2023-2024学年广东深圳校联盟高二(上)期中考化学试题含答案

2023~2024学年度高二上学期期中考试化学2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe564分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学物质在生活领域有广泛用途。下列说法错误的是A.水煤气只能用作燃料B.自热米饭是利用了发热包发生化学反应产生的热能C.食物放入冰箱保存，利用了温度对化学反应速率的影响D.打开可乐瓶盖后有大量气体冒出，可以用平衡移动原理来解释2.下列对物质的分类完全正确的是选项ABCD强电解质氨水硫酸钡苛性钠氯化钠弱电解质醋酸亚硫酸氢硫酸次氯酸非电解质干冰二氧化硫碳酸钙氯气A.AB.BC.CD.D3.下列能表示有关物质燃烧热的热化学方程式的是。AS(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=296kJ.mol1.B.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=110.5kJ.mol—1第2页/共11页4.取5.6g铁粉与100mL1.0mol.L—1的稀盐酸反应时，为了使反应速率变慢且不影响H2的产量，可以使用的方法有①加入NaOH溶液②改用200mL0.5mol.L—1的盐酸③加适量水④加CuSO4固体A.①④B.②④C.②③D.①②5.下列说法不正确的是。A.盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热的B.乙烯聚合为聚乙烯是一个熵减的过程C.自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是不可能发生的反应D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<06.室温下，某无色溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10—13mol.L—1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Mg2+、NH、H+、Br—7.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是A.通常情况下，O2(g)比N2(g)稳定B.N2(g)和O2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C.N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量D.28gN2(g)和32gO2(g)完全反应生成NO(g)，放出的能量为180kJ8.羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+H2O≈NH3OH++OH—。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法错误的是第3页/共11页A.平衡常数K减小B.c(OH-)增大C.平衡向左移动增大9.已知：CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-≈[CuCl4]2-(黄色)+4H2OΔH>0。某同学通过实验研究氯化铜溶液颜色的变化。下列说法不正确的是。A.①溶液呈蓝色B.②中黄色物质是[CuCl4]2-C.若对①加热，溶液可能会变为绿色D.若取②中溶液稀释，溶液不可能变为蓝色10.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示。已知反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，下列说法错误的是A.该反应可能是放热反应B.MnSO4可能是该反应的催化剂C.该反应涉及的物质中有5种属于强电解质D.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶511.常温下，稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化如图所示，下列说法错误的是第4页/共11页A.曲线b表示NaOH溶液B.若x=103，则y=9C.稀释之前，两溶液的导电性相同D.稀释之前，等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：NaOH溶液>氨水12.下列实验操作和现象均正确并能得出相应结论的是。选项操作和现象结论A常温下，将Ba(OH)2.8H2O晶体和NH4Cl晶体在小烧杯中混合，烧杯壁变凉该反应是放热的反应B快速压缩装有NO2和N2O4气体的针筒，气体颜色变深增大压强，平衡向生成NO2的方向进行C常温下，分别测等浓度的醋酸和氨水的pH，二者的pH分别为2和12常温下，CH3COOH和NH3.H2O的电离常数相等D锌与稀硫酸反应，滴入少量CuSO4溶液，反应速率加快Cu2+可起催化作用A.AB.BC.CD.D13.某温度时，测得0.01mol.L—1的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH=12的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为14.下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。第5页/共11页下列说法错误的是A.①表示CO和H2O在催化剂表面吸附的过程B.②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同D.该历程中决速步骤为CO*+H2O*+H2O(g)→CO*+OH*+H*+H2O(g)15.硫酸工业接触室发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)ΔH=-197kJ.mol-1。