湖北省荆州市沙市中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试卷（含答案）

2025—2026学年度上学期2025级1月月考化学试卷考试时间：2026年1月15日可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23K39Cs133一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构B．可以利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等C．人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素D．我国“硅—石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉及的元素为同族元素21869系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表共18列，16族，其中第VIII族元素种类最多B．副族完全由长周期元素构成且均为金属元素C．39号元素位于元素周期表中第五周期ⅠB族D．元素周期表中第IA族元素统称为碱金属元素3．近期，欧洲核子研究组织(CERN)公布，科学家首次实现“点铅成金”。即发生衰(铊)、A．、、和互为同位素B．的中子数与质子数之差为C．的质子数比的质子数多3D．的摩尔质量是4．下列化学用语使用正确的是A．和结构示意图都是B．物质DT属于化合物C．用双线桥表示电子转移情况：1D．K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为：5．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子。质量为ag的中所含质子的物质的量是A．B．C．D．6．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是选项实验事实结论A将体积相同的Na和K分别投入冷水K与HO反应更剧烈金属性：K＞NaB向碳酸钙固体上滴加盐酸有气体产生酸性：C向Al(OH)3悬浊液中滴加NaOH溶液溶液变澄清金属性：Na>AlD将足量硫酸与溶液混合生成非金属性：S＞PA．AB．BC．CD．D7XYZWX原子的核外有7Y在周期表中位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D．X的简单氢化物水溶液酸碱性与W的简单氢化物水溶液酸碱性不同8XZMNYMN为金属元素，Y的原子序数等于X和N的原子序数之和。它们的最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法不正确的是A．原子的半径大小关系：B．最简单气态氢化物稳定性：C．X、Z与氧元素可以形成离子化合物2D．M、N和Z的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应9．①~⑥均是元素周期表中的短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合价+1+3+2-2-1-1、+7原子半径/nm0.1520.1430.1600.0740.0710.099下列说法正确的是A．①的原子半径在它同主族的原子中最小B．同周期元素形成的简单离子中②的离子半径最小C．⑤的单质可与KI溶液反应置换出I2D．①所在主族的单质随核电荷数增大，密度逐渐增大10．四种元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y为短周期主族元素，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；X是地壳中含量最多的金属元素；ZZY3操作对应的实验现象中错误的是选项实验操作实验现象A向X的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并不断振荡，直至过量有白色沉淀生成，最终又溶解B将Y的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色C向红热的Z中通入水蒸气固体变成红棕色D将W的最高价氧化物通入到过量NaO2中产生能使带火星木条复燃的气体A．AB．BC．CD．D(不考虑摩擦力)4gH20g由CO和CO2组成的混合气体，此时活塞停留在如图所示的位置。下列有关说法正确的是A．右室中气体体积之比：V(CO)：V(CO)=3：1B．右室混合气体的密度是左室H2密度的10倍CNaO2的密闭容器中，在电火花不断引燃的条件下充分反应，恢复为原来的温度和压强，只剩余O23D．若将活塞移至该容器的正中央，左室与右室的压强比为1：112．化学发展促进了社会进步，下列有关科学家的贡献叙述错误的是①汤姆孙发现了电子，证实原子是可以再分的②波尔提出了电子云模型，认为电子在原子核外高速运动③俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，并按照相对原子质量大小编制了第一张元素周期表④法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，即燃烧是物质与氧气的反应⑤我国化学家侯德榜发明联合制碱法，制得的“碱”是小苏打⑥舍勒最先发现并制得了一种黄绿色气体，并将它命名为氯气A.①③⑤B.②④⑥C.③⑤⑥D.②⑤⑥13①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物②K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na③从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低④碱金属都可以保存在煤油中⑤微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+<Y-⑥在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料⑦Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)+2OH-=BeO2-+2HOA．1个B．2个C．3个D．4个14Raney少量铝。制备Raney镍的关键步骤如下所示，下列有关说法错误的是A．热分解时产生等体积的CO和B“热分解”时，不可将替换为4C“浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝D“水洗”时，洗去了、和离子15．利用NaClO和尿素反应制备(水合肼)的实验流程如图所示：已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温度下生成；③有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。下列说法正确的是A．步骤Ⅰ无须控制反应的温度B．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应CNaClONaClO与副产物的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中二、非选择题：本题共4小题，共分。16．（13分）І.根据题目已知条件回答下列问题：(1)O、O、O②HODO④HD2、T2⑤H、D、T⑥K、Ca、Ar。其中互为同位素的是，互为同素异形体的是，上述微粒中出现的核素符号有种。(2)相同质量的H2O与H2O所含中子数之比为。(3)A族和ⅦAm和n，则m和n的关系为。II.已知铷（Rb）是37号元素，其相对原子质量是85.5，回答下列问题：(4)铷单质易与水反应，反应的离子方程式为，过氧化铷与反应的化学方程式：。(5)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g22.4L5（标准状况下）氢气，则这种碱金属可能是A．LiB．NaC．KD．Cs1714[]剂、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料—铝灰(含、及少量和)可制备明矾，工艺流程如图。(1)滤渣1的主要成分为(填化学式)(或“碱性氧化物”)。(2)滤液A中加入稍过量的的作用是。(3)已知：生成氢氧化物沉淀所需的如下表所示：开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8根据表中数据解释调的目的是；证明无色滤液B中无的操作是：。(4)“酸浸”步骤需溶液，若由的浓(密度为)配制，所需浓硫酸体积为，配制所需的玻璃仪器除量筒(用于量取浓硫酸的体积)、。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有(填字母)。6A．向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出B．容量瓶未干燥就用来配制溶液C．用胶头滴管加水定容时，仰视刻度线D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数1813“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有几种元素的位置。请用准确的化学符号和用语回答下列问题：(1)w元素在周期表中的位置。(2)f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强的是(填化学式)。(3)d、e、f的简单离子的半径由大到小是：。(填离子符号)(4)bwd的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序：(填化学式)(5)中国化学会甄选了名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”f84列说法正确的是。A．原子半径：Po<fB．Po位于周期表中金属与非金属的分界处C．210Po的中子数为126D．PoO2只有还原性(6)元素na与元素n可形成10电子分子和18电子分18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：。(7)e的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为，反应的离子方程式为7。1915素性质具有相似性和递变性，称为卤族元素。请回答：(1)非金属性：FCl(填“>”“<”或“=”)；写出一种支持上述结论的事实证据强弱：。(2)BrCl属于卤素互化物，性质与相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。(3)丙同学为为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：a.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。b.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。c.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．d…①A