2026届高考化学一轮精准复习：元素-氮及其化合物+课件

高三一轮复习·元素化合物氮及其化合物·氮元素在自然界中的存在形式在自然界中，氮元素主要以氮分子(N2)的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮循环2022年广东卷T19思考①制氮肥（硝态氮肥、铵态氮肥）、②处理汽车尾气NOx的方法，并在价类二维图标注转化路线。物质分类单质氧化物氢化物盐NH3·H2ONH4+HNO3化合价-3价2NO2⇌N2O4+2价N2酸0价+5价NO2-NO3-NO碱NH3+3价+4价·常温下，氮气化学性质稳定（氮氮三键的键能大），通常情况下不易发生化学反应。·固氮的方式有三种：自然固氮、生物固氮、工业固氮。一、氮气·氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。·NO和NO2的比较二、氮的氧化物性质NONO2色、态、味_____________________________________________毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一溶解性_________与氧气反应_________________不反应无色、无味的气体红棕色、有刺激性气味的气体难溶于水2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO验证某无色气体为NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。·NO和NO2的比较二、氮的氧化物NONO2实验室制法⁠3Cu＋8HNO3（稀）

3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

⁠收集：排水集气法尾气处理：NO不与NaOH溶液反应，NO尾气不能直接用NaOH溶液吸收，需要通入空气（O2）Cu＋4HNO3（浓）

Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

⁠收集：向上排空集气法尾气处理：用NaOH溶液吸收2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O（歧化反应）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

·氮的氧化物来源及主要危害二、氮的氧化物（1）氮氧化物（NOx）的污染类型：①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾，属于二次污染②酸雨：NOx排入大气中后，最终与水反应生成HNO3型酸雨（2）来源：①人类活动中氮肥的生产、工业上制硝酸和汽车尾气的排放等

②自然界中的火山爆发、电闪雷鸣·氮氧化物污染的防治二、氮的氧化物1.汽车尾气的催化转化法：在催化剂等条件下，将有害气体氮的氧化物转化为氮气。

2.硝酸工业尾气的碱液吸收法：

NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：n（NO2）≥n（NO）

练一练判断下列说法正误A.液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境B.氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2C.氮气是工业合成氨的原料之一D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物E.在氮气与氢气合成氨的反应中，氮气是氧化剂F.氮气和氧气在放电条件下发生的反应中，氮气是还原剂G.氮气性质稳定可以做保护气H.点燃的镁条在氮气中不反应判断下列说法正误A.NO和NO2混合气体的尾气可以用水吸收B.4.6g

NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目小于0.2

NAC.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2（g）和NO2D.除去NO中混有少量NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥练一练E.可用排空气法收集NOF.NO2与水反应的离子方程式：3NO2＋H2O2H＋＋2N＋NOG.在实验室里NO2不可用排空气法收集H.NO2通入Fe（NO3）2溶液中始终无明显现象（2022·广东模拟测试二）下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O，能达到实验目的的是（

A

）甲乙丙丁A.用装置甲制NO气体B.用装置乙除NO中的少量NO2C.用装置丙收集NO气体D.用装置丁蒸干Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2·6H2O练一练A下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是（

B

）ABCD⁠⁠⁠⁠制取NO2净化NO2收集NO2尾气处理练一练B（2021·河北卷）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是（

D

）A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除D练一练练一练（2022·汕头期末）部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示，有关推断不合理的是（

C

）A.a的化学性质稳定，可用于保存食品B.e既可被氧化，也可被还原C.等浓度等体积的c与f反应生成的盐溶液呈弱碱性D.工业上制f的流程：a→b→d→e→fC1.物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。2.化学性质应该保存在哪？还有哪些物质见光易分解？三、硝酸3.硝酸的制备三、硝酸练一练如图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是(

)A.步骤①中“净化”可防止催化剂中毒B.合成氨的条件是高温、高压、催化剂，是放热反应C.合成氨的过程是氮的氧化过程D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂C练一练为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是（

）A.关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NOA练一练

(2023·广州一模)将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是(

)A.装置a中出现红棕色气体，只体现HNO3的酸性B.一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅C.注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸生成H2D.装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物B·氨的物理性质四、氨气电子式杂化类型VSEPR模型空间构型氨气Q1:氨气为什么易溶于水？Q2:从结构的角度去理解氨气呈碱性，能与H+反应。Q3:苯胺，甲胺是否有碱性？Q4:联氨有碱性吗？如果有，是几元碱，并写出电离方程式。密度气味水溶性比空气_______性气味极易溶于水(1∶700)沸点低，易液化，液氨汽化→做制冷剂·氨的结构·氨的化学性质四、氨气(1)较稳定：N的非金属性强，N—H的键能大，因而NH3比较稳定。(2)(3)较强的配位能力（选必2配合物的知识）Cu(OH)2溶于氨水：____________________________________。(4)还原性催化氧化：____________________________。Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－与氯气反应？练一练氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。下列有关叙述正确的是(

)B五、铵盐及NH4+的检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是____色固体，均易溶于水。白(2)铵盐的化学性质蓝色六、NH3的制备(1)加热固态铵盐和碱的混合物反应装置净化装置→用_______干燥碱石灰收集装置→验满方法→①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变____；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生蓝用___________法。收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减小NH3与空气的对流速率，收集到纯净的NH3向下排空气如何进行尾气处理？六、NH3的制备方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2ONH3↑＋H2O

浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的生成

浓氨水＋固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2练一练氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是(

)

A.生成NH3

B.干燥NH3

C.收集NH3

D.吸收NH3尾气B练一练

(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是(

)图1

图2

图3

图4A.图1：喷泉实验

B.图2：干燥NH3C.图3：收集NH3 D.图4：制备NH3B练一练

(2024·广东卷·T11)1.喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。2.形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和吸收剂。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水七、喷泉实验及其拓展3.[2015·广东，33(1)(2)](1)用NH4Cl