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积相等的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，下列说法正确的是。容器甲乙丙起始物质的量0.60.360.360.72SO2的平衡转化率80%α1α2A.甲容器中，平衡时反应放出的热量为59.1kJB.平衡时，SO2的转化率：α2>80％>α1C.平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍D.三个容器中反应平衡常数不相等16.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=P+Y；第6页/共11页②M+N=P+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法不正确的是。A.0～30min时间段内。Y的平均反应速率为6.67×10—3mol.L—1.min—1B.反应②的速率也可表示为v2=k2c2(N)D.如果反应进行到底，反应结束时37.5％的M转化为Y17.研究PM2.5、SO2、CO、NOx等，对监测空气质量具有重要意义。（1）工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)，在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和6molO2，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。①0~10min内，v(SO3)=。第7页/共11页②反应达到平衡时，SO2的转化率为_____。③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_____(填字母)。(SO3B．混合气体的密度保持不变C．t时刻，体系的温度不再发生改变D．混合气体的总物质的量不再改变S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=297.0kJ.mol若H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)，则消耗0.5molH2S时，反应中转移的电子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的数值)，放出的热量为kJ。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=393.5kJ.mol1。在汽车上安装三效催化转化器，将汽车尾气中的CO和NO相互反应生成参与大气循环的无毒气体。该反应的热化学方程式为。18.按要求回答下列问题：（1）向0.1mol.L—1醋酸溶液中加入少量水，n(CH3COOH)_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，3CHCOO—)3c(CH3COOH)_____。（2）500mL0.1mol.L—1醋酸溶液a、500mL0.1mol.L—1盐酸溶液b分别与足量Zn粉充分反应，初始反应速率ab(填“<”“>”或“=”，下同)，溶液的导电能力ab；最终产生氢气的质量ab.（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式电离平衡常数以下说法不正确的是(填字母)。A.向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.表中四种酸，酸性最强的是CH3COOHD向NaClO溶液中通入CO2气体，可以生成HClO.（4）向NaCN溶液中通入过量CO2气体，发生反应的离子方程式是_____。19.I.某实验小组选用简易量热计，用50mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应反应热的测定。试回答下列问题：（1）实验中记录的数据如下表：实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃125.028.2225.128.5325.029.3可近似地认为NaOH溶液和盐酸的密度近似为1gcm3，中和后溶液的比热容c=4.18J(g.℃)，则生成1molH2O时的反应热ΔH1=(保留小数点后一位)。（2）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得生成1molH2O时的反应热ΔH2ΔH1(填“>”“＜”或“=”)，理由是。（3）大量实验测得，25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1molH2O的热化学方程式：。II.某化学兴趣小组用0.1000mol.L—1NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量(g100mL)。回答下列问题：（4）取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液；用图1中(填“A”或“B”)准确量取25.00mL所配白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂。第9页/共11页（5）在碱式滴定管中装入0.1000mol.L—1NaOH标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为图2中的(填字母)。（6）下列操作中可能使所测食用白醋的浓度数值偏高的是(填序号)。①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质②盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥③碱式滴定管未用0.1000mol.L—1NaOH标准溶液润洗，直接注入溶液④碱式滴定管在滴定前尖嘴处没有气泡，滴定后有气泡⑤读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数（7）平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液的体积15.00mL。