在未溶解的溶质，因此乙溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，C答案错误；D、由于溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，D答案正确。故选D。10．（24-25九年级上·四川遂宁·期中）溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是A．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液C．溶质只能是固体D．氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵溶解时有热量变化，能用水来鉴别【答案】D【解析】A、溶液具有均一性，所以将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数不变，仍为10%，故选项说法错误；B、汽油不溶于水，所以将汽油与水充分混合，不能得到溶液，故选项说法错误；C、溶质可以是固体如氯化钠溶液，也可以是液体如酒精溶液，或气体如氯化氢的水溶液，故选项说法错误；D、氢氧化钠溶于水时放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水时温度基本不变，硝酸铵溶于水时吸收大量的热，温度降低，能用水来鉴别，故选项说法正确。故选：D。11．（24-25九年级上·山东济宁·期中）硼酸在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。下列关于的说法不正确的是资料：时，水中最多溶解硼酸；时，水中最多溶解硼酸。A．①所得溶液为不饱和溶液B．若②升温至，溶质质量变大C．若向③中加水，溶液质量变大D．若④升温至，得到不饱和溶液【答案】B【解析】A、20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g，则将2g的硼酸加入到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故A不符合题意；B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g=4g<5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故B符合题意；C、若向③中加水，溶剂的质量变大，还会溶解部分溶质，则溶质质量增大，最终溶液质量变大，故C不符合题意；D、40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g，则若④升温至40℃，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为2g+2g+2g+2g=8g<8.7g，则形成的是该温度下的不饱和溶液，故D不符合题意。故选B。12．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是A．甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大B．℃时，25g乙加入50g水中，可以形成75g的饱和溶液C．℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D．℃时，甲、乙两种物质的溶液降温至℃，析出晶体质量甲大于乙【答案】C【解析】A、根据甲乙两种物质的溶解度曲线图，甲、乙两种物质相比较，甲的溶解度受温度变化的影响更大，故A错误；B、t1℃时，乙的溶解度为60g，即100g水中最多能溶解60g乙物质，则50g水中最多能溶解30g乙物质，故25g乙加入50g水中，形成的溶液为75g的不饱和溶液，故B错误；C、t1℃时，甲、乙溶解度曲线交于一点，说明该温度下，二者溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；D、将t2℃时甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，虽然甲的溶解度变化较大，但由于未指明原溶液的质量关系，因此无法确定二者析出溶质的多少，故D错误。故选C。13．（2024·江苏无锡·三模）某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如表。下列叙述不正确的是实验次数第一次第二次第三次第四次第五次KOH溶液的质量/g2020202020产生沉淀的质量/g1.45m4.355.85.8A．m=2.9B．第5次实验所得溶液的溶质成分为2种C．所用KOH的质量分数为11.2%D．产生沉淀的总质量为5.8g【答案】C【解析】A、氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾。从第一次和第三次、第四次数据产生沉淀质量不断变大可知，第二次加入氢氧化钾有沉淀产生。第一次加入20g氢氧化钾产生1.45g沉淀，则如果氯化镁没有被完全反应，每加入20g氢氧化钾都会生成1.45g沉淀。则mg=1.45g+1.45g=2.9g，即m=2.9，故A不符合题意；B、分析表中数据可知，第四次与第五次沉淀的质量不变，则说明在第四次时，氯化镁已经完全反应，则第五次加入的氢氧化钾未反应，此时溶液中溶质为氯化钾和氢氧化钾，故B不符合题意；C、设生成1.45g沉淀需要氢氧化钾的质量为x，则氢氧化钾的溶质质量分数为，故C符合题意；D、根据表中数据可知，生成沉淀的总质量为5.8g，故D不符合题意。故选C。14．（24-25九年级上·山东泰安·期中）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是A．图2试管中固体对应图1中的丙B．时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等C．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从降温到，得到溶液的质量：丙>乙>甲D．时，将甲加入到水中，所得溶液的溶质质量分数为【答案】C【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故选项说法错误；B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故选项说法错误；C、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故选项说法正确；D、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故选项说法错误。故选：C。第II卷选择题（共58分）15．（6分）（24-25九年级上·山东淄博·期中）分别填写下列溶液中溶质和溶剂的名称：(1)碘酒（即碘的酒精溶液）：溶质；溶剂。(2)乙醇的水溶液：溶质；溶剂。(3)0.9%的生理盐水：溶质；溶剂。【答案】(1)碘（1分）酒精/乙醇（1分）(2)乙醇/酒精（1分）水（1分）(3)氯化钠（1分）水（1分）【解析】（1）固体与液体形成的溶液中，固体是溶质，液体为溶剂，碘酒即碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精；（2）两种液体形成的溶液中一般占比大的为溶剂，如果其中一种液体为水，一般水是溶剂，乙醇的水溶液，溶质是乙醇，溶剂是水；（3）0.9%的生理盐水，是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水。16．（14分）（24-25九年级上·黑龙江绥化·期中）实验员王老师要配制80克质量分数为10%的NaCl溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。回答下列问题：(1)B操作中应称NaCl的质量是g，称量时若指针偏右，应进行的操作是。(2)D操作中仪器③的规格应是(选填“50mL”或“100mL”)。(3)E操作中④的作用是。(4)下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是(填序号)。①B操作中砝码与NaCl放颠倒了

