2025~2026学年天津市南开中学高二上学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年天津市南开中学高二上学期第一次月考化学试卷一、单选题1.关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是

A．反应常温下不能自发进行，说明该反应的B．液态水凝结成冰的过程中，，C．自由能变化的化学反应一定能迅速进行D．常温常压下和混合无明显现象，则在该条件下不自发2.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是

A．常温下，测得醋酸溶液的B．常温下，用计分别测定和的醋酸溶液，值相差小于1个单位C．相同的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等D．在相同条件下，的醋酸溶液的导电性比的盐酸的导电性弱3.某反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)+M(s)ΔH=-akJ/mol(a>0)，在与外界隔热且容积不变的密闭容器中进行时，下列关于平衡的相关说法不正确的是

A．达到平衡时，反应放出的总热量可能为akJB．当容器内气体的物质的量分数n(X)%:n(Y)%不变时，则反应一定达到平衡状态C．当容器内气体的密度不再变化时，则反应达到平衡状态D．当容器内压强不再变化时，则反应达到平衡状态4.工业合成甲醇的原理为H<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是

A．“干燥净化”的目的是防止催化剂失活B．合成甲醇时压强越大越好C．“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率D．采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率5.下列说法正确的是

A．向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的；最终气体颜色变浅是由于发生了化学平衡的移动B．将气体通入溶液中，观察是否反应可以探究、的酸性强弱C．加热稀溶液，观察溶液颜色变化可以探究温度对化学平衡的影响D．向1.mL乙酸乙酯中加入溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少，说明合适的催化剂促进了化学平衡正向移动6.水的电离平衡图像如图所示，已知。下列说法正确的是

A．B．各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d)C．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动D．温度下pH=4的盐酸中由水电离出的7.可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是

A．Y为反应物，W为生成物B．反应制得，须投入C．升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应8.在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．澄清透明的溶液：、、、B．能使试纸呈红色的溶液：、、、C．水电离出的的溶液：、、、D．能使甲基橙变黄的溶液中、、、、9.恒温恒容条件下，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物：Ⅰ．3molA，1molB；Ⅱ．6molA，2molB；Ⅲ．4molC则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是（）

A．容器Ⅰ与容器Ⅱ中，C的浓度2cⅠ<cⅡ，平衡常数KⅠ=KⅡ，转化率aⅠ>aⅡB．容器Ⅰ与容器Ⅲ中，B的体积分数vⅠ%>vⅢ%，反应的能量变化2QⅠ=QⅢ，平衡常数KⅠ2=C．容器Ⅱ与容器Ⅲ为等效平衡，B的体积分数VⅡ%=VⅢ%，转化率aⅢ+aⅡ=1，反应的能量变化QⅡ+QⅢ=2QD．容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常数关系为：KⅠ2=KⅡ=10.常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是

A．将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性B．分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大D．将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则11.电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。

酸电离常数HX下列说法正确的是

A．相同物质的量浓度的、、溶液，的关系：B．溶液中离子浓度的关系：C．溶液与过量反应的离子方程式：D．用溶液中和相同、相同体积的、溶液，酸性强，消耗的多12.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：Ⅰ.Ⅱ.向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法正确的是

温度（℃）400500600乙烷转化率（%）2.29.017.8乙烯选择性（%）92.680.061.8注：乙烯选择性

A．反应活化能：Ⅰ>ⅡB．500℃时，反应Ⅰ的平均速率为：C．时，400℃条件下的乙烯产率最高D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率13.下列图像与对应的叙述相符的是

A．常温下，pH均为2、体积均为的三种酸溶液，分别加水稀释至体积为，相应的变化关系如图1所示，则B．恒容下一定量和足量发生反应：。容器中、C的物质的量浓度随时间变化如图2所示，第引起变化的条件可能是升温或压缩容器体积加压C．向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应：，相应的变化关系如图3所示，则气体的总物质的量：D．一定温度下，向不同体积的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图4所示，图中点14.常温下和的两种有机酸溶液中，分布系数与的关系如图所示。已知：氯原子可导致有机酸酸性增强，下列叙述正确的是

A．曲线表示的变化关系B．若酸的初始浓度为，则点a(1.0,0.65)的溶液中只有、、有机酸根离子C．的电离常数D．时，二、解答题15.滴定法是化学常用的定量分析法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，按要求完成下列问题：(1)该滴定实验应选用_____（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。(2)滴定前是否要滴加指示剂？_____（填“是”或“否”）。滴定过程中眼睛应注视_____，滴定终点的现象为_____。(3)甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为_____。(4)乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：

滴定次数待测溶液的体积的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算该溶液的物质的量浓度为_____mol/L（保留4位有效数字）。(5)下列操作中可能使测定结果偏低的是_____（填字母）。A．滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液B．在锥形瓶装液前，有少量蒸馏水C．摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出D．滴定前，滴定管尖嘴部分没有气泡，滴定后有气泡E．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数F．滴定快达终点时，用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，然后继续滴定至终点三、填空题16.化学反应原理主要研究化学反应的基本规律。(1)800℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20molNO和0.10molO2，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)∆H<0，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)012345n(NO)/mol0.200.120.060.020.020.02①下列既能使加快反应速率，又能增大NO平衡转化率的是___________。A．及时分离出NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效的催化剂②0-2s内，计算用O2表示的平均反应速率v(O2)=___________。③800℃时，该反应的平衡常数K=___________(mol/L)-1(填计算结果)。相同温度下的另一容器中也发生着该反应，某时刻测出NO、O2、NO2三者的浓度分别是0.1mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L，此时v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)④若平衡后容器内的压强为P0kPa，写出分压平衡常数Kp的计算表达式Kp=___________(kPa)-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(2)在恒温恒容密闭容器中充入一定量X(g)，发生反应2X(g)Y(g)∆H<0，已知该反应的速率方程分别是v正(X)=K正c2(X)和v逆(Y)=K逆C(Y)，其中K正、K逆为该反应的速率常数，通常只与温度、催化剂的活性有关。①升高温度，速率常数K正和K逆会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。②根据题意，推断反应的平衡常数K与速率常数K正、K逆的关系式为K=___________。四、解答题17.氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1,4-二氯甲基苯等可通过氯化反应制备。(1)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：。①若正反应的活化能为，则逆反应的活化能_____（用含正的代数式表示）。②恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定不同温度下体系达平衡时的（，为体系初始压强，，为体系平衡压强），结果如图。图中温度由高到低的顺序为_____。判断依据为_____。点的转化率为_____。③如图图曲线中能准确表示温度下随进料比变化的是_____（填序号）。(2)1,4-二氯甲基苯（物质D）是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯（物质X）的氯化反应合成