2025~2026学年上海市嘉定一中高三上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年上海市嘉定一中高三上学期期中考试化学试卷一、综合题1.传统金属材料在人类生活与生产中具有非常重要的作用。(1)Fe在周期表中处于______区；和Fe同周期最外层电子数为1的基态原子为______。(填元素符号)；写出原子序数最小的IIB族元素基态原子的电子排布式______。(2)溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在。该离子中存在的化学键有______。(不定项)

A．共价键B．离子键C．氢键D．配位键(3)含有键的数目为______。(4)向溶液里加过量氨水，可生成，再向溶液中加入乙醇，可以析出深蓝色固体，要确定该固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是______。

A．原子发射光谱分析法B．晶体射线衍射分析C．质谱法D．紫外—可见吸收光谱(5)一种由制备的工艺流程如下：已知：上述流程中，可循环利用的物质是______；上述流程中转化为可以选择HF或NaF，判断哪种试剂的转化效果更好，并写出推理过程______。新型材料在能源领域有着重要作用。(6)由和构成的硝酸乙基胺是一种室温离子液体，与传统有机溶剂相比，离子液体有相对难挥发的优点，请从作用力角度解释原因______。(7)在金属型催化剂催化下可水解放出氢气，并产生(结构如图所示)。在该反应过程中，B原子的杂化方式由______变为______。(8)中与相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性，它们之间存在静电吸引作用，称为双氢键，用：“N—HH—B”表示，下列物质之间可能形成双氢键的是______(不定项)。

A．和B．和C．和D．和(9)一种新型储氢材料的晶胞形状为正方体如图。该物质的化学式为______；已知阿伏加德罗常数为，该物质的摩尔质量为，若晶体密度为，则晶胞边长为______。(1cm=)2.大气污染物的主要成分是、、、及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。(1)分子的空间结构为______。(2)下列物质，能吸收同时得到化肥的是______。

A．碱石灰B．C．氨水D．浓(3)某工厂采用和的混合溶液吸收废气中的并制备，过程如下图所示：“吸收”过程中，溶液中和物质的量之比______。(填“变大”、“变小”或“不变”)：“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为______。(4)硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示：下列说法正确的是______。(不定项)

A．PM2.5的颗粒为胶体粒子B．该过程中有硫氧键生成C．硫酸盐气溶胶呈碱性D．该过程中有参与(5)工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。“脱硫”时，控制溶液的，将烟气中的转化为，已知：的溶液，恰好可以吸收0.01mol。该反应的离子方程式为______。“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是______。(6)汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应转化为和，下列说法正确的是______。

A．生成转移电子的数目为B．催化剂能提高的转化率C．NO是氧化剂D．是还原产物(7)回收利用工业废气中的和，原理示意图如下图。下列说法正确的是______。

A．废气中排放到大气中会形成酸雨B．装置1中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度C．装置1中溶液的作用是吸收废气中的和D．装置2中电极和电源的正极相连(8)装置2中为了制取甲酸，增加了离子交换膜。写出电极a的反应式______。3.尿素是常用的化肥与工业原料。尿素生产一般控制在下进行，主要分以下两步：反应①：(氨基甲酸铵)反应②某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在固定体积密闭容器中投入和，实验测得反应中各组分物质的量随时间变化如下图所示：(1)合成尿素反应过程的能量变化示意图可能是______。

A．B．C．D．(2)合成尿素总反应进行到约______min时达到平衡。(3)中间产物氨基甲酸铵具有强还原性，会严重破坏镍制容器表面的氧化膜，使容器表面的腐蚀速率加快。在工业生产尿素过程中，可通入适量氧气来防止这一现象。若生产时通入的气体中混有少量，则在有氧气存在的条件下，容器表面腐蚀反应的速率会比无氧气时更快，其原因可能是______。(4)尿素在结晶过程中主要副反应是尿素发生脱氨反应。其反应历程如下：反应③(快)反应④：(缩二脲)(慢)已知共价键的极性强弱会影响成键原子的电子云密度。在缩二脲的结构式()中圈出电子云密度最小的H原子______。(5)在尿素结晶过程中，反应③可视为处于平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，的浓度越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是______。(6)含有结晶水的(硼酸镍)晶体表面存在“”结构。用加热后的晶体作催化剂，以、为原料，电解溶液可获得尿素。电解法制尿素时向一侧电极通入和，在该电极上生成尿素。生成尿素的电极名称为______；另一电极上有两种气体生成，电极反应式为______。(7)加热后的硼酸镍晶体表面会因键断裂而产生位点，位点与相邻的位点共同形成FLP位点，其催化机理(部分)如下图所示。实验表明，在下加热硼酸镍晶体得到的催化剂催化效果最好，温度过高或过低催化效果会降低，原因是______；溶液中若存在会极大地降低催化剂的活性，结合催化机理解释原因______。二、解答题4.香兰素()具有极浓郁的香气，广泛用于化妆品、食品等行业，是全球产量最大的合成香料之一，还是合成药物的重要中间体。一种合成香兰素的路线如下：(1)香兰素分子中不含有的官能团是______。

A．羟基B．醛基C．羧基D．醚键(2)由乙烯三步反应合成A的路线中涉及的反应类型有______。(不定项)

A．消除反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应(3)不能鉴别A和B的是______。

A．NaOH溶液B．紫色石蕊试液C．红外光谱D．核磁共振氢谱(4)下列有关的说法正确的是______。

A．俗称氯仿B．常温下为液体C．与互为同系物D．可由甲烷和氯气反应后分离提纯制得(5)将的反应方程式补充完整。______。(6)有机物、、中，含有不对称碳原子的是______(用字母、、回答)。(7)F的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式______。①属于芳香族化合物②1mol最多可与含4molNaOH的溶液反应③不能与金属钠反应④有4种不同化学环境的氢原子香兰素与2，4-戊二酮()反应可以合成姜黄素：(8)2，4-戊二酮的分子式为______，1个分子中含有______个σ键。(9)参照上述流程，设计以和CH3CHO为原料合成的合成路线______。(无机试剂任选)(合成路线可表示为：甲乙……反目标产物)三、综合题5.锂离子电池具有高能量密度、长寿命、无记忆效应等特点，在移动通信、电动汽车、便携式设备等领域得到了广泛应用。锂电池的负极材料为Li+嵌入两层石墨层中间形成的晶体，石墨堆积方式因Li+嵌入发生改变，上下层一样，形成如图晶体结构。(1)晶体中与相邻石墨六元环的作用力属于______。

A．范德华力B．离子键C．共价键D．氢键某种锂电池的正极材料为，充电时电极反应式为：。(2)充电时，LiFePO4中是失电子，而不是失电子，结合微粒结构解释原因：______。从废旧锂电池正极片(主要成分为LiFePO4，另含少量Al与石墨)中回收锂、铁、磷等元素的工艺流程如图所示：(3)拆解废旧锂电池前需要经过放电处理(将化学能转变为电能)，既可以保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是______。(4)正极片用NaOH溶液浸泡，发生反应的化学方程式为______。(5)“酸浸”时，加入的作用是______；该步骤中用代替更好，其优点是______。(6)为提高酸浸的