则该白醋的总酸量是____g/100mL。20.2018年是哈伯因发明用氮气和氢气合成氨的方法而获得诺贝尔奖100周年。氨是重要的化学品之一，我国目前的生产能力位居世界首位，回答下列问题：（1）工业上通常采用铁触媒作催化剂，在400℃~500℃、10~30MPa，原料气中N2和H2物质的量之比为1∶2.8的条件下合成氨，分析说明原料气中N2过量的理由是。（2）若在1L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)。2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示。T/℃200300400KK1K20.5①试比较K1、K2的大小，K1_____K2(填“>”“<”或“=”)。②400℃时，反应2NH3(g)≈N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_____。③400℃时，N2(g)+3H2(g)。2NH3(g)反应中，当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应(填“达到平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。（3）已知物质i的摩尔分数：xi=在不同压强下，以xH2=0.75、xN2=0.25进料，反应达到平衡时氨的摩尔分数与温度间的关系如下图所示。①图中压强由大到小的顺序是_____，判断的依据是_____。②当p2=20MPa、xNH3=0.2时，氢气的转化率α=_____(计算结果保留三位有效数字)。第1页/共21页2023~2024学年度高二上学期期中考试化学2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe564分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学物质在生活领域有广泛用途。下列说法错误的是A.水煤气只能用作燃料B.自热米饭是利用了发热包发生化学反应产生的热能C.食物放入冰箱保存，利用了温度对化学反应速率的影响D.打开可乐瓶盖后有大量气体冒出，可以用平衡移动原理来解释【答案】A【解析】【详解】A．水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，可作为燃料，也可用作合成氨、合成石油、有机合成、氢气制造等的原料，故A错误；B．自热米饭的加热包外部是一层无纺布，其内部通常是焦炭粉、活性炭、盐、生石灰等发热剂，发热剂与水发生反应放出热能用于加热米饭，故B正确；C．食物放入冰箱保存利用了温度对化学反应速率的影响，温度降低，食物腐败反应速率变慢，可延长食物保存时间，故C正确；D．可乐瓶中存在二氧化碳的溶解平衡，打开可乐瓶盖后，气体压强减小，溶解平衡左移，二氧化碳气体浓度增大，导致有大量气体冒出，则打开可乐瓶盖后有大量气体冒出，可以用平衡移动原理来解释，故D正确；故选A。2.下列对物质的分类完全正确的是第2页/共21页选项ABCD强电解质氨水硫酸钡苛性钠氯化钠弱电解质醋酸亚硫酸氢硫酸次氯酸非电解质干冰二氧化硫碳酸钙氯气A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．氨水是氨气的水溶液，不是纯净物，是混合物，故A错误；B．硫酸钡是强电解质，亚硫酸是弱电解质，二氧化硫是非电解质，故B正确；C．碳酸钙是电解质，故C错误；D．氯气既不是电解质也不是非电解质，故D错误。综上所述，答案为B。3.下列能表示有关物质燃烧热的热化学方程式的是。B.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=110.5kJ.mol—1【答案】A【解析】【详解】燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，C元素→CO2(g)，H元素→H2O(l)，S元素→SO2(g)，N元素→N2(g)；B、D选项产物不是燃烧热定义的指定产物，指定产物应该是燃烧后生产的稳定氧化物；C、D选项的“纯物质”不是1mol；答案选A。4.取5.6g铁粉与100mL1.0mol.L—1的稀盐酸反应时，为了使反应速率变慢且不影响H2的产量，可以使用的方法有①加入NaOH溶液②改用200mL0.5mol.L—1的盐酸③加适量水④加CuSO4固体第3页/共21页A.①④B.②④C.②③D.①②【答案】C【解析】【分析】5.6g即0.1mol铁粉与100mL1.0mol.L—1的稀盐酸反应，Fe+2H+=Fe2++H2↑,铁过量，氢离子不足，氢气的产量取决于氢离子。【详解】①.加入氢氧化钠溶液酸碱中和氢离子，速率减慢产量减小，错误；②.改用200mL0.5mol.L—1的稀盐酸，n(H+)=0.2L×0.5mol/L=0.1L×1mol/L，故速率减正确；③.加适量水，氢离子浓度降低但物质的量不变，故速率减慢，但氢气量不变，正确；④.加硫酸铜固体，铁单质将铜离子还原成铜单质形成原电池加速反应速率，错误；故选C。5.下列说法不正确的是。A.盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热的B.乙烯聚合为聚乙烯是一个熵减的过程C.自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是不可能发生的反应D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0【答案】C【解析】【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应涉及到碳酸的分解，为吸热反应，A正确；B．