2025~2026学年四川省成都市成华区某校高二上学期期中化学试卷

2025~2026学年四川省成都市成华区某校高二上学期期中化学试卷一、单选题1.下列物质属于弱电解质的是

A．NH4ClB．NaOHC．SO2D．CH3COOH2.化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是

A．含氟牙膏更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理B．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性C．“奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池D．煤气中毒与血红蛋白跟、CO结合过程中的平衡移动有关3.碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，其构造示意图如下。下列关于该电池及其工作原理的说法不正确的是

A．电池工作时，OH-向正极方向移动B．可储存时间比普通锌锰电池长C．负极反应为：D．MnO2作正极反应物，发生还原反应4.下列离子方程式书写错误的是

A．溶液和溶液混合：B．加入将沉为碳酸锰：C．酸性溶液滴入草酸中：D．锅炉水垢中加入饱和溶液：5.一定条件下，在2L的密闭容器中发生反应：，测得后A的物质的量减小了1mol，则反应的平均速率可表示为

A．B．C．D．6.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．反应达平衡后，加压使混合气体颜色变深B．C．D．实验室配制Na2S溶液时滴加几滴NaOH溶液7.实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。下列说法不正确的是

A．分解是放热反应B．发生反应：C．反应速率：D．加入不会改变分解反应的焓变8.利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是

A．对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂B．对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低C．该反应：D．平衡常数：9.室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是

A．溶液：B．相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者C．加水稀释后，和均减小D．的混合溶液：10.下列操作(或装置)能达到实验目的的是

实验目的A．测定中和反应的反应热B．保护钢铁输水管操作或装置实验目的C．比较AgCl和Ag2S溶解度大小D．证明K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-和CrO42-转化操作或装置向0.1mol∙L-1K2Cr2O7溶液中加入2滴0.1mol∙L-1HI溶液，通过观察溶液颜色变化，判断平衡移动方向

A．AB．BC．CD．D11.向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．a曲线对应的酸是盐酸B．任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸C．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关D．容器内压强均达到140kPa时，所用时间越长反应速率越小12.我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。下列说法不正确的是

A．电极a是正极B．电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2OC．每生成0.1molN2，有11.7gNaCl发生迁移D．离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜13.如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态(提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)：2X(？)+Y(？)=aZ(g)，此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2.下列判断正确的是

A．物质Z的化学计量数B．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＜ⅡC．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中均为气态D．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ>Ⅱ14.为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3(电极或电极)取下互换，可实现锂的富集。下列说法正确的是

A．a为电源的正极，电极电势a高于bB．装置中电极2应选择电极，电极反应为C．互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应不同D．理论上，电路通过1电子时，有1富集在右侧电解液中二、多选题15.空气中浓度会影响珊瑚礁(主要成分为)的生态。探究珊瑚礁水体环境(X为或)与pH关系的理论图像如图。下列说法正确的是

A．线③表示与pH的关系B．的数量级为C．D．点坐标为三、填空题16.兴趣小组对铜锌原电池进行性能改进研究。(1)装置1中，正极反应为___________，能证明该电极反应发生的实验现象是___________。(2)实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，由此提出装置1原电池在能量转化上的缺点是___________。(3)为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2，其中的盐桥由KCl和琼脂组成。装置2工作时，盐桥中的向___________(填“左”或“右”)侧烧杯移动。(4)装置2的电流虽然稳定但相对较小，乙同学提出继续电池改进为装置3。装置3的电流明显高于装置2的电流。对比装置2的盐桥和装置3的阴离子交换膜，概括二者在原电池系统中的功能的异同：相同点是均作为___________；差异是___________。(5)装置2若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测其中一个为原电池，一个为电解池，写出a端发生的电极反应：___________。四、解答题17.25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示：

CH3COOHH2CO3HClOH2SO3HCNNH3∙H2O

(1)常温下，的溶液中由水电离的氢离子浓度为___________，若加水将其稀释，溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)结合表中数据判断，溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。(3)写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式___________。(4)下列事实能说明的酸性强于的是___________(填字母)。A．饱和溶液的小于饱和溶液的B．同温下，等浓度的溶液和溶液，溶液的碱性强C．将过量气体通入溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊(5)25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。①若利用草酸和KOH制备，应尽量控制溶液pH在___________左右。②的___________(填具体数值)。18.为了解决环境污染问题，中国政府大力扶持新能源汽车行业的发展。新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂()做电极材料。对废旧电极(含杂质Al、石墨粉)回收并获得高纯的工艺流程如图：已知：碳酸锂在水中溶解度：

温度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72(1)过程Ⅰ的操作是___________。(2)过程Ⅱ加入足量NaOH溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。(3)过程Ⅲ采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：

序号酸氧化剂浸出液Li+浓度(g/L)滤渣中Li含量/%实验1HClH2O29.020.10实验2HClNaClO39.050.08实验3HClO27.050.93综合考虑的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为___________。(4)浸出液中存在大量和，结合化学用语和平衡移动原理，解释过程Ⅳ：加入30%的溶液得到磷酸铁晶体的原因___________。(5)对比过程Ⅳ和Ⅴ，说明过程Ⅳ不用饱和溶液的原因___________，若滤液2中c()=4mol/L，加入等体积的Na2CO3(过程Ⅴ)后，过滤所得粗品中Li元素占原Li元素总量的95.5%，计算母液中c()=___________。[](6)简述过程Ⅵ的操作___________。19.氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：C回答下列问题：(1)①已知反应Ⅲ：则_______②反应Ⅰ能自发进行的条件为_______(填标号)。A．高压B．低压C．高温D．低温(2)压强为的平衡产率与温度，起始时的关系如图所示，每条曲线表示氢气相同的平衡产率。①A、B两点产率相等的原因是_______。②反应Ⅱ的平衡常数：KA_______KB(填“>”、“=”或“<”)。(3)压强1