2022-2023学年广东广州执信中学高二(上)期中化学试题及答案

12分）下列分子中含π键的是()A．CH4B．C2H422分）下列关于有机物分离提纯的说法不正确的是()A．提纯有机物的基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异将它B．可用蒸馏法分离甲烷与氯气发生取代反应得到的32分）下列有关漂白剂说法正确的是()42分）下列有关σ键和π键说法正确的是()52分）青蒿素的结构如图所示，在测定青蒿素结构的过程中充分利用了仪器分析法。下列有关说法不正确的是()A．现代化的元素分析仪可帮助我们得出青蒿素的B．质谱法可帮助我们分析青蒿素的相对分子C．红外光谱和核磁共振谱可帮助我们确定青蒿素分子中的酯基62分）三氟乙酸乙酯（CF3COOC2H5）是制备某新冠病毒药物的原料，下列说法不正确的是72分）下列说法正确的是()82分）下列有关氢键的说法正确的是()92分）根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是()AB2C2D3C．简单离子半径：W＞X＞YD．最简单氢化物的沸点：X＞W＞Z114分）下列说法正确的是()D．BaO2晶胞结构如图所示，与每个Ba2+距离相等且最近的阴离子共有5个124分）NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3•BF3，下列说法正确的是()134分）香叶醇是一种重要香料，其结构简式如图所示。下列有关该物质叙述不正确的是溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是()B．加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶A．CH4OB．C2H4OC．C2H6O（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ•mol﹣>10003（CN）6]3﹣中含有molσ键，能够证明[Fe（CN）6]3﹣不能电离的试剂是=pm。1915分）按要求回答下列问题（1）有机物的分子式为，该有机物中官能团的名称（2）正丁醛经催化加氢可制备正丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的正丁醇粗品，现设计②乙醚的沸点是34.5℃,微溶于水，与正丁醇互溶；（4）乳酸结构简式为，两分子乳酸相互发生酯化反应生成六元环状结构的物质，写出该反应的化学方程式 种；核磁共振氢谱图上只有三组峰，且峰面积之比3：1：1的结构简式2013分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示﹣②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，A．100mLB．250mLC．500mLD．1000（4）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的①﹣②③2022-2023学年广东省广州市执信中学高二（上）期中化学试卷12分）下列分子中含π键的是()A．CH4B．C2H422分）下列关于有机物分离提纯的说法不正确的是()A．提纯有机物的基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异将它B．可用蒸馏法分离甲烷与氯气发生取代反应得到的【解答】解：A．一般先利用物理方法分离提纯，难分离出使用化学方法，则提纯有机物D．加入生石灰，与水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏分离，故D为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大。32分）下列有关漂白剂说法正确的是()【分析】A．不同非金属元素的原子之间易形成极性键，正负电荷重心重合的分子为非极22=3且含有1个孤电子对，则SO2为V【点评】本题考查化学键及分子极性的判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，42分）下列有关σ键和π键说法正确的是()52分）青蒿素的结构如图所示，在测定青蒿素结构的过程中充分利用了仪器分析法。下列有关说法不正确的是()A．现代化的元素分析仪可帮助我们得出青蒿素的B．质谱法可帮助我们分析青蒿素的相对分子C．红外光谱和核磁共振谱可帮助我们确定青蒿素分子中的酯基会有很多不同质荷比出现，其中最大的那个就是青蒿素的相对分子质量；而分析“小块”C．红外光谱和核磁共振谱可帮助我们确定青蒿素分子中的酯基和甲基等结构片段，故C【点评】本题考查有机物的概念和判断，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，62分）三氟乙酸乙酯（CF3COOC2H5）是制备某新冠病毒药物的原料，下列说法不正确的是72分）下列说法正确的是()C．属于酚类，属于醇类，结构不相似，二者不是同系物，故C82分）下列有关氢键的说法正确的是()【解答】解：A．分子的稳定性与共价键有关，共价键键能越大，共价键越稳定，分子越C．氢键的作用力较强，能增大很多物质分子之间的92分）根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是()称AB2C2D3B．电负性同周期元素从左往右增大，同主族从上往下减小，电负性：O＞N＞P，即X＞W>Z，故B正确；114分）下列说法正确的是()D．BaO2晶胞结构如图所示，与每个Ba2+距离相等且最近的阴离子共有5个B．每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子个数=;C．共价晶体熔点与键长成反比，与键能成正比，这三种晶体都是共价晶体，键长：C﹣C124分）NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3•BF3，下列说法正确的是()134分）香叶醇是一种重要香料，其结构简式如图所示。下列有关该物质叙述不正确的是【解答】解：A．该分子中的憎水基对其溶解性的影响大于亲水基，所以该物质不易溶于溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是()B．加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶3C．加入氨水过程中，铜离子先生成氢氧化铜沉淀，后氢氧化铜沉淀转化为配合物，则加D．稳定性小的物质转化为稳定性大的物质，配离子[Cu（H2O）4]2+转化为[Cu（A．CH4OB．C2H4OC．C2H6O【分析】浓硫酸增重的为水的质量，碱石灰增重的为二氧化碳的质量，根据n＝计算出=0.1mol，【点评】本题考查了有机物分子式确定的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律、（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ•mol﹣>10003=。第一电离能随着原子序数的增大而增大，第一电离能：N＞As，则这三种元素第一电离能33==g/cm3，321915分）按要求回答下列问题（1）有机物的分子式为C10H16O，该有机物中官能团的名称为碳碳双键、醚键，用星号“*”标注出该有机物（2）正丁醛经催化加氢可制备正丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的正丁醇粗品，现设计②乙醚的沸点是34.5℃,微溶于水，与正丁醇互溶；（4）乳酸结构简式为，两分子乳酸相互发生酯化反应生成六元环状结构的物质，写出该反应的化学方程式2+2H2O。量NaHCO3溶液反应能够产生44.8LCO2，符合上述条件的有机物的同分异构体数目有9 （4）乳酸结构简式为，两分子乳酸相互发生酯化反应生成六元环状结构的物10H16O；；；故答案为：3，3，5﹣三甲基庚烷；2C10H22+31（4）乳酸结构简式为，两分子乳酸相互发生酯化反应生成六元环状结构的物质，该物质的结构简式为，反应方程式为2构为C﹣C﹣C（COOH）﹣C，另一个羧基有2种位置异构；如果碳链结构为""，两个羧官能团及其性质的关系、同分异构体种类判断方法是解本题关键，注意（5）题羧基也能2013分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示﹣②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，（4）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高