乙烯常温下为气态，熵值较大，聚乙烯为固态，熵值较小，根据ΔS=ΣS生成物-ΣS反应物，可知乙烯合成聚乙烯的反应是一个熵减的过程，ΔS<0，B正确；C．自发反应是指在一定温度下，不依靠外界的能量，一经引发就能自动进行的反应，其反应速率与物质本身性质、体系温度、反应物浓度、是否有催化剂有关，与反应是否自发无直接关系；非自发反应在有外界能量的情况下依然可以进行，如电解水反应，C错误；D．根据ΔS=ΣS生成物-ΣS反应物可知该反应的ΔS<0。反应的吉布斯自由能ΔG=ΔH-T.ΔS，当ΔG<0时，反应可以自发进行，且该反应ΔS<0，能在低温下自发进行，可推得反应的ΔH<0，D正确；故选C。6.室温下，某无色溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10—13mol.L—1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是第4页/共21页A.Mg2+、NH、H+、Br—【答案】C【解析】【详解】室温下，溶液中水电离的c(H+)=1.0×10—13mol.L—1，说明水的电离受到抑制，溶液可能是酸，也可能是碱；A．Mg2+、NH、H+与OH-均要反应，但是四种离子与H+均不反应，可以在酸溶液中共存，A不符合题B．Na+、K+、NH、SO—与H+均不反应，可以在酸溶液中共存，B不符合题意；C．HSO3与H+、OH-均要反应，故C符合题意；D．Na+、Ag+、NH、NO3—与H+均不反应，可以在酸溶液中共存，D不符合题意。答案选C。7.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是A.通常情况下，O2(g)比N2(g)稳定B.N2(g)和O2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C.N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量D.28gN2(g)和32gO2(g)完全反应生成NO(g)，放出的能量为180kJ【答案】C【解析】【详解】A．N2(g)的键能大于的O2(g)键能，N2(g)稳定，A错误；第5页/共21页B．该反应放出的总能量为2mol×632kJ/mol=1264kJ小于吸收的总能量1mol×946kJ/mol+1mol×498kJ/mol=1444kJ，为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，即1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，B未注明N2(g)、O2(g)的物质的量，B错误；C．断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量，故N2分子中的化学键不易断裂，稳定，C正确；D．该反应放出的总能量为2mol×632kJ/mol=1264kJ小于吸收的总能量1mol×946kJ/mol+1mol×498kJ/mol=1444kJ，吸收的热量为180kJ答案选C。8.羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+H2O≈NH3OH++OH-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法错误的是A.平衡常数K减小B.c(OH-)增大C.平衡向左移动增大【答案】A【解析】【详解】A．平衡常数只与温度有关，K不变A错误；B．加入NaOH固体，氢氧化钠溶解电离出氢氧根离子，溶液中c(OH-)增大，B正确；C．加入NaOH固体，溶液中c(OH-)增大，平衡向左移动，C正确；当加入NaOH固体时，平衡向左移动，K不变减小，即增大，D正确；故选A。9.已知：CuCl2溶液中存在如下平衡+4Cl-≈+4H2OΔH>0。某同学通过实验研究氯化铜溶液颜色的变化。下列说法不正确的是。第6页/共21页A.①溶液呈蓝色B.②中黄色物质是[CuCl4]2-C.若对①加热，溶液可能会变为绿色D.若取②中溶液稀释，溶液不可能变为蓝色【答案】D【解析】A．已知为蓝色，由题中实验现象可推得氯化铜溶液颜色为蓝色，A正确；B．加入足量氯化钠固体，溶液中氯离子浓度增大，该平衡正向移动，生成黄色的[CuCl4]2B正确；C．该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，则溶液中[CuCl4]2－浓度增大，溶液可能会变成绿色，C正确；D．向②中加水稀释，平衡逆向移动，生成更多的溶液可能变为蓝色，D错误；故选D。10.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示。已知反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，下列说法错误的是A.该反应可能是放热反应B.MnSO4可能是该反应的催化剂C.该反应涉及的物质中有5种属于强电解质D.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶5【答案】C【解析】【详解】A．若该反应是放热反应，随反应不断进行，反应物浓度减小时，反应过程中温度升高，反应速率加快，符合题意，故A正确；B．随着反应不断进行，不断生成MnSO4，反应物浓度减小，反应速率加快，说明MnSO4可能是该反应的催化剂，故B正确；第7页/共21页C．该反应涉及的物质中属于强电解质的有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、K2SO44种，故C错误；D．该反应中氧化剂KMnO4与氧化产物CO2的物质的量之比为1∶5，故D正确；答案选C。11.常温下，稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化如图所示，下列说法错误的是A.曲线b表示NaOH溶液B.若x=103，则y=9C.稀释之前，两溶液的导电性相同D.