2022-2023学年广东广州育才中学高二(上)期中化学试题及答案

12分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()22分）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了()32分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数是()A．B．2K1﹣K242分）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()D．实验③中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验52分）下列热化学方程式正确的是()A．H2的燃烧热为akJ•mol﹣1H2+Cl22HCl△H=﹣akJ•mol﹣1△H=﹣98.3kJ•mol﹣1C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1主要成分的说法正确的是()72分）关于有效碰撞理论，下列说法正确的是()B．对于可逆反应，减小生成物浓度，会使其活化分子的百分数降低，化学反C．升高温度和使用催化剂，均降低反应的活化能D．增大压强，单位体积内活化分子数目可能不变，化学反应速率是()92分）下列说法正确的是：()③HCl在水溶液中完全电离，所以盐酸是强电解质3A．431kJ•mol﹣1B．649kJ•mol﹣1C．946kJ•mol﹣1D．1130kJ•mol﹣1124分）下列叙述与图对应的是()144分）我国化学家研究的一种新型光催化剂（碳纳米点/氮化碳）可以利用太阳光高效实现分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是()C．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ可能是吸热反项中始终保持减小趋势的是()温度(℃)平衡气体总浓度(×10﹣3mol/L）NH4HSO3H3PO4种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是酸D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍（2）在水的电离平衡中，c（H+）和（OH﹣)的关系如图所示：++=。（2）该反应在0～4min的化学反应速率v（3）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减123验操作设计不严谨，请进行改进：2=﹣90.0kJ•mol﹣1（4）催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和A纳米棒B纳米片C纳米棒D纳米片D.升温E.降温2014分）铁及铁的氧化物广泛应用于生产＝﹣4＝﹣②下列条件能判断该反应达到平衡状态的是d.v正（CH42v逆（H2O）平均反应速率为g•min﹣1；T℃下该反应的Kp＝2）2022-2023学年广东省广州市育才中学高二（上）期中化学试卷12分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()有关，以此解答该题.D．食品增稠剂能改善食品的物理性质、增加食品粘度，赋予食品以粘滑舌感，故其使用关基础知识的积累.22分）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了()32分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数是()A．B．2K1﹣K232+Cl2（g）K==××=,42分）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()D．实验③中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验【解答】解：A．金属与酸的反应、中和反应是放热反应，但氢氧化钡晶体与氯化铵的反B．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，D．金属是热的良导体，传热快，则将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果偏小，52分）下列热化学方程式正确的是()A．H2的燃烧热为akJ•mol﹣1H2+Cl22HCl△H=﹣akJ•mol﹣1△H=﹣98.3kJ•mol﹣1C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1生成的盐应为可溶性盐，而H2SO4（主要成分的说法正确的是()72分）关于有效碰撞理论，下列说法正确的是()B．对于可逆反应，减小生成物浓度，会使其活化分子的百分数降低，化学反C．升高温度和使用催化剂，均降低反应的活化能D．增大压强，单位体积内活化分子数目可能不变，化学反应速率D．如果有气体参加或生成的可逆反应，增大压强，单位体积内活化分子数目增大，如果C．升高温度不能降低活化能，加入催化剂能降低反应的活化能，二者都增大活化分子百D．如果有气体参加或生成的可逆反应，增大压强，单位体积内活化分子数目增大，如果没有气体参加或生成的反应，增大压强，单位体积内活化分子个数不变，所以增大压强，是()【解答】解：A．该反应为吸热反应，且反应为熵减的反应，故任何条件下均不能自发进92分）下列说法正确的是：()③HCl在水溶液中完全电离，所以盐酸是强电解质⑤室温下，0.1mol.L﹣1NaOH溶液中的c（OH﹣)=0.1mol/L，0.1mol.L﹣1Ba（OH）2溶液的c（OH﹣)=0.2mol/L，故pH不同，故⑤正确；方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=﹣92kJ•mol﹣1，推求N≡N键的键能A．431kJ•mol﹣1B．649kJ•mol﹣1C．946kJ•mol﹣1D．1130kJ•mol﹣1【分析】反应热＝反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算。对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=﹣92kJ•mol﹣1，反应热＝反应物的总键能-生B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡逆增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡D．加水稀释c（OH﹣)减小。【解答】解：A．温度升高，水的离子积常数增大，水溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度+﹣)=1.0×10﹣7mol/L，故KW＝1.0×10﹣7mol/L×1.0×10﹣7mol/L＝1.0）＞144分）我国化学家研究的一种新型光催化剂（碳纳米点/氮化碳）可以利用太阳光高效实现分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是()C．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ可能是吸热反D．由反应历程图可知反应Ⅰ为水分解生成氢气和过氧化氢，反应Ⅱ为过氧化氢分解为氧D．由反应历程图可知反应Ⅰ为水分解生成氢气和过氧化氢，反应Ⅱ为过氧化氢分解为氧【点评】本题考查反应机理，关键是明确图像中有关过程，侧重考查学生获取信息能力、项中始终保持减小趋势的是()【分析】A．氨水中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣,加水稀释平衡正向移动，氢氧C温度不变，Kb、Kw不【解答】解：A．氨水中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣,加水稀释平衡正向移动，B．加水稀释水解平衡正向移动，铵根离子物质的量增加，一水合氨物质的量减少，所以C温度不变，Kb、Kw不164分）将一定量纯净的氨基甲酸铵（N3温度(℃)度(×10﹣ 【分析】A．由表格中数据可知，升高温度，平衡气体总浓度增大，则升高温度、平衡正B．反应自发进行的条件是△G=△H﹣T△S＜0；【解答】解：A．在容积不变的密闭容器中，平衡气体总浓度随温度的升高而增大，该反需△G=△H﹣T•△S＜0，故该反应在较高温度下能自发进行，故B错误；﹣；43﹣+H+。种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确酸D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍﹣﹣﹣﹣③0.015mol/LH2SO4溶液c（H+0.0﹣43﹣+H+，﹣43﹣+H+；B．电离平衡常数越大，酸的酸性越强，HClO4在冰醋w﹣﹣＝﹣）＝③0.015mol/LH2SO4溶液c（H+0.0mol/L＝0.01mol/L，等体积混合时（1）KClO3溶液与NaHSO3发生反应的离子方程式为ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+。（2）该反应在0～4min的化学反应速率v（Cl﹣)=2.5×10﹣3（3）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减123（2）该反应在0～4min的平均反应速率v（Cl﹣)=;由电子、电荷及原子守恒可知该反应的离子方程式是ClO3﹣+3HSO3﹣=3S故答案为：ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+；（2）该反应在0～4min的平均反应速率v（Cl﹣)===2.5×10﹣3mol/（L②根据假设生成的Cl﹣对反应有催化作用，加快了反应两只烧杯中除氢离子外原参加反应的各离子浓度不变，所以可以将1mL蒸馏水改为（4）随着化学反应的进行，体系中的各物质的反应物浓度减小，所以反应速率也会逐渐232=﹣90.0kJ•mol﹣1“H2（4）催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和ABCDD.升温E.降温＝﹣（﹣）＝﹣＝﹣2014分）铁及铁的氧化物广泛应用于生产＝﹣4＝﹣d.v正（CH42v逆（H2O）2O32））是气体计量数增大的方向，其他条件不变的情况下，压强增大，平衡逆向移动，CO 22