②D操作中仰视凹液面最低处读数③D操作中有少量水溅出

④F操作中溶液洒落(5)配制该溶液的正确步骤应是(填字母号)。【答案】(1)8（2分）继续加入氯化钠，直至天平平衡（2分）(2)100mL（2分）(3)搅拌，加速溶解（2分）(4)①②（2分）(5)ABCDEF（2分）【解析】（1）氯化钠质量=80g×10%=8g;称量时若指针偏右，依据左物右码可知，氯化钠偏少，应进行的操作是增加左盘中的NaCl；（2）量筒使用时，应采用就近原则，水的质量为80g-8g=72g，量筒量程的选取方法是比所量液体体积大，并最接近的，所以D操作中仪器③的规格应为100mL；（3）E中的玻璃棒用于搅拌、加快NaCl溶解速率；（4）①由图可知B操作用到了游码，若砝码与NaCl放颠倒了，会使氯化钠质量减少，溶液质量分数偏小；②D操作中仰视凹液面最低处读数，读数偏小，量取出液体的实际体积偏大，水质量增加，溶液质量分数偏小；③D操作中有少量水溅出，是水质量较少，溶液质量分数偏大；④F操作中溶液洒落，溶液具有均一性，不会影响溶质质量分数。故选①②；（5）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，配制该溶液的正确步骤应是ABCDEF。17．（8分）（2023·四川攀枝花·中考真题）和的溶解度曲线如下图。回答下列问题：(1)t1℃时，将25g加入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为。(2)t2℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。(3)将t1℃时的、两种饱和溶液分别升温到t2℃，溶液的溶质质量分数(选填“大于”、“小于”或“等于”)KCl溶液的溶质质量分数(忽略水分蒸发)。(4)样品含有少量杂质，提纯样品的操作是：，过滤，得到晶体。【答案】(1)（2分）(2)11：10（2分）(3)等于（2分）(4)降温结晶（2分）【解析】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时的溶解度大于30g，所以将25g加入100g水中，25g全部溶于水，因溶质质量分数=，所得溶液中溶质的质量分数=。（2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，的溶解度为110g，也就是说t2℃时，100g水中溶解110g形成饱和溶液，所以t2℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=。（3）t1℃时、的溶解度相同，饱和溶液中溶质质量分数相同，升温到t2℃时，溶解度增大，但溶液中溶质、溶剂的质量不变，所以溶质质量分数不变，即t2℃，溶液的溶质质量分数等于KCl溶液的溶质质量分数。（4）由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度变化较大，的溶解度随温度变化较小，当样品含有少量杂质，提纯样品可以采用降温结晶的方法，操作为降温结晶，过滤。18．（8分）（24-25九年级上·四川达州·期中）硝酸钾在50g水中达到饱和状态时溶解的最大质量m如下表所示。温度/℃020406080m/g6.715.8325584.5某同学按如图所示的步骤进行实验。(1)烧杯B中溶液的质量是g。(2)以上烧杯中的溶液为饱和溶液的是。(3)烧杯E中的溶质质量分数为。(4)通过上图，可以得出在一定量的溶剂中硝酸钾达到饱和状态时溶解的最大质量随温度的升高而。(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】(1)82（2分）(2)BC（2分）(3)25%（2分）(4)增大（2分）【解析】（1）根据表中数据可知，40℃时，50g的水中能溶解32g的硝酸钾，烧杯B中溶液的质量是50g+32g=82g；（2）根据（1）可知，烧杯B是饱和溶液，将烧杯B降温至20℃，溶质的质量不变，溶解度降低，烧杯C仍然为饱和溶液，将烧杯D升温至60℃，60℃时50g水中硝酸钾的溶解度为55g，即烧杯D中能溶解55g的硝酸钾，烧杯D为不饱和溶液，加入100g的水，降温至40℃，烧杯E中有150g的水，能溶解96g的硝酸钾，烧杯E为不饱和溶液，以上烧杯中的溶液为饱和溶液的是BC；（3）烧杯E中的溶质质量分数为：；（4）通过上图，可以得出在一定量的溶剂中硝酸钾达到饱和状态时溶解的最大质量随温度的升高而增大。19．（14分）（24-25九年级上·山东青岛·期中）某化学兴趣小组对一种室温下25%的硝酸钾溶液产生了兴趣，打算对它进行有关问题的探究，请你参与完成。【探究一】(1)这种室温下25%的硝酸钾溶液是硝酸钾的饱和溶液还是不饱和溶液？请你设计实验确定。。(2)若这种室温下25%的硝酸钾溶液是硝酸钾的不饱和溶液，要想得到室温下硝酸钾的饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有___________(填字母序号)。A．加硝酸钾固体B．加食盐固体C．加水D．恒温蒸发水E．与室温下硝酸钾的饱和溶液混合【探究二】该实验小组计划用这种25%的硝酸钾溶液加水稀释配制100g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，具体步骤如下：(3)计算：需要25%的硝酸钾溶液和水的质量。(请写出计算过程)(4)量取、配制：用量筒分别量取所需的25%的硝酸钾溶液和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。在量取水时，应该选择(选填“100mL”、“50mL”或”10mL”)的量筒。(5)若在量取25%的硝酸钾溶液时仰视刻度读数，在量取水的体积时又俯视刻度读数，则所配制的溶液的溶质质量分数(选填“>”或”或“<”)15%。装瓶、贴标签：将配得的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签。【答案】(1)在室温下，取20mL25%的硝酸钾溶液，向其中加入适量硝酸钾固体，并用玻璃棒搅拌，观察是否溶解，如果溶解，则原溶液为不饱和溶液（3分）(2)AD（2分）(3)解：设需要25%硝酸钾溶液的质量为x。解得则需要水的质量为答：需要25%的硝酸钾溶液的质量为60g，需要水的质量为40g。（5分）(4)50mL（2分）(5)>（2分）