稀释之前，等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：NaOH溶液>氨水【答案】D【解析】【分析】NaOH是强碱，NH3∙H2O是弱碱；稀释溶液时，两溶液的pH都减小，但稀释至相同倍数时，氨水的ΔpH较小，故曲线b表示NaOH溶液，曲线a表示氨水。【详解】A．由分析可知，曲线b表示NaOH溶液，A正确；B．取1LpH=12的NaOH溶液，c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L，若x=103，则稀释后，=10-5mol/L，此时溶液中c(H+)=10-9mol/L，pH=9，B正确；C．稀释之前，NaOH溶液中，c(Na+)=c(OH-)=10-2mol/L，氨水中，c(NH)=c(OH-)=10-2mol/L，两溶液中的离子浓度相同，则两溶液的导电性相同，C正确；D．稀释之前，由于NaOH和氨水的pH相同，NaOH是强碱，NH3∙H2O是弱碱，则n(NH3∙H2O)＞n(NaOH)，则等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：氨水＞NaOH溶液，D错误；故选D。12.下列实验操作和现象均正确并能得出相应结论的是。选项操作和现象结论第8页/共21页A常温下，将Ba(OH)2.8H2O晶体和NH4Cl晶体在小烧杯中混合，烧杯壁变凉该反应是放热的反应B快速压缩装有NO2和N2O4气体的针筒，气体颜色变深增大压强，平衡向生成NO2的方向进行C常温下，分别测等浓度的醋酸和氨水的pH，二者的pH分别为2和12常温下，CH3COOH和NH3.H2O的电离常数相等D锌与稀硫酸反应，滴入少量CuSO4溶液，反应速率加快Cu2+可起催化作用A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．烧杯壁变凉，温度降低则反应为吸热反应，A错误；B．快速压缩装有NO2和N2O4气体的针筒，体积减小，各物质的浓度均变大，则气体颜色变深，不能说明平衡向生成NO2的方向进行，B错误；C．常温下，分别测等浓度的醋酸和氨水的pH，二者的pH分别为2和12，则水的电离受到抑制程度相同，两者的电离程度相同，常温下，CH3COOH和NH3.H2O的电离常数相等，C正确；D．锌与稀硫酸反应，滴入少量CuSO4溶液，反应速率加快，是因为铜离子和锌生成铜单质，铜锌形成原电池加快反应速率，D错误；故选C。13.某温度时，测得0.01mol.L—1的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH=12的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为【答案】B【解析】【详解】由某温度时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH为11可知，水的离子积常数Kw=1×10—13，设强碱溶第9页/共21页液体积为x、强酸溶液体积为y，由pH为12的强碱溶液与pH为1的强酸溶液混合所得混合溶液的pH为11可得：=0.01，解得x：y=11：9，故选B。14.下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列说法错误的是A.①表示CO和H2O在催化剂表面吸附的过程B.②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同【答案】D【解析】【详解】A.①表示CO和H2O在催化剂表面吸附的过程，故A说法正确；B.②和④中化学键变化相同，断裂的均为H−O键，因此吸收的能量相同，故B说法正确；D．活化能越大，反应速率越慢，为反应过程的决速步骤，对应的过程：*答案选D。向甲、乙、丙三个容积相等的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，下列说法正确的是。第10页/共21页容器甲乙丙起始物质的量0.60.360.360.72SO2的平衡转化率80%α1α2A.甲容器中，平衡时反应放出的热量为59.1kJB.平衡时，SO2的转化率：α2>80％>α1C.平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍D.三个容器中反应平衡常数不相等【答案】B【解析】【分析】由题中条件可知甲、乙、丙三者不是等效平衡，乙相当于在甲条件的基础上增加了SO2的浓度，平衡正向移动，O2的转化率增大，SO2的转化率减小；丙相当于在甲的条件上加压一倍，平衡正向移动，O2和SO2的转化率均增大。【详解】A．由该反应热效应和甲条件下的平衡转化率可得反应放出的热量为×197kJ=47.28kJ，A错误；B．根据题目条件可得乙中SO2的转化率低于甲中SO2转化率，而丙中SO2转化率高于甲中SO2转化率，B正确；C．丙中SO2的转化率大于甲的，则丙中SO2的浓度小于甲中的2倍，C错误；D．化学平衡常数的大小与温度有关，与反应物浓度、压强等无关，甲、乙、丙均在恒温恒容的条件下反应，化学平衡常数相等，D错误；故选B。16.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=P+Y；②M+N=P+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法不正确的是。第11页/共21页A.0～30min时间段内。Y的平均反应速率为6.67×10—3mol.L—1.min—1B.反应②的速率也可表示为v2=k2c2(N)D.如果反应进行到底，反应结束时37.5％的M转化为Y【答案】A【解析】((0.2000.125)mol.L1=0.075mol.L1，即Y的浓度变化为0.075mol.L1，所以0~30min时间段内，B．溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，M和N的化学计量数相同，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)，故反应②的速率也可表示为v2=k2c2(N)，B正确；C．