2025~2026学年安徽省合肥市普通高中六校联盟高二上学期期中化学试卷

2025~2026学年安徽省合肥市普通高中六校联盟高二上学期期中化学试卷一、单选题1.我国坚定不移推进能源革命、推动能源绿色低碳发展。下列有关能源与能量的说法错误的是

A．天然气、煤炭、石油等化石能源是不可再生能源B．太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，有利于“碳中和”的实现C．可燃冰为清洁能源，为缓解能源危机应大力开发利用D．风力发电是将风能转化为机械能、机械能再转化为电能的过程2.下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A．通常情况下，需要进行持续加热才能进行的反应多为吸热反应B．Al与的反应需要高温引发，该反应为吸热反应C．一个反应放热是因为正反应的活化能大于逆反应的活化能D．升高温度加快反应速率是因为升高温度可以降低反应活化能，提高活化分子百分数3.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．在制备乙酸乙酯过程中，加入过量的乙醇B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体C．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率D．将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快4.下列说法正确的是

A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石更稳定B．常温下BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C．合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH3的平衡产率D．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大5.下列说法能说明为弱电解质的是

A．氨水的导电能力弱于溶液B．稀氨水中存在和C．氨水能与硫酸发生反应D．氨水pH大于76.下列实验装置正确且可以达到实验目的的是

实验装置实验目的A．定量测量锌与稀硫酸的反应速率B．探究对分解速率的影响实验装置实验目的C．验证与的反应为可逆反应D．探究温度对平衡移动的影响

A．AB．BC．CD．D7.在反应中，下列表示该反应速率最快的是

A．B．C．D．8.下列关于醋酸和盐酸的说法正确的是

A．醋酸和盐酸溶液中均存在分子和HCl分子B．，体积均为10mL的醋酸和盐酸，稀释10倍后pH：盐酸>醋酸C．等体积、等pH的醋酸和盐酸与1mol/LNaOH溶液反应，盐酸消耗NaOH溶液的体积多D．常温下，0.1mol/L的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数9.某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/盐酸的体积/滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.4027.50第二次25.005.2030.10第三次25.001.0028.55下列说法正确的是

A．该氢氧化钠溶液的浓度为B．实验中锥形瓶需要用待测氢氧化钠溶液润洗C．进行中和滴定实验时，眼睛注视滴定管内液面变化D．当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色时，即达到滴定终点10.下列说法正确的是

A．已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，当N2的转化率为40%时，放热18.48kJ，则热化学方程式为ΔH=-38.6kJ·mol-1B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．同温同压时，等物质的量的氢气和氯气光照和点燃条件下的反应的ΔH不同11.氮氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物可减少空气污染。一定条件下，将3molNO和2molCO通入10L的恒容密闭容器中发生反应：，各组分的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．0~4min内CO的平均反应速率为0.025mol·L·minB．4min后，向容器中加入少量的CO，则CO、的体积分数均增大C．此温度下，该反应的平衡常数为1D．4min末，将容器体积变为5L，反应速率增大12.下列叙述与图像对应符合的是

A．图1表示达到平衡状态的，在时刻增大压强，平衡逆向移动B．对于反应，图2中y轴可以表示Y的百分含量C．图3表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应D．图4表示反应的反应速率和反应条件的变化，若A、B、C是气体，则D为固体或液体，且该反应为吸热反应13.用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液过程中，下列操作会引起实验测定结果偏低的是

A．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗D．滴定快到达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点14.钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92g液态HCOOH时放出62.4kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的热化学方程式为H2(g)＋CO2(g)=HCOOH(g)ΔH＝－31.2kJ·mol－1B．图示中参与循环的物质有CO2、H2和H2OC．反应的活化能为62.4kJ·mol－1D．图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂二、填空题15.I．已知下列热化学方程式：①H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH1=+285.8kJ∙mol−1②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=−110.5kJ∙mol−1③H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH3=+241.8kJ∙mol−1(1)若反应③使用催化剂，那么ΔH3将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=___________kJ∙mol−1.Ⅱ．以、为原料生产尿素[]的反应历程与能量变化示意图如下：(3)图中的两步反应属于放热反应的ΔH=___________kJ∙mol−1(用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。(4)根据上述反应历程与能量变化示意图，过程___________(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。(5)根据图象写出以、为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为___________(反应热用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。Ⅲ．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题：(6)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。A．生石灰和水B．浓硫酸和水C．氯化铵和水(7)用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题：①从实验装置上看，还缺少___________。②通过上述实验测得中和热数值略小于，请你分析可能的原因是___________(填字母)。A．实验装置保温、隔热效果差B．分多次把溶液倒入盛有盐酸的内筒中C．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度三、解答题16.Ⅰ．某小组利用H2C2O4(草酸)溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组设计了如下方案，已知：

实验

编号0.1mol/L酸性溶液的体积/mL0.6mol/L溶液的体积/mL的体积/mL实验温度/℃溶液褪色所需时间/min①10V13525②10103025③101050(1)表中V1=___________mL。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号)。(3)已知KMnO4可将H2C2O4氧化成，请写出KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式___________。(4)溶液褪色所需时间、、由长到短的顺序是___________。Ⅱ．温度为T时，在甲(容积为4L)、乙(容积为2L)两刚性容器中分别充入2molCO2和6molH2，催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)。容器内总压强P随时间变化如图所示。反应方程式为(5)其中曲线N对应___________(填“甲”或“乙”)容器中压强的变化情况；(6)曲线M中0~10min内H2反应速率___________，H点对应的速率关系是___________(填“>”“<”或“”)。(7)其他不变，只改变下列一个条件，能提高CH3OH(g)生成速率的是___________(填标号)。a．降低温度b．充入H2c．充入N2d．及时移走部分H2四、填空题17.Ⅰ．草酸(H2C2O4)是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，其电离常数、，按要求回答问题：(1)写出草酸在水中的电离方程式___________。(2)写出草酸第二步电离的平衡常数表达式Ka2=___________。(3)常温下，将1mL某浓度的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是___________(填字母)。

A．B．C．D．Ⅱ．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸次氯酸碳酸亚硫酸(4)相同条件下，CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为___________。(5)在相同条件下，CH3COO-、ClO-、CO和SO结合的能力由强到弱的顺序是___________。(6)结合以上数据写出将足量CO2通入NaClO溶液反应的离子方程式___________。(7)下列措施中可以使0.1mol·L-1CH3COOH溶液的电离程度增大的是___________(填序号)。a．加入少量1mol·L-1的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释d．加入少量冰醋酸五、解答题18.我国“碳达峰”“碳中和”目标已确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答以下相关问题：Ⅰ．合成铵盐：(1)若在恒温、恒容的密闭容器中，NH3和CO2以物质的量比为2:1进行投料，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器中混合气体的压强保持不变B．容器中混合气体的密度保持不变C．二氧化碳的体积分数保持不变D．混合气体的平均摩尔质量不变Ⅱ．在光照或催化剂的条件下“人造树叶法”制备乙醇：一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入1mol(g)和1mol(g)，分别在温度为T1和T2条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。(2)由图可知，___________(填“>”“<”或“=”)，该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)图中点a、b、c对应的平衡常数之间的大小关系___________。Ⅲ．经催化加氢可以生成低碳烃