2025~2026学年安徽省芜湖市第十二中学高一上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年安徽省芜湖市第十二中学高一上学期期中考试化学试卷一、单选题1.下列说法正确的是

A．分类是一种科学方法。所有物质根据其能否导电，将它们分成电解质和非电解质B．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的是一种液溶胶C．英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体为氯气D．瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型，即溶液通电后溶质发生电离过程2.将下列试剂分别加入如图装置的形管中，灯泡能明显发光的是

A．熔融物B．蔗糖水溶液C．冰醋酸D．NaCl固体3.某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，关于的相关说法正确的是

A．所含变价元素化合价一定小于0B．由还原反应生成，属于还原产物C．不可能包含金属元素D．得电子能力强，还原性在反应所涉及物质中最强4.下列离子方程式书写正确的是

A．小苏打与氢氧化钠溶液反应：B．氨水滴入溶液中：C．除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠：D．用食醋除去水瓶中的水垢：5.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．B．C．D．6.利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的收集并储存，原理如图所示。下列说法中，正确的是

A．该过程涉及到的氧化物、碱、盐等，它们都是电解质B．过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应不属于氧化还原反应但都属于离子反应C．和既参与反应，又生成，能够循环利用D．用洁净的铂丝蘸溶液进行焰色试验，如发现焰色为黄色说明不含钾元素7.常温下，下列各组离子在指定体系中一定能大量存在的是

A．加金属钠放出大量气体溶液：K+、、Cl-、B．滴加石蕊溶液显红色的溶液：、、、C．的蒸馏水：、、、D．无色透明酸性溶液：、、、8.近期，科学家发现了一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是

A．石墨转化为“碳纳米泡沫”的反应不是氧化还原反应B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散系会产生丁达尔效应C．“碳纳米泡沫”粒子能透过半透膜D．“碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质不相同9.下列图示说法和表示均正确的是

A.防止腐蚀图标B.交叉分类法C.地壳中元素含量D.金属的化学性质

A．AB．BC．CD．D10.向某浓度溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．0s时溶液中存在数目相同的阴、阳离子B．10~80s发生反应的离子方程式为C．最低点溶液完全褪色，此时溶液中没有自由移动的离子D．以后电导率增大的原因是硫酸在水溶液中电离出和11.无机酸的酸酐是指酸脱去一分子或几分子水后形成的氧化物。下表给出了一些酸及其酸酐的例子，由表推断，锰酸的化学式为

酸锰酸对应酸酐

A．B．C．D．12.下列“实验结论”与“实验操作及现象”正确的是

选项实验操作实验现象实验结论A向久置固体中滴加过量稀盐酸产生无色气体固体未变质B将过量的通入溶液中无白色沉淀出现生成的可溶于水C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有D向饱和碳酸钠溶液中通入足量溶液变浑浊析出固体

A．AB．BC．CD．D13.利用下列有关实验装置进行的相应实验，有关说法正确的是

A．可以用图I装置除去中含有的少量B．图Ⅱ倒置的试管充满氯气，水槽内装满水，经长时间光照，试管内最后剩余和氧气C．可以用图Ⅲ制备胶体D．可以用图Ⅳ测新制氯水的pH值14.粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是

选项试剂目的离子方程式AKOH溶液仅除去Mg2+Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓BBaCl2溶液仅除去Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+CNa2CO3溶液仅除去Ca2+Ca2++=CaCO3↓D盐酸除去OH-和H++OH-=H2O

2H++=CO2↑+H2O

A．AB．BC．CD．D15.“价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是

A．甲为，可用于治疗胃酸过多B．b和c含有的阴离子和阳离子个数比不同C．将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出D．b和c分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同16.实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．反应I中是还原产物B．由反应I、Ⅱ可知，氧化性：C．发生反应Ⅱ时，溶液变为紫色D．和在水溶液中能大量共存17.通入热的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个氧化还原反应：、(均未配平)，反应后测定与的数目之比为5:2，则该反应中被氧化与被还原的元素的质量之比为

A．1:3B．3:1C．7:15D．7:518.如图所示，从装置左侧通入氯气，若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，红色布条不褪色；若打开止水夹Ⅰ，关闭止水夹Ⅱ，红色布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂可能是①溶液②③浓硫酸④饱和氯化钠溶液⑤溶液

A．②⑤B．①③④C．①③⑤D．②④二、填空题19.有以下几种物质，结合题意回答问题：①固态②粉末③氨气④葡萄糖固体⑤纯柠檬酸⑥溶液⑦氯气⑧气体⑨熔融⑩次磷酸固体()(1)以上物质中，属于电解质的是_______，能导电的是_______。(2)写出②溶于水时的电离方程式_______，⑥与⑧反应生成黑色沉淀，写出离子方程式_______。(3)明胶溶于水形成胶体，可用于药用胶囊。现将明胶胶体与溶液的混合物装入半透膜内，将此半透膜浸入盛有蒸馏水的烧杯中，不断更换蒸馏水，以除尽杂质，请设计简易操作验证已被除尽：_______。(4)次磷酸与足量反应，所得产物为，由此可推断次磷酸是_______元酸。三、解答题20.氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。某研究小组利用如图所示实验装置对的制备及性质进行探究。回答下列问题：(1)实验室若选和浓盐酸在一定条件下制取干燥的，则选用的发生装置为_______(填“A”或“B”)。(2)写出实验室制氯气的离子反应方程式：_______。(3)装置C的主要作用为_______。(4)用装置E收集，进气口为_______(填“b”或“c”)。(5)工业上一般将通入石灰乳制取含氯漂白粉，同学利用如图装置进行实验。已知：温度较高时，。若发现实验所得含氯漂白粉漂白能力较差，分析可能的原因是_______，请简述一条改进措施_______。21.借助下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。已知：碱石灰是常见的干燥剂，可以吸收水和二氧化碳。(1)装置②中的试剂是_______(填序号)。a.饱和溶液b.饱和溶液c.浓d.饱和溶液(2)装置③中的试剂是_______。按照以下步骤进行实验。第一步：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处；第二步：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。(3)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_______。(4)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。(5)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_______。22.硼氢化钠()是一种较强的还原剂。强碱性条件下，能在催化剂表面与水反应制得氢气，其可能的反应机理如下图所示：查阅资料知：常温下，在水中易以形式结晶析出。(1)已知整个反应过程中B元素化合价不变，由此推断中元素的化合价为_______。(2)上述机理中的过程①可以表示为：_______。_______＋_______。(3)上述机理中，过程②的氧化剂是_______。(填化学式)(4)若用代替与反应，则产物中应不含_______。A.B.C.HDD.E.(5)相同条件下测得平均每克催化剂使用量下，单位体积溶液中的含量和放氢速率的变化关系如下图所示。当大于一定数值时，随着含量的增大，放氢速率逐渐减小，用简要语言解释可能的原因_______。23.“人生能有几回搏”，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，创立了属于中国人自己的制碱工艺，同时也为世界制碱工业做出了巨大贡献。I.联合制碱法也被称为“侯氏制碱法”，是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱，副产氯化铵的过程(沉淀池内主要反应为：)，其主要过程如图所示。结合该流程，回答问题。(1)关于该流程，下列说法正确的是_______。

A．侯氏制碱法中“碱”指的是B．沉淀池中应先通至饱和再通C．母液中含有和等离子D．循环II中是II.已知制得的纯碱样品中往往含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图装置进行实验。主要步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性。②将样品放入装置的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。③通过装置A通入一段时间空气后，称量装置D的质量为。④通过分液漏斗向装置B的样品溶液，