反应过程中，v1:v2=，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同(化学计量数均为1)，因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于由于k1、k2为速率常数，故该比值第12页/共21页保持不变，根据B中分析可知在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于故C正确；D．根据A项计算，参加反应②的M所占的比例为×100%=62.5%，故如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z，反应结束时37.5％的M转化为Y，故D正确；答案选A。17.研究PM2.5、SO2、CO、NOx等，对监测空气质量具有重要意义。（1）工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)，在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和6molO2，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。①0~10min内，v(SO3)=_____。②反应达到平衡时，SO2的转化率为_____。③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_____(填字母)。(SO3B．混合气体的密度保持不变C．t时刻，体系的温度不再发生改变D．混合气体的总物质的量不再改变第13页/共21页S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=297.0kJ.mol若H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)，则消耗0.5molH2S时，反应中转移的电子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的数值)，放出的热量为kJ。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=393.5kJ.mol1。在汽车上安装三效催化转化器，将汽车尾气中的CO和NO相互反应生成参与大气循环的无毒气体。该反应的热化学方程式为。【答案】（1）①.0.05mol.L-1.min-1②.70%③.CD④.3NA⑤.259.1【解析】【小问1详解】②由图可知，反应达到平衡时SO2物质的量为0.6mol，则反应达到平衡时，SO2的转化率为③A．v(SO3)=v(SO2)没有指明反应速率的方向，不能表明反应达到平衡状态；B．该反应建立平衡的过程中，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态；C．该容器为绝热容器，建立平衡的过程中体系温度变化，体系温度不再发生改变能说明反应达到平衡状态；D．建立平衡的过程中混合气体总物质的量是变化的，混合气体总物质的量不再改变能说明反应达到平衡状态；E．达到化学平衡状态时各物质的物质的量保持不变，但不一定等于化学计量数之比，SO2、O2、SO3物质能说明该反应达到化学平衡的是CD。④H2S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)和H2O(g)时，S元素的化合价由-2价升至+4价，1molH2S(g)参与反应失去6mol电子，则消耗0.5molH2S时，反应中转移电子物质的量为3mol，转移电子数为3NA；将题给反应编号：第14页/共21页2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH=—1036.4kJ.mol—1，则消耗0.5molH2S时放出的热量为kJ=259.1kJ。【小问2详解】C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=393.5kJ.mol1根据盖斯定律，将2×(ⅲ)-(ⅰ)-(ⅱ)得2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=2×(-393.5kJ/mol)-(+180.5kJ/mol)－(-221.0kJ/mol)=-746.5kJ/mol，即汽车尾气中的CO和NO相互反应生成参与大气循环的无毒气体的热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.5kJ/mol[或CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=-373.25kJ/mol。18.按要求回答下列问题：（1）向0.1mol.L—1醋酸溶液中加入少量水，n(CH3COOH)_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)， CH3COO) c(CH3COOH)_____。（2）500mL0.1mol.L—1醋酸溶液a、500mL0.1mol.L—1盐酸溶液b分别与足量Zn粉充分反应，初始反应速率ab(填“<”“>”或“=”，下同)，溶液的导电能力ab；最终产生氢气的质量ab.（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式电离平衡常数以下说法不正确的是(填字母)。A.向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定第15页/共21页C.表中四种酸，酸性最强的是CH3COOHD.向NaClO溶液中通入CO2气体，可以生成HClO（4）向NaCN溶液中通入过量CO2气体，发生反应的离子方程式是。（2）①.<②.<③.=（3）A（4）CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-【解析】【小问1详解】醋酸溶液中存在CH3COOH≈CH3COO-+H+，加入少量水，根据越稀越电离可知平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，c(H+)减小，温度不变Ka不变，根据Ka=知增大；【小问2详解】醋酸溶液、盐酸溶液等浓度，分别与足量Zn粉充分反应，初始反应速率因溶液中c(H+)大小决定，醋酸是弱酸盐酸是强酸，c(H+)a<b，初始反应速率a<b；溶液的导电能力由溶液中的自由移动离子浓度及所带电荷数决定，则a<b；Zn粉足量，则最终产生的氢气的质量与溶液最终提供H+总量有关，醋酸溶液与盐酸溶液最终能提供相同物质的量的H+，则a=b；【小问3详解】A．弱酸电离平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，温度不变常数不变，A错误；B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；C．表中三种酸根据电离常数的比较可得酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN，C正确；D．根据较强酸可制较弱酸，向NaClO溶液中通入CO2气体可生成HClO，D正确；故选A。【小问4详解】根据较强酸可制较弱酸及酸性强弱H2CO3>HCN>HCO3-可知向NaCN溶液中通入过量CO2气体，发生反应的离子方程式：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-。第16页/共21页19.I.某实验小组选用简易量热计，用50mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应反应热的测定。试回答下列问题：（1）实验中记录的数据如下表：实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃125.028.2225.128.5325.029.3可近似地认为NaOH溶液和盐酸的密度近似为1gcm3，中和后溶液的比热容c=4.18J(g.℃)，则生成1molH2O时的反应热ΔH1=(保留小数点后一位)。（2）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得生成1molH2O时的反应热ΔH2ΔH1(填“>”“＜”或“=”)，理由是。（3）大量实验测得，25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1molH2O的热化学方程式：。II.某化学兴趣小组用0.1000mol.L—1NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量(g100mL)。回答下列问题：（4）取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液；用图1中(填“A”或“B”)准确量取25.00mL所配白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂。（5）在碱式滴定管中装入0.1000mol.L—1NaOH标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为图2中的(填字母)。第17页/共21页（6）下列操作中可能使所测食用白醋的浓度数值偏高的是(填序号)。①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质②盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥③碱式滴定管未用0.1000mol.L—1NaOH标准溶液润洗，直接注入溶液④碱式滴定管在滴定前尖嘴处没有气泡，滴定后有气泡⑤读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数（7）平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液的体积15.00mL。则该白醋的总酸量是____g/100mL。【答案】（1）55.2kJ/mol（2）①.>②.NH3.H2O为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的ΔH2会偏大NaOHH2SO4Na2SO4+H2OΔH=—57.3kJ（4）A（5）C（6）①③（7）3.6【解析】【小问1详解】由题目中表格数据可以得到Δt=3.3℃,根据公式：Q=cmΔtm=ρv=100g带入计算得：×100g×3.3℃=1379.4J，根据方程式：H++OH-=H2O由已知氢氧根过量，n（H+）=n（H2O）=0.5mol.L-×0.05L=0.025mol，则生成1molH2O时的反应热ΔH1==—55.2kJmol，故答案为：55.2kJ/mol。【小问2详解】NH3.H2O为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，ΔH2会偏大，故ΔH2>ΔH1；第18页/共21页【小问3详解】由已知25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时放出57.3kJ的热量，得出ΔH=57.3kJ/mol，结合生成1molH2O，可写方程：【小问4详解】白醋是酸性物质，需要用酸式滴定管，故本题选A；【小问5详解】碱式滴定管将尖嘴内的气泡排出的方法是：把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉。故本题选C；【小问6详解】根据公式：c(待测分析误差，V(待测)和c(标准)计算过程带入的是原来的数值，只看V(标准)的变化，就决定了c(待测)的变化，①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质，KOH的摩尔质量大，故相同质量KOH的物质的量小，导致标准液的浓度下降，需要标准液的体积增大，导致c变大；②盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不会影响酸的